物质的量及综合计算 章末综合检测卷（解析版）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义

这是一份物质的量及综合计算 章末综合检测卷（解析版）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义，共16页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为
A．个B．个C．个D．个
【答案】B
【详解】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023ml-1=2.5×1019，故选B。
2．下列叙述正确的是
A．“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐
B．实验室现需的溶液，应称取晶体来配制。
C．若配制的稀硫酸，需用量筒量取密度为、质量分数为的浓硫酸体积为
D．同温同压时，等质量的气体，体积关系
【答案】C
【详解】A．石英的主要成分是SiO2，A错误；
B．实验室现需的溶液，因容量瓶体积固定，只能配制，应称取晶体的质量为，B错误；
C．密度为、质量分数为的浓硫酸的浓度为，由稀释定律可知，，，C正确；
D．同温同压时，体积比等于物质的量的比，等质量的气体，物质的量之比为：，因此体积关系，D错误；
答案选C。
3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；
B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；
故选D。
4．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C内分别充入等质量的X、NO2和Y三种气体，当隔板静止时，A，C内的气体密度相等。下列说法正确的是
A．物质的量：B．分子数目：
C．气体体积：D．摩尔质量：
【答案】A
【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质的量一定相等，A正确；
B．X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误；
C．X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C错误；
D．A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的摩尔质量相等，D错误；
故选A。
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
①1 mlC60中含有个碳原子
②标准状况下与发生反应，生成的气体分子数为
③晶体中阴阳离子的数目之和为
④所含的键数为
A．0项B．1项C．2项D．3项
【答案】B
【详解】①每个C60分子是由60个碳原子构成，则1 mlC60中含有个碳原子，故①正确；
②标准状况下，即0.1ml甲烷，与0.1ml氯气发生取代反应，根据甲烷的取代反应规律，反应前后分子数不变，但反应会生成液态的CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则气体分子数小于，故②错误；
③晶体中的阴阳离子分别为Na+和，但题目没给出晶体物质的量，故③错误；
④物质的量为1ml，若表示丙烯，则分子中含有8个键，1ml所含的键数为，若表示环丙烷，则分子中含有9个键，1ml所含的键数为，故④错误；
故选B。
6．标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶质电离出的物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
【答案】C
【详解】A．氨水中溶质为氨气，标准状况下，氨气的物质的量为，氨气的质量为，溶液质量为，溶质的质量分数，A正确；
B．根据可知，该氨水溶液中溶质电离出的物质的量等于的物质的量，故其浓度，B正确；
C．根据电荷守恒知：，根据可知：，溶液体积为，故，C错误；
D．溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于，D正确；
故本题选C。
7．下列叙述中错误的是
A．常温常压下，等质量的和体积相等
B．物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为
C．标准状况下氨气溶解在水中(水的密度为)，溶液中的质量分数为
D．欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为
【答案】B
【详解】A．和的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A正确；
B．假设三种溶液的物质的量浓度均为，则溶液中的物质的量浓度分别为和，即物质的量浓度之比为，B错误；
C．由，C正确；
D．应选取的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要的质量约为，D正确；
故选B。
8．某小组用浓硫酸配制硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“硫酸溶液”。
上述表述中，存在的错误共有
A．1处B．2处C．3处D．4处
【答案】C
【详解】①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；
②用玻璃棒引流，符合实验要求，故②正确；
③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至容量瓶中，故③错误；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误；
存在的错误共有3处，故本题选C。
9．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为g
C．1ml C15H22O5完全燃烧生成22ml H2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位为g·ml-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，A项错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确；
C．根据H原子守恒可知，1 ml C15H22O5完全燃烧生成11 ml H2O，C项错误；
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 ml碳原子，C15H22O5物质的量约为ml，D项错误；
答案选B。
10．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．根据强碱弱酸盐水解规律，越弱越水解，碱性越强，测量同浓度、溶液的，可以比较、酸性强弱，A正确；
B．MgCl2水解得到Mg(OH)2和HCl，HCl挥发，晶体放入坩埚中直接加热得不到无水氯化镁，B错误；
C．Na2CO3水解呈碱性，不能用酚酞溶液检验苏打中是否含有，C错误；
D．配制溶液应该按照500mL来计算，需要CuSO4·5H2O的质量为：500×10-3L×0.2ml/L×250g/ml=25.0g，D错误；
答案选A。
11．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72L HF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．中含有键的数目为
【答案】A
【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；
B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；
C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；
故选A。
12．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S分子；③5.6 gCH4；④0.5ml HCl。下列关系正确的是
A．体积大小：④>③>①>②B．原子数目③>①>②>④
C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>①
【答案】A
【详解】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为=0.3ml，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为ml=0.2ml，③5.6g CH4的物质的量为=0.4ml，④0.5ml HCl的物质的量为0.5ml，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。
A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A正确；
B．NH3中原子物质的量为0.3ml×4=1.2ml，H2S含有的原子的物质的量为0.2ml×3=0.6ml，CH4含有的原子的物质的量为0.4ml×5=2ml，HCl含有的原子的物质的量为0.5ml×2=1ml，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B错误；
C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C错误；
D．NH3质量为17g/ml×0.3ml=5.1g，H2S质量为34g/ml×0.2ml=6.8g，CH4量为16g/ml×0.4ml=6.4g，HCl质量为36.5g/ml×0.5ml=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；
故选A。
13．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含质子数为
B．常温常压下，含σ键数目为
C．的稀硫酸中含数目为
D．与充分反应得到的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g的12C的物质的量为1ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；
C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1ml/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；
故选A。
14．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为
【答案】D
【详解】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。
A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误；
B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误；
C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误；
D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确；
故选D。
15．已知受热分解为的价和价的混合氧化物(价的能氧化浓盐酸生成)。受热分解得到固体和氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气，若为，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(为、价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，价被还原为价，被氧化为，此时得到溶液为溶液，根据化合价变化可知在上述转化过程中共转移，设该过程得到的物质的量为，则的物质的量为，利用得失电子守恒可得：，解得，故知在受热分解过程中产生，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中，结合选项可知只有D项满足，故本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（11分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)个分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为 。
(3)若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；其质子的物质的量为1.5ml×18=；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02ml，则该氧化物的摩尔质量为=64g/ml；
（3）g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=;
（5）不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=；
（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=。
17．（11分）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：
(1)将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)34g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。
(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 。
(4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。
①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度
(填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与 mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。
(5)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。
已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。
②与能发生如下反应：。
该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 。
【答案】
(1)1：1
(2)67.2
(3)4：5
(4)大于
(5)0.15
【详解】（1）由混合气体中N2和NO的质量比为14∶15可知，N2和NO的物质的量之比为：=1:1，混合气体的平均摩尔质量为×28g/ml+×30g/ml=29g/ml，故答案为：1:1；29 g/ml。
（2）氨气分子中含有3个氢原子，硫化氢分子中含有2个氢原子，由34g氨气与标准状况下的VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系式：，解得V=67.2L。
（3）根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，氮气与混合气体的物质的量之比是，充入，所以混合气体的物质的量是0.25ml，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x ml，由混合气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25—x)=8，解得x=0.1875ml，则混合气体中CO和CO2分别为0.1875ml、0.0625ml，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为(0.1875+0.0625)ml：(0.1875+0.0625×2)ml=4：5。
（4）①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据可知，，，，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度。
②设需要水的体积为，根据稀释定律可知，，解得。
（5）根据关系式可知，与葡萄糖反应后，剩余的为，与葡萄糖反应的为。根据关系式可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为，该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为。
18．（11分）是主要的大气污染物之一，空气中含量测定方法如下：
I．采样
(1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打开止气阀和采气泵，开始测定实验。
(2)进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料；在中被氧化为，在中被吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．含量测定
将不同浓度的标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收程度），绘制出吸光度与标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出的含量。
(3)称取（已干燥恒重）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 （填名称）。
(4)以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为 （用含、、的代数式表示）；若配制标准溶液前，固体未经干燥恒重，将导致测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】
(1)检查装置气密性
(2)X 增大气液接触面积，提高吸收率
(3)烧杯、1000mL容量瓶
(4) 偏大
【详解】（1）实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后，进行检查装置气密性，再装入药品进行实验；
（2）进入的先转化为，进一步转化为粉红色的偶氮染料，则待X中吸收液变成粉红色后，说明被吸收，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是增大气液接触面积，提高吸收率；Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成和Mn2+，氮化合价由+2变为+4、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，Y中反应的离子方程式为；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；称取（已干燥恒重，精确度较高，需要使用电子天平）配制成标准溶液，下列实验仪器必须用到的是烧杯、1000mL容量瓶；
（4）以流量采样小时，测得的含量为，则所采集的环境空气中的含量为；若配制标准溶液前固体未经干燥恒重，则称取质量偏小，标定标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。
19．（11分）以辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)为原料制备电池用和的工艺流程如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ，该步骤中的沉淀率与加入的的量的关系如图1所示，A点处 (填“大于”“小于”或“等于”)C点处，其原因是 。
(4)“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为 ，在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为 。图中时，剩余固体中为 。
【答案】
(1)增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率
(2)2：1
(3) 大于 A、C两点生成的的量一样，但点未完全沉淀，点部分已经形成
(4) 1：2
【详解】辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量、等)用硫酸酸浸，MnO2与Cu2S发生反应生成CuSO4 、MnSO4和S，浸出液中含有CuSO4 、MnSO4、Fe2(SO4)3等；“除铁”中通过调节pH使Fe元素转化为氢氧化铁过滤除去；滤液加入碳酸氢铵和氨水混合液使得锰元素转化为MnCO3，MnCO3 在“氧化”中与氧气反应生成Mn3O4； “沉锰”中的滤液在“还原”时加入 (NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl。
（1）“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率。
（2）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有、等(不是氧化产物)。该反应的反应方程式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。
（3）“还原”时，加入(NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl，发生反应的离子方程式为，结合已知信息，图1中A→B点，c(Cl-)增大使Cu+形成CuCl沉淀，B→C点CuCl与氯离子继续反应生成 ，则A点处大于C点处，其原因是： A、C两点生成的的量一样，但点未完全沉淀，点部分已经形成。
（4）“氧化煅烧”时，“氧化”中MnCO3与氧气反应生成Mn3O4，反应的化学方程式为：，设MnCO3的物质的量为1ml，即质量为115g。A点剩余固体质量为115g×75.65%≈87g，减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2，B点剩余固体质量为115g×66.38%≈76g，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=76g-55g=21g，氧原子物质的量，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : ≈3 : 4，剩余固体成分化学式Mn3O4，C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，根据原子守恒，锰原子为1ml，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=71g-55g=16g，氧原子物质的量为1ml，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : 1，化学式为MnO，由于最终要得到产物Mn3O4，氧化时应控制温度约为770℃；图中300℃时，剩余固体为MnO2，n(Mn)：n(O)为1:2。
20．（11分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用重量法测定时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为、密度为的浓硫酸配制溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)；以下操作中导致配制硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取试样平均分成两份，分别置于烧杯中，加入约水、溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取溶液两份于两个烧杯中，加水，加热至近沸，趁热将两份溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份溶液加完为止。
实验步骤2：待沉淀下沉后，向上层清液中加入滴溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(溶液加水配成)洗涤沉淀次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在的马弗炉中灼烧至恒重。计算中钡元素的含量。
(3)溶解试样时加入稀盐酸的目的是 。
(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为，则中钡元素的含量为 。
【答案】
(1)分液漏斗、圆底烧瓶 容量瓶 检漏
(2)5.4 BD
(3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净
(5)54.8%
【详解】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要容量瓶，容量瓶在使用前要先检漏；
（2）通过计算可知浓硫酸的物质的量浓度为，稀释过程中溶质的物质的量不变，可计算出需要浓硫酸的体积为；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，A项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏小，则浓度偏高，C项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏低，需要重新配制，D项符合；故选BD；
（3）溶解试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据题意可知中钡元素的含量为；A．制备
B．配制溶液
C．探究Na与反应
D．探究温度对化学平衡的影响
实验目的
实验方案
A
比较、酸性强弱
测量同浓度、溶液的
B
制备无水
将晶体放入坩埚中直接加热
C
检验苏打中是否含有
取适量样品溶于水后，向其中加入几滴酚酞试液
D
配制溶液
称取固体溶解后，用容量瓶配制溶液