湖北省百强高中名校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是
A.越王勾践剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜
B.武当山道教“炼丹”时，丹砂(HgS)与O₂反应生成 Hg和SO₂，该反应中HgS仅作还原剂
C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有Fe₂O₃
D.湖北名小吃“热干面”的调味汁中常加入食醋 (主要成分为 CH3COOH),，食醋与纯碱混合时会产生 CO₂气体,证明CH₃COOH 是强酸
2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. Na₂CO₃用于制皂
B.生石灰可用作脱氧剂
C.硬铝常用于制造飞机的外壳
D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂
3.下列说法正确的是
A.合金的熔点不一定比各成分金属的低
B.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式存在
C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强
D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用
4.下列关于化学基本概念的说法正确的是
A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少
B.能电离出 H⁺的化合物一定是酸
C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电
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5、指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量Fe²⁺的溶液中： NO3-、CO32-、Na+、Cl-
B. 含有 ClO⁻的溶液: Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻
C.无色溶液中：
⋅L-1盐酸： Mg2+、K+、NO3-、HCO3-
6.下列离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.漂白粉溶液中通入足量 CO₂气体： Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Cu2++2OH-=CuOH2↓
D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
Na与 10mL0.5ml⋅L-1盐酸充分反应，生成H₂分子数为0.05NA
B.56g Fe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA
C.将标准状况下11.2L 的Cl₂通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的分子数为2NA
8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
A.若D 是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体
B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药
C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A 可以和C反应得到B
D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料
9.某种天然碱的化学式为 aNa2CO3⋅bNaHCO3⋅cH2O,，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO₃的物质的量与加入 HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是
A. a:b=2:1
B. C点发生的离子反应是
C.若D 点溶液的体积是 2L,则D 点( cNa+=2.5ml/L
D. E点n(Na⁺):n(Cl⁻)=1:1
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10.下列图示中，实验操作或装置符合规范的是
A. I图: 观察 H₂在 Cl₂中的燃烧
B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁
C.Ⅲ图：制取少量氧气并可以控制反应停止
D.Ⅳ图：验证铁与水蒸气的反应
11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
12.常温下，向 0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液中匀速滴加 0.1ml⋅L-1CaCl2溶液(装置如图)，用pH传感器测量、记录溶液pH随时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知：CaCl₂溶液呈中性。下列说法正确的是
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选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验溶液中的Li⁺
用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰
溶液中存在 Li⁺
B
验证 Cl₂的漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色
Cl₂有漂白性
C
制备 Fe(OH)₃胶体
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈红褐色
FeCl₃与水反应产生 FeOH₃胶体
D
探究久置的Na₂O₂是否变质
取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入 BaCl₂溶液
若无白色沉淀生成，则 Na₂O₂未变质
A. CaCO₃ 在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀
B.一种工业上制备 NaHCO₃晶体的方法：向 NaCl稀溶液中先通入 NH3后通入 CO2
C.若将三颈烧瓶中的NaHCO₃溶液换成Na₂CO₃溶液重复此实验，现象不完全相同
D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为 HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H+
13.工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质。)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
D.反应②的离子方程式为 AlOH4-+CO2=AlOH3↓+HCO3-
14.某无色水样中只含有Ⅰ H+、K+、NH4+、Fe3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-Cl⁻中的若干种离子(不考虑由水电离出的H⁺或OH⁻)。取100mL 水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.30g沉淀，再滴加10mL 稀硝酸(恰好完全反应)，最终沉淀的质量为2.33g，下列说法错误的是
A.滴加稀硝酸的浓度为2ml·L⁻¹
B. 水样中一定存在K⁺、NH₄⁺, 可能存在 Cl⁻
C.水样中一定不存在Fe³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、H⁺
D. 水样中 n(K⁺)可能为0.03ml
15.已知：①向VOSO₄溶液(VO²⁺为蓝色)中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( VO2+;
②向(VO₂)₂SO₄ 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体 (Cl₂)，溶液变蓝；
③2FeI2+3Cl2足量=2FeCl3+2I2。
下列说法正确的是
A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：5
B. ②中每生成22.4L Cl₂, 转移2ml 电子
C.由③可知，还原性： I->Fe2+
D.向酸性((VO₂)₂SO₄溶液中滴加少量FeI₂溶液，发生的反应为：
3 VO2++Fe2++2I-+6H+=3VO2++Fe3++I2+3H2O
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二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质：
①Ba(OH)₂溶液 ②蔗糖③K₂FeO₄固体 ④NaHSO₄固体 ⑤铜 ⑥CO₂ ⑦熔融NaCl ⑧Fe(OH)₃胶体。请回答下列问题。
(1)以上物质中能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。
(2)④在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO₄溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a 点时 Ba²⁺与 SO42-恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
向 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 ；
a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 。
(4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。
高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式：
。
高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是 (答出两点即可)。
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17.(14分) S2Cl2是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品 S2Cl2s
已知： S2Cl2的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应： 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl。回答下列问题：
(1) 装置A中] K2Cr2O7可与浓盐酸反应生成CrCl₃和Cl₂，装置A 中反应的化学方程式为 ，仪器a左侧玻璃管的作用为 。
(2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。
(3)仪器m的名称为 ；其作用为 。
(4)装置D中所加试剂名称为 。
(5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 。
18.(15分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液原液中NaClO 的物质的量浓度为 ml·L⁻¹(结果保留小数点后一位)。
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(2)现需使用450mLc(NaClO)=0.01 ml·L-1的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
②需要量取 mL“84”消毒液原液。
③下列操作中，错误的有 (填标号)。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
①实验Ⅰ的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是 (写名称)。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是： (用离子方程式回答)。
③实验Ⅲ中生成气体的离子方程式为 。
④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 。
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序号
向1mL“84”消毒液中加入
实验现象
I
lmL试剂a和红纸片
混合后溶液的pH=10，短时间内未褪色，一段时间后红色褪去
II
1mL0.5ml⋅L⁻¹的H₂SO₄溶液和红纸片
混合后溶液的pH=4，红色迅速褪去，无气体产生
III
1mL2ml⋅L⁻¹的H₂SO₄溶液和红纸片
混合后溶液的pH=0.3，红色迅速褪去，并产生有刺激性气味的气体
19.(12分)绿矾的化学成分为 FeSO4⋅7H2O,中医药称为“皂矾”或“青矾”，工业领域常用于染色、净水等。某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和较多的 CuSO4,，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
(1) 试剂A 是 (写化学式) 。
(2)酸浸涉及的化学方程式 。
(3)设计实验检验滤液1中的金属阳离子 。(可选试剂： BaCl2溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN 溶液)
(4)查阅资料发现， FeSO4在不同温度下结晶可得到不同的 FeSO4水合物，硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如图所示。
制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩(得到最高 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
(5)绿矾在空气中易被氧化。取2.0g样品加水完全溶解，滴入酸化的 0.05ml⋅L-1KMnO4溶液直至反应完全，共消耗 KMnO4溶液20.00mL。 计算 FeSO4⋅7H2O晶体纯度(质量分数)为 。( (FeSO4⋅7H2O的摩尔质量是278g/ ml)
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