2024-2025学年江苏省镇江市科技新城实验学校九年级（上）期末化学模拟试卷（二）-自定义类型

这是一份2024-2025学年江苏省镇江市科技新城实验学校九年级（上）期末化学模拟试卷（二）-自定义类型，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于纯净物的是（ ）
A. 石灰石B. 液态氢C. 自来水D. 盐酸
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 洗涤剂去油污B. 金刚石切割玻璃C. 氯气杀菌消毒D. 干冰用于制冷剂
3.下列属于化学变化的是（ ）
A. 钢铁生锈B. 酒精挥发C. 海水晒盐D. 工业制氧
4.反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于核潜艇供氧。其中属非金属氧化物的是（ ）
A. Na2O2B. CO2C. Na2CO3D. O2
5.下列归类正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
6.下图是实验室制取并收集H2气体的实验操作，其中不正确的是（ ）
A. 检查气密性B. 装锌粒
C. 产生气体D. 收集气体
7.下列实验设计不合理的是（ ）
A. 用煮沸降低水的硬度B. 用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
C. 用10mL量筒量取6.3mL水D. 用灼热的CuO除去CO中的O2
8.下列排序正确的是（ ）
A. 氮元素的化合价：B. 碳元素的质量分数：
C. 地壳中元素含量：D. 金属单质的导电性：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2
B. 证明铁的活动性比铜强：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
D. 用食盐水生产氯气和烧碱：NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑
10.氢气作为新能源有很多优点。铁酸锌（ZnFe2O4）可用于分解水制氢气，其原理可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑，下列说法不正确的是（ ）
A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+3
B. 该方法中不断消耗的物质是H2O和ZnFe2O4
C. 上述原理中共有3种氧化物
D. 氢气作为新能源的优点之一是燃烧产物无污染
11.钴是人体必需的微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 钴元素属于金属元素
B. 钴原子的中子数为27
C. 钴原子的相对原子质量为58.93
D. 人体中缺少钴元素易得贫血症
12.以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A. 图示中，碳的化合物共有2种B. 转化①为置换反应
C. 原料中所有的原子全部转化为异丁烷D. 转化②中两反应物分子数之比为4：9
13.Cu2O能与硫酸反应生成CuSO4和Cu。用如图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正确的是（ ）
A. 装置②用于检验是否有CO2生成
B. 装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气
C. 装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO
D. 一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有Cu2O
14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. Fe2O3FeB. KMnO4MnO2
C. Cu2（OH）2CO3CuD. COCO2
15.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中反应物全部转化为尿素
B. 转化②中CO2分子间的空隙变小
C. 转化③有利于减少“温室效应”
D. 自然界中转化④是“光合作用”的重要反应
17.下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是（ ）
A. 氨水、水、酚酞B. KNO3溶液、稀盐酸、食盐水
C. 红磷、硫磺、石墨D. 二氧化锰、双氧水、蒸馏水
18.已知：氧化锌是致密而结实的氧化膜。将一小块未打磨的锌片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0～a段无氢气产生，说明没有发生反应
B. a～b段发生的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止
D. 锌比铁活泼，所以锌制品更容易被酸腐蚀
19.向一定量CuSO4与ZnSO4混合溶液中加入一定量铁粉，过滤得滤渣A和滤液B，将滤液B分为二等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中插入纯净的铁丝。
实验②：向第二份溶液中插入纯净的Al片。
实验③：向滤渣A中加入稀盐酸，振荡。
下列说法不正确的是（ ）
A. 加入铁粉一定发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B. 实验①中铁丝表面出现红色物质，说明滤液中含有CuSO4
C. 实验②中一定发生置换反应，不能说明滤液中溶质有2种
D. 实验③中出现气泡，说明滤渣中含有Zn与Fe
20.已知：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2。将一定量的CaCO3高温加热一段时间，测得剩余固体的质量为10.6g,剩余固体中钙元素的质量为6.0g。下列说法不正确的是（ ）
A. 原来CaCO3中钙元素的质量为6.0g
B. 将剩余固体继续加热最终可得到8.4gCaO
C. 加热生成的CO2质量为6.6g
D. 向剩余固体中加入足量稀盐酸，产生CO2质量为2.2g
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
21.用化学符号表示：
（1）磷元素 ______ ；
（2）相对分子质量最小的气体 ______ ；
（3）3个碳酸根离子 ______ ；
（4）人体缺少 ______ 元素，会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氧气 B.活性炭 C.干冰 D.武德合金 E.氮气 F.焦炭 G.生铁 H.碳酸氢铵
（1）用于食品保护气的是______ ；
（2）用于制作保险丝的合金是______ ；
（3）农业上用作化肥的是______ ；
（4）用作人工降雨的是______ ；
（5）用作冰箱除味剂的是______ ；
（6）做高炉炼铁中原料是______ 。
23.空气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。
请回答以下问题
（1）工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的______ （选填序号）不同。
a.沸点 b.密度 c.溶解性
（2）Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，反应的方程式为______ ，该反应属于______ 反应。
（3）上图中反应Ⅰ的化学方程式为______ ，反应Ⅱ可用于生产尿素[CO（NH2）2]，反应中NH3与CO2的质量比为______ 。
（4）上图中反应Ⅲ为：4CO（NH2）2+6NO24X+7N2+8H2O，则X的化学式为______ 。
（5）NH3与HNO3发生化合反应生成硝酸铵，该反应方程式为______ 。有人将生成的固体“硝酸铵”放入如图的试管中，可以观察到的现象是______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
24.某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
（1）“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是除尽______ 。证明稀硫酸过量的方法是______ 。
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和______ 。
（3）金属C为______ （选填序号）。
a.Fe粉 b.Cu粉 c.Zn粉
操作2包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。
（4）用氧化亚铁硫杆菌（简称T•f菌）脱除工业废气中H2S的原理如图所示。
①环节①中化合价降低的元素是______ （填写元素符号）。
②整个转化过程的总化学方程式为______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共20分。
25.请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①______ ，②______ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______ （选填序号）和E组合，应先______ （填“将导管伸入集气瓶”或“加热”），反应的化学方程式为______ ，二氧化锰的作用是______ 。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是______ ，可选用E装置收集H2，说明H2具有______ 性质。
（4）用如图装置获取CO2气体并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生______ （选填“物理”或“化学”）变化。实验中观察到C中试液变______ 色。
26.有一包黑色固体粉末，可能含Fe粉、炭粉、CuO、Fe3O4、CuSO4中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含______ 。
（2）另取固体样品，用磁铁吸引，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。
①向被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸产生气泡，则原固体中含有Fe粉，还可能含______ ，反应后所得溶液中一定含有的溶质是______ 。
②向未被磁铁吸引的固体中加足量过氧化氢溶液，有大量气泡产生，反应后有固体剩余，则原固体中______ （选填“一定”、“一定不”或“可能”）含CuO，反应方程式为______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
27.某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）y（CO3）z，兴趣小组为探究其性质和组成，取34.6g样品持续加强热，观察到固体先变成黑色，然后变成红色，同时得到气体。
（1）气体成分的探究
【资料1】1.无水硫酸铜遇水变蓝。2.氢氧化钠溶液可以充分吸收CO2。
【实验】将生成的气体通入到下图装置
【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有______ 生成，B装置中______ （填现象），说明生成了CO2，B装置中发生反应的化学方程式为______ 。
【数据】充分吸收生成的气体后测定，A装置增重1.8g,B和C装置共增重8.8g。
【计算】x：y：z=______ 。
（2）红色固体成分的探究
【资料2】1.Cu和Cu2O均为红色固体。2.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想】红色固体可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：______
【实验】
1.取适量红色固体，加入足量稀硫酸，观察到______ （填现象），则猜想1是错误的。
2.反应后测得红色固体质量为21.6g。
【结论】结合以上数据，写出该碱式碳酸铜分解的化学方程式______ 。
28.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______ 。
（2）我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，其中钢的熔点比铁______ （填“高”或“低”）。
（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的______ 性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是“铝的自我保护”______ （用化学方程式表示）。
（4）铁锈蚀的产物主要是Fe2O3•xH2O，可以推出铁生锈实际上是Fe与空气中______ 发生的化学反应，请写出该反应的化学方程式为______ 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（5）你要提高“酸溶”速率的具体方式是______ 。
（6）“转化1”反应时温度不宜过高的原因是______ 。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取100.0g
还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：
（1）Fe3C+2H23Fe+CH4。
（2）3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O。
（3）浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
（7）装配好实验装置后，先要______ 。
（8）加热前后都要通一段时间H2。加热前先通目的是______ 。
（9）实验开始时应先对______ 处装置加热（填“A”或“C”）。
（10）实验数据如表
表：装置B和E的质量变化
①样品中FeO的质量为______ 。
②装置E装置的作用是______ 。
反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是______ （用化学方程式表示）。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】B
19.【答案】D
20.【答案】C
21.【答案】P；
H2；
3CO32-；
I
22.【答案】E；
D；
H；
C；
B；
F
23.【答案】a；
；化合；
；17：22；
CO2；
NH3+HNO3=NH4NO3；红墨水左侧液面升高，右侧液面降低
24.【答案】锌或Zn;取少量溶液A于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，说明稀硫酸过量（答案不唯一） 烧杯 c Fe;
25.【答案】铁架台;分液漏斗 A;加热;2KClO32KCl+3O2↑;催化作用 可以控制反应的发生和停止;难溶于水且不与水反应 物理;红
26.【答案】硫酸铜或CuSO4 四氧化三铁或Fe3O4;硫酸亚铁或FeSO4;一定;
27.【答案】（1）【现象】水；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【计算】3：2：2 水;澄清石灰水变浑浊;CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O;3：2：2;铜和氧化亚铜的混合物;固体减少，溶液由无色变为蓝色;
28.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
低；
导热；4Al+3O2=2Al2O3；
氧气和水；4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH2O；
搅拌（答案不唯一）；
会导致H2O2分解；
检查装置的气密性；
排尽装置内的空气；
A；
①7.2g；②吸收CH4与Fe2O3反应生成的CO2； 选项
归类
内容
A
可燃气体
氢气、氮气、天然气
B
常见合金
黄铜、生铁、磁铁矿
C
常见溶液
蔗糖水、碘酒、蒸馏水
D
带电微粒
电子、硫酸根离子、原子核
选项
实验目的
主要实验操作
A
检验H2中含CO气体
通入灼热的CuO，观察固体颜色变化
B
鉴别蒸馏水和CaCl2溶液
取样，分别加肥皂水，搅拌，观察现象
C
除去KCl中少量KClO3固体
加入一定量MnO2，加热至质量不再减少
D
分离蔗糖和食盐固体
加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
装置
B
E
反应前前/g
200.0
200.0
反应后/g
201.8
2004.4