湖北省黄冈市育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份湖北省黄冈市育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
下列关于同素异形体的说法正确的是（ ）
红磷转化为白磷属于物理变化
石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
O₂和 O₃的分子式不同，但结构相同
S₂、S₄、S₈都是硫元素的同素异形体
磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的 FeSO₄和 Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子直径为 36～55 nm的黑色磁流体。下列有关说法正确的是（ ）
所得的分散系属于悬浊液
所得的分散系中分散质为 Fe₂O₃
用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
分散系为胶体，分散质粒子直径即 Fe(OH)₃分子的直径
下列离子能大量共存的是（ ）
使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Al³⁺
澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
含有大量 Ba²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻
若某原子的摩尔质量是 M g·ml⁻¹，则一个该原子的真实质量约为（ ）
M gB. M/Nₐ g
Nₐ/M gD. 1/M g
加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）
42%
58%
36%
64%
向沸水中滴加 5~6 滴 FeCl₃饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，将此液体加入浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是（ ）
FeCl₃溶液中分散质粒子直径小于 1 nm
红褐色液体是 FeCl₃胶体
铁盐净水利用了胶体的吸附性
浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂 7．下列说法不正确的是() A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2 B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2 C．久置氯水遇 AgNO3 溶液会产生白色沉淀 D．新制氯水经光照一段时间逸出 Cl2，酸性减弱
下列说法中正确的是（ ）
电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电
水的导电能力很差，所以水是非电解质
酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质
下列说法正确的是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO₃等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
④熔融的电解质都能导电
①③
②④
只有③
只有④
下列离子方程式书写正确的是（ ）
铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
BaCl₂溶液与 NaOH 溶液反应：Ba²⁺ + OH⁻ = Ba(OH)₂
碳酸镁与稀 H₂SO₄反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O 11．下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)()
A．28 g 氮气含有的原子数为 NA
B．4 g 金属钙的物质的量为 1 ml
ml O2 分子的质量等于 1 ml 氧原子的质量
D．24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等
在同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是()
A．A 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 a∶b B．在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 b∶a C．同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 b∶a D．相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 a∶b
配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ()
①将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①② B．③④ C．①③
②④
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
有单质参加的反应一定是氧化还原反应
氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
金属单质失电子越多，其还原性越强
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN₃ + 2KNO₃ → K₂O + 5Na₂O +
16N₂↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ）
氧化产物与还原产物分子个数之比为 15：1
氧化剂和还原剂是同一物质
反应过程中转移 10 个电子，则产生 10 个 N₂分子
NaN₃中氮元素的化合价为 3 价
二、填空题
16．（每空 2 分，共 10 分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：
结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾 (KIO3)属于同类物质的是(填序号)。
①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5 ⑤NaCl
推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。
17、（每空 2 分，共 16 分）回答小题：
（1）4.9 g?2SO4含个?2SO4分子，能和ml NaOH 完全反应。
含有相同碳原子数的 CO 和CO2，其质量比为。
在同温同压下，等质量的 CO 和 NO，其体积之比为。
标准状况下有①44.8 LCH4，②9.03 × 1023个 NH3 分子，③85 g?2?三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是（填序号）
在一定的温度和压强下，1 体积气体?2跟 3 体积气体?2化合生成 2 体积化合物 C，则该化合物的化学式是。
8 g 甲烷约含个甲烷分子， ml 氢原子。
18．（每空 2 分，共 14 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHC
O3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图（饱和氨盐水主要成分：NH3·H2O、NaCl）：
回答下列问题：
实验室通常用石灰石和稀盐酸制备CO2，反应的离子方程式为
。为使产品纯净，需将制得的CO2净化，可以将制得的CO2通过
(填化学式)溶液除杂。
写出生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。
向饱和氨盐水中通入CO2会产生NaHCO3沉淀，使NaHCO3沉淀分离的操作是。
取一定量的固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2?2，Na2?2增重 0.42g，则固体NaHCO3的质量为g。
举例说明Na2CO3的两种工业用途、。
19、（每空 3 分，共 15 分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有MnO2。D 中盛放浓?2SO4的目的是
。
（2）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是
，对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论是
。
（3）G 处的现象是。
（4）用化学方程式表示 H 处尾气吸收装置中的反应原理：
。
1-5 DCBBB6-10 BDACD 11-15 DBABA
（1）化合物②⑤
能易分解
3
KIO3=K++IO−
A
17.（1） 3.011022 （或 0.05 N ）0.1
（2）7:11
（3）15:14
③①②
XY3 （或Y3X ）
（6）0.5 NA2
18. （1）CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑饱和NaHCO3
NH3·H2O+NaCl+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓
过滤
（4）2.52g
（5）肥皂造纸
19.（1）除去氯气中的水蒸气
（2）E 中布条不褪色，F 中布条褪色
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性
棉花团变为蓝色
Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H2O