湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试卷（Word版附答案）

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1. 下列关于同素异形体的说法正确的是（ ）
A. 红磷转化为白磷属于物理变化
B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体
C. O₂ 和 O₃ 的分子式不同，但结构相同
D. S₂ 、S₄ 、S₈ 都是硫元素的同素异形体
2. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的 FeSO₄ 和 Fe₂
(SO₄ )₃ 的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子直径为 36～
55 nm 的黑色磁流体。下列有关说法正确的是（ ）
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得的分散系中分散质为 Fe₂ O₃
C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D. 分散系为胶体，分散质粒子直径即 Fe(OH)₃ 分子的直径
3. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na⁺ 、Cl⁻ 、SO₄ ²⁻ 、Al³⁺
B. 澄清透明的溶液中：Cu²⁺ 、K⁺ 、SO₄ ²⁻ 、NO₃⁻
C. 含有大量 Ba²⁺ 的溶液中：Na⁺ 、Cu²⁺ 、SO₄ ²⁻ 、Cl⁻
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁺ 、K⁺ 、CO₃ ²⁻ 、NO₃⁻
4. 若某原子的摩尔质量是 M g·ml⁻ ¹，则一个该原子的真实质量约为（ ）
A. M g B. M/Nₐ g
C. Nₐ /M g D. 1/M g
5. 加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体
的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为（ ）
A. 42%
B. 58%
C. 36%
D. 64%
6. 向沸水中滴加 5~6 滴 FeCl₃ 饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，将此液体
加入浑浊的水中，静置后水变澄清。下列说法错误的是（ ）
A. FeCl₃ 溶液中分散质粒子直径小于 1 nm
B. 红褐色液体是 FeCl₃ 胶体
C. 铁盐净水利用了胶体的吸附性
D. 浑浊的水属于分散系，其中水是分散剂
7．下列说法不正确的是( )
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2
C．久置氯水遇 AgNO3 溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间逸出 Cl2，酸性减弱
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电
B. 水的导电能力很差，所以水是非电解质
C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D. 溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质
9. 下列说法正确的是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO₃ 等）都是非电解质
②不是电解质的物质一定是非电解质
③电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
④熔融的电解质都能导电
A. ①③
B. ②④
C. 只有③
D. 只有④
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
B. BaCl₂ 溶液与 NaOH 溶液反应：Ba²⁺ + OH⁻ = Ba(OH)₂
C. 碳酸镁与稀 H₂ SO₄ 反应：CO₃ ²⁻ + 2H⁺ = CO₂ ↑ + H₂ O
D. 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂ O
11．下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数)( )
A．28 g 氮气含有的原子数为 NA
B．4 g 金属钙的物质的量为 1 ml
C．1 ml O2 分子的质量等于 1 ml 氧原子的质量
D．24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等
12．在同温同压下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确
的是( )
A．A 与 B 两种气体的相对分子质量之比为 a∶b
B．在同温同压的条件下，A 与 B 两种气体的密度之比为 b∶a
C．同质量的 A、B 两种气体的分子个数之比为 b∶a
D．相同条件下，同体积 A 气体与 B 气体的质量之比为 a∶b
13．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
( )
①将 NaOH 固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D. 金属单质失电子越多，其还原性越强
15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN₃ + 2KNO₃ → K₂ O +
5Na₂ O + 16N₂ ↑。对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为 15：1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中转移 10 个电子，则产生 10 个 N₂ 分子
D. NaN₃ 中氮元素的化合价为 3 价
二、填空题
16．（每空 2 分，共 10 分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部
分文字说明。
配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20~40 mg·kg-1
储藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。
在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)
属于同类物质的是____(填序号)。
①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶
于水；
化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。
(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。
17、（每空 2 分，共 16 分）回答小题：
（1）4.9 g 含 个 分子，能和 ml NaOH 完全反应。
（2）含有相同碳原子数的 CO 和 ，其质量比为 。
（3）在同温同压下，等质量的 CO 和 NO，其体积之比为 。
（4）标准状况下有①44.8 L ，② 个 NH3 分子，③85 g 三种
气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 （填序号）
（5）在一定的温度和压强下，1 体积气体 跟 3 体积气体 化合生成 2 体积化
合物 C，则该化合物的化学式是 。
(4)8 g 甲烷约含________个甲烷分子， ________ ml 氢原子。
18．（每空 2 分，共 14 分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做
出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备
，进一步处理得到产品 和 ，实验流程如图（饱和氨盐水主要成分：
NH3·H2O、NaCl）：
回答下列问题：
（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备 ，反应的离子方程式为___________。
为使产品纯净，需将制得的 净化，可以将制得的 通过___________(填化
学式)溶液除杂。
（2）写出生成 的总反应的化学方程式为___________。
（3）向饱和氨盐水中通入 会产生 沉淀，使 沉淀分离的操作
是___________。
（4）取一定量的固体 充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通
过足量 ， 增重 0.42g，则固体 的质量为___________g。
（5）举例说明 的两种工业用途___________、___________。
19、（每空 3 分，共 15 分）实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回
答下列问题：
（1）A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 。D 中盛放浓 的目的是
_______________________。
（2）E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是
_______________________，对比 E 和 F 中现象的差异可得出的结论是
_______________________。
（3）G 处的现象是_______________________。
（4）用化学方程式表示 H 处尾气吸收装置中的反应原理：
_______________________。