2025-2026学年河南省开封市五校高二（上）期中化学试卷-自定义类型

这是一份2025-2026学年河南省开封市五校高二（上）期中化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A. NaClB. H2CO3C. CuD. NaOH
2.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（ ）
A. 在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水
B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂
C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化
D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强
B. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质
C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出
D. Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA
B. 2.24LNH3溶于水，溶液中NH3•H2O的数目为0.1NA
C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5NA
D. 1L1ml•L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
5.下列说法中正确的是（ ）
A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化
B. 由 ΔH=+88.6kJ•ml-1可知，N较M活泼
C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ΔH=-192.9kJ•ml-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•ml-1
D. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•ml-1，则1L1ml•L-1稀硫酸与1L1ml•L-1Ba（OH）2溶液反应放热114.6kJ
6.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1ml X和2ml Y，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是（ ）
A. n=4
B. 前5min的平均反应速率v（X）=0.04ml•L-1•min-1
C. 5min时X的体积分数为25%
D. 反应达平衡时2v正（X）=v逆（Y）
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. c（Fe3+）=0.1ml•L-1的溶液：、Na+、、
B. 的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、
C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、、I-、Cl-
D. 由水电离的c（H+）=10-12ml•L-1的溶液：Na+、K+、、Cl-
8.下列说法正确的是（ ）
A. 温度升高，0.1ml•L-1的NaOH溶液pH减小
B. CH3COOH溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小
C. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，减小
D. 增大盛放NO2与N2O4混合气体的容器体积，c平衡（NO2）＞c起始（NO2）
9.已知有关反应的能量变化示意图如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A. S（s）的燃烧热ΔH=-297.0kJ•ml-1
B. 反应S（g）+O2（g）=SO2（g）的ΔH＞-297.0kJ•ml-1
C. 1mlSO2（g）和mlO2（g）在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量
D. 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在任意条件下均可自发进行
10.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•ml-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
11.已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大
C. 该历程中的最大活化能E正=16.87kJ•ml-1
D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动
12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1℃时，下列说法错误的是（ ）
A. T1＜T2
B. a=4.0×10-5
C. M点溶液温度变为T1℃时，溶液中c（Cl-）增大
D. T2℃时向N点体系中加入AgCl固体，AgCl可继续溶解
14.在体积为b L的密闭容器中充入a ml CO和2a mlH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. ΔH＜0B. p1＜p2
C. A、B两点对应的反应速率：vA=vBD. 100℃时反应的平衡常数
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
15.某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为V2O5，还含有少量Fe2O3、MnO、SiO2杂质）。采用如下工艺流程回收其中的V2O5：
已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、Fe3+、Mn2+；
②萃取剂P2O4对VO2+、Fe3+具有高选择性；
③偏钒酸铵（NH4VO3）在水中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时Na2CO3与SiO2、V2O5发生反应，其中V2O5转化为NaVO3，写出V2O5发生反应的化学方程式：______ 。
（2）“滤渣”的主要成分为______ （填化学式）；加入铁粉的目的是______ （答两点）。
（3）“氧化”时pH约为10～12，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为______ 。
（4）萃取后的水相依次加入H2O2溶液以及MnO可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入MnO的目的是______ 。
（5）沉钒时控制溶液pH=7，钒以NH4VO3的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是______ 。室温下，若NH4VO3的溶度积常数为1×10-4，当刚好沉淀完全时，溶液中，则NH3•H2O的电离常数=______ [刚好沉淀完全时]。
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：
（1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mlN2（g）和1.5mlH2（g）中的化学键所吸收的能量与形成1mlNH3（g）中的化学键所释放的能量差值为______ kJ，该反应的热化学方程式可表示为______ 。
（2）下列反应中，反应热ΔH正负号与合成氨相同的是______ （填序号）。
①碳的燃烧
②铝热反应
③盐酸和氢氧化钠溶液反应
④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑤二氧化碳和炽热的碳反应
（3）长征系列火箭以偏二甲肼（CH3）2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与N2O4（液态）完全反应生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：______ 。
（4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50ml•L-1稀盐酸与50mL0.55ml•L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______ ，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3kJ•ml-1，原因是______ 。
（5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH1。若2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。则反应2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）ΔH=______ （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
17.以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如Na2CO3溶液、稀盐酸等。回答下列问题：
（1）写出Na2CO3溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：______，已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，若某浓度的Na2CO3溶液pH=11，则此溶液中=______。
（2）常温下，0.1ml•L-1的盐酸中，由水电离出的c（H+）=______ml•L-1。
（3）直接蒸发MgCl2溶液______（填“能”或“不能”）得到MgCl2•2H2O，理由是______。
（4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为2+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，杂质不与酸性KMnO4反应。
①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000ml•L-1的高锰酸钾溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点的现象为______。
②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如表（第三次滴定示数如图所示）：
则富碘卤水中碘离子的浓度为______ml•L-1（结果保留2位小数）。
③下列操作可能导致结果偏高的是______（填字母）。
A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗
B.出现颜色变化时立刻停止滴定
C.摇动锥形瓶时液体溅出
D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗
18.研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=-151.5kJ•ml-1；
ⅱ.NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+120.5kJ•ml-1；
ⅲ.H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•ml-1。
则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的ΔH=______ kJ•ml-1。
（2）用CO2合成CH3OH，原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ•ml-1。将6mlCO2和8mlH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在T1℃、T2℃下发生反应（15min时温度变为T2℃），H2的物质的量变化如表所示：
①T1℃时，5～10min内以CO2表示的平均反应速率v（CO2）=______ ml•L-1•min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量n（CO2）=n（H2）=n（CH3OH）=n（H2O）=2ml,则v（正）______ （填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。
②下列说法正确的是______ （填字母）。
A.T1＜T2
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡
C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动
D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，ΔH减小
（3）大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。
Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mlH2S和1mlCO2，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。
①上述条件下，H2S的平衡转化率α=______ %。
②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______ 。
③573K，该反应的平衡常数K=______ （以分数表示）。
Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mlH2S和1mlCO2，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的CO2（g）平衡转化率随温度变化关系如图所示。
④两个容器中使用了水分子筛的容器是______ （填“甲”或“乙”）。
⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】 H2SiO3（或H4SiO4）;将Fe3+还原为Fe2+，将含钒微粒还原为VO2+ ，加入MnO后，MnO与H+发生反应，c（H+）下降，Fe3+水解平衡正向移动，转化为Fe（OH）3沉淀（合理即可） 温度升高NH4VO3的溶解度增大，沉钒率下降;1×10-4
16.【答案】b-a;N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-2（b-a）kJ•ml-1 ①②③ （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-2550kJ•ml-1 玻璃搅拌器;一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） ΔH1-ΔH2+2ΔH3
17.【答案】c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（）+2c（）；4.7；
10-13；
不能；MgCl2能发生水解反应生成Mg（OH）2和HCl，加热时HCl挥发，水解平衡右移，最终得到Mg（OH）2；
①酸式；滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色；
②0.26；
③AD
18.【答案】-75 0.05;＜;BC 30;1：1;;甲;温度过高，H2S（g）发生分解，平衡逆向移动 选项
实验操作
现象
结论
A
在各盛有5mL1ml/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1ml/L的FeCl3溶液和5滴1ml/L的AlCl3溶液
前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
B
常温下，分别测定0.1ml/LCH3COONa溶液和0.1ml/LNH4Cl溶液的pH
前者pH为8.8，后者pH为5.2
常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同
C
常温下，向0.1ml/L的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红色
Ka1•Ka2＜Kw
D
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HA＞HB
次数
滴定前（mL）
滴定后（mL）
1
0.5
10.95
2
1.5
11.90
3
如图Ⅰ所示
如图Ⅱ所示
反应温度/℃
T1
T2
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/ml
8.0
3.5
2.0
2.0
1.7
1.5
1.5