2024-2025学年河南省漯河市高二（上）期末化学试卷-自定义类型

这是一份2024-2025学年河南省漯河市高二（上）期末化学试卷-自定义类型，共11页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B. 人体中H2CO3—NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
D. 镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
2.下列生活常识与盐类水解无关的是（ ）
A. 铁在潮湿的环境中更容易生锈B. 泡沫灭火剂的灭火原理
C. 铵态氮肥不能和草木灰混合使用D. 用热的纯碱溶液去油污效果更好
3.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应热
B. ΔH=E2-E1
C. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
D. 500℃、101kPa下，将2mlSO2（g）和1mlO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3（g）放热akJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-akJ/ml
4.下列说法中正确的是（ ）
A. 已知反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数为K，则的平衡常数为
B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
C. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时，不能自发进行
D. 增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B. 电解精炼铜，阳极质量每减轻64g,外电路中通过的电子的数目为2NA
C. 由1mlCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，数目为NA
D. 1L0.100ml•L-1Na2S溶液中，阴离子数小于0.100NA
6.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、
B. 常温下水电离c（H+）=10-10的溶液中：Na+、Fe2+、、
C. 的溶液中Fe3+、Mg2+、ClO-、Cl-
D. pH=13的溶液中：Na+、、Cl-、
7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 加入催化剂有利于SO2生成SO3
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C. 500℃比常温更有利于合成氨的反应
D. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A. 图甲可实现在铁上镀锌
B. 图乙可测NaClO溶液的pH
C. 图丙可排除碱式滴定管中的气泡
D. 图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
9.用压强传感器探究生铁在不同pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过程时，根据压强传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是（ ）
A. pH=2.5时，正极发生反应：2H++2e-=H2↑
B. 锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形
C. 铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀
D. 防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐
10.研究发现，500℃、V2O5催化SO2和O2反应的反应机理如下：
反应①：V2O5（s）+SO2（g）⇌V2O4（s）+SO3（g） ΔH=+24kJ/ml 快反应
反应②：2V2O4（s）+O（g）⇌2V2O5（s） ΔH=-246kJ/ml 慢反应
下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是（ ）
A. B.
C. D.
11.下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12.三个2L刚性密闭容器中分别加入2ml X和1ml Y，在不同温度下发生反应：2X（g）+Y（s）⇌2Z（g），反应相同时间后，X在混合气体中的体积分数n%如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应ΔH＞0
B. 温度不变容器丙体积扩大至4L，平衡时丙中X的浓度大于原平衡中X浓度的
C. 此时容器乙中可能V正＜V逆
D. 容器丙中 K=2.25
13.我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]为原料，采用电渗析法合成[（CH3）4NOH，M=91g/ml]工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. 太阳能电池也是原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置
B. 光伏并网发电装置中P型半导体为负极，N型半导体为正极
C. c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D. 制备0.75ml（CH3）4NOH，a、b两极共产生9.8L气体
14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如。
已知：，。
下列说法正确的是（ ）
A. 溶解度：FeS大于Fe（OH）2
B. 甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C. 忽略S2-的第二步水解，0.6ml/L的Na2S溶液中S2-水解率约为33.3%
D. 0.01ml/L的FeCl2溶液中加入0.6ml/L等体积的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物[主要成分：FeSO4和MnSO；，以及少量T1（SO4）2和MgSO4]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图：
已知：部分物质的K如表
（1）酸溶时，加快溶解速率的方法有 ______ （任写一条）。
（2）沉钛时，可以用加热水溶液的方法使之转化为沉淀，相应的离子方程式为 ______ 。
（3）沉镁时，若镁离子浓度为1.2g•L-1；溶液中c（F-）应高于 ______ ml•L-1才会产生沉淀。
（4）其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如图2所示（不考虑pH＜5的情况）则“氧化”的最佳条件是 ______ ，在此条件下实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是 ______ 。
（5）请设计实验检验氧化后溶液中无Fe2+______ 。
（6）沉锰过程KMnO4能将Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/ml）是一种重要的化工原料。
Ⅰ.摩尔盐的制备
（1）当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的FeSO4•7H2O，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至混合液的pH＜1），再加入一定质量的（NH4）2SO4固体和少量铁粉，经过 ______ 、______ 、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
（2）请结合化学平衡原理解释控制混合液的pH＜1的原因 ______ 。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序 ______ 。
Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定
（4）称取2.5g摩尔盐配制成100mL溶液。从中取出20.00mL置于锥形瓶中，取溶液所用仪器是如图仪器中的 ______ （填序号）。
（5）用浓度为0.0100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式 ______ ，并描述反应达到终点的实验现象 ______ 。
（6）进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下第3次实验的终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数为 ______ mL。
（7）根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯度为 ______ 。
（8）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有 ______ （填字母）。
A.滴定管洗净后直接加入KMnO4溶液
B.滴定过程有少量样品溶液溅出
C.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.根据所学知识，完成下列问题。
以下是常温时，部分物质的电离平衡常数：
（1）同体积同pH值的四种酸①HCOOH②HCN③HCl④H2SO4浓度由大到小顺序是 ______ 用序号表示。
（2）根据以上数据，写出将足量HCOOH滴入Na2SO3溶液反应的离子方程式为 ______ 。
（3）常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中c（OH-）为1.0×10-7ml•L-1时，溶液中的c（）/c（）= ______ ，溶液中c（） ______ 3c（）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）将NH3•H2O溶液加水稀释，下列数值变大的是 ______ （填字母）。
A.
B.
C.n（）
D.
（5）25℃时，有c（NH3•H2O）+c（）=0.1ml/L的一组一水合氨、氯化铵混合溶液，溶液中c（NH3•H2O）、c（）与pOH的关系如图所示。根据图形计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ ，pOH=3的氨水溶液中c（OH-）与由水电离出来的c（OH-）之比是 ______ 。
18.2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是氢能、海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。主要涉及以下反应。
ⅰ2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH1=+570kJ•ml-1K1
ⅱCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）ΔH2=-129kJ/mlK2
ⅲCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH3K3
回答下列问题：
（1）由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 ______ 。
（2）升高温度时，K3随温度变化如上表，则反应ⅲ正反应活化能 ______ （填“大于”或“小于”）逆反应活化能。
已知：（3）、（4）、（5）题，涉及的物质在反应条件下都为气态
（3）①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ⅱ和ⅲ，平衡后再充入惰性气体，反应ⅲ平衡将 ______ 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入CO2和H2在密闭容器中进行反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），达到平衡状态的标志是 ______ （填选项字母）。
a.v（CH3OH）正=3v（H2）逆
b.混合气体的密度不再改变的状态
c.混合气体的压强不再改变的状态
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
e.CO2体积分数不再改变的状态
（4）阿伦尼乌斯公式为（其中k为速率常数只与温度、催化剂有关，A和R为常数，Ea为反应的活化能，e为自然对数的底，T为温度），反应ⅱ的速率方程为v正=k正c（CO2）•c3（H2），v逆=k逆•c（CH3OH）•c（H2O），增大体系的压强，k正-k逆______ （填“增大”“减小”或“不变”）；图中L1、L2是反应ⅱ正逆反应lnk～的图像，表示正反应的lnk～关系的是 ______ （填“L1”或“L2”）。
（5）在恒压密闭容器中充入6mlH2、2mlCO2，分别在1MPa和10MPa下发生反应ⅱ和反应ⅲ。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH3OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，CO、CH3OH的物质的量分数（n%）与温度变化关系如图：
①表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 ______ （填标号）。
②590℃时，反应ⅲ的Kp为 ______ 。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等 Ti4++（x+2）H2OTiO2•xH2O↓+4H+ 4×10-5 30℃、pH为5.0～5.5;Fe3+等金属离子催化H2O2分解 向氧化后溶液滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液不产生蓝色沉淀，证明无Fe2+ 2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
16.【答案】蒸发浓缩;冷却结晶 是抑制Fe2+的水解 c（）＞c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-） C 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内部褪去 20.60 78.4% AD
17.【答案】②＞①＞③＞④ HCOOH+=HCOO-+ 0.62;＜ CD 10-4.75ml/L;109：1
18.【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726kJ/ml 大于 正向;cde 不变;L2 d;0.89 选项
实验操作
现象
结论
A
分别测同浓度NH4NO2和NaHCO3溶液的PH
前者小于后者
Kh（）＜Kh（）
B
向1mL1ml•L-1MgCl2溶液中滴加2滴1ml•L-1NaOH溶液，再滴加2滴1ml•L-1CuCl2溶液
白色沉淀变成蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
C
实验室电解饱和氯化钠溶液
有气泡冒出
电解产生的单质钠与水反应生成H2
D
测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌
温度计温度上升
盐酸与氢氧化钠溶液反应放热
物质
MnF2
MgF2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ksp
5.3×10-3
8.0×10-11
4.0×10-38
8.0×10-16
序号
初读数mL
末读数mL
1
0.40
20.30
2
1.20
21.30
3
0.60
化学式
HCOOH
H2CO3
HCN
H2SO3
NH3•H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=4.9×10-10
Ka1=1.3×10-2
Ka2=6.2×10-8
Kb
温度
250℃
300℃
350℃
K3
0.01
0.05
0.1