海南省文昌中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题（含答案）含答案解析

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（考试范围：必修一第一章至第三章1节，时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，N—14，Fe—56，Ca—40，Cl—35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是
2．下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A．过氧化钠是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．次氯酸钠有碱性，可作消毒液
3．下列关于实验的说法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用湿毛巾盖灭
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
C．稀HNO3中加入过量的Fe粉充分反应后，滴入KSCN溶液变红
D．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
4．下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、OH－
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、SO42－
5．下列说法正确的是
A．金刚石和甲烷是碳元素的同素异形体
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．Fe3O4和Pb3O4中的金属元素都呈现两种价态
D．酒精溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
6．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②进行焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色火焰；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cl2通入水中生成漂白性物质：
B．NaOH溶液滴入FeCl3溶液中产生红褐色沉淀：↓
C．碳酸钙与稀硝酸反应：
D．酸性H2O2溶液氧化：
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1 ml Na2O2中含有的离子数目为3NA
B．常温常压下，44 g CO2物质的量为1 ml
C. 物质的量浓度为0.5 ml/L MgCl2 溶液，含有Cl－离子数为NA
D．1 ml Na2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2 L（标况下）
二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1—2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。）
9．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比等)后反应产物不会改变的是
A．钠与氧气B．铁与氯气
C．铜片和氯化铁溶液D．二氧化碳与氢氧化钠溶液
10．下列物质转化不能一步实现的是
A．Fe→FeCl3 B．Na→NaOH
C．Cl2→NaClO D．FeO→Fe(OH)2
11．下列装置能达到实验目的的是
12．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验制备方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是
方案甲：
方案乙：
A．X可以是K2CO3
B．反应③和④属于同种基本反应类型
C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点
D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
14．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是
A．过程I中NO只充当氧化剂
B．过程Ⅱ中发生的化学反应方程式为：
催化剂

C．总反应方程式为：2NO ===== N2 + O2
D．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
A．护目镜
B．腐蚀
C．排风
D．锐器
A
B
C
D
实
验
装
置
实验目的
实验室制备Fe(OH)2
收集氯气
鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
除去氯气中的
HCl和H2O
实验方案
现象
结论
A
取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液
析出红色固体
钠的还原性强于铜
B
将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上
pH试纸变蓝一段时间后褪色
反应产生了碱性物质和漂白性物质
C
向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
液体呈红褐色，继续加热析出沉淀
Fe3+先与水反应得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
D
将食品脱氧剂样品溶于盐酸，滴加1-2滴溶液
溶液呈浅绿色
脱氧剂中的还原铁粉未变质
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15.（10分）利用相关知识填空（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
（1）标准状况下11.2 L NH3的质量为 ，含氢原子的物质的量为 ，含电子数为 。
（2）等温、等压条件下，等体积的O2和O3的质量之比为 。
（3）在一定温度和压强下，0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。若此时压强为101 kPa，则温度 0℃（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）某植物营养液中有Zn2+、K+、NO3－、SO42－四种离子，其中K+、NO3－、SO42－的物质的量浓度分别为0.1 ml/L、0.3 ml/L、0.2 ml/L，则Zn2+的物质的量浓度为 。
16．（12分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
（1）物质①能与O2反应，所以通常将其保存在 中。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式 。
（3）NaH中H元素的化合价为 价；从H的价态分析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。室温下NaH能结合CO2制氢气：，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
（4）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠制备。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。当汽车发生较严重碰撞时，引发NaN3分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应并生成白色固体②，写出该反应的化学方程式 。
17．（12分）回答下列问题。
（1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1ml/L 的稀盐酸。图1装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有 、 。

图1 图2
（2）在图2所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是 （填图中相应仪器的序号）。
（3）本实验需要量取浓盐酸的体积为 mL（保留小数点后一位有效数字），本实验应使用的量筒规格为 （填选项）。
A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
（4）定容时的操作：当液面距容量瓶刻度线1—2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（5）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是： 。
A．未冷却至室温就转移定容
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸时仰视
D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
18．（14分）铁在生产生活中应用很广。请完成下列问题。
（1）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释： 。
（2）从制造印刷电路板的废液中回收铜、并重新获得溶液的工艺流程如下：
（已知：废液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋和Cl－）

请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ，④ 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。
（3）维生素C易溶于水，可将转化为被人体吸收。某同学设计如下实验检验产物：取适量溶液于试管中，加入过量维生素C片振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明存在。你认为该设计是否合理，并说明理由 。
（4）溶液在空气中易变质，利用部分变质的溶液制备Fe2O3。
①请在括弧内填写所需试剂或条件，在方框内填写含铁物质的化学式。
②若100mL该溶液最终制得1.6 g Fe2O3，不考虑过程损失，变质前FeCl2溶液的物质的量浓度为 。
19．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl－。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。
已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，用气体稀释至含量10%以下则安全。
②温度高于60℃时，NaClO2易分解。
（1）“ClO2发生器”中。
①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。
②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。
（2）“吸收塔”中。
①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= 。
②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 、 (写两点)。
（3）结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 (填字母序号，下同)，浓缩至有晶膜出现，再在
常压下冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃
b．略高于38℃
c．略低于60℃
d．略高于60℃