浙江省精诚联盟2026届高三上学期一模化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于含有非极性键的非极性分子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．臭氧分子呈 V 形结构，含有非极性键（O-O 键），但由于分子不对称，属于极性分子，不符合
非极性分子的要求，A 不符合题意；
B．CO2 分子为直线形（O=C=O），结构对称，属于非极性分子， C=O 键为不同原子间的极性键，不符合
含有非极性键的要求，B 不符合题意；
C．水分子呈 V 形，含有极性键（O-H 键），且分子不对称，为极性分子，完全不符合要求，C 不符合题意。
D．乙烷分子（CH3-CH3）为对称结构，含有非极性键（C-C 键），且分子整体偶极矩为零，属于非极性分
子，符合要求，D 正确。
故选 D。
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 甲醛的结构简式：
C. 基态 原子的价电子排布式：
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D. 的名称：2,3-二甲基戊烷
【答案】B
【解析】
【详解】A． 由 Ca2+和 构成， 与 N2 互为等电子体，两个 C 原子间形成三键，每个碳原子还有
1 个孤电子对，所以电子式： ，A 正确；
B．甲醛的分子式为 CH2O，结构简式为 HCHO，B 不正确；
C．F 为 9 号元素，电子排布式为 1s22s22p5，则基态 F 原子的价电子排布式为 2s22p5，C 正确；
D． 的主链上有 5 个 C 原子，在 2、3 两个主链碳原子上各连有 1 个-CH3，
则名称为 2,3-二甲基戊烷，D 正确；
故选 B。
3. 化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质的应用不正确的是
A. 具有强氧化性，可用于消防员的呼吸面具中
B. 是一种红棕色粉末，常用作油墨和涂料的红色颜料
C. 抗坏血酸具有还原性，可用于去皮或预切的鲜水果中
D. 硅橡胶无毒、耐高温，可制成密封材料、人造血管
【答案】A
【解析】
【详解】A． 具有强氧化性，但用于消防员的呼吸面具是利用 与 反应生成 ，
而非直接利用其氧化性，A 错误；
B． 为红棕色粉末，因其颜色特性，常用作油墨、涂料的红色颜料，B 正确；
C．抗坏血酸(即维生素 C)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，可用于去皮或预切的
鲜水果中，防止氧化褐变，C 正确；
D．硅橡胶无毒、耐高温，这些性质使其适合制成密封材料(需耐高温、稳定)、人造血管(需无毒、与人体相
容性好等)，性质与应用匹配，D 正确；
故选 A。
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：C>B>Al B. 原子半径：
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C. 酸性： D. 最高正化合价：N Al，A 正确；
B．镁（Mg）和铍（Be）同属 IIA 族，原子半径随周期增加而增大，故原子半径：Mg > Be，B 正确；
C．溴（Br）的原子半径大于硫（S），故 H-Br 键能小于 H-S 键，HBr 更易电离出氢离子，故酸性 HBr 强于
H2S，即 H2S < HBr，C 正确；
D．氮（N）最高正化合价为+5，氧（O）的最高正化合价为+2 价，氟（F）无正化合价（最高为 0），故 N AgI
D. 溶于水中，转移的电子数小于
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应中，I2 被氧化为 ， 被还原为 Br2，表明 的氧化性强于 ，但 I2 作为还
原剂，Br2 作为还原产物，还原性 ，氧化性应为 Br2 > I2，A 错误；
B. Br2 与 H2 需加热才能反应，符合事实；Cl 的非金属性大于 Br，且 HBr 的键能小于 HCl，故生成的 不
如 稳定，B 正确；
C. 滴加 KI 后，AgCl 转化为溶解度更小的 AgI，释放 Cl-，故 c(Cl-)增大；Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，溶解度
AgCl > AgI，C 正确；
D. Cl2 溶于水发生可逆歧化反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），1 mlCl2 理论上转移 1ml 电子，但因反应不
完全，实际转移电子数小于 NA，D 正确；
故选 A。
7. 下列说法不正确的是
A. 核糖、脱氧核糖均属于还原单糖
B. 淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物
C. 酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物
D. 腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．核糖和脱氧核糖均含有自由醛基，能够发生还原反应，属于还原单糖，A 正确；
B．淀粉（多糖）、棉花（主要成分为纤维素，多糖）和蛋白质均由重复单元构成，分子量巨大，均属于天
然高分子化合物，B 正确；
C．酯、油脂（高级脂肪酸甘油酯）和酰胺是羧酸衍生物，但胺（如 R-NH2）是氨或含氮化合物的衍生物，
不属于羧酸衍生物，C 错误；
D．ATP 水解时高能磷酸键断裂，释放能量用于生命活动，属于放热过程，D 正确；
故选 C。
8. 下列方程式正确的是
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A. 溶于氨水中：
B. Fe 溶于盐酸中：
C. 溴水与足量乙醛反应：
D. 向 溶液中滴加 溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu(OH)2 溶于氨水形成 和 OH⁻，方程式正确反映了络合反应，且原子和电荷守
恒，A 正确；
B．铁与盐酸反应生成亚铁离子和氢气： ，B 错误；
C．溴水与乙醛反应生成乙酸和溴化氢，弱电解质乙酸应写 分子形式：
，C 错误；
D．硫化钠和亚硫酸发生归中反应生成硫单质、和亚硫酸根离子、水：
，D 错误；
故选 A。
9. 马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到 或 ，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃
B. 每个 X、Y 分子中均有 4 个手性碳原子
C. X 能与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 ml NaOH
D. 刚开始生成 更容易，但达平衡后 为主要产物
【答案】C
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【解析】
【详解】A．质谱法可测定有机物的相对分子质量，并通过分子离子裂解产生的碎片峰辅助解析化合物结构，
故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A 正确；
B． 、 每个 X、Y 分子中均有 4 个手性碳原子，B 正确；
C．1 ml 的 X 与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 ml NaOH，但 X 的物质的量未知，C 错误；
D．生成 X 的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的 Y 为主，D 正确；
故选 C。
10. 下列说法不正确的是
A. HI 分解反应历程： ，
，每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移
B. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. ，通入 后，正反应速率逐渐增大
D. ，则铜氨液吸收 适宜条件是低温和高
压
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI 分解总反应 ΔH = +11 kJ/ml > 0，为吸热反应，升高温度平衡
正向移动，说法正确，A 不符合题意；
B．ΔH < 0，为放热反应，根据ΔH = Ea 正 - Ea 逆，可知正反应活化能小于逆反应活化能，说法正确，B 不符
合题意；
C．通入 CO 后，反应物浓度瞬间增大，正反应速率应立刻增大，而非“逐渐增大”，说法不正确，C 符合
题意；
D．ΔH < 0，低温有利于正向反应；正向反应气体分子数减小，高压有利于正向反应，适宜条件为低温和高
压，说法正确，D 不符合题意；
故选 C。
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11. 下列说法正确的是
A. 图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下 b 试管
B. 图②试管中出现红棕色气体，无法确定 Cu 与浓硝酸发生了反应
C. 图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应
D. 图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加 溶液，有白色沉淀产生，则 与 发生了取代
反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应一段时间后，应先取下 b 试管，再停止加热，以防止倒吸，A 错误；
B．灼热的铜片能导致浓硝酸分解产生的 也显红棕色，则图②试管中出现红棕色气体，无法确定 Cu
与浓硝酸发生了反应，B 正确；
C．图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，是因为 溶于水是一个吸热过程，属于物理
变化，并非吸热反应，C 错误；
D．因为倒吸入试管内的溶液中含有 ，即含有氯离子，则反应结束后，取少量试管内溶液，滴加
溶液，有白色沉淀产生，不能证明有 产生，即不能证明 与 发生了取代反应，D 错误；
故选 B。
12. 一种可充放电 电池的结构示意图如图所示。电解质为 溶液。
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下列说法不正确的是
A. 多层复合结构有利于为 的反应提供丰富活性位点
B. 放电时，a 极为正极，发生氧化反应
C. 放电时发生 ，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善
D. 充电时，b 电极接电源的负极
【答案】B
【解析】
【分析】可充放电 电池放电时 Zn(b 电极)作负极失电子形成 ， (a 电极)作正极得电子形成 ；
充电时 Zn(b 电极)为阴极，极反应： ，阳极(a 电极)极反应： 。
【详解】A．多层复合结构接触面积大，有利于为 的反应提供丰富活性位点，A 正确；
B．放电时 a 为正极，发生还原反应，B 错误；
C．由于生成的 易溶于水， 单质损失，供电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减
弱，减少 的溶解，改善供电能力，C 正确；
D．充电时，b 电极是阴极应接电源的负极，D 正确；
故选 B。
13. 乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A. 1 个乙酸晶胞中有 2 个乙酸分子
B. 晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力
C. 1 个乙酸分子中最多有 6 个原子共平面
D. 相对分子质量： (接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)
【答案】A
【解析】
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【详解】A．根据乙酸晶胞图结合均摊法可知 1 个乙酸晶胞中有 4 个乙酸分子，A 错误；
B．乙酸晶体中存在 C-H、C-O 等极性键、C-C 非极性键和分子间作用力，B 正确；
C．以羧基上的 C 为中心，2 个 C 和 2 个 O 因 杂化的 C 使 4 个原子一定共平面，结合单键的旋转，羟
基上的 H 和甲基上的 1 个 H 也可以固定在平面上，综上 1 个乙酸分子中最多有 6 个原子共平面，C 正确；
D．接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存在因氢键而缔合的分子使相对分子质量增大，D 正确；
故选 A
14. 光催化氮气与水合成氨 反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：
下列说法不正确的是
A. 为该反应的催化剂
B. 中间体 A 存在顺反异构
C. 总反应为：
D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的 A、B 均发生了氧化反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知， 首先参与反应后又生成，则 为该反应的催化剂，光催化氮气与水合成氨，
同时生成氧气，总反应为： ，据此解答。
【详解】A．由分析可知， 为该反应的催化剂，A 正确；
B．中间体 A 中的氮原子存在 1 对孤电子对，存在顺反异构： 、
，B 正确；
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C．由分析可知，总反应为： ，C 正确；
D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则 A、B 均被还原，发生还原
反应，D 错误；
故选 D。
15. 25℃时， (可看作 )的 ， ，
， 的解离常数 。
下列说法不正确的是
A. ，
B. ，
C. 向 、 均为 的混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，最终
D. 向 和 的混合溶液中加入过量 固体，仍有
AgI 生成
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应的平衡常数
，A 正确；
B. ， ，反应
的平衡常数
，B 正确；
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C. 加入过量 后，溶液中 相同，则 ，C
错误；
D. ，向 和 的混合溶液中
加入过量 固体，可看作 ， ，混合
后溶液中总 ，总 ，形成 后游离
，加入过量 后， 很大，离子积
，故有 生成，D 正确；
故选 C。
16. 某实验小组利用 制备深蓝色晶体 的方案如下：
下列说法不正确的是
A. 加热 溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B. 配合物中心离子为 ， 为正四面体结构
C. 加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱
D. 干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A． ，升高温度平衡正移，变黄绿色，A
正确；
B． 配合物中 提供空轨道，作中心离子， 中心离子与 中
N 上的孤电子对形成配位键，中心离子 采取 故 为平面四边形结构，B 错误；
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C．乙醇的极性比水小，加入乙醇使溶剂极性减弱，有利于晶体析出，C 正确；
D．低温真空干燥或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥器中常温干燥有利于溶剂快速挥发，减少结晶水的损失，
D 正确；
故选 B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 52 分)
17. 硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答：
（1）某含氮元素的离子液体 X，如图所示。
下列说法正确的有_______。
A. X 易溶于水和
B. X 中 B 元素采取 杂化，C 元素有 、 杂化
C. X 中存 共价键、配位键、范德华力、离子键
D. 元素的电负性从小到大为：
（2）胺在水溶液中的碱性可用 的大小来衡量。
胺
3.38 3.27 4.20
则以上三种胺在水溶液中 碱性由强到弱的顺序为_______；从结构角度分析强弱差异的原因_______。
（3）某化合物 A 的晶胞如图。
①化合物 A 的化学式是_______，Fe 的配位数为_______。
②以化合物 A 为原料制备磁性氧化铁的流程如下：
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固体 D 中含有的物质为_______； 与少量 反应的化学方程式是_______；若化合物 A 中含有铝
元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素_______。
【答案】（1）BD （2） ①. ②. 的氮原子连
接两个甲基，推电子效应强于 ，更易质子化； 空间位阻大，阻碍质子接近氮原子，导
致其碱性最弱。
（3） ①. FeS2 ②. 6 ③. 、 ④.
⑤. 取灼烧后少量固体溶于足量的盐酸或稀硫酸中，加过量 溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；
过滤，向滤液中通入过量 ，有白色沉淀生成，证明含铝元素。
【解析】
【小问 1 详解】
A．离子液体 由离子构成，难溶于非极性溶剂 ，A 错误；
B．根据结构， 为正四面体结构，B 采取 杂化，C 原子既有 杂化(环碳和双键碳)，又有 杂化
(乙基中的碳)，B 正确；
C．X 中存在共价键、一个配位键（B←F）及离子键，但无范德华力（非分子间作用），C 错误；
D．元素的电负性从小到大为： ，D 正确；
故答案选 BD。
【小问 2 详解】
① 越小，碱性越强。故溶液碱性由强到弱的顺序为 ；
②由于 的氮原子连接两个甲基，推电子效应强于 ，更易质子化； 空间位阻
大，阻碍质子接近氮原子，导致其碱性最弱。
【小问 3 详解】
①晶胞中，铁原子在 8 个顶点和 6 个面心，硫原子在晶胞内共 8 个，则化学式为 ；Fe 的配位数参考下
第 13页/共 24页
图 ，则每个 Fe 原子周围有 6 个 S 原子，则 Fe 的配位数为 6。
②固体 A 为 ，灼烧后得 SO2 和 ， 与少量 反应方程式为
，则所得气体 B 为 N2 和 H2O，固体 D 中含有未反应的 和
反应生成的 的混合物；由于混合物中有铁元素和铝元素则检验方法为：取灼烧后少量固体溶于足量
的盐酸或稀硫酸中，加过量 溶液，产生红褐色沉淀，证明含铁元素；过滤，向滤液中通入过量
，有白色沉淀生成，证明含铝元素。
18. 将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究
方向之一、请回答：
（1）用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
这三个反应的自由能 随温度变化的关系如图 1 所示：
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①某条件下Ⅰ反应能自发，则反应 _______0(填“>”、“ ② . B ③ . 根 据 盖 斯 定 律 ， 反 应 Ⅰ +反 应 Ⅱ 可 得
，此为放热反应。低温阶段，以放热
的 反应为主，升高温度，平衡逆向移动， 平衡转化率降低；
第 15页/共 24页
高温阶段，以吸热的 反应为主，升高温度，平衡正向移动， 平
衡转化率升高。 ④. 0.012
（2） ①. ②. ACD
（3）甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使 C-H 键能更
小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。
【解析】
【小问 1 详解】
①某条件下Ⅰ反应能自发，Ⅰ反应为吸热反应，由 自发可知， ；由图可知只有
B 曲线是随温度下降趋势，且只有Ⅰ反应是吸热反应，不同于Ⅱ、Ⅲ的放热反应，所以该反应对应的曲线
是 B，故答案为>；B。
② 与 合成甲醇的反应为 ，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应，
根据盖斯定律计算 ，为放热反应，温度较低时，
升高温度，主反应平衡逆向移动， 平衡转化率降低；温度较高时 与 反应生成 为吸热反应，
温度升高，该反应平衡正向移动，消耗 的程度超过合成甲醇平衡逆向移动使 转化率降低的程度，
平 衡 转 化 率 升 高 ， 故 答 案 为 根 据 盖 斯 定 律 ， 反 应 Ⅰ +反 应 Ⅱ 可 得
，此为放热反应。低温阶段，以放热
的 反应为主，升高温度，平衡逆向移动， 平衡转化率降低；
高温阶段，以吸热的 反应为主，升高温度，平衡正向移动， 平
衡转化率升高。
③ 据图②、③可知，该条件下的 平衡转化率为 30%，甲醇选择性为 80%，列三段式计算
第 16页/共 24页
据 ，解得 ， ，故答案为
0.012。
【小问 2 详解】
①在 电解质溶液中，太阳能电解 还原制备二甲醚，所以阴极上 得到电子生成二甲醚，电
极反应式为 或者，故答案为
。
②A．开发新型催化剂，提高 吸附和活化能力，加快反应速率，A 正确；
B．系统压强越大，设备成本会大幅度增加，经济效益不一定提高，B 错误；
C．增加电流密度，单位时间内通过的电量越多，电极反应速率越快，C 正确；
D．该电解法是 的还原反应，烯烃、乙酸均可通过 还原制得，原理可行，D 正确；
故答案选 ACD。
【小问 3 详解】
甲醇分子中含有羟基，甲醇分子间能形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分
子结构使 C-H 键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少，故答案为甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲
醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使 C-H 键能更小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。
19. 我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料制备味精的实验
流程为：
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已知：①谷氨酸( )的 -羧基： ， -羧基： ；
的 ， 。
②谷氨酸在不同 存在形式如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ中试剂 A 可选用_______(写一种)。
（2）谷氨酸的 小于 的原因是_______。
（3）谷氨酸溶解度(20℃)随 变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
第 18页/共 24页
下列说法正确的是_______。
A. 图 1 干燥管内 B 只能选用酸性物质
B. 步骤Ⅱ加盐酸调节至 时有利于析出谷氨酸
C. 沿 操作可获得较大颗粒的结晶味精
D. 通过 射线衍射实验不能区别 、 构型谷氨酸单钠盐
（4）写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式_______。
（5）步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下：_______。
请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸
④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制 ，搅拌均匀
（6）味精中谷氨酸单钠( ， )含量测定。
原理：
过程：称取试样 于锥形瓶内，加甲酸 ，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸 、 -萘酚苯基
甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10 滴，用 的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定
终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积( )。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体
积( )。则：
①甲酸和乙酸的作用是_______。
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②味精中谷氨酸单钠的质量分数是_______(用含 、 、 的式子表示)。
【答案】（1）稀硫酸或酸或酶
（2）由于氨基具有吸电子效应， -羧基上的羟基极性比 -羧基上的强，更易电离 （3）BC
（ 4）
（5）③①⑤④② （6） ①. 作溶剂 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
淀粉在酸催化（如稀硫酸）或酶催化（如淀粉酶）条件下可水解生成葡萄糖。
【小问 2 详解】
谷氨酸( )的 -羧基离氨基更近，氨基的吸电子效应使 -羧基中 O-H 键
的极性更强，更容易电离出 ，因此 -羧基的酸性强于 -羧基，对应的 小于 。
【小问 3 详解】
A．以选用中性试剂 或 (可配合棉花使用)等来吸收 ，Ａ错误；
B．根据图 2 可知，pH=3.22 时谷氨酸溶解度最低，B 正确；
C． 操作，是溶液进入介稳区，再沿 E P 恒温蒸发，缓慢提高过饱和度，有利于晶体生长，
即可获得较大颗粒结晶味精，C 正确；
D．通过 X 射线衍射实验能区别 L、D(手性异构)构型谷氨酸单钠盐，其晶体结构的空间对称性不同，X 射
线衍射实验可通过晶体的衍射图谱区分二者的结构差异，D 错误；
【小问 4 详解】
步骤Ⅲ是形成内盐的谷氨酸与 反应生成谷氨酸单钠盐（味精），反应的化学方程式为
【小问 5 详解】
先加入谷氨酸作为反应物；加入纯碱进行反应；控制 pH=6.96 并搅拌均匀，使反应充分进行；除杂质并用
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活性炭脱色，提纯溶液；过滤除去不溶性杂质，之后进行结晶、过滤洗涤、干燥。
【小问 6 详解】
作为溶剂，溶解谷氨酸单钠盐（味精），同时提供酸性环境以适配高氯酸滴定（该滴定需在非水体系中进行，
甲酸、乙酸为非水溶剂）。根据反应原理，谷氨酸单钠与高氯酸的物质的量之比为 1:1，实际消耗高氯酸的
物质的量为 ，对应的谷氨酸单钠质量为 ，因此质量分数为
= 。
20. 某研究小组按下列路线合成多巴胺单体 Y(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：① (苯胺、苯酚易被氧化)
②
请回答：
（1）化合物 F 中体现碱性的官能团名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物 的反应类型为取代反应
B. 化合物 的过程采用了保护酚羟基的方法
C. 化合物 中的 试剂作捕酸剂，提高产率
D. 化合物 中存在 2 个手性碳原子，具有光学活性
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（3）化合物 I 的结构简式_______。
（4）E→F 的反应方程式是_______。
（5）写出同时符合下列条件的多巴胺单体 Y 的所有同分异构体的结构简式_______。
①分子中只含有 1 个环，且为苯环；
②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，无羟基、醛基和过氧键
(-O-O-)。
（6）设计以化合物 A 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。
【答案】（1）氨基 （2）BC
（ 3） （ 4）
或
（ 5） 、 、 、
（ 6）
【解析】
【 分 析 】 A 经 过 多 步 反 应 生 成 B， B 和 发 生 取 代 反 应 生 成 C
（ ），D 和 HClO 发生加成反应生成 E，E 和 NH3 发生取代反应生成 F，F
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和 C 发生取代反应生成 G ， G 和氧气发生催化氧化反应生成 H( )， H 和
发生反应生成 I( )，I 在 发生取代反应
生成 Y，据此分析。
【小问 1 详解】
化合物 F 中体现碱性的官能团名称是：氨基；
【小问 2 详解】
A.化合物 D→E 的反应类型为加成反应，说法错误；
B.化合物 B→Y 的过程采用了保护酚羟基的方法， 说法正确；
C.化合物 I→Y 中的 K2CO3 可中和生成的酸（乙酸），使平衡正向移动，提高产率，说法正确；
D.化合物 G（ ）中存在 1 个手性碳原子，不是 2 个手性碳原子，具有光学活
性，说法错误；故选 BC；
【小问 3 详解】
化合物 I 的结构简式：
【小问 4 详解】
E 和 NH3 发生取代反应生成 F ，E→F 的反应方程式是：
或
；
【小问 5 详解】
符合条件的 Y 的所有同分异构体，分子式为：C10H9O3N，不饱和度为 7：
①分子中只含有 1 个环，且为苯环，不饱和度用去 4；
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②1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同环境的氢原子，有氰基(-CN)，不饱和度用去 2，无羟
基、醛基和过氧键(-O-O-)，分析可得：如下结构 、 、
、 ；
【小问 6 详解】
化合物 A（ ）和浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成 ， 在酸性高锰酸钾作用下生成
， 根据信息在 Fe 和 HCl 作用下生成 ， 在 NaNO2 和 H2O 作用下
生成 ，故合成路线为：
。
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