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浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试卷（Word版附解析），文件包含2024届浙江省精诚联盟高三下学期三模化学试题Word版含解析docx、2024届浙江省精诚联盟高三下学期三模化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是
A. CB. COC. D. S
【答案】D
【解析】
【详解】S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂C、H2、CO。
故本题选D。
2. 铝可溶于NaOH溶液：，下列说法正确的是
A. 工业上可借助此反应规模化制备B. 中Al原子为杂化
C. 反应后溶液碱性增强D. Al是一种两性化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备成本太高，A项错误；
B．中Al原子的价层电子对数为4，为杂化，B项正确；
C．反应消耗氢氧化钠，反应后降低，溶液碱性减弱，C项错误；
D．Al是单质，D项错误；
本题选B。
3. 下列化学用语或符号，正确的是
A. 提示实验中要配带护目镜：
B. 的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：
C. 新戊烷的结构简式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室进行实验时必须佩戴护目镜，为提示实验中要配带护目镜的标志，故A正确；
B．的O原子价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，所以其VSEPR模型为四面体形，且O原子半径大于F原子，即VSEPR模型为，故B错误；
C．新戊烷的结构简式为，故C错误；
D．为离子化合物，其形成过程为，故D错误；
故答案为：A。
4. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；
B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；
C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；
本题选D。
5. 某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与发生：。
A. 步骤I中，饱和须加过量
B. 步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1
C. 步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行
D. 步骤Ⅱ中，可降低肉桂醛在水中溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．肉桂醛与的反应为可逆反应，须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确；
B．据流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B项正确；
C．分液漏斗不能作反应容器，C项符合题意；
D．可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确；
故选C。
6. 下列实验装置或操作，正确是
A. 用图①操作称量NaOH固体
B. 用图②比较、的水解能力
C. 用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D. 用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH固体易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中进行，故A错误；
B．与的溶解度不同，所以饱和、溶液的浓度不同，因此无法比较、的水解能力，故B错误；
C．本装置中的冷凝管为球形冷凝管，酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，故C错误；
D．Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，故D正确；
故答案为：D。
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和足量转化为无毒物质，得到电子数为
B. 溶液中含O原子数为
C. 含个键的气体占据体积为2.24L
D. 1mlCO和个的质量比为7∶4
【答案】A
【解析】
【详解】A．据题意，反应时转化为和，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，即1个可得4个电子，所以得到电子数为，故A正确；
B．溶液中含O原子数为，但溶液中和中均有O原子，故B错误；
C．1个分子中有3个σ键，含个σ键的气体在标准状况下才是2.24L，故C错误；
D．1mlCO的质量为28g，个的质量为8g，质量比为7∶2，故D错误；
故答案为：A。
8. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B. 聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解
C. 纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药重要原料
D. 除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯不溶于水且密度比水小，不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A项正确；
B．聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确；
C．纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意；
D．溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH反应，D项正确；
本题选C。
9. 表示下列过程的方程式不正确的是
A. 乙烯加聚：
B. 酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：
C. 一元弱酸电离：
D. 氯化氢将硅与杂质分离：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯加聚的化学方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得的电离方程式为：，故C正确；
D．氯化氢与Si反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：A。
10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
下列说法正确的是
A. 试剂a是酸性溶液B. 有机物X不易溶于水
C. 有机物ZD. 催化剂反应前后质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】和试剂a在催化剂作用下转化为(X)CH3COCH3，CH3COCH3与HCN发生加成反应生成(Y)，水解生成羧基，然后与甲醇发生酯化反应引入酯基，其中的羟基发生消去反应引入碳碳双键。
【详解】A．分子中有碳碳双键，且双键碳原子上连了2个氢原子，能被酸性氧化生成CO2，即与酸性溶液反应不能生成C3H6O，所以试剂a不是酸性溶液，故A错误；
B．X与HCN发生加成反应生成(Y)，所以有机物X为丙酮，丙酮能与水互溶，故B错误；
C．在作用下先水解生成羧基，羧基再发生酯化反应，对比与的结构简式可知，Z是，故C正确；
D．水解时会生成，能与反应，所以反应前后质量会变化，故D错误；
故答案为：C。
11. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是
A. 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
B. 室温下，相同浓度的含氧酸的pH：
C. 电负性：
D. Y或Z与M元素均不能形成平面形分子
【答案】A
【解析】
【分析】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。
【详解】A．离子液体L室温下呈液态、能导电，呈固体、不能导电，A项正确；
B．B项未说明是“最高价含氧酸”，B项错误；
C．根据元素周期律，电负性，C项错误；
D．Y、Z与M形成、，分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误；
本题选A。
12. 下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A. 室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1%
B. 室温下，稀溶液中，
C. 室温下，的溶液的
D. 室温下，加水稀释溶液，保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，弱酸HA的，c(H+)=10-3ml/L，由HAH++A-，
电离度，A项正确；
B．溶液中，，溶液呈中性，，，B项错误；
C．，又，所以c(H+)=10-8ml/L，
，C项正确;
D．由元素质量守恒可知，，室温下，加水稀释溶液，保持不变，D项正确;
故选B。
13. 中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是
已知：铜青的组成可能是或。
A. 若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成
B. 负极电极反应式可能为
C. “草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积
D. 用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜板与铁盆接触盛“醋槽”，会形成原电池，铜作正极受保护，故A错误；
B．由题意可知，Cu腐蚀后生成，所以负极电极反应式可能为，故B正确；
C ．“草板子”不导电，不能作正极（正极是铜板中的杂质），故C错误；
D．用X射线衍射法分析铜青，可确定晶体组成，故D错误；
故答案为：B。
14. 镍催化下，可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应过程说明苯环是一个很稳定的结构
B. 中加入少量，可抑制副反应发生
C. 控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离
D. 苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．在Ni催化下，苯环不能参与加成反应，表现出稳定性，A项正确；
B．第（4）步反应有生成，所以在中加入少量，可抑制副反应，B项正确；
C．苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲胺早已转化为胺盐，C项错误；
D．通过碳氮单键的旋转，苯环与双键可能在同一平面上，D项正确；
本题选C。
15. 25℃，一定压强的某密闭容器中加入溶液，滴加盐酸或NaOH溶液（此时全溶于水且全部视作），溶液中三种含碳粒子的分布系数随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是
A. B. a点：
C. b点NaOH的体积小于10.00mLD. c点：
【答案】C
【解析】
【分析】往溶液中滴加盐酸时，发生反应，酸性增强，c(OH-)减小，pOH增大，所以以pOH=5.7时最高点为界，左侧表示加NaOH溶液，右侧表示加盐酸。
【详解】A．加盐酸时发生反应：，则，加NaOH溶液时发生反应：，，pOH=7.7时，pH=14-7.7=6.3，c(H+)=10-6.3ml/L，坐标7.7的两条线的交点有：c(H2CO3)=c()，则=106.3，pOH=5.7时，pH=14-5.7=8.3，c(H+)=10-8.3ml/L，c(OH-)=10-5.7ml/L，坐标5.7的两条线的交点有：c(H2CO3)=c()，则 ，解得，，当时，代入得c(OH-)=10-3.7ml/L，即，故A正确；
B．据溶液呈电中性可得：，又据元素质量守恒可得：，整理得：，又a点，所以，因溶液呈酸性，，所以，故B正确；
C．假设NaOH用量为10.00mL，反应结束瞬间，因水解程度大于的电离、水解程度，所以重新平衡后，即需要再加少量NaOH使转化为，故C错误；
D．由c点坐标可得，(因为在同一份溶液中，忽略体积因素)，因，将、代入表达式可得，，所以，c点有，故D正确；
故答案为：C。
16. 下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，不能计算反应过程中热量的变化，A项错误；
B．等pH时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积pH=3的HA、HB两种酸溶液中，2分钟后酸HA收集到的H2更多，说明酸性HA＜HB，B项正确；
C．AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液产生的白色沉淀为AgCl，加K2S与Cu2+直接反应会生成黑色CuS沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，C项错误；
D．光照褪色，可能是HBrO见光分解造成Br2持续与水反应，D项错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：
（1）锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。
①该晶体属于________（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置________。
（2）具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。
①与C、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填写元素符号）。
②基态C原子的核外电子排布式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 离子势：
B. 与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种
C. 基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等
D. 离子键百分比：
（4）金属与的配合物在一定条件下可发生如下转化：
①当分子中有个配位键时，的物质的量是________ml。
②与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会________（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。
【答案】（1） ①. 离子晶体 ②.
（2） ①. Fe ②. 或 （3）AC
（4） ①. ②. 减小 ③. 反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小
【解析】
【小问1详解】
①晶体中含有Sr，根据元素周期律，Sr是活泼金属，故为离子晶体；
②因“Sr、Ti、O三种粒子的间距均相等”，所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距”，所以O位于棱心，又一个晶胞中有3个O，故晶胞的12条棱心都有O，据此作图；
【小问2详解】
①C、Ni属于第四周期第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe；
②C元素原子序数为27，根据核外电子排布规则，基态C原子的核外电子排布式是；
【小问3详解】
A．根据元素周期律和定义，半径:，则离子势：Ni3+>Ni2+>Mn2+，A项正确；
B．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na元素，B项错误；
C．基态O原子核外电子排布为，则基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等.C项正确；
D．根据“对角线原则”，Li与Mg相似，离子键百分比：，D项错误；
故选AC；
【小问4详解】
①1个分子中有11个配位键（5个Mn←C、Mn→H、5个C←O），所以当存在个配位键时，为；
②与Na反应后变成阴离子，Mn原子有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致∠1减小。
18. 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 是由极性键形成的极性分子
B. 的氧化性弱于
C. 矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构
D. 固体A中含有
（2）与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
（3）生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
（4）遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。
【答案】（1）BD （2）
（3）
（4） ①. 取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是 ②.
【解析】
【分析】Fe4Cu2Si8O23加入足量浓HF并加热，其中Si转化为SiF4，是稳定的气态物质，通过产物可以判断出Si为+4价，Cu为+2价，铁为+2和+3价，Cu2+、Fe3+与F-形成稳定的配合物H2[CuF4]和H3[FeF6]，Fe2+与F-生成固体A(FeF2)，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液，说明生成了[Cu(NH3)4]2+，Fe4Cu2Si8O23也可直接通过多步处理得到Na2FeO4；
【小问1详解】
A．呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误；
B．形成配合物后，中心离子的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于，B项正确；
C．如果是独立的正四面体，则8个Si原子需要32个O原子，C项错误；
D．由固体组成可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有，D项正确；
故选BD；
【小问2详解】
由可知，不能与形成配合物。的配体可被替代，而不能，故与配位能力：；
【小问3详解】
生成蓝色溶液是转化为，据此可写出方程式：；
【小问4详解】
由氧化还原知识可知，分解生成与，据此可设计实验进行证明：取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是。相应的方程式。
19. 具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：
（1）通过水解反应可高效制氢，反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
则： ________
（2）等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：
①在下发生水解，前3min放出（已换算为标准状况），则水解反应中消耗速率为________（计算结果保留3位小数）。
②在溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是________。
（3）在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与反应：。
①恒容密闭容器中加入及足量，在四种温度下反应5min，的转化率如下表所示：
400℃时，压强平衡常数________（是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是________（填序号）。
A.与的总能量低于的能量
B.若在350℃下反应5min，转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min，转化率增大
D.将中的化学能转化为电能时，参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为，当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线_________。
【答案】（1）-283
（2） ①. 0.037 ②. 水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率
（3） ①. 0.5 ②. BD ③.
【解析】
【小问1详解】
据盖斯定律，。
【小问2详解】
①下发生水解，生成标况下需要固体0.11g，所以反应速率为0.037g/min。②据题意反应速率加快与有关，在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。
【小问3详解】
①由表中数据可知，，恒容密闭容器中加入，的转化率33.3%，则反应掉原来的，剩余，400℃时已达平衡状态，；由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；从速率角度看，升温，速率加快，转化率高于330℃；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化率增大。故在350℃下反应5min，转化率大于50%，B项正确。360℃时反应已达平衡，延长反应时间，转化率不变，C项错误。在原电池中，发生氧化反应，作负极，D项正确；故选 BD；
②增大压强，平衡右移，x值增大。平衡后不变，即不变，据此作图。
20. 二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：。
请回答：
（1）装稀硫酸的仪器的名称是________。
（2）抽气泵作用是：①抽入空气稀释气体；②________。
（3）在水中的溶解度大于的原因是________。
（4）已知：、被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度________（用含a、b的式子表示）。
（5）装置III中可加入的试剂有________（填序号）。
A. 饱和食盐水B. 溶液
C. NaOH和溶液D. 溶液
（6）下列说法不正确的是________（填序号）。
A. 垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应
B. 抽气泵的抽气速率对的产率没有影响
C. 待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵
D. 冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥
【答案】（1）分液漏斗
（2）将装置I中的抽入装置II中
（3）为V形分子，是极性分子，更易溶于水等极性溶剂
（4） （5）BC （6）ABC
【解析】
【分析】装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取ClO2，将制取的ClO2通入装置II中吸收，剩余的气体用装置III尾气吸收。
【小问1详解】
据仪器的构造可知，装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置I制取ClO2，将制取的ClO2通入装置II中吸收，抽气泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气体有序流动，由装置I进入装置II中溶解；
【小问3详解】
是非极性分子，为V形分子，是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于水等极性溶剂，所以在水中的溶解度大于；
【小问4详解】
接近中性时，发生反应：、，调节pH后发生反应：，设有，，则：，，解得，，所以纯度为；
【小问5详解】
装置III的作用是除去尾气中的、，因两者均有氧化性，可选择除去，可与NaOH反应，可氧化，即可用为组合试剂除去，故答案为：BC；
【小问6详解】
A．在题中所给脱氧空气条件下煮沸，会导致水解生成和，降低的产率，故A符合题意；
B．抽气速率过快，不能充分溶解，故B符合题意；
C．抽气过程中，装置II中的进气管一直有气泡，故C符合题意；
D．装置I中的溶液有、，可作氮肥和钾肥，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
21. 有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：
已知：。
请回答：
（1）B的官能团名称是________。
（2）C的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 甲苯转化为A的反应条件为
B. B可通过分子内反应生成盐
C. D在酸性条件下水解会生成
D. E→X转化只涉及取代反应
（4）写出G→H的化学方程式________。
（5）设计以A和HCHO为有机原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
①分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“”结构。
②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。
【答案】（1）羧基、氨基
（2） （3）BC
（4） （5） （6）、、、
【解析】
【分析】发生苯环侧链甲基上的取代反应生成(A)，经过一系列反应转化为，与甲醇在SO2Cl2作用下反应生成(C) ，和(D) 在催化剂作用下反应生成(E)，在BH3作用下被还原为(F)，与Zn(CN)2发生取代反应生成(G)，与反应生成(H)，和I反应生成(X)。
【小问1详解】
B的结构简式为，其官能团名称是羧基、氨基；
【小问2详解】
C的分子式为C10H13NO2，和(D) 在催化剂作用下反应生成(E)，对比D、E结构简式，结合与甲醇反应生成C可知，C的结构简式是；
【小问3详解】
A．苯环上甲基发生取代反应条件为/光照，故A错误；
B．B的结构简式为，其中含有羧基、氨基，能发生反应生成盐，故B正确；
C．D的结构简式为，其中含有酯基、酰胺基，水解后生成，可放出，故C正确；
D．的分子式为C16H13N2O2Br，F的分子式为C16H17N2Br，对比E、F的分子式可知，E→F为去氧原子、加氢原子的还原反应，故D错误；
故答案为：BC；
【小问4详解】
由以上分子可知，E→F为去氧原子、加氢原子的还原反应，则F的结构简式为，F的分子式为C16H17N2Br、G的分子式为C17H17N3，对比F、G分子式可知，F→G的反应为CN原子团被Br取代，则G的结构简式为，与反应生成H，H的分子式为C21H19N3O2S2、G的分子式为C17H17N3、的分子式为C4H3S2O2Cl，结合X的结构简式，则H的结构简式为，且反应还生成了HCl，所以G→H的化学方程式为；
【小问5详解】
要合成，根据题给信息，需合成，而为羟基羧酸，可通过HCN与反应制得；催化氧化可得到，则可通过与HCHO加成后水解得到，合成流程为；
【小问6详解】
甲苯的分子式为，即比同碳原子数的链状烷烃少8个H原子，根据信息：“分子有2个环且环间共用2个碳原子”可推知存在结构（波浪线表示未知，该结构中两个环，比同碳原子数的链状烷烃少4个H原子，），说明还有2个碳碳双键，又有“3种不同氢原子”，说明分子具有对称性，所以符合要求的同分异构体为、、、。序号
操作
现象
解释或结论
A
用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化
记录温度传感器显示的起始温度、最高温度
用计算反应中的热量变化
B
室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积的HA、HB两种酸溶液中
只生成，且2分钟后酸HA收集到的更多
酸性：
C
溶液中加入足量溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀
相同温度下，
D
将己烷与溴水的混合液置于光亮处
一段时间后，溴水褪色
己烷与在光照下发生了取代反应
温度/℃
300
330
360
400
转化率
10%
50%
50%
33.3%
考生须知：
1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是
A. CB. COC. D. S
【答案】D
【解析】
【详解】S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂C、H2、CO。
故本题选D。
2. 铝可溶于NaOH溶液：，下列说法正确的是
A. 工业上可借助此反应规模化制备B. 中Al原子为杂化
C. 反应后溶液碱性增强D. Al是一种两性化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备成本太高，A项错误；
B．中Al原子的价层电子对数为4，为杂化，B项正确；
C．反应消耗氢氧化钠，反应后降低，溶液碱性减弱，C项错误；
D．Al是单质，D项错误；
本题选B。
3. 下列化学用语或符号，正确的是
A. 提示实验中要配带护目镜：
B. 的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：
C. 新戊烷的结构简式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室进行实验时必须佩戴护目镜，为提示实验中要配带护目镜的标志，故A正确；
B．的O原子价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，所以其VSEPR模型为四面体形，且O原子半径大于F原子，即VSEPR模型为，故B错误；
C．新戊烷的结构简式为，故C错误；
D．为离子化合物，其形成过程为，故D错误；
故答案为：A。
4. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与会发生双水解而不能大量共存，A项错误；
B．与会形成沉淀不能共存，B项错误；
C．与会生成沉淀而不能大量共存，C项错误；
D．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；
本题选D。
5. 某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确的是
已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；
②提纯时，肉桂醛与发生：。
A. 步骤I中，饱和须加过量
B. 步骤I中，可用少量氯仿洗涤组分1
C. 步骤Ⅱ为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行
D. 步骤Ⅱ中，可降低肉桂醛在水中溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．肉桂醛与的反应为可逆反应，须过量以提高肉桂醛的转化率，A项正确；
B．据流程图可知，肉桂醇可溶于氯仿、不溶于氯仿，故可用少量氯仿洗去固体表面的杂质，B项正确；
C．分液漏斗不能作反应容器，C项符合题意；
D．可提高溶剂的极性，降低极性较弱的有机物肉桂醛在水中的溶解度，D项正确；
故选C。
6. 下列实验装置或操作，正确是
A. 用图①操作称量NaOH固体
B. 用图②比较、的水解能力
C. 用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D. 用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH固体易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中进行，故A错误；
B．与的溶解度不同，所以饱和、溶液的浓度不同，因此无法比较、的水解能力，故B错误；
C．本装置中的冷凝管为球形冷凝管，酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，故C错误；
D．Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，故D正确；
故答案为：D。
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和足量转化为无毒物质，得到电子数为
B. 溶液中含O原子数为
C. 含个键的气体占据体积为2.24L
D. 1mlCO和个的质量比为7∶4
【答案】A
【解析】
【详解】A．据题意，反应时转化为和，二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低为0价，即1个可得4个电子，所以得到电子数为，故A正确；
B．溶液中含O原子数为，但溶液中和中均有O原子，故B错误；
C．1个分子中有3个σ键，含个σ键的气体在标准状况下才是2.24L，故C错误；
D．1mlCO的质量为28g，个的质量为8g，质量比为7∶2，故D错误；
故答案为：A。
8. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体
B. 聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解
C. 纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药重要原料
D. 除去乙炔中的杂质气体可选用NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯不溶于水且密度比水小，不溶于水且密度比水大，乙醇能溶于水，A项正确；
B．聚苯乙烯为线型高分子材料，其溶解是因分子链的缠绕状态被破坏而溶入有机溶剂，B项正确；
C．纤维素乙酸酯不易燃烧，C项符合题意；
D．溶于水呈酸性，会被氢氧化钠溶液吸收，乙炔不与NaOH反应，D项正确；
本题选C。
9. 表示下列过程的方程式不正确的是
A. 乙烯加聚：
B. 酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：
C. 一元弱酸电离：
D. 氯化氢将硅与杂质分离：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯加聚的化学方程式为，故A错误；
B．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘时，与I-反应生成I2，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．是一元弱酸，电离出H+，由原子守恒和电荷守恒得的电离方程式为：，故C正确；
D．氯化氢与Si反应生成沸点较低的SiHCl3，从而将硅与固态杂质分离，其反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为：A。
10. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：
下列说法正确的是
A. 试剂a是酸性溶液B. 有机物X不易溶于水
C. 有机物ZD. 催化剂反应前后质量不变
【答案】C
【解析】
【分析】和试剂a在催化剂作用下转化为(X)CH3COCH3，CH3COCH3与HCN发生加成反应生成(Y)，水解生成羧基，然后与甲醇发生酯化反应引入酯基，其中的羟基发生消去反应引入碳碳双键。
【详解】A．分子中有碳碳双键，且双键碳原子上连了2个氢原子，能被酸性氧化生成CO2，即与酸性溶液反应不能生成C3H6O，所以试剂a不是酸性溶液，故A错误；
B．X与HCN发生加成反应生成(Y)，所以有机物X为丙酮，丙酮能与水互溶，故B错误；
C．在作用下先水解生成羧基，羧基再发生酯化反应，对比与的结构简式可知，Z是，故C正确；
D．水解时会生成，能与反应，所以反应前后质量会变化，故D错误；
故答案为：C。
11. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法正确的是
A. 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐
B. 室温下，相同浓度的含氧酸的pH：
C. 电负性：
D. Y或Z与M元素均不能形成平面形分子
【答案】A
【解析】
【分析】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。
【详解】A．离子液体L室温下呈液态、能导电，呈固体、不能导电，A项正确；
B．B项未说明是“最高价含氧酸”，B项错误；
C．根据元素周期律，电负性，C项错误；
D．Y、Z与M形成、，分子中均有双键，均为平面形分子，D项错误；
本题选A。
12. 下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A. 室温下，弱酸HA的，HA的电离度为1%
B. 室温下，稀溶液中，
C. 室温下，的溶液的
D. 室温下，加水稀释溶液，保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，弱酸HA的，c(H+)=10-3ml/L，由HAH++A-，
电离度，A项正确；
B．溶液中，，溶液呈中性，，，B项错误；
C．，又，所以c(H+)=10-8ml/L，
，C项正确;
D．由元素质量守恒可知，，室温下，加水稀释溶液，保持不变，D项正确;
故选B。
13. 中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“硇砂二两，明矾三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸。次将熟铜板十斤，…‥以炭火烧通红，入药蘸……另用好醋槽一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜。”下列说法正确的是
已知：铜青的组成可能是或。
A. 若用铁盆盛“醋槽”，可加速铜青的形成
B. 负极电极反应式可能为
C. “草板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触面积
D. 用X射线衍射法分析铜青，无法确定铜青的组成
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜板与铁盆接触盛“醋槽”，会形成原电池，铜作正极受保护，故A错误；
B．由题意可知，Cu腐蚀后生成，所以负极电极反应式可能为，故B正确；
C ．“草板子”不导电，不能作正极（正极是铜板中的杂质），故C错误；
D．用X射线衍射法分析铜青，可确定晶体组成，故D错误；
故答案为：B。
14. 镍催化下，可还原苯甲腈为苯甲胺，反应过程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应过程说明苯环是一个很稳定的结构
B. 中加入少量，可抑制副反应发生
C. 控制pH使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分离
D. 苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．在Ni催化下，苯环不能参与加成反应，表现出稳定性，A项正确；
B．第（4）步反应有生成，所以在中加入少量，可抑制副反应，B项正确；
C．苯甲基是给电子基团，所以二苯甲胺的碱性强于苯甲胺，当苯甲胺参与反应时，碱性更强的二苯甲胺早已转化为胺盐，C项错误；
D．通过碳氮单键的旋转，苯环与双键可能在同一平面上，D项正确；
本题选C。
15. 25℃，一定压强的某密闭容器中加入溶液，滴加盐酸或NaOH溶液（此时全溶于水且全部视作），溶液中三种含碳粒子的分布系数随溶液pOH变化如下图。下列说法不正确的是
A. B. a点：
C. b点NaOH的体积小于10.00mLD. c点：
【答案】C
【解析】
【分析】往溶液中滴加盐酸时，发生反应，酸性增强，c(OH-)减小，pOH增大，所以以pOH=5.7时最高点为界，左侧表示加NaOH溶液，右侧表示加盐酸。
【详解】A．加盐酸时发生反应：，则，加NaOH溶液时发生反应：，，pOH=7.7时，pH=14-7.7=6.3，c(H+)=10-6.3ml/L，坐标7.7的两条线的交点有：c(H2CO3)=c()，则=106.3，pOH=5.7时，pH=14-5.7=8.3，c(H+)=10-8.3ml/L，c(OH-)=10-5.7ml/L，坐标5.7的两条线的交点有：c(H2CO3)=c()，则 ，解得，，当时，代入得c(OH-)=10-3.7ml/L，即，故A正确；
B．据溶液呈电中性可得：，又据元素质量守恒可得：，整理得：，又a点，所以，因溶液呈酸性，，所以，故B正确；
C．假设NaOH用量为10.00mL，反应结束瞬间，因水解程度大于的电离、水解程度，所以重新平衡后，即需要再加少量NaOH使转化为，故C错误；
D．由c点坐标可得，(因为在同一份溶液中，忽略体积因素)，因，将、代入表达式可得，，所以，c点有，故D正确；
故答案为：C。
16. 下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和滴定时，锥形瓶未采取保温措施，不能计算反应过程中热量的变化，A项错误；
B．等pH时，酸越弱，浓度越大，反应速率越快，室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积pH=3的HA、HB两种酸溶液中，2分钟后酸HA收集到的H2更多，说明酸性HA＜HB，B项正确；
C．AgNO3溶液中加入足量CuCl2溶液产生的白色沉淀为AgCl，加K2S与Cu2+直接反应会生成黑色CuS沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，C项错误；
D．光照褪色，可能是HBrO见光分解造成Br2持续与水反应，D项错误；
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 金属及其化合物是物质世界的重要组成部分。请回答：
（1）锶（Sr）、钛（Ti）、氧（O）组成的晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。
①该晶体属于________（写晶体类型名称）。
②请用小黑点在晶胞示意图中标出O所在的位置________。
（2）具有高能量密度的是值得深入研究的电池正极材料。
①与C、Ni位于同一周期且同一族的元素是________（填写元素符号）。
②基态C原子的核外电子排布式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 离子势：
B. 与Al同周期且第一电离能小于Al的元素有2种
C. 基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等
D. 离子键百分比：
（4）金属与的配合物在一定条件下可发生如下转化：
①当分子中有个配位键时，的物质的量是________ml。
②与Na反应后，结构模型中所示的∠1将会________（选填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。
【答案】（1） ①. 离子晶体 ②.
（2） ①. Fe ②. 或 （3）AC
（4） ①. ②. 减小 ③. 反应时Mn得到电子，形成孤电子对，对共用电子对排斥作用增大，∠1变小
【解析】
【小问1详解】
①晶体中含有Sr，根据元素周期律，Sr是活泼金属，故为离子晶体；
②因“Sr、Ti、O三种粒子的间距均相等”，所以O位于面心或棱心，又“Sr与O的间距要大于Ti与O的间距”，所以O位于棱心，又一个晶胞中有3个O，故晶胞的12条棱心都有O，据此作图；
【小问2详解】
①C、Ni属于第四周期第VIII族元素，所以同一周期同一族的元素是Fe；
②C元素原子序数为27，根据核外电子排布规则，基态C原子的核外电子排布式是；
【小问3详解】
A．根据元素周期律和定义，半径:，则离子势：Ni3+>Ni2+>Mn2+，A项正确；
B．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na元素，B项错误；
C．基态O原子核外电子排布为，则基态O原子中s能级电子数与p能级电子数相等.C项正确；
D．根据“对角线原则”，Li与Mg相似，离子键百分比：，D项错误；
故选AC；
【小问4详解】
①1个分子中有11个配位键（5个Mn←C、Mn→H、5个C←O），所以当存在个配位键时，为；
②与Na反应后变成阴离子，Mn原子有一孤电子对，对共用电子对的排斥力增大，导致∠1减小。
18. 某矿石的组成为，以此为原料实现如下转化：
已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化。
请回答：
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 是由极性键形成的极性分子
B. 的氧化性弱于
C. 矿石中Si与O形成相互独立的正四面体结构
D. 固体A中含有
（2）与矿石中金属阳离子的配位能力由强到弱的顺序是________。
（3）生成深蓝色溶液的化学方程式为________。
（4）遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还原产物________。遇酸分解的离子方程式为________。
【答案】（1）BD （2）
（3）
（4） ①. 取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明是氧化产物；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是 ②.
【解析】
【分析】Fe4Cu2Si8O23加入足量浓HF并加热，其中Si转化为SiF4，是稳定的气态物质，通过产物可以判断出Si为+4价，Cu为+2价，铁为+2和+3价，Cu2+、Fe3+与F-形成稳定的配合物H2[CuF4]和H3[FeF6]，Fe2+与F-生成固体A(FeF2)，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液，说明生成了[Cu(NH3)4]2+，Fe4Cu2Si8O23也可直接通过多步处理得到Na2FeO4；
【小问1详解】
A．呈正四面体，是极性键形成的非极性分子，A项错误；
B．形成配合物后，中心离子的电子云密度增大，对电子吸引力减小，氧化性弱于，B项正确；
C．如果是独立的正四面体，则8个Si原子需要32个O原子，C项错误；
D．由固体组成可知，Fe元素呈+2、+3价，故固体A中含有，D项正确；
故选BD；
【小问2详解】
由可知，不能与形成配合物。的配体可被替代，而不能，故与配位能力：；
【小问3详解】
生成蓝色溶液是转化为，据此可写出方程式：；
【小问4详解】
由氧化还原知识可知，分解生成与，据此可设计实验进行证明：取少量固体，加稀硫酸溶解，用带火星的木条检验气体，复燃，说明氧化产物是；取反应后的溶液，加KSCN，变红，说明还原产物是。相应的方程式。
19. 具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料。请回答：
（1）通过水解反应可高效制氢，反应有：
反应1：
反应2：
反应3：
则： ________
（2）等质量的在不同环境下发生反应I的产氢率如下图所示：
①在下发生水解，前3min放出（已换算为标准状况），则水解反应中消耗速率为________（计算结果保留3位小数）。
②在溶液中的产氢率明显快于纯水，已知该现象只与有关。溶液能加快产氢速率的原因是________。
（3）在300-400℃和2.4~4MPa氢气压强下，Mg可与反应：。
①恒容密闭容器中加入及足量，在四种温度下反应5min，的转化率如下表所示：
400℃时，压强平衡常数________（是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），下列说法正确的是________（填序号）。
A.与的总能量低于的能量
B.若在350℃下反应5min，转化率大于50%
C.若360℃时反应持续至10min，转化率增大
D.将中的化学能转化为电能时，参与负极反应
②贮氢合金中氢镁原子个数比为，当氢镁原子个数比为时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线_________。
【答案】（1）-283
（2） ①. 0.037 ②. 水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率
（3） ①. 0.5 ②. BD ③.
【解析】
【小问1详解】
据盖斯定律，。
【小问2详解】
①下发生水解，生成标况下需要固体0.11g，所以反应速率为0.037g/min。②据题意反应速率加快与有关，在水中会发生水解使溶液呈酸性，据此可知：水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率。
【小问3详解】
①由表中数据可知，，恒容密闭容器中加入，的转化率33.3%，则反应掉原来的，剩余，400℃时已达平衡状态，；由表格中数据可知，温度升高，平衡转化率减小，故反应为放热反应，即生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；从速率角度看，升温，速率加快，转化率高于330℃；从平衡角度分析，降低温度，平衡转化率增大。故在350℃下反应5min，转化率大于50%，B项正确。360℃时反应已达平衡，延长反应时间，转化率不变，C项错误。在原电池中，发生氧化反应，作负极，D项正确；故选 BD；
②增大压强，平衡右移，x值增大。平衡后不变，即不变，据此作图。
20. 二氧化氯是一种绿色氧化剂，可作漂白剂和饮用水消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：。
请回答：
（1）装稀硫酸的仪器的名称是________。
（2）抽气泵作用是：①抽入空气稀释气体；②________。
（3）在水中的溶解度大于的原因是________。
（4）已知：、被还原的程度随pH的不同而变化，具体情况如下：①；②。取装置II中的溶液1.00mL，稀释至20.00mL，加过量KI后用标准溶液滴定，消耗标准液amL。将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至，补加KI且除酸后再次滴定，又消耗标准溶液bmL（注：两次滴定均只发生反应）。求纯度________（用含a、b的式子表示）。
（5）装置III中可加入的试剂有________（填序号）。
A. 饱和食盐水B. 溶液
C. NaOH和溶液D. 溶液
（6）下列说法不正确的是________（填序号）。
A. 垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置I内溶液以加快反应
B. 抽气泵的抽气速率对的产率没有影响
C. 待装置II的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵
D. 冷却装置I中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥
【答案】（1）分液漏斗
（2）将装置I中的抽入装置II中
（3）为V形分子，是极性分子，更易溶于水等极性溶剂
（4） （5）BC （6）ABC
【解析】
【分析】装置I亚硫酸铵、氯酸钾和稀硫酸反应制取ClO2，将制取的ClO2通入装置II中吸收，剩余的气体用装置III尾气吸收。
【小问1详解】
据仪器的构造可知，装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
装置I制取ClO2，将制取的ClO2通入装置II中吸收，抽气泵作用是：①通过抽气，使空气进入装置，防止浓度过高而爆炸、②通过抽气，使装置内气体有序流动，由装置I进入装置II中溶解；
【小问3详解】
是非极性分子，为V形分子，是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性大的溶质易溶于水等极性溶剂，所以在水中的溶解度大于；
【小问4详解】
接近中性时，发生反应：、，调节pH后发生反应：，设有，，则：，，解得，，所以纯度为；
【小问5详解】
装置III的作用是除去尾气中的、，因两者均有氧化性，可选择除去，可与NaOH反应，可氧化，即可用为组合试剂除去，故答案为：BC；
【小问6详解】
A．在题中所给脱氧空气条件下煮沸，会导致水解生成和，降低的产率，故A符合题意；
B．抽气速率过快，不能充分溶解，故B符合题意；
C．抽气过程中，装置II中的进气管一直有气泡，故C符合题意；
D．装置I中的溶液有、，可作氮肥和钾肥，故D不符合题意；
故答案为：ABC。
21. 有机物X是一种重要的医药中间体，一种合成路线如下：
已知：。
请回答：
（1）B的官能团名称是________。
（2）C的结构简式是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 甲苯转化为A的反应条件为
B. B可通过分子内反应生成盐
C. D在酸性条件下水解会生成
D. E→X转化只涉及取代反应
（4）写出G→H的化学方程式________。
（5）设计以A和HCHO为有机原料合成B的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的甲苯的同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。
①分子有2个环且环间共用2个碳原子，不存在“”结构。
②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同氢原子。
【答案】（1）羧基、氨基
（2） （3）BC
（4） （5） （6）、、、
【解析】
【分析】发生苯环侧链甲基上的取代反应生成(A)，经过一系列反应转化为，与甲醇在SO2Cl2作用下反应生成(C) ，和(D) 在催化剂作用下反应生成(E)，在BH3作用下被还原为(F)，与Zn(CN)2发生取代反应生成(G)，与反应生成(H)，和I反应生成(X)。
【小问1详解】
B的结构简式为，其官能团名称是羧基、氨基；
【小问2详解】
C的分子式为C10H13NO2，和(D) 在催化剂作用下反应生成(E)，对比D、E结构简式，结合与甲醇反应生成C可知，C的结构简式是；
【小问3详解】
A．苯环上甲基发生取代反应条件为/光照，故A错误；
B．B的结构简式为，其中含有羧基、氨基，能发生反应生成盐，故B正确；
C．D的结构简式为，其中含有酯基、酰胺基，水解后生成，可放出，故C正确；
D．的分子式为C16H13N2O2Br，F的分子式为C16H17N2Br，对比E、F的分子式可知，E→F为去氧原子、加氢原子的还原反应，故D错误；
故答案为：BC；
【小问4详解】
由以上分子可知，E→F为去氧原子、加氢原子的还原反应，则F的结构简式为，F的分子式为C16H17N2Br、G的分子式为C17H17N3，对比F、G分子式可知，F→G的反应为CN原子团被Br取代，则G的结构简式为，与反应生成H，H的分子式为C21H19N3O2S2、G的分子式为C17H17N3、的分子式为C4H3S2O2Cl，结合X的结构简式，则H的结构简式为，且反应还生成了HCl，所以G→H的化学方程式为；
【小问5详解】
要合成，根据题给信息，需合成，而为羟基羧酸，可通过HCN与反应制得；催化氧化可得到，则可通过与HCHO加成后水解得到，合成流程为；
【小问6详解】
甲苯的分子式为，即比同碳原子数的链状烷烃少8个H原子，根据信息：“分子有2个环且环间共用2个碳原子”可推知存在结构（波浪线表示未知，该结构中两个环，比同碳原子数的链状烷烃少4个H原子，），说明还有2个碳碳双键，又有“3种不同氢原子”，说明分子具有对称性，所以符合要求的同分异构体为、、、。序号
操作
现象
解释或结论
A
用NaOH标准溶液滴定稀硫酸待测液时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化
记录温度传感器显示的起始温度、最高温度
用计算反应中的热量变化
B
室温下，将等质量镁（足量）分别放入等体积的HA、HB两种酸溶液中
只生成，且2分钟后酸HA收集到的更多
酸性：
C
溶液中加入足量溶液，再加入溶液
先出现白色沉淀，后变生黑色沉淀
相同温度下，
D
将己烷与溴水的混合液置于光亮处
一段时间后，溴水褪色
己烷与在光照下发生了取代反应
温度/℃
300
330
360
400
转化率
10%
50%
50%
33.3%
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