2026贵阳一中高三上学期11月期中考试化学含解析

这是一份2026贵阳一中高三上学期11月期中考试化学含解析，共10页。试卷主要包含了5 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2. 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H−1 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Zn-65
一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符 合题目要求的。
1. 庆祝世界反法西斯战争和中国抗日战争胜利八十周年，我国举行盛大的阅兵仪式，下列展示的装备有关说法错误的是
A. 战斗机机身使用的铝合金中加入了铜元素，主要目的是提高材料的导电性能
B. 汽车使用氮化硅陶瓷发动机叶片，是因为氮化硅具有高熔点、高硬度等性能
C. 碳纤维增强复合材料常用作战斗机机翼蒙皮，碳纤维属于无机非金属材料
D. 座舱盖使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)在自然界不易降解
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 正丁醇的键线式:
B. HClO 的电子式: H+:0:Cl:-
C. Cl2 分子中 p−p 轨道形成的 σ 键示意图:
D. NCl3 的 VSEPR 模型:

3. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 向过量氨水中加入少量的 AgCl:AgCl+2NH3=AgNH32++Cl−

C. 乙醛与新制 CuOH2 共热产生砖红色沉淀:CH3CHO+CuOH2→△​CH3COOH+Cu↓+H2O
D. 向 MgHCO32 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2O
4. 图 1 所示实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是
A. 图①:灼烧海带制海带灰
B. 图②:准确量取 15.00mL 稀硫酸
C. 图③:制备 NaHCO3 晶体
D. 图④: 用手捂热试管检查该装置的气密性
5. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是
A. 用 Na2 S2O3 去除自来水中残留的 Cl2:S2O32−+4Cl2+5H2O=2SO42−+8Cl−+10H+
B. CF3COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性弱
C. S 在过量 O2 中燃烧生成 SO3
D. ​16O2 和 ​18O3 互为同位素
6. 化合物 Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如图 2:

图 2
下列说法错误的是
A. Y、Z 分别与足量的酸性 KMnO4 溶液反应后所得芳香族化合物相同
B. Z 可以发生氧化反应和取代反应
C. Y 分子中所有原子一定共平面
D. X、Y、Z 可用 FeCl3 溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别
7. 一种有机化合物农药的分子结构如图 3 所示。已知 R 、 W 、 Z 、 X 、 Y 、 T 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 和 Y 同主族，X 和 T 也同主族。下列说法错误的是
图 3
A. TX42− 和 YX43− 空间构型均为四面体形
B. 沸点: R2X>R2 T
C. 原子半径大小: W>Z>X
D. 第一电离能: X>Z>T
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L Cl2 溶于水，所得溶液中 Cl− 、 ClO− 、 HClO 的微粒数之和为 NA
B. 常温常压下， 18 g H2O 含有的原子总数为 3NA
C. 标准状况下, 11.2 L NO2 中含有分子的数目为 0.5NA
D. 58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子
9. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池, 双相电解质建立了离子选择性界面, 仅允许氯离子迁移, 其放电时的工作原理如图 4 所示。下列说法正确的是
图 4
A. 充电时, 石墨电极与电源负极相连
B. 充电时,石墨电极上可发生电极反应 CuClx2−x+e−=CuClx1−x
C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
D. 放电时,理论上电路中每转移 2 ml 电子,锌电极质量增加 71 g
10. 氯及其化合物的转化关系如图 5 所示， NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
图 5
A. 常温常压下，11.2L Cl2 中含有的质子数为 17NA
B. 200 mL0.1 ml⋅L−1CaClO2 溶液中，含有的 ClO− 数为 0.04NA
C. 反应①中 HCl 为氧化剂
D. 反应②中每有 0.3ml Cl2 参与反应，转移电子数为 0.5NA
11. 贝克曼重排是酮肟(>C=N-OH)在一定条件下生成酰胺的反应，R、R′代表不同的烃基, 反应历程如图 6 所示:
下列说法错误的是
A. N-O-H 键角:物质 I > 物质 II
B. 从图中历程可知,物质VI比V 稳定
C. 步骤 II → III 的历程中, C-R′键比 C-R 键更容易断裂
D. H+ 在过程中降低了反应的活化能
12. 下列实验方案及现象不能得到实验结论的是
13. 合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ZnO ，其晶胞结构如图 7，已知晶体密度为 ρg⋅cm−3 ，a 的分数坐标为 0,0,0 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA 。下列说法错误的是
图 7
A. 与 O2− 最近的 O2− 有 12 个
B. Zn2+ 之间的最短距离为 22×3324ρ⋅NA×107 nm
C. 可通过质谱仪测定此晶体的键长、键角等数据
D. b 的分数坐标为 14,34,34
14. 常温下,用 0.01 ml⋅L−1NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.01 ml⋅L−1HA 溶液,溶液中含 A 微粒百分含量 x (例如 x A− 的百分含量 =n A−nHA+n A−×100% )、 pOH[pOH= - lgcOH−] 随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图 8 所示。下列说法正确的是
图 8
A. 曲线②表示 HA 的百分含量随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系
B. KaHA=10−10.6
C. a>10
D. M 点溶液中存在 cHA+cOH−=cNa++cH+
二、非选择题:本题共 4 小题，共 58 分。
15. (15分)铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中 (主要含 CO、NiO、FeO、Fe2O3 ,少量 MgO、SiO2 ) 提取 Fe、C、Ni ,并获得一系列化工产品, 部分流程如图 9:
图 9
已知: 氨浸前钻元素的存在形式为 C2+,C2+ 易与 NH3 发生配位生成 CNH362+ , CNH362+ 不稳定,易被 O2 氧化为 CNH363+ ; 相关金属离子 c0Mn+= 0.1 ml⋅L−1 ] 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表:
回答下列问题:
(1)基态 C 的价电子排布图为_____，核外电子的空间运动状态有_____种。
(2)纳米级 SiO2 可与 NaOH 反应，其化学方程式为_____。
(3)“氨浸”过程中，C(OH) ​2 转化为 CNH363+ 的离子方程式为_____。
(4)“氧化”的目的是_____。 ​4N 调 pH ” 过程中，溶液的 pH 范围应调节为
图 10
(5)“结晶”过程通入的酸性气体 X 是 V1−α2 的(填化学式)。
(6) CSO4 、 NiCO3 、 FeCl3 可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图 10 所示。晶体中每个 Fe 周围与它距离最近且相等的 Fe 有_____个。
16. (14 分) 亚硝基硫酸 ( NOHSO​4 ) 在干燥的空气中能稳定存在,遇水分解为两种强酸和 NO，可溶于浓硫酸而不分解。
I. 实验室将 NO 和 NO2 按照 1:1 的比例通入发烟硫酸 SO3 溶于纯硫酸中所得的溶液)中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理: NO+NO2+SO3+H2SO4=2NOHSO4 , 装置如图 11 所示:
图 11
已知: 装置 A 中发生反应:
C6H10O5n+12nHNO3=6nNO↑+6nNO2↑+6nCO2↑+11nH2O0
回答下列问题:
(1)反应前通入氮气的目的为_____。
(2)装置 C 的主要作用是吸收尾气 NO 和 NO2 ，防止其污染环境，若反应结束后在 C 中得到一种含氮的盐类物质，则装置 C 中反应的离子方程式为_____；装置 C 中倒置的漏斗所起的作用是_____。
(3)亚硝基硫酸(NOHSO ​4 )遇水发生分解反应的化学方程式为_____。
II. 产品中亚硝基硫酸纯度的测定
准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶中，加入 0.1000 ml⋅L−1、60.00 mL 的 KMnO4 标准溶液和 10.00 mL25%H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500 ml⋅L−1 草酸钠标准溶液滴定, 消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知: 2KMnO4+5NOHSO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ;
2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 。
(4)配制60.00mL 的 KMnO ​4 标准溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管和_____。
(5)达到滴定终点时的实验现象为_____。
(6)产品中亚硝基硫酸的纯度为_____(保留三位有效数字)。
17. (14 分) 工业合成氨的反应为 N2 g+3H2 g⇌2NH3 g ΔH=−92.4 kJ⋅ml−1 , 合成氨原料中的 N2 由液化空气分离法提供, H2 可来源于水煤气,相关反应如下:
反应 a.Cs+H2Og=COg+H2g ΔH=+131.3 kJ⋅ml−1
反应 b.COg+H2Og⇌CO2 g+H2 g ΔH=−41.2 kJ⋅ml−1
回答下列问题:
(1)反应 Cs+2H2Og⇌CO2 g+2H2 g 在_____、(2)下自发进行(填“高温”“低温”和“任何时候”)。
(2)在密闭容器中发生反应 Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g ，下列说法正确的是_____(填序号)。
A. 增大压强，该反应平衡不移动
B. 断裂 2 ml O-H 键的同时断裂 1 ml H-H 键,反应达到平衡
C. 升高温度,反应 v正 增大, v逆 减小
D. 使用催化剂提高 H2O 的平衡转化率
(3)实验室模拟合成水煤气， T∘C 时在 2 L 的密闭容器中加入2.0ml C (s) 与 8.0 ml H2Og 发生反应 a、 b ,反应达到平衡时, H2Og 的转化率为 40%,CO 的物质的量为 0.4ml 。
① T​∘C 时，反应b的平衡常数 K= _____(用分数表示)。
图 12
②若升高温度，反应重新达到平衡时，CO 的物质的量_____0.4ml(填“>” “N ，且 NCl3 的 VSEPR 模型为四面体形，D 错误。
3. 向对甲基苯酚钠中通入少量 CO2 ,生成对甲基苯酚和碳酸氢钠, B 错误。乙醛与 CuOH2 共热产生砖红色沉淀是 Cu2O,C 错误。涉及量的问题,但生成的沉淀应为 MgOH2,D 错误。
4. 图①坩埚灼烧应该直接加热，配套三脚架和泥三角一起使用，A 错误。图③采用侯氏制碱法,应该通入 NH3 和 CO2 才可制得 NaHCO3 且应该为冷水浴,降低 NaHCO3 的溶解度, C 错误。图④长颈漏斗与外界空气连通，无法检验装置气密性，D 错误。
5. 由于卤素原子为吸电子基，使得 CF3COOH 的酸性比 CH3COOH 的酸性强, B 错误。 S 在过量 O2 中燃烧生成 SO2,SO2 转化为 SO3 需要催化剂, C 错误。 ​16O 和 ​18O 才互为同位素, D 错误。
6. Y 分子中所有原子不可能共平面, C 错误。
7. 根据题意, Z 为 N 元素, Y 为 P 元素, X 为 O 元素, T 为 S 元素, R 为 H 元素, W 为 C 元素。则 D 选项第一电离能 N>O ， D 错误。
8. 标准状况下, 11.2LCl2 物质的量为 0.5 ml ,所含氯原子物质的量为 1 ml ,由于 Cl2 与水反应为可逆反应,所以所得溶液中 Cl−、ClO−、HClO 的微粒数之和小于 NA , A 错误。标况下 NO2 不是气体,无法计算其物质的量, C 错误。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的物质, 不存在氯化钠分子, D 错误。
9. 由题目信息可知,石墨电极发生还原反应,为正极, Zn/ZnCl​2 发生氧化反应,为负极。则充电时石墨电极与电源正极相连, A 错误。由分析可知, 充电时石墨电极反应为 CuClx1−x−e−=CuClx2−x, B 错误。放电时氯离子移向电源负极,应该移向锌电极, C 错误。由分析可知,理论上电路每转移 2 ml 电子,有 2 mlCl− 移动到锌电极上,因此增加的质量为 2 ml×35.5 g/ml=71 g,D 正确。
10. 常压下，11.2L Cl2 的物质的量小于 0.5 ml ， A 错误。 ClO− 为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解反应，因此溶液中的 ClO− 小于 0.04NA,B 错误。反应①中 HCl 为还原剂，发生归中反应,化合价上升, C 错误。反应②方程式为 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+ 3H2O ,每消耗 3 mlCl2 ,转移 5 ml 电子,故 0.3 mlCl2 参与反应,转移电子数为 0.5NA , D 正确。
11. I 和 II 中的 O 原子杂化方式都为 sp3 杂化,但 I 有两对孤对电子, II 只有一对孤对电子, 从孤对电子排斥来看,键角大小应该是 IKspAgI , A 正确。向盛有 NO2 与 N2O4 的体积可变的密闭容器中通入一定体积的 Ar ，体积变大，平衡向气体体积增大的方向移动， B 正确。 测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH 值，前者大于后者，可以说明 HCO3− 的酸性弱于 HClO ,若要比较 H2CO3 和 HClO 的酸性强弱,需要测定等物质的量浓度 NaHCO3 和 NaClO 的 pH 值，C 错误。加入轻金属铵盐使蛋白质发生盐析，加水后溶解，过程为可逆, D 正确。
13. 顶点上 O2− 与 3 个面心上的 O2− 最近,顶点上的 O2− 被八个晶胞共用,面心上的 O2− 被两个晶胞共用，因此 3×82=12 个，A 正确。从投影上看，两个 Zn2+ 之间的最短距离为面对角线的一半,通过晶胞密度公式换算晶胞边长可知, B 正确。可通过 X 射线衍射仪测定此晶体的键长、键角等数据, C 错误。根据 a 的分数坐标为 0,0,0 ,则 b 的分数坐标为 14,34,34,D 正确。
14. 由图像变化趋势可知,曲线①表示 HA 的百分含量随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系, 曲线②表示 A− 的百分含量随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系，曲线③为 pOH 随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系, A 错误。当加入 NaOH 溶液为 amL 时, cHA=c A− , KaHA=cH+=10−3.4 ，B 错误。当加入 NaOH 溶液体积为 10 mL 时，得到等物质的量浓度的 HA、NaA 混合溶液,由于 KaHA>KhA− ,此时溶液中的 cHAKspAgI
B
向盛有 NO2 与 N2O4 的体积可变的密闭容器中通入一定体积的 Ar ,气体颜色先变浅,后逐渐加深,但比初始颜色浅
化学平衡向 N2O4 减少的方向移动
C
测定等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaClO 的 pH 值, 发现前者大于后者
酸性: H2CO3