化学必修 第二册无机非金属材料同步达标检测题

这是一份化学必修 第二册无机非金属材料同步达标检测题，共12页。试卷主要包含了工业上用石英砂，纯二氧化硅可用下列流程制得，劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
A.AB.BC.CD.D
2.向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.馆藏文物记载着中华文程明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列实验操作或药品保存方法错误的是( )
A.还原实验中，先加热，再通
B.切取钠块后，剩余的钠放回原试剂瓶中
C.白磷和液溴密封保存于盛水的试剂瓶中
D.水玻璃保存在带有橡胶塞的试剂瓶中
5.下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.制粗硅：
B.合成氨：
C.制HCl：
D.冶炼铝：
6.工业上用石英砂（主要成分为）和原料气（含和少量）制备的流程如下（粗硅中含少量杂质，高温氮化时杂质未参加反应）。下列说法正确的是( )
A.“还原”步骤中，C元素被还原B.“操作X”是为了除去中的
C.“高温氮化”时发生了置换反应D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
7.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ的反应是
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替
D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
8.三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如图装置制备粗品（加热及夹持装置略）。下列说法正确的是( )
A.制备的第一步操作是通入HCl气体
B.将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
C.C和D之间需要加一个干燥装置
D.用NaOH溶液吸收的化学方程式为
9.劳动创造美好生活。下列日常生活、生产涉及的化学反应，其化学（离子）方程式表达错误的是( )
A.用小苏打粉作膨松剂焙制糕点：
B.漂白粉的漂白原理：
C.利用铝热反应焊接钢轨：
D.用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃：
10.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.步骤①中的反应为
B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C.步骤②和③均属于置换反应
D.28g纯硅中含有4mlSi-Si键
11.实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已略去），利用与过量在反应（的沸点为，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃）。下列说法正确的是( )
A.实验开始时先加热装置Ⅳ中的石英管，再打开装置Ⅰ中恒压滴液漏斗的活塞
B.工业生产中获得的中含有少量的（沸点为），通过蒸馏可提纯
C.装置Ⅰ中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴
D.装置Ⅳ中的反应为，装置Ⅱ中的试剂为浓，尾气处理装置可采用装有无水的干燥器
12.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料.它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
Si(粗)Si(纯)
下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为：
B.既能与HF反应，又能与NaOH反应，所以属于两性氧化物
C.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D.含硅化合物硅酸钠属于盐类，不属于碱，可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
13.高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去），下列说法错误的是( )
已知电负性：Cl>H>Si，的沸点为31.8 ℃，
熔点为-126.5 ℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
A.实验过程中，加热石英管前应先对进行验纯
B.实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解
C.尾气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
D.为提高装置IV中的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
14.软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________________
_____________________________(写两条)。
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为______，还可使用________代替。
（4）滤渣2主要成分的化学式是______________________。
（5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是______________________________。
（6）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是________________________________________________________________。
15.加热条件下，硅单质和HCl反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
（1）装置A中浓硫酸体现出的性质是______。
（2）g管的作用是______。
（3）从装置D所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是______。
（4）以上各个装置的组装顺序为A→______（部分装置可重复使用）。
（5）在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：锰钢的主要成分是铁，属于金属材料，A不符合题意；光导纤维的主要成分为，属于无机非金属材料，B符合题意；聚氯乙烯属于有机高分子材料，C不符合题意；塑料属于合成有机高分子材料，D不符合题意。
2.答案：A
解析：A.聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A符合题意；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，故B不符合题意；
C.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故C不符合题意；
D.“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D不符合题意；
故答案选A。
3.答案：B
解析：商四羊青铜方尊的主要成分为合金，A项错误；陶熏炉为陶制品，主要成分为硅酸盐，B项正确；金漆木雕如意的主要成分为纤维素，C项错误；船纹铜提筒由金属制成，D项错误。
4.答案：A
解析：为防止反应体系中存在的导致加热过程中发生爆炸，故在H₂还原实验中，应先通H₂，再加热，A错误；Na的性质活泼，为防止发生危险，剩余的Na不能随意丢弃，必须将剩余的钠放回原试剂瓶中，B正确；白磷露置在空气中易自燃，液溴易挥发，故二者均须密封保存于盛水的试剂瓶中，C正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，呈碱性，具有很强的黏性，会与玻璃塞粘在一起，故应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，D正确。
5.答案：D
解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下冶炼粗硅，，故A正确；
B.工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气， ，故B正确；
C.纯净的氢气在氯气中燃烧制备HCl，，故C正确；
D.电解熔融氧化铝冶炼铝，故D错误；选D。
6.答案：B
解析：“还原”步骤中发生反应，C元素被氧化，A错误；“高温氮化”过程中发生反应，“操作X”是为了除去中的，B正确、C错误；由于稀硫酸不与铜反应，因此“酸洗”步骤中不能用稀硫酸，D错误。
7.答案：D
解析：由流程图可知，粗与NaOH溶液反应得到的X为溶液，溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；
溶液与稀硫酸反应得到的Y为沉淀，即，B正确；
碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代，C正确；
步骤Ⅲ中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行，D错误。
8.答案：C
解析：制备的第一步操作应该是搭建实验装置并检查装置的气密性，A错误；球形冷凝管中冷凝水的接触面积更大，冷凝效果更好，B错误；容易水解，C和D之间应添加一个干燥装置，以防止D装置中挥发出的水蒸气进入C装置，C正确；用NaOH溶液吸收时的化学方程式为，D错误。
9.答案：B
解析：A.用小苏打粉作膨松剂焙制糕点涉及的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故A正确；
B.漂白粉的漂白原理是漂白粉的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C.利用铝热反应焊接钢轨发生的反应为铝与氧化铁高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为，故C正确；
D.用氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃发生的反应为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
10.答案：C
解析：A.步骤①中的反应为和焦炭在高温条件生成粗硅和CO，，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，但其不溶于水也不能与水反应，故B错误；
C.步骤②,属于置换反应,③也属于置换反应，故C正确；
D.硅晶体中1mlSi与另外4mlSi形成Si-Si键，但是这个Si只占每个键的一半，所以1ml纯硅含有2mlSi-Si键，即28g纯硅中含有2mlSi-Si键，故D错误；
故答案为：C。
11.答案：B
解析：I中锌和稀硫酸反应制备氢气，为防止与水反应，中用浓硫酸干燥氢气，开用水浴加热使挥发，IV中与氢气反应生成Si和氯化氢，最后进行尾气处理。
A.为防止氢气和氧气的混合气体加热爆炸，应该先用氢气排出装置内的空气，再加热玻璃管，所以实验开始时先打开装置I中的活塞，再加热装置IV中的石英管，故A错误；
B.的沸点不同，可通过蒸榴可提纯，故B正确；
C.锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，无氢气生成，不可替换，的沸点为，装置刑的加热方式为水浴，故C错误；
D.尾气中有HCl，无水不能吸收，有遇水会剧烈反应，为防止水进入玻璃管，在尾气处理装置和玻璃管之间应连接一个干燥装置兼顾吸收尾气，可以使用碱石灰，故D错误；
答案选B。
12.答案：C
解析：二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；
二氧化硅与NaOH反应：，生成了盐和水，能与HF反应：，产物中没有盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故B错误；
硅单质是一种半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故C正确；
硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能保存在磨口玻璃瓶中，故D错误；
故选C
13.答案：D
解析：实验过程中，应先对进行验纯再加热石英管，防止氢气不纯造成危险，A正确；在空气中易自燃，遇水会剧烈反应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，B正确；电负性：Cl>H>Si，中H为-1价，具有还原性，可与氢氧化钠溶液发生归中反应，化学方程式为，C正确；装置Ⅲ的作用是使汽化，汽化后的与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴，D错误。
14.答案：（1）适当升高温度、搅拌、矿石研成粉末、延长浸泡时间等
（2）
（3）1：2；/氯水等合理答案即可
（4）、
（5）
（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀，则已洗净
解析：（1）为了提高浸出率，在浸取时可采取的措施有:搅拌、矿石研成粉末、适当升高温度、延长浸泡时间等等；
（2）加入KSCN溶液无明显现象，说明浸取液中没有Fe，黄铁矿中的被氧化成S，则软锰矿中的被还原成，浸取时的主要反应为；
（3）氧化阶段加入将氧化成，反应为，氧化剂为，还原剂为，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为1:2；还可使用、氯水等代替；
（4）加入氨水调pH为的目的是将转化成沉淀而除去,滤渣2的主要成分为；
（5）由流程知碳化时生成和，则碳化时反应的方程式为；
（6）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，由于原溶液中含有硫酸根，检验碳酸锰产品是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀，则已洗净。
15.答案：（1）吸水性
（2）平衡分液漏斗上下压强，使浓硫酸顺利流下
（3）蒸馏
（4）→C→B→D→C→E
（5）
解析：（1）装置A，蒸馏烧瓶中盛放浓盐酸，分液漏斗中盛放浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性以及氯化氢的挥发性；
（2）装置A中的g导管是为了平衡分液漏斗上下压强，使浓硫酸顺利流下；
（3）的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，制出的可能不纯，提纯的方法是利用其沸点较低，通过蒸馏的方法分离得到纯净的；
（5）硅的稳定氧化物为二氧化硅，在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物为二氧化硅，根据原子守恒可知一种无氧酸为氯化氢，所以该反应的化学方程式为：。A铺设地铁钢轨所用的锰钢
B地铁信息传输系统中用到的光导纤维
C地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环
D乘坐地铁时购买的塑料单程车票
A用聚四氟乙烯制成的实验仪器
B用于通信的光导纤维
C用于焙制糕点的小苏打
D从餐厨废弃物中提取的地沟油
A商四羊青铜方尊
B陶熏炉
C金漆木雕如意
D船纹铜提筒