浙江省温州市2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析 (1)

这是一份浙江省温州市2025_2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析 (1)，共22页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Fe 56 Cu 64， 过氧化钠和水反应等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1. 下列属于碱的是
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 生石灰 D. 碱石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类，不符合碱的定义，A 错误；
B．烧碱是氢氧化钠（NaOH），电离时阴离子全部为 OH-，属于碱，B 正确；
C．生石灰是氧化钙（CaO），属于金属氧化物，不是碱，C 错误；
D．碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，而碱是纯净物，D 不符合题意；
故选 B。
2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. 三脚架 B. 坩埚
C. 长颈漏斗 D. 圆底烧瓶
【答案】D
【解析】
【详解】由题干图示实验仪器可知，A 为泥三角，B 为蒸发皿，C 为分液漏斗，D 为圆底烧瓶，故答案为：
D。
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3. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好
护目镜，需要标注，A 不符合题意；
B．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，B 不符合题意；
C．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，C 符合题意；
D．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，D 不符合题意；
故选 C。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 的摩尔质量是 71g B. 中 元素的化合价：
C. 二氧化氯的化学式 D. 电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位应为 g/ml， 的摩尔质量是 71 g/ml，A 错误；
B． 中 K 为+1，O 为-2，计算得 Cr 的化合价为+6（2×1 + 2x +7×(-2)=0，解得 x=6， 元素的化
合价：+6，B 正确；
C．二氧化氯的化学式为 ， 为一氧化二氯，C 错误；
D． 电离应生成 2 个 H⁺，正确方程式为 ，D 错误；
故选 B。
5. 下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2→ClO-中 Cl 的化合价从 0 升至+1，但 Cl2 可通过歧化反应（如与碱反应）实现，无需外加
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氧化剂，A 不符合题意；
B．I-→I2 中 I 的化合价从-1 升至 0，需加入氧化剂使 I-被氧化，B 符合题意；
C．SO2→ 中 S 的化合价均为+4，化合价未改变，未发生氧化还原反应，C 不符合题意；
D． →MnO2 中 Mn 的化合价从+6 降至+4，需加入还原剂，D 不符合题意；
故选 B。
6. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A. 胶体 B. 雾 C. 饱和 溶液 D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3 胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A 项不符合题意；
B．雾是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，B 项不符合题意；
C．饱和 NaCl 溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，C 项符合题意；
D．有色玻璃是固溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，D 项不符合题意；
答案选 C。
7. 过氧化钠和水反应： ，下列说法正确的是
A. 过氧化钠和水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物
B. 是氧化剂， 是还原剂
C. 是还原产物
D. 每生成 ，转移 电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成碱的同时还生成氧气，不符合碱性氧化物只生成对应碱的定义，A 错误；
B．过氧化钠中的氧元素既被氧化（生成 O2）又被还原（生成 OH⁻），因此 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，
H2O 未参与氧化还原，B 错误；
C．NaOH 中的氧来自过氧化钠，其中-1 价氧被还原为-2 价，因此 NaOH 是还原产物，C 正确；
D．每生成 1ml O2，对应 2ml 氧原子被氧化，共转移 2ml 电子，而非 4ml，D 错误；
故答案为 C。
8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
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下列说法正确的是
A. 固体 中不存在离子，不能导电
B. 通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子
D. 、 、 分别溶于少量的水后，都有明显的放热现象
【答案】C
【解析】
【分析】由图分析可知 在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态
下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可
以导电。
【详解】A．由图 a 可知：固体 中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A 错误；
B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B 错误；
C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故 为水合氯离子，C 正确；
D． 溶于水没有明显的放热现象，D 错误；
故选 C。
9. 在酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、Ag+、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、 、 、 在酸性条件下均不与 反应，且彼此间无沉淀、气体或氧化还原
反应，能大量共存，A 正确；
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B． 与 会生成 沉淀，无法共存，B 错误；
C． 在酸性溶液中与 反应生成水，且 与 反应生成 ，无法共存，C 错误；
D． 在酸性溶液中与 反应生成 和 ，无法共存，D 错误；
故答案选 A。
10. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
A. 的 溶液 B. 的 溶液
C. 的 溶液 D. 的 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeCl3 溶液中 Cl-浓度为 0.2 ml/L×3=0.6 ml/L；
B．NaCl 溶液中 Cl-浓度为 0.3 ml/L×1=0.3 ml/L；
C．CaCl2 溶液中 Cl-浓度为 0.2 ml/L×2=0.4 ml/L；
D．KClO3 溶液中 不释放 Cl-，Cl-浓度为 0；
氯离子物质的量浓度最大的是 A；
故选 A。
11. 同温同压下等物质的量的 气体和 气体，下列叙述中，正确的是
①分子数之比为 ②体积之比为 ③质量之比为 ④密度之比为
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
【答案】C
【解析】
【详解】①同温同压下，等物质的量的 SO2 和 CO2，分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为 1:1，①
错误；
②体积由物质的量和条件决定，同温同压下，物质的量相等时，体积相等，体积之比为 1:1，②正确；
③同温同压下，等物质的量的 SO2 和 CO2，质量比=摩尔质量比，即 64 g/ml:44 g/ml =16:11，③正确；
④根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体密度比=气体摩尔质量比，即 64 g/ml:44 g/ml
=16:11，④错误；
故选 C。
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12. 下列关于物质制备的说法不正确的是
A. 向沸水中滴加 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色以制取 胶体
B. 纯净的 在 中安静燃烧发出苍白色火焰，产物溶于水得到盐酸
C. 工业上制取漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳
D. 工业上制取 一般采用 和 反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并煮沸至红褐色，正确制备 Fe(OH)3 胶体，A 项正确；
B．H2 在 Cl2 中燃烧发出苍白色火焰，生成 HCl 溶于水得盐酸，B 项正确；
C．工业制漂白粉用 Cl2 与冷的石灰乳反应，生成次氯酸钙、氯化钙和水，C 项正确；
D．工业制 NaOH 主要采用电解食盐水，而非 Na2O 与 H2O 反应，D 项错误；
答案选 D。
13. 实验室用以下装置进行氯气相关实验，说法正确的是
A. 利用图 1 装置制备氯气
B. 利用图 2 装置可观察到左侧布条褪色，右侧布条不褪色
C. 利用图 3 装置可收集氯气
D. 利用图 4 装置可进行氯气的尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．图 1：实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为：
，故 A 错误；
B．图 2：Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，能使湿润的红色布条褪色，干燥的 Cl2 不
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能使干燥的红色布条褪色，故 B 正确；
C．图 3：氯气与饱和食盐水不反应，且密度比饱和食盐水小，应该短进长出，故 C 错误；
D．图 4：氢氧化钙在水中溶解度较小，吸收不完全，则图 4 装置不能用于氯气的尾气处理，故 D 错误；
故选 B。
14. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A. 过量的 与干燥的 在加热条件下生成
B. 高温下， 和水蒸气反应生成 和
C. 铁的氧化物有 、 、 ，它们都是黑色的固体
D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2 氧化性强，铁与 Cl2 反应直接生成 FeCl3，与 Fe 是否过量无关，A 不符合题意；
B．铁与水蒸气高温反应生成 Fe3O4（黑色磁性物质），而非 Fe2O3，B 不符合题意；
C．Fe2O3 为红棕色，FeO 和 Fe3O4 才是黑色，C 不符合题意；
D．FeO 中 不稳定，受热时部分被氧化为 ，形成 Fe3O4（含 和 ），D 符合题意；
故选 D。
15. 下列方程式书写正确的是
A. 和水反应的化学方程式：
B. 钠与水反应的离子方程式：
C. 大理石和稀盐酸制取 的离子方程式：
D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：
【答案】A
【解析】
详解】A．Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，化学方程式正确使用可逆符号，A 正确；
B．钠与水反应的正确离子方程式为 ，选项中电荷不守恒，B 错误；
C．大理石(CaCO3)是难溶物，离子方程式中应保留化学式，不能拆，正确写法为 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2
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↑ + H2O，C 错误；
D．OH-与 HCO 反应应生成 CO 和 H2O： ，D 错误；
答案选 A。
16. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 含有的分子数为
B. 溶液中含有的 数为
C. 常温常压下， 和 的混合气体含有的氧原子数为
D. 5.6 g 铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O 为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法确定 Na⁺的物质的量，B 错误；
C．16g O2 和 O3 的混合物中，氧原子总质量为 16g，氧原子物质的量为 1 ml，氧原子数为 NA，C 正确；
D．Fe 与 S 反应生成 FeS，Fe 化合价从 0 升至+2，5.6 g Fe(0.1 ml)转移 0.2 ml 电子，电子数为 0.2 NA，
D 错误；
答案选 C。
17. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为还原性气体
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 维生素 C 可将 转变为 ，所以维生素 C 具有还原性，常用作抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，因此该说法正确，A 正确；
B．氢气（ ）作为燃料，燃烧时被氧化，体现还原性，该说法正确，B 正确；
C．生石灰和硅胶是干燥剂，用于防潮，而非防止氧化；防止氧化需加入还原性物质（如抗氧化剂），因此
该说法错误，C 错误；
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D．维生素 C 将 转化为 ， 化合价降低，被还原，则说明维生素 C 具有还原性，可用作抗氧化
剂，该说法正确，D 正确；
故选 C。
18. 某植物营养液的配方如下： 、 、 、
，因标签破损，剩余一种离子及其浓度无法得知，你认为以下可能的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】营养液的配方如下： 、 、 、 ，
根据溶液为中性，可知溶液中多了负电荷 0.01ml/L，则剩余一种离子及其浓度为 0.01ml/L 正电荷。
答案选 D。
19. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 步骤①用上图装置将菠菜灼烧成灰
B. 步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰
C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在
【答案】B
【解析】
【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有 Fe3+的溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入硫氰
化钾溶液，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素，据此分析回答。
【详解】A．步骤①将菠菜灼烧成灰，应该用坩埚，A 错误；
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B．步骤②可用稀硫酸浸泡菠菜灰，将铁的氧化物转化为 Fe3+，B 正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，可能会使滤纸破损，影响过滤效果，C 错误；
D．根据溶液的变化，说明滤液中铁元素主要以 Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的二价铁可能被氧化为三
价铁，D 错误；
故选 B。
20. 下列有关除杂的操作中正确的是
A. 溶液中含少量 杂质：加入过量的 粉，过滤
B. 中混有 气体：通入氢氧化钠溶液中洗气
C. 除去 溶液中少量的 ：加入适量新制氯水
D 中混有 气体：通入饱和碳酸钠溶液中洗气
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4，导致原溶质被破坏，且引入新杂质 FeSO4，A 错误；
B．Cl2 和 HCl 均与 NaOH 反应，Cl2 会被吸收，无法保留主要成分，B 错误；
C．Cl2 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，适量氯水不引入新杂质，C 正确；
D．CO2 与饱和碳酸钠溶液反应，导致目标气体被吸收，D 错误；
故选 C。
21. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A. 能置换出 溶液中的 ，则 也能置换出 溶液中的
B. 相同温度下， 溶解度小于 ，则 溶解度也小于
C. 能和盐酸反应置换出 ，则 也能和盐酸反应置换出
D. 通入 溶液生成沉淀，则 通入 溶液也生成沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠会先与水反应生成 NaOH 和 ，NaOH 再与 反应生成 沉淀，而非直接置
换出 Cu，A 错误；
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B． 的溶解度大于 ，与 和 的溶解度关系相反，B 错误；
C．钠的金属活动性强于 H，能与盐酸中的 直接反应生成 ，类比合理，C 正确；
D． 与 溶液不反应（ 溶液为强酸溶液，比碳酸酸性强），无法生成沉淀，D 错误；
故选 C。
22. 下列说法不正确的是
A. 金属 着火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的 溶液冲洗
C. 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品
D. 某些强氧化剂如 、 等固体不能随便丢弃，否则有安全隐患
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，若用水，钠与水反应生成氢气，氢气易燃易爆，Na 着火生成过氧化钠，过氧
化钠与水、二氧化碳都能反应生成氧气，氧气助燃，故金属钠着火时使用专用灭火剂或干砂可隔绝氧气，A
正确；
B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲 洗，通过冲洗，降低酸的浓度，从而减少对皮肤的 损害，
然后用 3%~5%的弱碱性 溶液中和，B 正确；
C．实验剩余药品一般不能放回原瓶，防止污染瓶中药品，但钠、钾等特殊药品需放回，C 错误；
D．未用完的强氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾等固体不能随便丢弃，一旦这些强氧化剂与还原剂接触，可能发
生爆炸，一般可通过化学反应转化，放到废固回收瓶中，D 正确；
故答案选 C。
23. 金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过如图转化制取。下列说法不正确的是
A. “反应 1”中氯气做氧化剂
B. “反应 1”得到 ，若有 14.2 g 氯气参与反应，则生成标准状况下 气体
C. “反应 1”每得到 ，则转移电子数目为
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D. “反应 2”体现了金属钠的强还原性，钠与 水溶液反应，置换出金属钛
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 反 应 1 为 TiO2、 焦 炭 、 氯 气 反 应 生 成 CO 和 TiCl4， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
；反应 2 为钠与 TiCl4 在高温条件下发生氧化还原反应生成钛，发生反应
的化学方程式为： ，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，反应 1 为 TiO2、焦炭、氯气反应生成 CO 和 TiCl4，发生反应的化学方程式为：
，氯元素化合价降低，发生还原反应，则氯气作氧化剂，A 正确；
B．由分析可知，反应 1 的化学方程式为： ，每消耗 2 ml Cl2，生成 2 ml
CO，14.2 g 氯气即 0.2 ml Cl2 参与反应，生成 0.2 ml CO，其标准状况下体积为：
，B 正确；
C．由分析可知，反应 1 的化学方程式为： ，每得到 1 ml TiCl4，转移 4
mle-，则转移电子数目为 4NA，C 正确；
D．钠与 TiCl4 水溶液反应时，钠先与水反应生成 NaOH，不会置换出金属 Ti，D 错误；
故选 D。
24. 某同学向一定体积的 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如
图所示。下列说法正确的是
A. 实验过程中反应的离子方程式为：
B. AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 不是电解质
C. 如果将稀硫酸改为 溶液，反应至 恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性
D. 向一定体积的 溶液中逐滴加入稀盐酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线与上图一样
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【答案】C
【解析】
【分析】曲线 AB 段表示滴加 H2SO4 溶液时，Ba(OH)2 和 H2SO4 的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为
2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B 点是 Ba(OH)2 和 H2SO4 恰好完全反应的点，导电能力接近于 0；
BC 段导电率增加是因为随着 H2SO4 溶液的不断滴加，溶液中 H+和 浓度变大，自由移动离子浓度变大，
导电率增加，据此分析回答。
【详解】A．由分析可知，滴加 H2SO4 溶液时，Ba(OH)2 和 H2SO4 的反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为
2H++ +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A 错误；
B．BaSO4 是难溶盐，熔融状态下完全电离，为强电解质，B 错误；
C．将稀硫酸改为硫酸氢钠溶液，氢氧化钡与硫酸氢钠反应至 Ba2+恰好完全沉淀时，反应生成 BaSO4 沉淀、
NaOH 和 H2O，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，反应后溶液为氢氧化钠溶液，显
碱性，C 正确；
D．向一定体积的 AgNO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中含有硝酸根离子和
氢离子，溶液中离子浓度虽然下降，但导电能力不会降至接近 0，与原曲线不一致，D 错误；
故选 C
25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸 溶液中含 ，不含 A 火焰呈黄色
取某溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色
产生白色沉
B 向某溶液中滴加 溶液 该溶液中含有
淀
溶液变成蓝
C 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水 氧化性
色
向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石 石灰水变浑
D 该溶液含有
灰水 浊
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用硫酸清洗铂丝不符合操作规范，应用盐酸清洗以生成易挥发的氯化物；此外，观察钾元素的
焰色反应需要透过蓝色钴玻璃来滤除钠元素的黄色火焰干扰，未进行此操作无法得出不含 K⁺的结论，结论
错误，A 选项错误；
B．未先加稀硝酸酸化，可能生成其他沉淀（如碳酸银），无法确定 Cl-存在，结论错误，B 选项错误；
C．Cl2 将 I-氧化为 I2，淀粉变蓝，证明 Cl2 氧化性强于 I2，结论正确，C 选项正确；
D．气体可能为 CO2 或 SO2，原溶液可能含 、 等，结论不准确，D 选项错误；
故答案选 C。
非选择题部分
二、非选择题
26. 按要求回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分___________(填化学式)；磁性氧化铁的化学式为___________；
（2）向紫色石蕊试液中滴加氯水，现象为___________；
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：
A．熔融 B． C． D． E． F．酒精 G． 溶液 H．
其中属于电解质的是___________(填标号)；
（4）白色 在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，请用化学方程式解释其原因：___________
；
（5）电子工业常用 30%的 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板，请用离子方程式表示其原
理：___________；
（6）写出实验室制备氯气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液先变红后褪色
（3）ACEH （4）
第 14页/共 21页
（5）
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中有效成分为 Ca(ClO)2；Fe3O4 俗称磁
性氧化铁，则磁性氧化铁化学式为 Fe3O4；
【小问 2 详解】
向紫色石蕊试液中滴加氯水，氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 能使紫色石蕊试液变红色，HClO 具有强氧化
性，能使其褪色，则现象为：溶液先变红后褪色；
【小问 3 详解】
A．NaCl 属于盐， 熔融 NaCl 能导电，属于电解质；
B．Cu 属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
C．NaHSO4 属于酸式盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质；
D．CO2 属于非电解质；
E．H2SO4 属于酸，水溶液中能导电，属于电解质；
F．酒精属于非电解质；
G．KHCO3 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
H．CaCO3 属于难溶盐，熔融状态下能导电，属于电解质；
故选 ACEH；
【小问 4 详解】
白色的 Fe(OH)2 在空气中极不稳定，最终被氧化生成氢氧化铁，化学方程式为：
；
【小问 5 详解】
FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为： ；
【小问 6 详解】
实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下，生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：
，单线桥表示电子转移方向和数目为：
第 15页/共 21页
。
27. 下图所示转化关系中，A、G 均为常见气态非金属单质，B 为强碱，C 溶液具有漂白作用，D 为无氧酸
盐，常温下 E 为无色无味的液体，F 为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）气体 A 的颜色为___________；G 的化学式：___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）F 在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出 F 与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（4）C 溶液可用于家庭清洁卫生，但是不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)同时使用，两者混用会产生有毒的
氯气，请写出反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. 黄绿色 ②.
（2）
（3）
（4）
【解析】
【分析】常温下 E 为无色无味的液体，E 是 H2O，F 为淡黄色固体，F 能与水反应生成 B 和 G，F 是 Na2O2，
B 为强碱，G 为常见气态非金属单质，则 B 是 NaOH、G 是 O2；A 为常见气态非金属单质，A 和氢氧化钠
反应生成 C，C 溶液具有漂白作用，则 A 是 Cl2、C 是 NaClO、D 是 NaCl，据此分析回答。
【小问 1 详解】
根据以上分析，气体 A 是 Cl2，颜色为黄绿色；G 是 O2；。
【小问 2 详解】
反应①是 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，反应的化学方程式为：
；
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【小问 3 详解】
由分析可知，F 为过氧化钠，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠
和氧气，反应的化学方程式为： ；
【小问 4 详解】
C 为 NaClO，NaClO 溶液与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，反应的离子方程式：
。
28. 胆矾( ， )，为硫酸盐类矿物，具有涌吐、解毒、去腐之功效，可用于治
疗咽喉肿痛、牙龈出血等症状。某实验需要 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
a．把称量好的胆矾( )放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．把 a 所得溶液沿玻璃棒注入___________中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线 1~2 cm 时，___________；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．待溶液恢复至室温。
（1）请填写上述实验步骤的空白处：
①把 a 所得溶液沿玻璃棒注入___________中(填写仪器名称)；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 1~2 cm 时，___________(填写具体操作)。
（2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。
（3）实验室用胆矾( )来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。
（4）下列操作会导致配得的溶液浓度偏高的是___________。
A. 称取相同质量的 固体进行配制
B. 步骤 c 操作过程中俯视液面
C. 步骤 d 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
D. 步骤 e 摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水
【答案】（1） ①. 500 mL 容量瓶 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
（2）afbdce （3）25.0 （4）AB
【解析】
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【分析】配制 450 mL0.2 ml⋅L−1CuSO 4 溶液，选择 500 mL 容量瓶，先计算 CuSO4⋅5H2O 的质量，将称量好
的 CuSO4⋅5H2O 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，待冷却后，将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用
少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀，继续向容量瓶中加蒸
馏水至液面距离刻度线 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反
复上下颠倒，摇匀，据此分析回答。
【小问 1 详解】
由分析可知：
①把 a 所得溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度 1~2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线
相切；
【小问 2 详解】
由分析可知，实验操作步骤的正确顺序为 afbdce；
【小问 3 详解】
配制 450 mL0.2 ml⋅L−1CuSO4 溶液，选择 500 mL 容量瓶，需要硫酸铜的物质的量为：
，则 CuSO4⋅5H2O 的物质的量为 0.1 ml，则 CuSO4⋅5H2O 的质
量为： ，则用托盘天平称量胆矾 25.0 g；
【小问 4 详解】
A．称取相同质量的 CuSO4 固体进行配制，溶质的质量增大，溶质的物质的量增大，会导致配得的溶液浓
度偏高，A 符合题意；
B．使用容量瓶配制溶液时，定容俯视液面，溶液的体积偏小，会导致配得的溶液浓度偏高，B 符合题意；
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质物质的量减小，会导致配得的溶液浓度偏低，C 不符合题意；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，因为容量瓶的刻度线上方内壁上有液体，不能继续加水，
无影响，D 不符合题意；
故选 AB。
29. 某食品膨松剂起作用物质为 ，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验
的装置图如下。
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回答下列问题：
（1）装置 B 中发生的反应的化学方程式是___________。
（2）A 装置中 溶液的作用是除去空气中的___________，C 装置内所盛试剂是___________。
（3）充分加热后，测得 D 的质量增加 4.4 g，若装置 B 换为装置 F 进行实验(所用膨松剂质量相同且反应完
全)，不考虑导致误差因素，则测得 D 的质量增加___________g。
（4）充分加热后，若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，测定的结果将___________(填“偏高”、“偏
低”或“无影响”，下同)；若没有 E 装置，测定的结果将___________。
（5）若加热不充分，B 装置中得到的是固体混合物。下列实验方案中，能测定出此混合物中 质量
分数的是___________(填序号)。
A．取 混合物充分加热，质量减少
B．取 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 固体
C．取 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加
【答案】（1）
（2） ①. ②. 浓硫酸[或浓 或 (浓)]
（3）8.8 （4） ①. 偏低 ②. 偏高
（5）AB
【解析】
【分析】空气先通过 NaOH 溶液除去其中的二氧化碳，B 中为碳酸氢钠样品，加热分解生成碳酸钠、水和
二氧化碳，C 中为浓硫酸，用于除去二氧化碳中的水蒸气，随后二氧化碳进入 D 中被碱石灰吸收，最后 E
处的碱石灰防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 D 中影响实验。
【小问 1 详解】
B 中碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为
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；
【小问 2 详解】
A 装置中 NaOH 溶液的作用为除去空气中的二氧化碳，C 装置内盛放试剂为浓硫酸，用于除去二氧化碳中
的水蒸气，故答案为：二氧化碳；浓硫酸；
【小问 3 详解】
装置 B 中 分解生成的 被 D 吸收，质量增加 4.4g（即 ），则
。装置 F 中， 与稀硫酸反应：
，则生成 0.2 ml ，质量为 8.8 g ，因此 D 质量增加
8.8 g，故答案为：8.8；
【小问 4 详解】
若没有缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳部分残留在装置中无法被全部
吸收，则 D 中碱石灰质量的增加量偏小，测定结果偏低；没有 E 装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入
D 中被碱石灰吸收，碱石灰质量的增加量偏大，测定结果偏高，故答案为：偏低；偏高；
【小问 5 详解】
A．加热后质量减少量为 分解的 质量，可计算 质量，进而得 质量
分数，可行；
B．与盐酸反应后得到的固体为 ，利用钠元素守恒，结合混合物总质量，可列方程计算 质量
分数，可行；
C．碱石灰会吸收 和水蒸气，无法单独确定 质量，不可行；
故答案选 AB。
30. 有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液 200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等， 的物质
的量浓度为 。请计算：
（1）硫酸铁的摩尔质量为___________。
（2）硫酸铜的物质的量浓度为___________ 。
（3）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为___________g。
【答案】（1）
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（2）1.0 （3）22.4
【解析】
【小问 1 详解】
Fe2(SO4)3 的相对分子质量为 56×2+3×(32+4×16)=400，则其摩尔质量为 400 g/ml。
【小问 2 详解】
由题意可知 c(H+）=c(Cu2+）=c(Fe3+)，由于溶液呈电中性，则根据电荷守恒，c(H+）+2c(Cu2+）+
3c(Fe3+)=2c( )，故 6c(Cu2+）=2c( )=2×3.0 ml/L，解得 c(Cu2+)=1.0ml/L，则 c
(CuSO4)=c(Cu2+)=1.0ml/L。
【小问 3 详解】
反应后最终形成 FeSO4 溶液，则反应后溶液中 n(Fe2+)=n( )=0.2 L×3.0 ml/L=0.6 ml，原溶液中 n
(Fe3+)=0.2 L×1.0 ml/L=0.2 ml，根据铁原子守恒可知，溶解 Fe 的物质的量为 0.6 ml-0.2 ml=0.4 ml，故
溶解铁的质量为 0.4 ml×56 g/ml=22.4 g。
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