山西省晋中市部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份山西省晋中市部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
3．下列电解质的电离方程式正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SO
D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
4．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．反应的能量变化为E1-E2B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应D．H2O比H2O2稳定
5．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为-57.3 kJ·ml-1，辛烷的燃烧热ΔH为-5518 kJ·ml-1。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq)+SO(aq)+2Na+(aq)+2OH-(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518 kJ·ml-1
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518 kJ·ml-1
6．反应4A(s)＋3B(g)= 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L-1对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L-1·min-1
D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml·L-1·min-1
7．氨是化肥生产工业的重要原料。反应原理为，其生产条件需要高温高压。近年来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关合成氨反应的说法正确的是
A．该反应的
B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率
C．当时，反应达到平衡状态
D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．打开啤酒瓶有大量气泡冒出
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
9．环己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是
A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定
B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快
C．
D．加热有利于椅型转化成扭船型
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。下列叙述不正确的是
A．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大
B．0.1 ml·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小
C．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
D．0.1 ml·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小
11．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是
A．B．
C．D．
12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·ml-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80ml
13．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22 ml·L-1，则反应的ΔH