辽宁省名校联盟2026届高三上学期12月联合考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份辽宁省名校联盟2026届高三上学期12月联合考试化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了 下列装置设计合理的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
注意事项:
1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2. 答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡对应题目的答案标号徐黑, 如需改动, 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35,5 Ca 40
一、选择题；本题共 15 小题,每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 近年我国在科技创新方面成果斐然,多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是
A. 创新型光解水催化材料将产氢效率提高了 15 倍:实现了太阳能向电能的高效转换
B. 利用电解池阴极技术将空气中的氮气转化为硝酸:这一过程属于氮的固定
C. 钠离子电池的产业化取得关键进展:有组级解锂资源供应紧张的局面
D. 研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术；在过渡元素中寻找制造催化剂的元素
2. 氮气与水在低温下可生成具有爆炸性的化合物 HOF ，其反应为 F2+H2O→−40 ℃​HOF+HF 。下列说法正确的是
A. HOF 的 VSEPR 模型为
B. H2O2 的结构式为 H−O−O−H ,属于非极性分子
C. 反应中 F: 既作氧化剂又作还原剂
D. HOF 遇水发生反应可能生成 HF 和 H2O2
3. 二氧化硅(SiO:)是构成地壳的重要物质，存在多种结构，如低温石英、方石英等，结构如图所示。 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. SiO2 具有高熔点、耐腐蚀等特性
B. 1 ml 低温石英和 1 ml 方石英均含有 2 ml Si-O 键
C. 低温石英结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，具有于性
D. 若方石英的晶胞参数为 αpm ，则其晶体密度为 480α3 NA×1015 g⋅cm−2
4. 通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有 CaO )上清液中的 S− ，以制备石膏( CaSO4 ， 2H2O )的流程如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是
A. 在过程 I 中，22.4 L O2 参与反应消耗了 2 mlMnOH ;
B. 在清除 32 g 硫离子的同时，理论上可以获取 136 g 石膏 CaSO,+2H2O
C. 0.5mlS2O32− 被足量的 O2 完全氧化为硫酸根,转移的电子数目为 4NA
D. 1 个 SO42− 中含有 4 个 sp2−s 键
5. 下列实验操作与对应的实验日的均正确的是
6. 氟伯胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列有关氟他胺的说法正确的是

氟他裝
A. 不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色 B. 分子中所有的原子可能共平面
C. 既不能与酸反应，又不能与碱反应 D. 分子中含有四种官能团
7. 物质酸性与很多国素有关, 下列对物质酸性差异的解释情误的是
8. 2025 年诺贝尔化学奖授予了金属一有机框架(MOFs)材料的开创性研究. 该类材料因其具有发达的孔结构，在气体储存与分离、催化等领域应用广泛。科研团队利用 Zn2+ 与味噎配体合成了一种类滞石结构的 MOF 材料。部分反应如图所示。关于该材料, 下列说法错误的是
A. 基态 Zn2+ 的价电子持布式为 3 d4fs2
B. 第一电离能由大到小的顺序 ​0 N>H>C>Zn
C. 配离子的空间结构为四面体形,中心 Zn2+ 为 sp2 杂化
D. 联哇分子 ΩΔω21Δω31 中②号 N 原子脱去质子后形成的咪唑阴离子很稳定，具有类似于苯环的大 π 键
9. 下列装置设计合理的是
10. 某燃料电池的工作原理如图 b 所示,其电极反应的催化机理分别如图 a 和图 c 所示。已知 O2 获得第一个电子的过程为整个反应的决选步骤。下列理论推测正确的是
A. 图 a 表示电极 I 发生反应的催化机理
B. 图 c 所示过程焓变 ΔH>0
C. 电池工作时， H+ 通过质子交换膜从右向左移动
D. O2 获得第一个电子的过程对应步骤 →→→ 该步骤的活化能最低
11. 西药戊酸洛他米松乳膏,具备显著的抗炎及免疫抑制作用,其药物降解过程涉及以下反应:
下列表述正确的是
A. 通过红外光谱测定，可得出信佐米松 17-戊酸酯的完整结构式
B. 药物降解后，其亲脂性增强，水溶性降低
C. 倍他米松的分子式为 C11H21FO1
D. 地沟油(甘油三酯)在 NaOHaq 条件下与甲醇反应，可制得脂肪酸甲酯(生物荣信)
12. 某科研团队开发的液流电池系统可同步实现海水淡化与锂元素回收，若海水用氯化钠溶液模拟， 其工作原理示意图如图所示，已知含锂废弃物中锂元素以 LiCl 形式回收。
下列说法正确的是
A. 电极 b 上发生的电极反应为 FeCN63−−e−=FeCN63−
B. 此装置还可获得财产品盐酸
C. I 为阴离子交换膜
D. 穿过离子交换膜 I 的离子质量为 5.75 g 时,理论上可回收 LiCl 约 5.3 g
13. 在酸性溶液中， Cu (1)稳定性较差( I 表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和 Cu2+ ，此反度的平衡常数相当大，然而，在较高浓度的 Cl− 环境中， Cu (1) 能与 Cl− 形成稳定的 CuCl3− 配离子。为研究 CuCl - 种白色固体)的性质,研究小组进行了以下实验:
实验一:将 CuCls 加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液 X ；
实验二: 向悬浊液 X 中滴加依盐酸,固体完全溶解,得到无色溶液 Y ;
实验三: 向溶液 Y 中逐渐加入大量水进行稀释,再次观察到白色沉淀的形成;
实验图: 取少量溶液 Y , 插入光亮的铂丝, 经过一段时间, 铂丝表面沉积了一层红色的铜。
以下说法错误的是
A. 实验二中固体溶解的离子方程式为 CuCls+Cl−aq=CuCl3−aq
B. 实验三中配离子 CuCl3− 在稀释过程中分解, CuI 最终转化为金属制和 Cu2+
C. 实验四构成了一个微小的原电池,其中 CuI 在铂丝表面得电子被还原,从而证实了 CuCl2− 具有一定的氧化性
D. 若将实验二中得到的无色溶液 Y 长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色。这是因为空气中的 O2 将配离子中的 CuI 氧化成了 CuII
14. 某实验小组采用 0.02 ml 铝粉与 0.01 ml 碘，在正己烷溶剂中加热回流，以制备无水碘化铝 (All,)。实验部分装置如图所示，反应完成后，通过过滤、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，最终获得产品。已知 AlI2 为无色晶体,具有极强的吸湿性,可溶于热正己烷,在空气中受热易被氧化。
以下关于该实验的分析, 正确的是
A. 铝粉和碘单质使用前需彻底干燥，可将碘置于坩埚中，用酒精灯做热进行烘干
B. 试管中装有 NaOH 溶液，用于吸收实验过程中产生的尾气
C. 判断反应是否结束的实验现象为三颈烧瓶中反应液的紫色悬番腿去
D. 反应结束后，两次过滤操作都需要将反应液冷却后再过滤
15. 在 25 °C 条件下,向 HF 溶液中逐渐加入 NaOH 溶液。溶液中 F 、HF；及 HF 的浓度分数 δ 随 pH 变化的关系如图所示[比如 F− 的浓度分数 δF−=c F−c F−+cHF2−+cHF ].
下列说法正确的是
A. 曲线 2 表示 F− 的法度分数的变化
B. pH=4.0 时, cNa+pHKBr>pHKCl 。此现象说明 Cl− 、 Br− 、 I− 三种离子的还原性由强到弱的顺序为_____.
18. ( 14 分)利用 MS 循环再生可将燃煤尾气中的 SO2 转化成硫单质，涉及的主要反应如下:
I. MSs+2SO2 g⇌MSO4 s+S2g ΔH1 K1 ;
II. MSO4 s+4H2 g⇌MSs+4H2OgΔH2 K2 ;
II. SO2 g+3H2 g⇌H2Sg+2H2OgΔH2 K2 ,
恒客条件下，按 1 mlMSs 、 1 mlSO2 g 和 0.2 mlH2 g 投料反应。平衡体系中，各气态物种的 lgn 随温度的变化关系如图所示, n 为气态物种的物质的量。
已知:①在图示温度范围内反应 II 的平衡常数 Kz=104 基本不变。
②对于反应 a A+bB→C+dD ，其平衡常数 K 与温度 T 的关系情足 lnK=−ΔHRT+ΔSR .

回答下列问题:
(1)反应 2SO2g+4H2g=4H2Og+S2g 的平衡常数 K= _____(用含 K2 、 K2 的代数式表示》。
(2)根据已知信息，反应 II 的反应热 ΔH2≈4J⋅ml−1 (填数值)。在图示温度范围内，平衡状态下 H2Og 和 H2 g 的物质的量之比为_____。
(3)图中丁线所示物种为_____(填化学式)。反应目的焓变 ΔH3 _____0(填”>“” < ” 或“一”)。
(4) T1 温度下，体系达平衡时，甲、乙两线所示物种的物质的量相等，若丙线所示物种为 a ml ，则 S2 的物质的量为_____ ml (用含 a 的代数式表示)。
(5) T2 温度下，体系达平衡后，压缩容器体积， S2 产率增大，与压缩前相比，重新达平衡时， SO2 的物质的量浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， H2S 与 H2O 的物质的量之比 nH2 SnH2O _____.
19. (14 分) 马普腾坦是治疗肺动脉高压的药物，其部分合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A-B 的反应条件是_____，该反应实现了由羧基到_____的转化(填宫能团名称)。
(2)写出 B=C 的化学方程式:
3)甲豚( H2N )是极性试剂，其分子空间构型为平面结构，其中 N 原子结合质子能力。 ①_____ ②(填“强于”或“弱于”)。
(4)有机物 D 的结构简式为_____。D–E 的反应类型为_____.
(5)有机物 F 的同分异构体中,含有磨突环,且有两种不同化学环境的氢原子的结构有_____种。
(6)某药物中间体( )的合成路线如下(部分反应物和反应条件已略去)，结合上述转化偏息分析 M 和 N 的结构筒式分别为_____和_____，
辽宁省名校联盟参考答案及解析
一、选择题
1. A 【解析】光解水催化材料是通过光催化反应, 将水分解为氢气和氧气, 将太阳能转化为化学能, A 项错误; 将氮气 N2 转化为硝酸,是将游离态的氮转化为含氮化合物，属于氮的固定，B 项正确；钠资源比锂资源更丰富，C 项正确；过渡金属及其化合物常被用作催化剂，D 项正确。
2. D 【解析】HOF 分子中,中心原子是 O ,价层电子对数为 4(2 个成键电子对, 2 个孤电子对), VSEPR 模型为四面体形,而不是直线形, A 项错误; H2O2 正负电荷中心不重合,属于极性分子, B 项错误; 反应 F2+H2O= HOF+HF 中,在 HOF 中 F 为 -1 价, O 为 0 价,因此, F2 是氧化剂, H2O 是还原剂, C 项错误; HOF 中 O 的化合价为 0 , 不稳定, 遇水可能发生氧化还原反应, 生成 HF(F 为 -1 价) 和 H2O2 (O 为 -1 价), D 项正确。
3. B 【解析】二氧化硅是共价晶体且化学性质稳定, A 项正确;每个硅原子连接四个硅氧键, 而每个硅氧键只属于一个硅原子,所以 1 mlSiO2 中都含有 4 ml Si−O 键, B项错误; 一个 SiO2 晶胞含有 8 个硅原子、16 个氧原子, 利用密度公式计算可得, D 项正确。
4. C 【解析】未指明标准状况无法计算, A 项错误; 32 g S2− 最终可生成 1 mlCaSO4⋅2H2O ,质量为 172 g, B 项错误; S2O32− 中 S 的平均化合价为 +2,被氧化为 SO42− 时,每个 S 原子转移 4 个电子, C 项正确; SO42− 中 S 原子采取 sp3 杂化, O 原子参与成键时使用的并非 s 轨道,因此 “ sp3−sσ 键” 的表述是不正确的, D 项错误。
5.C 【解析】铝在浓硝酸中发生钝化, 表面形成致密氧化膜，阻止反应，无法置换出铜，A 项错误；红棕色气体除溴蒸气外，还可能是 NO2 等氧化性气体，均能使淀粉- KI 试纸变蓝，B 项错误；丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用物理方法, FeOH3 胶体会产生明显光路，而 NaCl 溶液则不会, C 项正确; 滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是 BaSO4 ，但也可能是 AgCl, D 项错误。
6. A 【解析】该有机物中不具备与溴的 CCl4 溶液反应的结构条件, A 项正确; 分子中含有单键碳, 不可能所有原子共平面, B 项错误; 分子中含有酰胺基, 在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应, C 项错误; 分子中含有 3 种官能团，D项错误。
7. C 【解析】邻羟基苯甲酸(水杨酸)酸性强于苯甲酸，主要是因为其电离后, 邻位羟基与羧酸根能形成稳定的分子内氢键, 从而分散负电荷、稳定羧酸根离子, A 项正确; Cl 的电负性大于 Br ,使 HClO 中 O−H 键极性增强,更容易电离出 H+ ,因此 HClO 的酸性强于 HBrO , B 项正确；丙酸酸性弱于乙酸，是因为 −CH2CH3 的推电子能力强于 −CH3 ,使丙酸羧基中 O−H 键极性减弱, 更难电离，而不是因为“分子间作用力更大”，C项错误； 氯原子的吸电子效应，导致羧基中 O−H 键极性增强， 酸性增强, D 项正确。
8. A 【解析】 Zn2+ 的价电子排布式为 3 d10, A 项错误。通常比较时金属元素的第一电离能最小; 同一周期, 第一电离能从左到右有增大趋势 N>C ; C 与 H 相比， C 的原子半径更大,且 H 失去 1 s 轨道的电子, C 失去 2p 轨道的电子, C 需要的能量少,因此正确顺序为 N>H> C>Zn,B 项正确。由图可知配离子的空间结构为四面体形,中心 Zn2+ 为 sp3 杂化, C 项正确。咪唑分子中② 号 N 原子失去质子后形成的咪唑阴离子,具有 5 中心 6 电子的大 π 键,结构类似苯环,非常稳定, D 项正确。
9. D 【解析】不应蒸干, 否则会失去结晶水, 正确的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，A 项错误；电石与水反应太快且放热，生成糊状物容易堵塞装置，B 项错误；该装置连接的金属及电子的方向是错误的, 会加速钢铁的腐蚀, C 项错误；两次吸收氯气，更充分，D 项正确。
10. B 【解析】图 a 过程是 O2 得到电子并与 H+ 结合生成 H2O ,是还原反应,发生在正极 (电极 II); 图 c 是 H2 失去电子生成 H+ ，是氧化反应，发生在负极(电极 I)，A 项错误。图 c 所示过程是 H2 分子化学键断裂并失去电子形成 H+ 的过程,这是一个吸热过程 (需要克服 H−H 键键能并吸收电离能), ΔH>0, B 项正确。在原电池中,阳离子 H+ 向正极移动,电极 II (正极) 发生还原反应消耗 H+ ，故 H+ 应从左侧的负极区通过质子交换膜向右移动到正极区， C 项错误。已知 “ O2 获得第一个电子的过程为整个反应的决速步骤”, 决速步骤是反应速率最慢的步骤, 对应的活化能最高, 而不是最低，D项错误。
11.D 【解析】红外光谱 (IR) 主要用于鉴定有机化合物中的官能团(如羟基、酮羰基、酯基等)，但无法提供分子的完整结构信息, A 项错误; 药物分子中的酯基水解后, 引入了更多的极性官能团 (羧基和羟基), 其亲水性增强, 水溶性增大, 亲脂性降低, B 项错误; 分子中含有一个氟原子, 氢原子数应为奇数, 其分子式为 C22H29FO5 , C 项错误; 参考反应1,在氢氧化钠催化下，甘油三酯与甲醇发生酯交换反应，生成脂肪酸甲酯 (生物柴油)和甘油, D 项正确。
12. A 【解析】电极 a 阴极,电极反应式为: O2+4e−+ 2H2O=4OH− ; 电极 b 为阳极,电极反应式为 FeCN64−−e−=FeCN63− ,储液罐中实现 FeCN64− 的再生。为实现回收氯化锂, Li+ 应通过离子交换膜 II 进入左侧,海水中 Cl− 应通过离子交换膜 II 进入右侧，在交换膜 II 和 III 之间回收 LiCl，同时海水中 Na+ 应通过离子交换膜 I 进入最左侧，因此可推测在离子交换膜 I 和 II 之间实现海水淡化, 离子交换膜 II 和 III 之间回收氯化锂, 并在最左侧获得副产品 NaOH 。阴极室生成 OH− ，得到副产品 NaOH ；阳极室涉及 FeII/FeIII 电对反应 (II、III 表示铁元素的价态),不产生 H+ ,无法获得盐酸, B项错误。离子交换膜 I允许 Na+ 通过,应为阳离子交换膜, C 项错误。穿过离子交换膜I的离子为 Na+ ，质量为 5.75 g 时，物质的量为 0.25 ml ,根据电荷守衡,每迁移 1 ml Na+ 对应 1 mle− 转移,在阳极室回收 1 mlLiCl,0.25 mlLiCl 的质量为 0.25 ml×42.5 g⋅ml−1≈10.6 g , D 项错误。
13. B 【解析】描述了配位平衡 CuCls+Cl−aq→ CuCl2−aq,A 项正确。稀释导致白色 CuCl 沉淀复现, 证明 A 中平衡逆向移动, 并未发生歧化 (否则应生成 Cu 和蓝色 Cu2+ 溶液), B 项错误。描述了原电池原理, C 项正确。溶液 Y 中的 CuCl2− 相对稳定、难电离, 同时也存在电离平衡, 其中的铜元素处于较低的 +1 价,具有较强的还原性,在空气中 O2 的长期氧化下，可以被氧化为蓝色的 CuH2O42+ ，D 项正确。
14.C 【解析】碘单质加热易升华, 且正己烷易燃易挥发, 不宜用酒精灯, 正确的干燥方法为使用干燥器或其他措施, A 项错误。由于 AlI3 吸湿性极强,试管中盛装的不是 NaOH 溶液,以免引入水分,实际装置中可能使用正己烷或其他干燥剂来形成液封，隔绝空气并溶解可能逸出的碘蒸气，B 项错误。反应中碘溶解在正已烷中使溶液呈紫色，当反应完成时，碘被消耗，溶液紫色褪去，本实验中使用 0.02 ml 铝粉和 0.01 ml 碘，碘不足量，反应完成后紫色会完全褪去，C 项正确。 反应结束后应趁热过滤,防止 AlI3 在冷却时从正己烷中析出而留在滤渣上，选项中的冷却后过滤会导致产品损失和纯度降低，D项错误。
15. B 【解析】根据题目描述和图表分析, HF 溶液中加入 NaOH 溶液，浓度分数 δ 随 pH 变化。图表中曲线 1 、 2、3 分别对应 HF 、 HF2− 和 F− 的浓度分数变化。曲线 2 表示 HF2− 的浓度分数变化,而非 F−,A 项错误; 在 pH=4.0 时,根据电荷平衡 cNa++cH+=c F− +cOH−+cHF2− ,因 cH+>cOH− ,得 cNa+Cl− (2 分)
【解析】(2)还原反应: MnO2+2e−+4H+=Mn2++ 2H2O 。准确拆分氧化还原半反应是分析该类问题的基础。
(3)实验 I :加入酸，增大 cH+ ，反应重新发生，直接验证了 H+ 浓度的影响 (假设一)。
实验 II : 加入 Cl− ,增大了反应物浓度,反应也能发生, 验证了假设二。
实验 II : 角度一: 同时加入 Cl− 和 Mn2+ ,增大 cMn2+ 对 MnO2 氧化剂氧化性的影响,抵消了增大 cCl− 对还原剂还原性的影响,导致反应无法发生。角度二:同时加入 Cl− 和 Mn2+ ，增大的 cMn2+ (生成物)对反应逆向的影响,抵消了增大 cCl− 带来的正向影响,导致反应无法发生。
(4)依据三个实验可知该反应停止的原因是随着反应进行,反应物 H+ 和 Cl− 浓度不断降低,而生成物 ( Mn2+ )浓度不断升高,导致正反应趋势逐渐减弱,直至不足以产生可观察到的氯气。
(5)还原性越强的离子 (如 I− ),越容易被氧化剂 (如 MnO2 )氧化,因此在较弱酸性 (较高 pH ) 环境下即可反应。
18. (14 分) (1) K1K2 (1 分)
(2)0(2 分) 100:1 (1 分)
(3) H2 (2 分) HBrO
Cl 的电负性比 Br 更大
C
乙酸＞丙酸
丙酸的分子同作陽力更火
D
CH3COOH