湖南省长沙市南雅、雅礼实验中学等五校联考2025-2026学年高二上学期12月限时训练化学试题（Word版附答案）

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时长：75分钟 总分：100分
命题人：
可能用到的相对原子质量：C-12 O- 16 Ca-40 Cu-64
一、选择题（本题共14道小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是最符合题目要求）
1．化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是（ ）
A．本饮料含有上千种微量元素，有益健康
B．含氟牙膏有助于预防龋齿，适用于所有地区、所有年龄段的人使用
C．用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物
D．服用葡萄糖口服液可以迅速补充人体腹泻所损失的电解质
2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．九三阅兵时我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，其燃料燃烧时能量转化涉及：化学能→热能
B．“西气东输”工程中运输天然气的管道可用外加电流法防腐蚀
C．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去
D. 将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
3．下列离子方程式或化学方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 碱性锌锰电池放电时，负极的电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 用TiCl4制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
C. 已知常温常压下甲烷的燃烧热为，则该条件下
D. 闪锌矿（ZnS）遇到溶液转变为铜蓝：
4．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. 电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移的电子数一定为2NA
B．常温下，1L pH=5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目约为10-9 NA
C．在的溶液中，的数目为
D. 已知 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) ，若加入1mlN2和3mlH2充分反应，则放出92kJ的热量
6．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：① ② 各过程的能量变化如图。列说法不正确的是（ ）
A．过程a的反应为：
B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的百分数
C．过程b使用了催化剂，通过改变反应热来改变反应速率
D．过程b中，在反应过程中可以用铁氰化钾溶液检测溶液中是否含有Fe2+
7．羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。反应分钟时达到平衡，此时为。下列说法正确的是( )
A．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
B．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
C．分钟内，该反应的化学反应速率ν(COS)=1tml⋅L−1⋅min−1
D．向平衡体系中再加入CO和H2各4 ml，反应达到平衡前
8．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+
N2(g) ΔH= -374.3 kJ·ml-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ）
K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．该反应ΔS>0
C．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 D．选用适宜催化剂有助于尾气达到排放标准
9．常温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，有下列4种溶液① pH=11的氨水、②pH=11的氢氧化钠溶液、
③pH=3的醋酸、④pH=3的盐酸，下列有关叙述不正确的是（ ）
在溶液①中加入适量的氯化铵晶体，溶液的pH减小
B．上述四种溶液分别取1ml稀释至10ml，pH最小的是③
C．上述四种溶液中水的电离程度相同
D. ②③两溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系
10．下列相关说法不正确的是（ ）
A．除去MgCl2溶液中的Fe2+，先加入适量过氧化氢溶液，再加入NaOH溶液调节pH
B．向含浓度均为的溶液中逐滴加入的溶液时，AgBr先析出
C．向的悬浊液中加入少量的固体，增大
D . 洗涤AgCl固体时，为减少洗涤过程中固体损耗，最好选用盐酸代替水洗涤AgCl
11.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
放电时，电子由M极经电解质溶液流向N极
B. 放电时生成4 ml Ag的同时将生成
C．充电时，N极连电源的负极
D．充电时，M极上反应为
12．的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电解时离子交换膜为阳离子交换膜
B．两极生成和在相同条件下体积比为2：1
C．电解一段时间后阴极区NaOH溶液的浓度增大
D．的生成反应为：
13．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法不正确的是（ ）
A．NaF溶液不宜保存在玻璃瓶中
B．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为:Mn2++2=MnCO3+CO2+H2O
C．“沉锰”后的滤液中：
D. 若选用Na2CO3溶液来沉锰，则产品中可能混有Mn（OH）2
14．常温下，向20ml 0.1ml/LHA溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．曲线①表示与溶液pH的关系
B．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
点对应的溶液中：c(H＋)＋c(Na+)”、“