湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版附解析）

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时量： 分值：100 分
可能用到的相对原子质量数据：B：11 N：14
一、选择题(每小题 3 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 今年 1 月 29 日是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日——春节。提前祝同学们节日快乐，
“福(氟)禄(氯)双全(醛)”
上述分子由 H、C、O、F、 五种元素构成，其中原子半径最大的是
A. C B. O C. F D.
2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达错误的是
A. 电子云图为
B. 的 模型为
C. 分子中 键的形成：
D. 用电子式表示 的形成过程：
3. 下列有关方程式正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
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C. 沉淀转化为 沉淀：
D. 氯化铵水解显酸性：
4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到 8，氢原
子达到 2 所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A. 均 缺电子化合物
B. 和 空间构型都为平面三角形
C. 键角：
D. 根据“相似相溶”原理， 在水中的溶解度大于
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．保护铁件 B．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
C．蒸干 溶液得
D．排除碱式滴定管中的气泡
固体
A. A B. B C. C D. D
6. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号。J 为 0 族元素，下列说
法不正确的是
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X Y Z
R
W
J
A. 基态 R 原子的轨道表示式为
B. 电负性最大的元素为 Z
C. W 位于元素周期表的 P 区
D. Y 的第一电离能小于 X 的第一电离能
7. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
选项 事实 解释
F 的电负性很大，使得 的极性增强而 A 酸性：
更容易断裂
将少量 溶液加入 溶
B 酸性：
液，未产生气泡。
乳酸分子( )不是手性
C 乳酸分子中无手性碳原子
分子
D 分解温度： 相对分子质量大，范德华力更大
A. A B. B C. C D. D
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8. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 冰能浮在水面上
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为 ，对羟基苯甲酸( )的熔点为
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比互溶
D. 水具有稳定的化学性质
9. 向密闭容器中充入 ，发生反应： ，达到平衡状态。该反应
经过以下两步基元反应完成：
i． ；ii．
下列分析正确的是
A. B. 恒容时，升高温度，气体颜色变浅
C. 恒温时，增大体积，气体颜色变浅 D. 该反应在任何温度下都能自发进行
10. 常温下，等体积、等 的 和 的稀释图像和往溶液中滴加 后溶液 与粒子浓度比值的
对数关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的酸性比 弱
B. b 处溶液中水电离出的氢离子浓度大于
C. 从图中数据可知
D. 用 滴定 时使用甲基橙作为指示剂
11. 和 是环境污染性气体，可在 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能
量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是
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A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充 和
B. 总反应为
C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 总反应的
12. 判断下列正确 是
①用 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
②中和等体积、等 的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
③电解精炼铜，阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液可以是硫酸铜溶液
④镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ②④
13. 在 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
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取代基
相对速率 108 45 1.7 1.0
下列说法正确的是
A. 该历程中， 水解速率，较大程度地受到 浓度大小的影响
B. 中 4 个碳原子位于同一平面内
C. 发生该历程水解速率： 小于
D. 在水中离解成 的难易程度与 键的键能和极性等无关
14. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加 或 调节 时溶质各微粒浓度 (M
代表 )随 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 的曲线。已知
。下列有关说法正确的是
A. ②代表 的曲线
B. 时，
C. C 点时，
D. 用钙离子处理含草酸根离子的废水， 应控制大于 11
二、填空题(每空 2 分，共 58 分)
15. 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。
（1） 具有良好的储氢能力，分子中与 N 原子相连的 H 呈正电性( )，与 B 原子相连的 H 呈负
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电性( )，三种元素电负性最大的是___________(填元素名称)元素。
（2） 被认为是有机化学上的“万能还原剂”，其中 H 的化合价为___________。
（3）第一电离能介于 B 和 N 之间的第二周期元素有___________种。
（4）其在催化剂作用下水解释放氢气： ， 的结构为
在该反应过程中，B 原子的杂化轨道类型由___________(填“ ”或
“ ”，下同)变为___________。
（5） 中含有和苯类似的 大π键，则 N 原子中参与形成大π键电子占据___________(填标
号)。
a． 轨道 b． 轨道 c． 杂化轨道
（6）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的立方氮化硼结构，它与金刚石类似，可作研磨剂。
已知该晶胞的密度为 ，晶胞的边长为 ，则阿伏加德罗常数的表达式为___________。
16. Ⅰ．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。
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（1）电极 a 接电源的___________(填“正”或“负)极，电极反应式为___________。
（2）离子交换膜应选择___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
Ⅱ．用沉淀滴定法测定出口淡盐水中 的浓度
①用移液管移取 待测液于锥形瓶中，并滴加 滴指示剂( 溶液为指示剂)；
②用 标准溶液滴定 ，三次滴定结果如下：
V(待测液)/
20.00 20.00 20.00
19.98 20.00 20.02
/
（3）滴定时， 标准溶液应该装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（4）到达滴定终点的标志是___________。(已知 为砖红色沉淀)
（5）下列操作会导致测量的 浓度偏高的是___________。(填“①”或“②”)
①盛放 标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
②锥形瓶水洗后未干燥
（6）根据上述数据 浓度为___________ 。
17. 一种银铟矿主要成分为 等物质，从该获得稀有
金属的工艺流程如图所示：
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该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表：
金属离子
开始沉淀的 2.2 2 1 2.6 4.6 6.24 7 1
完全沉淀
( )的 3.2 3.4 4 3 6.6 8.24 9.1
（1）“浸出”前须粉碎矿石，其中原因之一是为了___________(填“加快”或“减慢”)反应速率。
（2）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为 进入溶液，同时生成硫。其中 位于
元素周期表第___________周期第___________族，反应中 作___________(填“氧化剂”或“还原剂”
)。
（3）高温水蒸气除铁利用了 易水解的性质，高温是为了___________(填“促进”或“抑制”)水解
（4）“二次还原”得到的滤渣主要成分是 和___________(写化学式)。
（5）“二次中和得到的滤渣除少量 外，主要成分还有 和___________。
（6）“分铅锌”步骤中，维持 饱和水溶液的浓度为 ，为使 沉淀完全(沉淀完全是指离
子浓度小于或等于 )，需控制溶液的 不小于___________。[已知： ；
； ]
18. 将 转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将 和 在催化剂作用下，可实现二氧化碳
甲烷化。可能发生反应：
i．
ii．
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iii．
（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图：
可知最利于制 的催化剂是___________(填序号，下同)，最利于制 的催化剂是___________。
① ② ③ ④
（2）不同条件下， 投料，发生上述反应， 的平衡转化率与温度的关系如下图，
升高温度，反应 i 的化学平衡常数___________(填“增大”或“减小”)； 由大到小的顺序是
___________。压强为 的条件下，温度高于 之后，随着温度升高转化率增大的原因是___________。
（3）在某温度下，向恒容容器中充入 和 ，初始压强为 ，反应经 达到平
衡，此时气体的总物质的量为 ，则 ___________ ，该温度下反应
ii 的化学平衡常数 ___________。
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