疑难杂症5 键角大小的判断（高考化学）-2026届高考化学一轮复习讲练（全国通用）

这是一份疑难杂症5 键角大小的判断（高考化学）-2026届高考化学一轮复习讲练（全国通用），共7页。试卷主要包含了夯实基础知识，常见的键角大小，影响键角大小的因素规律等内容，欢迎下载使用。
一、夯实基础知识
1.概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角，例如：
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
2.键角大小由什么决定：
中心原子的价层电子对互斥理论认为，分子的空间结构是中心原子的价层电子对互斥的结果。
（1）价层电子对=成键的σ键电子对+孤电子对（不包括π键）
（2）价层电子对互相排斥，决定键角的大小和分子的空间结构。
二、常见的键角大小
1.没有孤电子对时
（1）像CO2, HC≡CH, CS2, HCN, BeCl2等，中心原子含有2个σ键电子对（π键不算），没有孤电子对，分子空间结构呈直线形，呈sp杂化，键角：180°：

（2）像SO3,BF3,NO3-,CO32-,苯分子等，中心原子有3个价层电子对，没有孤电子对，属于sp2杂化，分子结构呈平面型，键角：120°

（3）像CH4,CCl4,SiF4,SO42-，PO43-等，有4个σ键组成4个价层电子对，空间结构呈正四面体形，呈sp3杂化，键角：109°28′：

2.有孤电子对时
（1）sp3杂化，有1个孤电子对时，由于孤电子对的排斥力比较大，键角被压缩，小于109°28’；变为107°左右；有2个孤电子对时，排斥力对成键的电子对排斥力更大，变为105°左右

CH4:109°28′ NH3：107° H2O：105°
(2)sp2杂化，有1个孤电子对时，由于孤电子对的排斥力比较大，键角被压缩，小于120°，如：
3.常见典型的键角
三、影响键角大小的因素规律
【规律1】键角大小与分子构型的关系：
直线形＞＞平面三角形>正四面体形＞三角锥形＞V形
180°>120°>109°28′>107°> 105°
【规律2】均为sp3杂化时，键角大小与孤电子对数的关系：
无孤电子对>一个孤电子对>两个孤电子对
【规律3】分子中重键的存在和孤电子对的存在，由于它们的负电荷集中，将排斥其余的成对电子对，使得相关的键角变小。三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键
【规律4】配体相同，中心原子电负性越大，成键电子对距离中心越近，于是成键电子对相互排斥距离小，排斥力大，键角变大，以达到平衡。如NH3的键角大于SbH3的键角。
【规律5】中心相同，配体电负性越大，成键电子对距离中心越远，成键电子对相聚较远，排斥性小，键角缴械奥，如PF3的键角小于PBr3.
【规律6】 分子有孤电子对时，键角较小；该分子形成配位键时，排斥力变小，键角增大。
1、白磷和甲烷均为正四面体结构
它们的键角是否相同，为什么？
2、氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为( )
A．a