四川省绵阳南山中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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说明：1.开考前，请先将自己的个人信息在试卷和答题卡的相应位置填写清楚。
2.选择题部分必须用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色墨迹签字笔在答题卡的规定区域书写，
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 广东是全国非物质文化遗产大省，人文底蕴丰厚，拥有佛山木版年画、禾楼舞、小榄菊花会和核雕等民间艺术。下列说法正确的是
A. 佛山木版年画用到多种颜料，所用颜料均为无机物
B. 禾楼舞庆祝水稻丰收，水稻的主要营养成分为淀粉
C. 小榄菊花会花香四溢，体现了原子是构成物质的基本微粒
D. 核雕将果核雕成艺术品，所用刻蚀剂为氢氟酸
2. 实验室制备乙炔的反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有关描述正确的是
A. CaC2的电子式：B. 钙的原子结构示意图：
C. Ca(OH)2中含有非极性键D. 该反应属于氧化还原反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A. 0.1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA
B. 含1 ml的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA
C. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0. 4NA
D. 标准状况下，盛有11. 2L SO3的密闭容器中硫原子数为0. 5NA
4. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C. 反应②中每24 ml CuSO4氧化11 ml PH3
D. 用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰
5. 关于的说法正确的是
A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B. 分子中共平面的原子数目最多为14
C. 分子中的苯环由单双键交替组成
D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物
6. 下列图示实验能达成相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 用如图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下表，下列说法不正确的是
A. 中反应的化学方程式是
B. 中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强减小
C. 中的实验现象能证明中与硝酸反应生成了
D. 待中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古断代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是
A. 原子半径：
B. 化合物 中既含离子键又含共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：
D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
9. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2
B. 该晶胞中Fe的配位数为4
C. 该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D. 储氢后晶体的密度为g·cm-3
10. 从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣(成分为CuO、、、Ag、Au和Pt)中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “酸浸氧化”时发生反应的离子方程式：
B. “滤液”中的金属阳离子有、和
C. 若“酸溶”得到的和的物质的量均为1ml，则消耗的氯气至少为3.5ml
D. “转化”时发生反应中作还原剂
11. 线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是
A. 线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象
B. 形成网状结构过程发生了加聚反应
C. 交联剂 a 的结构简式是
D. PAA 的高吸水性与—COONa 有关
12. 工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 总反应方程式为
B. 是脱硝反应的活性中间体
C. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D. 决定反应速率的步骤是“H的移除”
13. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。用双极膜电解制备金属钴，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a接电源的正极
B. 电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜向左移动
C. 当电路中转移2ml电子时，阳极产生22.4L(标准状况)
D. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小
14. 25℃时，的二元酸溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，。下列说法正确的是
A. 曲线①表示随pOH的变化
B. 浓度均为的和溶液等体积混合，混合溶液的pOH为10
C. 的平衡常数
D. 的溶液中：
二、流程题：本大题共4小题，共58分。
15. 铅渣选铁尾矿(主要含有FeSbS、、Cu和CuO)中回收锑和铜对缓解有色金属资源紧缺状况及保护环境均具有重要意义，相关工艺流程如下。
已知：
①
②相关物质的溶度积常数如下表：
（1）的价电子排布式为___________。
（2）“氧化酸浸”中Cu参与反应的化学方程式为___________。
（3）若测得“滤液1”中，则“沉锑”过程中调节的pH范围是___________(当溶液中离子浓度小于时，可认为完全沉淀。且)。
（4）“沉铜”时，需加适量的原因是___________。
（5）该过程中可循环利用的物质是___________。
（6）“氧化酸浸”常加入酒石酸()，可与和形成稳定的配离子。酒石酸分子中有___________个手性碳原子，酒石酸分子___________(填“一定”或“不一定”)是手性分子。
16. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入WO3。先通入H2，一段时间后取锥形瓶逸出气体验纯后加热管式电炉，反应后对逸出的H2进行后续处理。
①装置A中盛放的试剂为 ___________(填名称)，装置C的仪器名称为 ___________，装置C中冷却水的进水口为 ___________(填“a”或“b”)口。
②装置B中的化学方程式为 ___________，下列金属能用该冶炼方法制得的是 ___________(填标号)。
A．Fe B．Au C．Cu D．Na
（2）WO3完全反应后，进行如下操作：待装置冷却后，停止通H2；以装置E替换装置D，在硬质玻璃管末端缠上电热丝；通入N2；管式电炉加热至1000℃，通Cl2同时将电热丝温度保持在
①通入N2的目的是 ___________。
②装置E中碱石灰的作用是 ___________。
（3）制备 WCl6的化学方程式为 ___________。
17. 甲烷干重整反应可以将两种温室气体和直接转化合成气主要成分为和，兼具环境效益和经济效益。回答下列问题：
（1）已知：、和的燃烧热分别为、和。则甲烷干重整反应的为 ___________。
（2）合成气可以用于生成甲醇，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
内 ___________时改变的条件可能是 ___________填标号。
A．充入 B．充入 C．通入惰性气体
（3）甲烷干重整过程中可能存在反应：
反应Ⅰ：主反应
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
各反应的为各反应的平衡常数与温度的关系如图所示。
由图可知，为提高主反应反应Ⅰ的转化率，应 ___________填“升高温度”或“降低温度”，理由是 ___________。
（4）在绝热恒容密闭容器中加入和，仅发生主反应反应Ⅰ时，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的有 ___________填标号。
A. 的体积分数保持不变
B. 和的转化率相等
C.
D. 反应体系的温度不再变化
（5）在、、进料配比的条件下，干重整过程中的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
甲烷干重整的最佳温度为 ___________填“”“”“““”或“。
在最佳温度、初始压强为条件下，向某恒容密闭容器中加入和，设只发生中反应Ⅰ、反应Ⅱ两个反应。达到化学平衡后，测得容器中的浓度为的转化率为。在最佳温度下，反应Ⅰ的压强平衡常数 ___________列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压平衡总压强物质的量分数。
（6）某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，设只发生中反应Ⅰ、反应Ⅱ两个反应。不同温度下反应相同时间，测得的转化率用柱形框表示和产物用带圆点的折线表示随温度变化的关系如图所示。
不考虑催化剂失活，产物随温度变化的原因是 ___________。
18. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题：
（1）A的名称是：_______。
（2）C的含氧官能团的名称为_______。
（3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。
（4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)；
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。
（6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
（7）设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。A．除去苯中少量苯酚
B．验证铁钉能发生析氢腐蚀
C．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D．研究温度对化学平衡的影响
装置
步骤
操作
现象
打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿色
一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕色