山西大学附属中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版无答案）

这是一份山西大学附属中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题（Word版无答案），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考试时间:75 分钟考查范围:有机化学、化学反应原理和部分元素化合物
命题人:郭凯娟
可能用到的相对原子质量: H−1C−12O−16Na−23Mg−24Al−27
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是( )
A. “神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料
B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
C. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理
D. 纤维是人们生活中的必需品，天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
2. 下列化学用语或表述正确的是( )
A..船式 C6H12 :
B. 的名称:乙二酸乙二酯
C. 的名称:2-甲基-3-戊烯
D. 羟基的电子式为:
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高, 可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4. NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O4⋅2H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A. 图甲:转移 NaOH 溶液到 250 mL 容量瓶中
B. 图乙:准确称得 0.1575 g H2C2O4⋅2H2O 周体
C. 用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡
D. 用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液
5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A. K+、S2− 、 Al3+ 、 AlOH4− B. MnO4−、Na+、SO4​2−、K+
C. SO4​2−、H+、S2−、K+ D. Fe2+、Cl−、H+、NO3−
6. 可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:某温度下， KspBaCO3 =2.6×10−9;KspBaSO4=1.1×10−10 。下列推断正确的是( )
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶
B. 可以用 0.36 ml⋅L−1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒者洗胃
C. 抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替
D. 误饮 cBa2+=1.0×10−5 ml⋅L−1 的溶液时，会引起钡离子中毒
一定温度下，水溶液中 H+ 和 OH− 的浓度变化曲线如图。 下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为 1.0×10−13
C. 该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
8. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是( )
A. 从核心元素价态的视角看, NaH 中 H 元素的化合价为-1,从 H 元素的价态分析, NaH 常用作还原剂
B. 物质①与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
C. 淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有 1 ml②参与反应，转移电子的物质的量为 2 ml
D. 若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
9. 下列由实验操作及现象所得的结论正确的是( )
10. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH3CH2CH3 g⇌CH3CH=CH2 g+H2 g ,反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态, ​∘CH3CHCH2+2∘H→CH3CH=CH2 g+H2 g 中部分进程已省略)。
下列说法正确的是( )
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂 b相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 ​∘CH3CH2CH3→​∘CH3CHCH3+​∘H
11. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如图)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是( )
A. 分子式为 C8H14O6 N B. 该分子中含有 3 种含氧官能团
C. 与葡萄糖互为同系物 D. 分子中含有σ键，不含π键
12.25°C时，二元弱酸 H2 A 的 Kal=5.6×10−2,Ka2=1.5×10−4 ，下列说法正确的是( )
A.NaHA 溶液中 c A2−c A2−
13. 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3 ,含少量 SiO2 、 Fe2O3 和 Al2O3 )为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
已知浸出时产生的废渣中有 SiO2 、 FeOH3 和 AlOH3 。下列说法错误的是( )
A. 浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有 NH3 、 NH4Cl
D. 分离 Mg2+ 与 Al3+ 、 Fe3+ 是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
14. 常温下，用 0.1000 ml/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 ml/LCH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 常温下， KaCH3COOH≈10−7
B. 甲基橙可以选为该滴定过程终点判断的指示剂
C. 达到点②时，滴入 V[NaOH(aq)] =20.00mL
D. 点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小
15.我国科学家发明了一种以 和 MnO2 为电极材料的新型电池,其内部结构如图所示, 其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时, 电极材料转化为下列说法错误的是
A. 充电时， b 电极上发生还原反应
B. 充电时, 外电源的正极连接 b 电极
C. 放电时，①区溶液中的 SO4​2− 向②区迁移
D. 放电时, a 电极的电极反应式为 MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O
16. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下 KspCaCO3=10−8.7，某溶洞水体中 lgcXX为HCO3−、CO3−或Ca2+ 与 pH 变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 曲线②代表 CO32−
B. Ka2H2CO3 的数量级为 10−11
C. a=−4.35,b=−2.75
D. pH=10.3 时， cCa2+=10−7.6 ml⋅L−1
二、非选择题(本题包括 3 题，除标注外每空 2 分，共 52 分)
17.(20分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简
示如下:
实验步骤:
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入 1.5 mL 甲苯、 100 mL 水和 4.8g (约 0.03 ml)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液， 并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却, 然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤, 用少量冷水洗涤, 放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为 1.0 g。
(3)纯度测定:称取 0.122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25.00 mL 溶液，用 0.010 ml⋅L−1 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 21.50 mL 的 KOH 标准溶液。回答下列问题:
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_____。
A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL
(2)在反应装置中应选用_____冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_____。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_____。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_____。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_____。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_____；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_____。A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_____的方法提纯。
18.(16分)1，3-丁二烯( C4H6 ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法创新。 I. 1-丁烯( C4H8 )催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
压强/MPa
(1)25°C时，相关物质的燃烧热数据如下表:
C4H8 g=C4H6 g+H2 g ΔH=+110 kJ⋅ml−1 ,则 a = _____。
(2)将一定量的 1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下 1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度 T 由高到低的顺序为_____，判断依据为_____。
② 已知 C4H8 g=C4H6 g+H2 g 的标准平衡常数 Kθ=pC4H6/pθpH2/pθpC4H8/pθ ，其中 p⊖=0.1MPa ，则 T2 温度下，该反应的 k⊖= _____。
II. 电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 KOH 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
(3)反应开始时，溶解在电解液中的 C2H2 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 Δ S_____0(填“>”“KaC6H5OH
C
光洁的铜丝灼烧后，趁热插入 2 mL 乙醇中
铜丝由黑色变为红色
乙醇具有氧化性
D
向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONH4 固体，测量溶液 pH变化
pH 变大
CH3COONH4 溶液呈碱性
名称
相对分子质量
熔点/°C
沸点/°C
密度/ g⋅mL−1
溶解性
甲苯
92
-95
110.6
0.867
不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸
122
122.4(100°C左右开始升华)
248
-
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
已知:
物质
G4H8g
C4H6g
H2g
燃烧热 ΔH/kJ⋅ml−1
ai
-2542
-286