高考化学二轮复习专题3物质结构与性质选择题型1元素“位—构—性”关系及综合推断课件

专题3　物质结构与性质选择题型1　元素“位—构—性”关系及综合推断高考重点：试题主要考查学生对原子结构和元素性质的掌握和理解，解题的关键是根据题给信息和物质的结构特点推断出元素的名称，依据它们在元素周期表中的位置及元素周期律推测出元素具有的性质，涉及原子结构、元素周期律、化学键、物质的性质等必备知识。此类试题要求学生在推断的基础上进行分析判断，考查学生信息获取和加工及逻辑推理与论证能力。■真题调研1. （2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是（　D　）D解析：已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族。在题给化合物结构中，X、Z原子均形成2个共价键，则X、Z均为第ⅥA族元素，所以X为O，Z为S；Y原子形成5个共价键，则Y为第ⅤA族元素，原子序数：O＜Y＜S，可知Y为P；W原子形成1个共价键，原子序数：W＜O，可知W为H。同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，因此元素电负性：O＞S＞P，A正确；该物质中，P原子形成3个单键和1个双键，成键电子对数为4，孤电子对数为0，P原子杂化方式为sp3，S原子形成2个单键，成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化方式也为sp3，B正确；根据电子排布的一般规律，基态H、O、P原子的未成对电子数依次为1、2、3，则基态原子未成对电子数：H＜O＜P，C正确；同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的np轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期第ⅥA族元素的第一电离能，即基态原子的第一电离能：O＞S、P＞S，D错误。2. （2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，Z与W为金属元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（　B　）B解析：X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，则Y、Q基态原子的价电子数均为6，Y、Q分别为O、S；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，则X为H、Z为Na、W为Mg。H与S组成的H2S中S为－2价，能被氧化，故H2S具有还原性，A正确；O与S组成的化合物有SO2、SO3，二者均为酸性氧化物，其水溶液显酸性，B错误；Na、Mg的单质均能在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1∶1组成的化合物为Na2O2，其中O为－1价，故Na2O2具有氧化性，D正确。3. （2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（　A　）A解析：基态X（O）原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p3，基态Y（N）原子失去一个电子后电子排布式为1s22s22p2，基态O原子失去一个电子后为半充满的稳定结构，则第二电离能：O＞N，即X＞Y，A错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：O＜S，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：F＜O，故原子半径：F＜S，即Z＜W，B正确；Y的单质为N2，Z的单质为F2，二者均为分子晶体，一般来说，相对分子质量越大，沸点越高，则单质沸点：N2＜F2，即Y＜Z，C正确；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：S＜O，即W＜X，D正确。■重点理解1. “位—构—性”综合应用2. 元素周期律的考查3. 核外电子排布特征和元素化合物特性（1）明确短周期元素原子核外电子排布的特征①最外层电子数等于次外层电子数→Be、Ar。②电子层数与最外层电子数相等→H、Be、Al。③最外层电子数是内层电子总数的一半→Li、P。④次外层电子数是最外层电子数的2倍→Li、Si。⑤电子层数是最外层电子数的2倍→Li。⑥最外层电子数是电子层数的2倍→He、C、S。⑦最外层电子数是次外层电子数的2倍→C。⑧最外层电子数是次外层电子数的3倍→O。（2）熟记常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素：O。④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2等。⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Al。⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。4. 短周期元素的成键特点（注：X表示对应表格中的元素）■题组演练1. Y16X18Z3MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与其他元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有三个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列说法正确的是（　D　）D 2. X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是（　C　）C 3. （2025·山东聊城二模）X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，W2＋的价电子排布式为3d9，由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是（　C　）C解析：X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z能形成2个共价键，Z是O元素；M能形成1个共价键，M是F元素；X形成1个共价键，X是H元素；W2＋离子的价电子排布式为3d9，W是Cu元素。元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞C＞H，A正确；HF属于酸，能与酸性氧化物SiO2反应，B正确；Cu的最高价氧化物的水化物Cu（OH）2能溶于强酸，也能溶于氨水，C错误；配位键属于σ键，该配离子中σ键个数是32，π键个数是4，σ键与π键个数比为8∶1，D正确。