2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）月考化学试卷（9月份）-自定义类型

这是一份2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）月考化学试卷（9月份）-自定义类型，共14页。试卷主要包含了单选题，推断题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.在2025年九三阅兵的空中无人作战方队中，新型察打一体无人机、无人制空作战飞机等装备凭借隐蔽性、自主性优势惊艳亮相。其设计制造蕴含丰富化学知识。下列相关分析正确的是（ ）
A. 无人机的“耐低温电池”在-40℃仍能稳定供电，工作时将电能转化为化学能
B. 无人机挂载的精确制导炸弹外壳用铝合金制造，铝合金属于金属材料
C. 无人机的“太阳能辅助供电系统”中，核心材料是硅，硅是地壳中含量最多的元素
D. 机身表面的“自修复涂层”，当涂层受损时，微胶囊破裂释放修复剂，与空气中氧气反应实现“自修复”，该过程属于物理变化
2.水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是（ ）
A. 冰川水经静置、过滤后所得液体属于纯净物
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 所有溶液都是无色液体
3.“实验室用高锰酸钾制氧气”的实验中，下列图标无关的是（ ）
A. B. C. D.
4.实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是（ ）
A. 试剂瓶瓶塞的放置
B. 胶头滴管吸取液体
C. 胶头滴管滴加液体
D. 试管内液体的体积
5.下列指定反应的化学方程式及反应类型均正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧： 化合反应
B. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3 置换反应
C. 工业炼铁： 置换反应
D. 实验室用H2O2溶液制氧气： 分解反应
6.下列实验方案和实验现象不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.下列实践项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
8.下列宏观事实的微观解释，不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
9.九三阅兵展现海陆空三位一体核力量。元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A. 镤属于非金属元素
B. PaO2中镤元素的化合价为+2价
C. 镤原子的核外电子数为91
D. 一个镤原子的质量为231.0g
10.地球上可利用的自然资源是有限的，下列有关资源的说法正确的是（ ）
A. 空气是一种宝贵的资源，空气有自净能力，无需监测
B. 大量使用化石燃料对环境没有污染
C. 城市绿化采用节水灌溉方式，保护水资源
D. 回收废旧金属不能节约金属资源
11.关于下列实验的说法，错误的是（ ）
A. 用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水也不与水反应
B. 试管中黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳
C. 反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 反应一段时间，关闭活塞，试管内液面逐渐下降，说明气体分子数目增多
12.如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
B. 高温煅烧碳酸钙
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 向足量的 Mg、Al、Fe粉末，分别加入100g相同质量分数的稀盐酸
13.鉴别下列各组物质的方法正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
14.在中国传统文化里，铜钱外圆内方的形制暗含天地乾坤，而五行（金、木、水、火、土）相生相克，维系着世间万物的平衡与转化。如图，A～J是初中化学常见的物质，分别由H、C、O、Al、C1、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。其中，D、E、G、H、J为单质，其余均为化合物；C、D为黑色固体；组成J、E的元素依次为地壳中含量居于第三位、第四位的元素；在通常情况下，C、F、H的状态不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A物质的化学式：______。
（2）写出足量的块状固体E反应生成G的实验现象______。
（3）写出C→G发生置换反应的化学方程式______。
（4）写出H的一个用途______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体.其设计方案如图1所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______；
（2）蓝色溶液B中的溶质是______（填化学式）；
（3）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，可以判断出铜锈的生成需要空气中的______（填化学式）；
（4）若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成______（填字母）两个实验即可达到实验目的。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
16.25年8月《镜鉴千年：宋金铜镜展》在黑龙江省博物馆开幕，展现了很多镇馆之宝——精美的铜镜。《天工开物》中记载了铜镜（如图）的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也。”
（1）“模用灰沙”，说明“灰沙”的熔点比制作铜镜的材料______（填“高”或“低”）。
（2）“铜用锡和”是指在铜中加入锡，制成青铜。青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”），与用纯铜相比，青铜制得的铜镜的优点是______（写一条）。
（3）“水银附体”是将汞与锡混合成“锡汞齐”，涂抹在镜面上，烘烤使汞挥发后形成反射层，该原理与学过的下列哪个实验原理更类似？______（填字母）
A.电解水实验
B.液态空气分离制氧气
C.活性炭使含少量品红的溶液褪色
（4）经过氧化处理后，铜镜表面会形成一层使铜镜更耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）薄膜。由此推测二氧化锡应具有的一条物理性质是______。
（5）“阳燧”是古代照日取火用的凹面铜镜。取火时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。从燃烧条件分析，“阳燧”的作用是______。该引火过程的能量转化过程是______。
17.运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。
（1）化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A与______分为一类，分类依据是______。
（2）类比学习：铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Al的化学性质与Fe类似。请写出铝和足量稀硝酸反应的化学方程式______，请写出此反应中氮元素化合价的变化______。
五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.阅读以下科普短文，完成下面小题。
2025年2月中国科学技术大学在光电化学制氢领域取得重要进展。研究团队通过创新设计一种晶圆级可制造的新型硅基氮化镓纳米线光电极结构催化剂，实现了在高电流密度下稳定产氢超过800小时，成功突破了传统光电制氢装置在效率和可靠性上的瓶颈，该成果发表在国际学术期刊《自然》上。中国科大首创的制氢方案，其反应原理如图所示。
（1）该反应前后分子总数______（选填“变多”、“变少”或“不变”）。
（2）结合图示反应所涉及微观粒子从宏观角度阐述该反应不是置换反应的原因：两种反应物均为______的纯净物。
（3）结合材料可知，之所以研究团队可以利用该催化剂实现稳定产氢超过800小时，是因为在微观层面上该催化剂配合高电流密度加快了分子中原子内______（填一种粒子名称）的转移速率。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.根据下列实验装置，回答有关问题。
（1）仪器①的名称______。
（2）若选择B装置制二氧化碳，反应的化学方程式是______，若选用A装置制取氧气，需要补充的实验用品是______；请尝试写出C装置中乳胶管的1点具体作用：______。
（3）用C装置收集氧气时，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是______。
A.收集前，集气瓶中事先未注满水
B.集气瓶在移出水面后才盖好玻璃片
C.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生装置是______，选用的收集装置是______。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴塑料瓶外壁并倒转瓶口，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图3中的MN段、NP段和PQ段。
ⅰ.能说明温度越高分子运动速率越快的曲线是______。
A.MN段 B.NP段 C.PQ段
ⅱ.随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为______时几乎不再变化
七、探究题：本大题共2小题，共20分。
20.碱性锌锰电池是生活中常用的电池，某研究小组的同学欲探究该电池中锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，于是进行如下实验，请你一起参与他们的探究活动。
【查阅资料】金属锰为灰白色，氯化锰（MnCl2）溶液为浅粉色。
【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎么样的？
【作出猜想】
（1）猜想①：Zn＞Cu＞Mn 猜想②：Zn＞Mn＞Cu 猜想③：______。
【进行实验】
（2）小组同学进行了以下实验（实验所用金属均已打磨，且形状、大小均相同）：
【解释与结论】
（3）实验一中a的数值为______，实验二中发生反应的化学方程式为______。
（4）根据以上实验可知猜想______（填“①”“②”或“③”）成立，有同学认为将实验二中的ZnCl2溶液更换为CuCl2溶液也能得到相同的结论，你是否支持该观点，并说明理由：______。
【拓展延伸】
（5）为了回收金属，小组同学将实验一和实验二中反应后的混合物倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，向滤液中加入锌粉，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为______（写化学式，后同），固体中可能含有的金属为______。
21.卓越松南化学兴趣小组同学利用铜、铁、铝、镁等物质进行了实验探究活动，请回答下列问题。
【活动一：探究金属的活动性顺序】在分别装有质量相等和形状相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入足量且浓度均为7.3%的稀盐酸（图1所示）。
（1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是______。
（2）在丙、丁烧杯中，松松使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化生成曲线如图2所示，松松据图分析得出结论：形状相同的镁和铝与足量的同浓度的稀盐酸反应，①______（填化学式）的反应速率更快。他得出该结论的判断依据是②______。
松松想据此进一步得出镁的金属活动性强于铝，南南通过查阅资料得知无法通过金属与酸的反应速率判断这两种金属的活动性强弱。
【活动二】卓卓和越越开展利用金属铝处理含铜废水的研究。
（3）卓卓将铝片分别浸泡在Cu2+含量相同的溶液中，观察现象并记录如下表。实验2中红色物质是______（填化学式）。
实验1、3现象差异大，小组同学一致认为与氧化膜及溶液中的离子有关，作出以下猜想。
【实验猜想】猜想1：Cu2+破坏了铝氧化膜；
猜想2：Cl-破坏了铝氧化膜。
【实验设计】
（4）①卓卓认为猜想1不合理，支持其作出判断的依据是______，为了得到结论他向实验1溶液中加入适量NaCl,观察到覆盖红色固体，溶液蓝色变浅，于是得出猜想2成立的结论。
②越越认为卓卓的结论不严谨她认为需重复实验1，往溶液中加入适量______固体，除溶解外无明显现象。
【实验结论】猜想2成立
【实验拓展】
（5）参照1中实验，改用普通铝粉或纳米铝粉，在25℃或60℃下，探究温度及表面积对反应速率的影响，请你和大家一起将下表的实验设计补充完整。
八、计算题：本大题共1小题，共10分。
22.某小型机械加工厂在生产过程中得到一批铜铁混合废料（不含其他杂质）。为实现资源回收利用并准确核算废料中铜、铁的含量，技术人员取一定量铜铁混合废料，加入过量稀硫酸，完全反应后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）写出a→b段发生反应的化学方程式______。
（2）原废料混合物中铁的质量______。
（3）求m的值______。
（4）取此废料2.352t,和足量硫酸铜反应，可以获得金属铜的质量是______。
（5）实验室有一包铜粉和铁粉的混合物粉末，为研究样品的组成，某同学取样品8.8g放入烧杯中，向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，称量固体质量为32.4g,求混合粉末中铜粉和铁粉的质量比为______。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】CO2；
固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色；
CuO+H2Cu+H2O；
作燃料（或冶炼金属）
15.【答案】过滤；
H2SO4、CuSO4；
O2、CO2、H2O；
BD
16.【答案】高。
混合物；硬度更大（答案不唯一）。
B。
不易溶于水（答案不唯一）。
使温度达到艾绒的着火点；太阳能转化为内能
17.【答案】B；A与B均为发生化学反应放出热量导致压强变大，红墨水高度发生改变；
Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；+5价变为+2价
18.【答案】不变；
不同种元素组成；
电子
19.【答案】集气瓶；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；棉花；连接不同的玻璃导管，提供操作的灵活性便于实验操作中导管的移动或者保证气密性等；
ABC；
A；E；
B；21%
20.【答案】Mn＞Zn＞Cu。
Mn片、Zn片表面均有气泡产生，Mn片所在试管中溶液由无色变为浅粉色，Cu片表面无明显现象；强。
5；ZnCl2+Mn=MnCl2+Zn。
③；不支持，如果将ZnCl2溶液更换为CuCl2溶液，只能得到锰与铜的金属活动性强弱关系，无法判断锰与锌的金属活动性强弱。
MnCl2；Zn、Mn
21.【答案】甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中银白色逐渐减少（或消失），固体表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，放热。
Mg；温度达到最高时镁的反应时间小于铝的反应时间。
Cu。
实验1中含有Cu2+，也无明显变化；Na2SO4。
60℃、普通铝粉；纳米铝粉
22.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
2.6g；
2；
2.56t；
4：7 目的
方案
现象
A.证明某气体为H2
烧杯内壁有水雾
B.探究可燃物燃烧的两个条件
只有铜片上的白磷燃烧
C.证明分子之间有间隔
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
D.比较纯铜片与黄铜片的硬度
铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕
选项
劳动实践
化学知识
A
晾晒湿衣服
水在一定条件下可发生分解反应
B
擦干洗净后的铁锅
铁在潮湿的空气中易生锈
C
用活性炭等自制净水器
活性炭具有吸附性
D
堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭
降低温度至着火点以下
选项
宏观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散更快
受热时分子运动加快
B
干冰升华
二氧化碳分子间的间隔增大
C
泡茶时香气四溢
分子在不断运动
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
选项
实验目的
方法1
方法2
A
鉴别铁粉和木炭粉
加入硫酸铜溶液
灼烧
B
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条
将气体分别通入澄清石灰水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
闻气味
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
鉴别黄铜和黄金
观察颜色
分别加稀硫酸
A
B
C
D
实验序号
实验方案
实验现象
实验结论
一
______
Mn和Zn的金属活动性均比Cu强
二
Mn片表面有固体析出，溶液由无色变为浅粉色
Mn的金属活动性比Zn ______ （填“强”或“弱”）
实验序号
铝片
溶液
金属表面及溶液变化
1
未打磨铝片
CuSO4
无明显变化
2
打磨的铝片
CuSO4
覆盖红色固体，溶液蓝色变浅
3
未打磨铝片
CuCl2
覆盖红色固体，溶液蓝色变浅
试管
温度、表面积
实验目的
1
25℃、普通铝粉
1和2对比探究温度对反应速率的影响；
2和3对比探究表面积对反应速率的影响
2
① ______
3
60℃、② ______