安徽省合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中化学试卷（学生版）

这是一份安徽省合肥市普通高中六校联盟2025-2026学年高三上学期11月期中化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了 劳动是一切幸福的源泉， 物质的性质决定其用途，1ml/L溶液中，数目为等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 C-59
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
2. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是
A. 二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维
B. 生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
D. 呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 溶液
B.
C.
D. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)
4. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 12g金刚石中所含的共价键数目为
B. 0.1ml/L溶液中，数目为
C. 18g中含有的电子数为
D. 25℃，101kPa下，同体积的与含有相同的分子数
5. 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B. 装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C. 装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性
D. 装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
6. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是
A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2：
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：
D. 用过量溶液吸收废气中的SO2：
7. 人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。1923年Brnsted和Lwry提出酸碱质子理论，认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。向盛有足量液氨的容器中投入23 g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子(过程如下图所示)，随后缓慢产生H2，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠(NaNH2)。下列相关说法错误的是
A 液氨属于纯净物
B. 导电性：蓝色溶液>液氨
C. 当溶液中放出0.2 ml H2时，Na共失去0.4 ml电子
D. 按酸碱质子理论，既可作为酸，又可作为碱
8. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是
A. 已知硫酸、硝酸属于电解质，则盐酸也属于电解质
B. 已知Na2O属于碱性氧化物，则Na2O2也属于碱性氧化物
C 已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，则H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2
9. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。相关实验现象如下：
下列说法不正确的是
A. 对比实验I和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO
B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
C. 实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用
10. 有一无色透明溶液A，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、、、，实验如下：
①用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色；
②用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变红；
③取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；
④取少量该溶液，加入过量的NaOH溶液，没有白色沉淀生成；
⑤取③中反应后的上层清液，加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀。
已知微溶于水，下列说法正确的是
A. 溶液A中一定不存在的离子有三种
B. 溶液A中不能肯定存在的离子是、
C. 为进一步确定溶液A中是否含有，可以取少量原溶液，加入溶液，观察是否有沉淀生成
D. 以上说法都不正确
11. 碳酸锰矿(难溶于水，主要成分为、)可发生如下图转化。
已知“氧化”后溶液中含。
下列说法正确的是
A. “酸浸”时发生的离子方程式为：
B. “氧化”过程中加入的目的是将氧化为
C. “除铁”时加入，需控制溶液使完全沉淀，而不沉淀
D. 最终得到和溶液，经蒸发结晶可直接得到纯净的固体
12. 我国科学家开发了具有可变孔径的新型三维MOF材料(如图)，实现了从C2H2、C2H4、C2H6混合气体中一步分离、提纯C2H4的目的。已知：同温同压下，气体扩散速率与相对分子质量之间的定量关系为=。下列叙述正确的是
A. 同温同压下，气体扩散速率：C2H6>C2H4>C2H2
B. 常温下，等物质的量的气体压强：C2H2>C2H4>C2H6
C. 标准状况下，等体积的C2H2、C2H4、C2H6含原子数之比为1∶1∶1
D. 常温常压下，同体积的C2H2、C2H4、C2H6所含极性键数之比为1∶2∶3
13. 过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是
A. 制备反应开始时控制活塞的操作是关闭，然后打开
B. 通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应
C. 中-2价氧与-1价氧的个数比是1:3
D. 装置Ⅲ的反应为
14. 在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是
A. 此方法属于人工固氮技术
B. 反应中有极性键、非极性键断裂和形成
C. 氮气在反应中被氧化，体现了还原性
D. 该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠、氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题。
（1）NaH中氢为______价。
（2）图1中①可做供氧剂，其电子式为______。
（3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂。制备亚氯酸钠的流程如图：
反应Ⅰ阶段，参加反应的③和的物质的量之比为______；反应Ⅱ的氧化产物为______。
（4）图2中②是“84”消毒液的有效成分，在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：______；将通入NaOH溶液中制备②时，若温度控制不当，会生成副产物③。若反应后的溶液中②和③的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为______。
（5）商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的比值来表示。二氧化氯()的“有效氯”为______(保留两位小数)。
16. 草酸钴用途广泛，实验室利用废旧锂电池正极材料制备草酸钴。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
（1）实验室需要溶液，用浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_____(保留1位小数)mL。
（2）在下列配制过程示意图中，有错误的是_______(填序号)。
（3）配制过程中稀释浓硫酸后，未冷却至室，即进行下一步操作，将使配制的溶液浓度_____；(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II．以废旧锂电池正极材料原料制备溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液混合配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，时通过仪器缓慢滴加稀硫酸，充分反应后过滤。
（4）转化为、的化学方程式为_______。
（5）用分液漏斗滴入稀硫酸，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是_______。
III．沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到。已知：向溶液中滴加溶液调节时开始出现沉淀。
（6）不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。
（7）为测定草酸钴样品中草酸钴晶体的质量分数，进行如下实验：
a．取草酸钴样品，加入酸性溶液，加热(该条件下不被氧化)。
b．充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容。
c．取溶液，用溶液滴定，共消耗溶液。
样品中草酸钴晶体的质量分数为_______。
17. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题：
【提出问题】
白色沉淀产生的主要原因是什么？
【做出假设】
假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。
（1）假设二：___________。
【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。
（2）装置X的作用是___________。
【实验过程】
（3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：___________。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的___________代替(填字母)。
a．氯仿 b．己烷 c．乙醇
【实验现象】
A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。
【实验结论】
（4）B烧杯中出现浑浊的原因：___________。
（5）在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为___________。
（6）为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论：___________。
18. 磷酸铁可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁(主要成分为，杂质含、、)为原料合成磷酸铁的工艺如下图所示。
已知：易溶于硫酸，微溶于硝酸，不溶于冰水。
回答下列问题：
（1）欲加快浸取速率可采取_______(任写一种)的措施。
（2）滤渣2主要成分为和_______(写化学式)，写出生成反应的离子方程式：_______。
（3）“沉淀”步骤中，生成的总反应的离子方程式为_______。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如下图所示，则以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______。
（4）“沉淀”步骤中，加氨水的目的主要有①使滤液1提炼可作氮肥，②_______。
（5）为得到纯净产品，系列处理中还应对粗品进行洗涤、干燥等操作，洗涤沉淀的操作是_______。
（6）煅烧水合磷酸铁过程中的(热重)及(反映体系热量变化情况，数值已省略)曲线如下图。样品在有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(左右)，从开始有明显的失重，到时失重达，则值约为_______。(计算结果取整数值)
选项
生产劳动
涉及化学知识
A
用石灰浆刷墙翻新
石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀
B
制作馒头时要加入小苏打
能与酸反应产生气体，使馒头松软
C
用卤水点豆腐
溶液等电解质溶液使胶体聚沉
D
用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂
铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2
实验
胶头滴管中的液体
实验现象
I
1mL的蒸馏水
混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
Ⅱ
1mL 0.0002 ml·L-1 的H2SO4溶液
混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生
Ⅲ
1mL 2 ml·L-1 的H2SO4溶液
混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
对比实验一
对比实验二
实验装置
A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。
B烧杯中加入未煮沸的溶液。
C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。
D烧杯中加入未煮沸的溶液。
在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。