安徽省合肥市合肥六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份安徽省合肥市合肥六校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟满分：100分）
命题学校：合肥九中 命题教师：赵攀弟 审题教师：刘雪梅
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ）
A.在不同状态时的熵值：
.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C.凡是需要加热的反应都不能自发进行
D.反应 能否自发进行与温度无关
3．根据下列实验不能证明一元酸为弱酸的是（ ）
A.的溶液
B.溶液的导电性比盐酸弱
C.溶液加入少量固体，溶解后溶液的pH变大
D.溶液与溶液恰好中和
4下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B.对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
C.加水稀释溶液，其电离程度增大
D.用饱和食盐水除去中混有的HCl气体
6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
7．对于反应下列说法正确的是（ ）
A.使用作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B.增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C.只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
D.升高温度能加快反应速率，提高的平衡转化率
8．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A.由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，反应在点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，C点：
D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.三点溶液的pH：
B.三点的电离程度：
C.向溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：
D.三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①；②
下列说法正确的是（ ）
A.是中间产物，也作催化剂
B.总反应的化学反应速率由反应②决定
C.改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
D.总反应中每转移，在标准状况下生成
11．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是（ ）
A.仪器A的名称是铁丝搅拌器
B.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
C.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热比理论值小
12．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① ，平衡常数为；
反应②， 平衡常数为；
总反应： ，平衡常数为K。下列叙述正确的是（ ）
A.降低温度，总反应K减小B.
C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，减小
13．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A.已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml液态水时放出57.3kJ的热量
B.的燃烧热为，则反应的
C.放热反应比吸热反应容易发生
D.则
14．已知反应原理，在密闭容器中和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。
图1图2
下列说法错误的是（ ）
A.图2中的浓度B.图2中平衡常数
C.图2中E点的小于F点的D.图1中的三个点中只有点是平衡点
二、填空题（本大题共4小题，共58分，请把正确答案写在答题卡上）
15．（13分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是______
A.碳与反应B.铝和氧化铁反应C.受热分解D.锌与盐酸反应
（2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
科学家发现了一种新的气态分子（），有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为______，由此可知与中更稳定的是______（填化学式）。
（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为______，反应中转移个电子时，放出______的热量。
（4）工业上利用和制甲醇：
（Ⅳ）。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是______。
②下列关于反应Ⅳ的说法不正确的是______（填序号）。
A.有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B.降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温
C.充分反应后，放出热量可能大于49kJ
D.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
16．（16分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：______（填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“