安徽省名校联盟2026届高三上学期8月开学摸底考试 化学试卷（含答案）

这是一份安徽省名校联盟2026届高三上学期8月开学摸底考试 化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.可用作红色颜料
B.碳酸钠溶液可以去除油污
C.液氨可以用作制冷剂
D.亚硝酸钠可用作食品干燥剂
2．以下使用的科学实验方法达不到目的的是( )
A.用同位素示踪法研究乙酸乙酯的合成
B.用红外光谱测定某单糖中是否含有醛基
C.用X射线衍射法检测食品中重金属含量
D.用核磁共振氢谱确定某种油脂的氢原子种类
3．用下列化学知识对相应体育场景的解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．维生素，又称叶绿醌，它在人体中参与凝血过程，其结构简式如下:
下列有关该物质的说法，正确的是( )
A.该物质不存在顺反异构
B.每个分子中含2个手性碳原子
C.1ml维生素催化加氢最多可消耗
D.属于水溶性维生素
5．极为活泼，其分子中F、O都满足8电子稳定结构。在低温下会发生反应①，生成的又能与氢氧化钠溶液发生反应②，下列说法错误的是( )
A.的空间构型类似于
B.反应①的氧化产物为
C.反应①和②均有非极性键的形成
D.生成等量，转移电子数：反应②是反应①的2倍
阅读下列材料，完成以下小题。
乙醇是一种常见的有机物，俗称酒精，与水任意比互溶，在生活和工业中用途广泛。金属钠和无水乙醇可缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为NaOH。碱性条件下乙醇可与发生碘仿反应生成亮黄色的沉淀和HCOONa。时乙醇可与氧化锌反应得到乙醛。
6．下列有关反应的方程式错误的是( )
A.乙醇和金属钠的反应:
B.乙醇钠和水的反应:
C.乙醇的碘仿反应:
D.乙醇与氧化锌的反应:
7．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.与结合的能力:
B.常温常压下沸点:
C.氢氧键的极性:
D.微粒所含电子数:
8．下列实验进行过程中，某一时刻溶液或者气体体系中可能大量存在的粒子组是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中X、Y位于同一主族，四种元素的原子序数之和为44。下列说法错误的是( )
A.该化合物具有强氧化性
B.该化合物中Y的杂化方式为
C.W和Z形成的化合物为离子化合物
D.电负性和第一电离能:Z>X>Y
10．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．一定温度下小分子烯烃之间存在如下反应:
反应I:
反应II:
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，通入一定量的，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的物质的量分数随温度变化情况
B.700K时反应的
C.700K之前升高温度对反应I的影响程度大于反应II
D.加入催化剂可使曲线b和c的交点位置向上平移
12．掺杂氧化铈()是有机污染物降解的催化剂，常用等物质掺杂，在其立方晶胞中占据原来的位置，可以得到更稳定的结构。已知:的空缺率。下列说法正确的是( )
A.基态O原子的价层电子所占的原子轨道有6种伸展方向
B.晶胞中，的配位数为8
C.若A原子的坐标为(0，0，0)，则B原子的坐标为
D.若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为5%
13．Sb-AgCl二次电池具有安全性高、放电电压平稳等优势，其充电过程示意图如下。
下列叙述错误的是( )
A.充电时，X极连接电源负极
B.充电时，向Y电极移动
C.放电时，电路中每转移1.2ml的，X电极增重63.9g
D.放电时，总反应方程式为
14．属于二元弱酸，时，pH=1的NaHA溶液，加水稀释过程含A微粒的物质的分数与关系如图所示。已知。下列说法错误的是( )
A.表示随的变化曲线
B.a点时，
C.起点时NaHA的浓度为
D.b点溶液中，
二、非选择题
15．某含钴废料含有，还含有等杂质，一种提取该废液中钴的流程如图所示。
已知:
(1)实验条件下，和开始沉淀的pH分别为6.6和7.8，其氢氧化物的分别为、；
(2)黄钠铁矾是粗颗粒沉淀，是絮状或者胶状沉淀。
回答下列问题:
(1)基态C的价电子排布式为______________________。
(2)“还原酸浸”被还原金属离子有、____________(填离子符号)。
(3)黄钠铁矾的化学式为，请写出和反应得到黄钠铁矾的化学方程式_____________________，此处为何不转化为沉淀，请简述一条原因______________________。
(4)“沉氢氧化钴”过程若pH=8，剩余溶液中约为______________(保留三位有效数字)。
“高锰酸钾除锰”得到沉淀，该过程发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)“沉草酸钴”后加入可将草酸钴转化为更易与硫酸反应的碳酸钻，沉淀转化反应为，该过程C元素的浸出率随变化曲线如下，时，钴浸出率高于二者之比1:1的数据的原因是___________________________。
(6)为实现高效的提取也可使用如图乙所示的杯芳烃衍生物，其原因是___________________________。
16．对二氯苯是重要的有机化工原料，主要用作防蛀剂、防臭剂，还可用于合成农药、医药等。一种光氯合成对二氯苯的步骤如下:
I.将47.3g(约0.3ml)对硝基氯苯加至100mL反应器中，加热到。
II.在强度为150W，波长365nm的紫外光照射下，通入氯气，流量为4L/h，反应4h。
III.反应后的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。
IV.反应器中的氯化液经精馏、结晶后，得到产品xg。
回答下列问题:
(1)A仪器的加热方式为____________(填“油浴”或“水浴”)，B处仪器的作用是___________________。
(2)在反应器中对硝基氯苯与氯气发生取代反应生成对二氯的化学方程式为_________________________。
(3)若光照强度过大，通入氯气时流量过大，可能产生的副产物有_______________(任写一种，写结构简式)。
(4)尾气处理装置最好选用如下装置________(填“A”或“B”)，工业生产中吸收尾气用20%氨水而不用NaOH溶液，优点是_____________(任写一点)。
(5)反应结束后的氯化液，先用溶液洗涤的目的是_______________。
(6)反应中对硝基氯苯的转化率为60.0%，对二氯苯的选择性为99.0%，精制过程若无其他损失则所得产品质量x约为_________g。(保留3位有效数字)
17．二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，还是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题。
(1)已知反应I:
反应II:
反应III:
则____________。
(2)在2L密闭容器中充入和发生上述I、II、III三个反应，测得平衡时含碳物质的量分数、的转化率与温度的关系如图。
①600K后，CO(g)的物质的量分数增大的原因可能是_______________。
②660K达平衡时，的体积分数为_____________；反应I的K=_____________。
(3)CO与二甲醚可发生反应:。反应中二甲醚的平衡转化率与温度和压强的关系见下图:
___________0(填“>”、“a
(4)TS2
(5)
18．答案：(1)；硝基
(2)；还原反应
(3)
(4)5；和
(5)
选项
体育场景
化学知识
A
举重运动员赛前涂抹防滑粉
防滑粉(碳酸镁)可吸收汗水，增大接触面摩擦力
B
运动员受伤喷上氯乙烷气雾剂
氯乙烷常温下为液态，汽化时大量吸热，可麻醉止痛
C
运动后可以饮用适量淡盐水
汗液带走了氯化钠，淡盐水可维持体液电解质平衡
D
运动员长跑后肌肉酸痛
肌肉细胞无氧呼吸可产生乳酸，乳酸积累导致酸痛
选项
实验
粒子组
A
向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前
B
向20mL溶液中通入112mL(标准状态下)，充分反应后
C
用电石(含CaS、等杂质)制备的乙炔气体，通过足量溶液后的气体中
D
向NaCl溶液中加溶液，再加氨水直至白色沉淀消失
选项
实验操作
实验目的
A
向10m0.1ml/L的NaOH溶液中加入10mL0.1ml/L的溶液，产生白色沉淀，再加入20mL0.1ml/L的溶液，沉淀变蓝色
验证相同温度下，的小于
B
将乙醇、浓硫酸共热制乙烯过程产生的气体直接通过澄清石灰水，石灰水变浑浊
验证乙烯中存在杂质
C
2mL0.2ml/L的溶液和2mL0.15ml/L的NaI溶液混合搅拌，然后滴加几滴0.01ml/L的KSCN溶液，变红
验证和反应的可逆性
D
向酸性溶液中加入，溶液褪色
验证分子中含有碳碳双键