安徽省皖江名校联盟2026届高三上学期8月联考暨开学考化学试卷（解析版）

这是一份安徽省皖江名校联盟2026届高三上学期8月联考暨开学考化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0， 是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cu64 Ce140
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A. 明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用
D. 在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离
【答案】C
【解析】A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用来杀菌消毒，A错误；
B．胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C正确；
D．分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而达到水和油分层的目的，太空中水油处于失重状态，所以无法通过分液静置水和油的分离，D错误；
故选C；
2. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是
A. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取
B. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液
C. 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl：重结晶
D. 除去丁醇中的乙醚：蒸馏
【答案】B
【解析】A．四氯化碳与水不互溶且能有效萃取碘，分离后通过分液和蒸馏即可，A正确；
B．乙酸乙酯和乙醇互溶，无法直接分液，需通过蒸馏或加入水等试剂改变分层条件，B错误；
C．苯甲酸和NaCl溶解度随温度变化差异大，重结晶可分离，C正确；
D．乙醚与丁醇沸点差异显著，蒸馏可有效分离，D正确；
故选B。
3. “美好的生活靠劳动创造”，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．漂白粉需密封避光保存是因为其中的Ca(ClO)2会与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，而非被氧化，故A错误；
B．NaHCO3受热分解产生CO2，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，故B正确；
C．乙烯是植物催熟剂，用于促进水果成熟，故C正确；
D．镁比铁活泼，铁制品上安装镁合金，作为牺牲阳极保护铁不被腐蚀，故D正确；
答案选A。
4. 有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料、油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程式为：
下列说法正确的是
A. M中含有一种官能团
B. 1ml M最多可与nml NaOH反应
C. 、2、3…一系列的M互为同系物
D. 与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种不含立体异构
【答案】D
【解析】A．M中含有醚键和酯基，共2种官能团，故A错误；
B．M中只含1个酯基，1ml M最多可与1ml NaOH反应，故B错误；
C．、2、3…时分子相差n个，同系物分子中相差n个，则不互为同系物，故C错误；
D．与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体，若苯环上只有一个支链可以是或，若苯环上有两个取代基为和，在苯环上有邻、间、对三种位置，共种，故D正确；
选D。
5. 葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦［6］脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是
A. 葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性
B. 超分子是分子聚集体，包括离子
C. 对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是配位键
D. 葫芦脲空腔的内壁具有疏水性
【答案】C
【解析】A．因“葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子”，可知“葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性”，故A正确；
B．超分子是由两个或多个分子相互“结合”形成聚集体，分子是广义的，包括离子，故B正确；
C．对甲基苯甲酸与葫芦［6］脲之间的作用力是分子间作用力，不是配位键，故C错误；
D．对甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以进入葫芦［6］脲的空腔，是由于葫芦脲的空腔具有疏水性，可以包容多种疏水的有机分子，故D正确；
故选C。
阅读材料，选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：
完成问题。
6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中所含孤电子对数为
B. 标准状况下，中N原子数为
C. 上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为
D. 上述过程中，将1ml NO和完全转化成时，转移电子数为
7. 下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是
A. 以N为中心原子，键角：B. 异氰酸水解产物均为极性分子
C. 尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键D. 第二电离能：
【答案】6. D 7. B
【解析】6.A．电子式为，所以，中所含孤电子对数为个，故A错误；
B．标准状况下，不是气体，无法确定中N原子数，故B错误；
C．、、均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目，故C错误；
D．根据转化关系可知，总反应为(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1ml NO还原为时，转移；还原为时转移，则当1ml NO和完全转化成时，转移电子数为，故D正确；
答案选D。
7.A．中N为sp3杂化，且有1对孤电子，空间构型为三角锥形；中N为sp2杂化，且有1对孤电子，空间构型为V形。所以，键角：，故A正确；
B．根据题给材料可知，异氰酸水解反应为，其中为极性分子，而为非极性分子，故B错误；
C．尿素、异氰酸中N、O均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间氢键，故C正确；
D．第二电离能，N失去的是2p2的电子，而O失去的是2p3的电子，处于半充满稳定状态，更难失电子，所以O的第二电离能大于N，故D正确；
答案选B。
8. 常温下，铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液中能大量共存的离子组是
A. Na+、、OH-、B. 、Al3+、Mg2+、
C. Fe2+、I-、、D. Fe2+、Na+、ClO-、
【答案】B
【解析】A．铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有铝离子、亚铁离子、铁离子和氢离子等，氢离子和偏铝酸根离子、氢氧根离子不能大量共存，氢氧根离子与铝离子、亚铁离子、铁离子不能大量共存，A错误；
B．铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有铝离子、亚铁离子、铁离子和氢离子等，这些离子与选项中的离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；
C．铝土矿硫酸浸出液中含有氢离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、碘离子、亚硫酸根离子不能大量存在，C错误；
D．铝土矿硫酸浸出液中含有氢离子，酸性条件下次氯酸根离子具有强氧化性，亚铁离子不能大量存在，同时ClO-与氢离子反应生成HClO也不能大量存在，D错误；
故答案选B。
9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 物质中Cu为＋2价
B. 基态原子的第一电离能：N>C
C. 元素的电负性：F>N
D. 基态Cu原子价电子排布式为
【答案】A
【解析】A．该阴离子为Cu(CF3)3(CH2CN)-，其中Cu为+3价，A错误；
B．同周期元素第一电离能有增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于相邻的C，B正确；
C．同周期元素电负性逐渐增大，因此电负性F>N，C正确；
D．Cu为29号元素，基态原子电子排布为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，D正确；
故选A。
10. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．气体X也可能为氨气等碱性气体，使得反应生成亚硫酸钡沉淀，A正确；
B．浓硫酸的还原产物SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，不能说明碳被氧化成CO2，B错误；
C．滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：，生成单质溴，所以溶液先变橙色，然后再与碘化钾反应：，也可以发生反应：，因此只能证明Cl的氧化性大于Br和I，但无法比较Br与I的氧化性，C错误；
D．将CO还原后固体用足量盐酸溶解，若有剩余，铁离子会被铁还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液，溶液不变红，故不能说明CO已将全部还原，D错误；
故选A。
11. 一定温度下，向一密闭容器中充入1ml和足量发生反应：CaCO3s+CH4g=CaOs+2COg+2H2g ΔH>0，测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线Ⅱ代表的物质的量与压强的关系
B. 上述正反应在较高温度下能自发进行
C. 消耗速率和消耗速率之比等于1：2时达到平衡状态
D. M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于1：2
【答案】D
【解析】A．该反应的气体产物分子数大于反应物，增大压强平衡逆向移动，CH4物质的量增大，H2物质的量减小，因此曲线Ⅱ代表CH4，A正确；
B．正反应ΔH>0、ΔS>0，高温下，ΔG=ΔH-TΔScH2PO3->cH PO32->cOH->cH+
【答案】C
【解析】A．亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，随pOH增大（碱性减弱、酸性增强），H3PO3分布分数应增大，曲线a在低pOH（碱性强）时分布分数较高，对应，曲线c在高pOH（酸性强）时分布分数较高，代表H3PO3，故A错误；
B．亚磷酸为二元弱酸，与NaOH反应可生成酸式盐NaH2PO3和正盐Na2HPO3，故B错误；
C．的电离平衡为，电离常数Ka2=c(H+)(HPO32-)c(H2PO3-)，当与分布分数相等（即曲线b与a交点，pOH=7.3）时，pH=14-pOH=6.7，故Ka2=c(H+)=10-6.7，C正确；
D．NaH2PO3溶液中，H3PO3的电离常数Ka1=10-1.4、Ka2=10-6.7，水解常数Kh2=KwKa1=10-1410-1.4=10-12.6，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，故D错误；
故选C。
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为，熔点为，溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼：
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)
（1）图1中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
（2）结合“资料”分析，减缓反应②的发生，可采取的措施为___________。
（3）次氯酸钠溶液中有效氯含量的测定：取一定体积的NaClO溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液和稀硫酸，然后用标准溶液滴定至浅黄色，加入指示剂继续滴定至终点。写出NaClO与KI反应的离子方程式：___________。
实验二：制取(实验装置如图2所示)
步骤1：将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温。
步骤2：升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。
步骤3：瓶底固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。
（4）急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，造成产物水合肼的产量降低。写出该反应的化学方程式___________。
（5）取5.000g馏分，加水配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，反应生成和。若消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL。
①滴定终点的现象为___________。
②馏分中水合肼的质量分数为___________。
（6）肼的电子式为___________。肼分子能与水形成氢键，因而其极易溶于水，请画出与分子间其中一条氢键___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）NaOH溶液进行冷(冰)水浴
（3）
（4）
（5） ①. 当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复 ②.
（6） ①. ②. 与
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液，把次氯酸钠溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有的烧瓶中，急速升温，发生反应生成水合肼。
（1）根据装置图，图1中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
（2）材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”，而制备NaClO需抑制反应b或减慢其反应速率。故改进措施为：NaOH溶液应冷(冰)水浴，以减缓反应b。
（3）具有强氧化性，具有还原性，将I-氧化为I2，反应离子方程式为；
（4）水合肼会被NaClO氧化为一种性质稳定且无污染的气体，该气体为氮气，氮元素化合价由-2升高为0，氯元素化合价由+1降低为-1，依据化合价升降相等，反应方程式为。
（5）①滴定终点时碘液有剩余。当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点。
根据化合价升降相等得反应关系式
；
（6）肼是共价化合物，电子式为。肼分子能与水形成氢键，根据题中描述可以画出与分子间氢键为与。
16. Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子反应方程式_______。
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施_______(写1条即可)。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“聚沉”过程中，调pH=5的目的是_______。若此时溶液中 则该温度下 _______。
（5）“沉铈”过程中有 CO2 气体生成，写出生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式：_______。常温下加入 溶液，该溶液中c()_______1 ml∙L-1(填“>”、“＜”或“=”)。
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料 LiFePO4，同时生成CO和 H2O，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
（2）充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎
（3）SiO2、CaSO4
（4） ①. 使溶液中的Fe3+、Al3+转化 Fe(OH)3、Al(OH)3而除去 ②.
（5） ①. ②. <
（6）
【解析】天然独居石中，铈(Ce)主要以(CePO4)形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质与浓硫酸进行焙烧，酸性废气含HF，进行水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2、CaSO4。加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；调节pH和加入絮凝剂进行聚沉是将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝、氢氧化铁；最后加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3。
（1）已知CePO4可与盐酸发生非氧化还原反应，生成CeCl3和H3PO4，离子方程式为：。
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有充分搅拌、适当升高温度、将独居石粉碎，任写一条即可。
（3）由分析知，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2、CaSO4。
（4）由分析可知，“聚沉”过程中，调pH=5的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化 Fe(OH)3、Al(OH)3而除去。若此时溶液中 则该温度下 。
（5）①加入碳酸氢铵进行“沉铈”，过程中有 CO2 气体生成，生成Ce2(CO3)3时发生的离子方程式：。
②常温下加入 溶液，该溶液中的铵根离子与碳酸氢根离子会发生水解且相互促进，所以c()