辽宁省实验中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省实验中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了 下列物质不属于分散系的是， 下列表示正确的是， 物质的性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
考试时间: 75 分钟试题满分:100 分
命题人:张东杰校对人:王立勇、郭宇
可能用到的相对原子质量: Mg−24N−14 F−19
第 1 卷(选择题 共 45 分)
1. 下列物质不属于分散系的是
A. 有色玻璃 B. 冰醋酸 C. FeOH3 胶体 D. 云烟雾
2. 下列各组变化中, 前者是物理变化, 后者是化学变化的是
A. 碘的升华、石油的分馏
B. NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电
C. 热的饱和 KNO3 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
D. 蛋白质溶液中加饱和 NH42SO4 溶液、蓝色的胆矾常温下变白
3. 下列表示正确的是
A. 镁原子最外层电子云轮廓图:
B. 聚-1，3-丁二烯: −CH2=CHCH=CH2]n− ，
C. 碳酸的结构简式:
D. p 轨道和 p 轨道形成的 σ 键:
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入一定量氯气:4Fe ​2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−
B. 向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2 溶液:2MnO4+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O
C. 0.1ml ⋅L−1AgNO3 溶液中加入过量浓氨水: Ag++2NH3⋅H2O=AgOH↓+2NH4​+
D. 用次氯酸钠溶液吸收少量 CO2:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO2
5. 工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3 的主要流程如图，下列说法错误的是
纯碱、水
A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有大量 NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含 Na2SO3 和 NaHCO3
6. 物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A. SO2 具有漂白性，葡萄酒中添加 SO2 主要起到漂白作用
B. FeCl3 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C. HNO3具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D. 维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
7. 下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是
A. 侯氏制碱法得到的物质是:氢氧化钠
B. 水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C. 卤素主要单质有 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
D. 丹霞地貌的岩层因含 Fe2O3 而呈红色
8. 过二硫酸 H2 S2O8 可以看成 H2O2 中的两个氢原子被两个碘酸基 SO3H 取代的产物。 下列说法不正确的是
A. H2 S2O8 中硫的化合价为 +6 价
B. 过二硫酸与高锰酸钾溶液反应可产生氧气
C. 将过二硫酸加入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液显红色
D. 工业电解硫酸氢钾溶液可得过二硫酸钾，阴极的电极反应式为: 2H++2e−=H2↑
9. CuCl2 的结构式如下图， 500∘C 时 CuCl2 会发生分解。下列推测合理的是
A. CuCl2 是离子晶体，熔点高，硬度大
B. CuCl2⋅H2O 加热可能生成 Cu2OH2Cl2
C. CuCl2 分解的产物可能为 CuCl 和 Cl2 ,同类化合物 CuI2 分解温度更高
D. CuCl2 溶于浓盐酸星绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为 Cu2+ 浓度减小
10. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+ 和 e− 的转移 (如 a 、 b 和 c ),能将海洋中的 NO2 转化为 N2 进入大气层,反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程J中 NO2 发生氧化反应
B. a 和 b 中转移的 c 数目相等
C. 过程II中参与反应的 nNO:nNH4​+=1.4
D. 过程 1→ III的总反应为: NO2​−+NH4​+=N2↑+2H2O
11. 下列说法正确的是
A. FeSO，溶液中加入 K3FeCN6 ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊的离子反应为:Fe2++FeCN63−+K+=KFeFeCN6↓
B. NaClO、KClO ​3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 增大而增强
C. 加热 NaI 与浓 H3PO4 混合物可制备 HI ，说明 H3PO4 比 HI 酸性强
D. 浓 HNO3 和稀 HNO3 与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2 和 NO ，故稀 HNO3 氧化性更强
12. 用下列仪器或装置进行相应实验, 部分现象描述不正确的是
13. 下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是
A. BrCl 能与 H2O 反应生成 HClO 和 HBr
B. H2O 分子间存在氢键, H2O 不易分解
C. 用金属 Mg 还原 TiCl4 过程中需要通入 N2 作保护气
D. NCl3可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成 NH3 和 HClO
14. 根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象和结论都正确的是
15. 海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图，其中没有涉及的实验操作是
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
16. (14 分) 某研究性学习小组利用下列有关装置制备 SO2 ,并对 SO2 的性质进行探究(装置的气密性已检查). 已知: NaHSO3 溶液显酸性。
1. 探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口 a 接 b )
(I)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2 ，再关闭弹簧夹，此操作的目的_____。
(2)将过量装置 A 中生成的气体由 a∩I 通入 b∩ ，装置 B 中没有明显变化，装置 C 中有 f ， 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据 B 中现象得出的结论是_____，
装置 C 中反应的离子方程式是_____。
(3)装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO3 的标志为_____。
II. 探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口 a 接 c)
(4)将少量装置 A 中生成的气体直接通入装置 G 中，不能根据 G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_____(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证业硫酸与次氯酸的酸性强弱，装置 E 中药品是_____，通过_____现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
17. (14 分) 从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、 MO3 和 V2O5 ,以及少量 NiO 、 CaO )中提取钼的工艺流程如下:
已知: VOSO4 和 MO2SO43 均易溶于水; 草酸 H2C2O4 在水中溶解度见下表。
(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为 MO3+ 和 VO2+ 。
100∘C 下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。
① 最佳草酸浓度为_____ml·L’。
(2)酸浸生成(MO) C2O43 的化学方程式为_____。
(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为_____；“滤渣 2”为_____(填名称)
(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为(HMY—H) ​+ ，一个(HMY—H) ​+ 有_____个可形成氢键的位点,沉淀为 MOOH34HMT−H2SO4 。
(4)“碱浸转化”中， MOOH34HMT−H2SO4 在碱作用下分解出 MOOH3 ，后者转化为 CaMO4 的化学方程式为_____:“滤液 2”中可循环利用的物质为_____。
18. (13 分)镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。
(1)铜属于元素周期表中的_____区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有_____种。
(2)碱性条件下，检验 Mg2+ 是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)，分子中 N 原子的杂类型为_____。
(3)一种由 Mg2+ 、 N+ 、 F 组成的化合物的立方晶胞如图所示；
①Mg2*填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_____ % 。
②若距离最近的两个 Mg2+ 的核间距为 apm ， NA 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_____g·cm ​3 。
19. (14 分)中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下:

已知: i. RCHO+R′CH2NO2→放入​RCH=CNO2+H2OR、R′ 表示烃基或氢)

(1)A 属于芳香烃，名称是_____。
(2)J 中所含官能闭是_____.
(3) E 反式结构的结构简式是_____。
(4) H 是五元环状化合物，写出 G→H 的化学方程式_____。
(5)有机物 M 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 大 28，M 分子的苯环上有两个取代基。符合 M 的结构有_____种，其中峰面积比是 6:1:2:2 的 M 的结构简式为_____。
(6)J→芬坎法明的转化过程中，写出 X 的结构简式_____。
中间产物

辽宁省实验中学 2025 年秋季学期期中阶段测试
高三年级化学答案
一、选择题(45 分)
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.A 13.D 14.A 15.C
二、填空题(55 分)
16. (14 分) ( 1 )排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为 SO4​2− ，干扰实验( 2 分)
(2)二氧化硫和 BaCl2 溶液不反应(2 分)
3SO2+2NO3​−+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO4​2−+4H+ (2 分)
(3)品红溶液褪色(2 分)
(4)3Ca(ClO)2+2S O2+2H2 O=2CaS O4↓+4 HClO+CaC l2 (2 分)
(5)碳酸氢钠溶液 (2 分)
E 中生成无色气体、F 中品红溶液不褪色、G 中溶液变浑浊 (2 分)
17. (14 分) (1) ①2.0 (2 分)
② 2MO3+4H2C2O4→100​∘C​MO2C2O43+2CO2↑+4H2O (2 分)
(2)冷却结晶(2 分) 草酸(2 分)
(3)4(2 分)
(4)4CaO +4MOOH3+O2=4CaMO4+6H2O (2 分) ; HMT (2 分)
4(2 分) (2)N＞O＞H＞C(2 分) sp2 (2 分)
(3)①75(2 分)
② 14322a3 NA×1030 (3 分)
19. (14分)(1)甲苯 (2 分)
(2)氨基(2 分)
(3)

(2 分)
(4)

+2NaOH +2NaBr++2H2O (2 分)
Cl
CH3−CH−CH3
A.石蕊溶液先变红后褪色
B.安静的燃烧， 发出苍白色火焰， 瓶口有白雾产生
C. 试管内先出现红棕色气体，后变无色
D. Na2CO3 溶液上出现一层无色透明的油状液体
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯中，然后滴加几滴水，向其中加入浓硫酸
蔗糖变黑，同时膨胀变大
浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B
探究温度对化学反应速率的影响
取两支大小相同的试管，各加入 2ml0.1ml·L ​−1Na2 S2O3 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中, 再同时向上述两支试管中加入 2ml0.1ml·L ​−1H2SO4 溶液，振蕩
热水组产生气泡的速率快
高温可以加快反应速率
C
验证 FeNO32 是否变质
取少量 FeNO32 固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入 KSCN 溶液
溶液变红
FeNO32 固体己变质
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和 CCl4 的两个烧杯中
倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高
臭氧是极性分子, 在极性溶剂中溶解度大
温度(℃)
20
40
60
80
溶解度(g/100 g)
9.5
21.5
44.3
84.5