江苏省盐城市2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省盐城市2026届高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1. 本试卷考试时间为 75 分钟, 试卷满分 100 分, 考试形式闭卷;
2. 本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置, 否则不给分;
3. 答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
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一、单项选择题:共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 二氧化硅 SiO2 是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以 SiO2 为原料的是
A. 高炉炼铁 B. 制光导纤维
C. 工业制玻璃 D. 工业冶炼硅
2. 反应 SOCl2+H2O=SO2+2HCl 可用于脱水。下列说法正确的是
A. SOCl2 中硫元素的化合价: +4 B. H2O 分子的 VSEPR 模型为
C. SO2 属于非极性分子 D. HCl 电子式: H+:Cl:−
3. 实验室制备铜氨 CuNH34SO4 溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
4. 有机溶剂 ,可促进反应 CH3CH2Br+KCN →CH3CH2CN+KBr 的进行。下列说法不正确的是
A. 18-冠-6 中 C 和 O 的杂化轨道类型相同 B. X 中 18-冠-6 与 K+ 间存在离子键
C. 电负性: χKCu2+
D. 实验IV产生的红色沉淀为 FeOH3 、 AlOH3 混合物
12. 室温下,用含少量 C2+ 的 MnSO4 溶液制备 MnCO3 的过程如下:
已知 Ka1H2CO3=4.5×10−7、Ka2H2CO3=4.7×10−11、KbNH3⋅H2O=2×10−5 。下列说法正确的是
A. 0.1 ml⋅L−1Na2 S 溶液中: cNa+=c S2−+cHS−+cH2 S
B. “沉钴”得到的上层清液中: cC2+⋅cS2−cHCO3−
D. “沉锰”得到的滤液中: cNH4++cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−
13. MgCO3 与 H2 反应可获得 CH4 ,其主要反应为
反应I MgCO3 s=MgOs+CO2 g ΔH1=+101 kJ⋅ml−1
反应 II CO2 g+4H2 g=CH4 g+2H2Og ΔH2=−166 kJ⋅ml−1
反应 III CO2 g+H2 g=COg+H2Og ΔH3=+41 kJ⋅ml−1
1.0×105 Pa 条件下, 1 mlH2 和 1 mlMgCO3 发生上述反应达平衡时,反应物 H2、MgCO3 的平衡转化率和生成物 CH4、CO2 的选择性随温度变化关系如题 13 图所示(反应 Ⅲ在 360∘C 以下不考虑)。含碳生成物选择性 =含碳生成物的物质的量MgCO3转化的物质的量×100% 。
下列说法不正确的是
A. 其他条件不变,加压有助于提高 CH4 的平衡选择性
B. 550∘C 反应III平衡常数 K=27
C. 在 150∘C∼250∘C 范围， CH4 平衡产率随温度升高而下降
D. 其他条件不变,增大 H2 的投入量, H2 平衡转化率下降
题 13 图
二、非选择题 (本题 4 小题, 共 61 分)
14. (15 分) ZnS 可用于制备碱式碳酸锌 Zn5CO32OH6⋅2H2O 、作电池材料和回收砷。
(1)制备碱式碳酸锌
由锌精矿 (主要含 ZnS，少量 FeS ) 制备碱式碳酸锌的过程如下:
题 14 图-1
①酸性条件下 O2 氧化 ZnS 的反应缓慢，常加入少量的 Fe2SO43 ，加快锌的浸出速率，其原因是_____▲_____。
②浸出液中 cFe2+、cFe3+、c总Fe 随氧分压的增大如题 14 图-1 所示，氧分压在 0.4MPa∼0.8MPa,cFe2+ 下降迅速，而 cFe3+ 增大趋缓的原因是_____▲_____。
③已知: KspZnOH2=1.0×10−18 ,
KspFeOH3=8.0×10−38 。当离子浓度小于 1.0×10−5 ml⋅L−1 时,认为离子沉淀完全。 调节溶液的 pH 除铁， cZn2+=
题 14 图-2
1.0 ml⋅L−1 ，通过计算说明当溶液中刚析
出 ZnOH2 沉淀时 Fe3+ 是否沉淀完全_____▲_____(写出计算过程)。
④ “沉锌”得到碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为_____▲_____。
(2)作电池材料
硫化锌是锂离子电池负极材料,充电后晶胞的组成如题 14 图-2 所示。 LixZny S 的化学式为_____▲_____(x 和 y 用具体数字表示)。
(3)回收砷
用 ZnS 去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的 As2 S3 沉淀。除砷率、溶液中砷含量随酸度变化如题 14 图-3。
酸度在 120∼180 g⋅L−1 ,除砷率随酸度的增加而减小的原因是_____▲_____。
15. (15 分) 化合物 G 是一种非奈利酮药物合成中间体,其合成路线如下:

16.(15 分)莫尔法测定溶液中 Cl− 得到 Ag2CrO4 、 AgCl 混合物。实验室从混合物中回收 Ag 并制备 AgNO3 。已知 AgCl+Cl−⇌AgCl2−,Ag++SCN=AgSCN↓ (白色)
题 16 图
(1)沉淀转化。向洗涤干净的 Ag2CrO4 、 AgCl 沉淀中加入稍过量的氯化钠溶液，充分搅拌使 Ag2CrO4 完全转化为氯化银沉淀。写出转化的离子方程式_____▲_____。
(2)还原 AgCl。将除锈后洁净的铁丝圈埋入 AgCl 沉淀里并压紧。加入盐酸后静置，充分反应得到银。
①银的回收率随盐酸浓度的变化如题 16 图所示。银的回收率随盐酸浓度增大逐渐降低的原因是_____▲_____。
②不与铁圈接触的 AgCl 也能转化为 Ag 的原因是_____▲_____。
(3)制备 AgNO3 。反应 3Ag+4HNO3 (稀) == 3AgNO3+NO↑+2H2O 可制备 AgNO3 。
实验室用63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4g−mL−1 )配制 240mL5.0 ml⋅L−1 稀 HNO3 。
①需选用的仪器有_____▲_____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
②需量取浓硝酸 ▲_____m_____。
③该反应通常在_____▲_____(填设备名称)中进行。
(4)测定 AgNO3 样品的纯度。补充实验步骤:称取硝酸银样品，加水溶解，定容到 100mL。准确量取 25.00mL 溶液，_____▲_____，重复滴定操作 2~3 次，计算硝酸银样品的纯度 [杂质不参与反应。须使用的试剂:0.1000 ml·L ​−1 NH ​4 SCN 标准溶液， NH4FeSO42 溶液作指示剂]。
17. (16 分) 合成气 (CO 和 H2 ) 是重要的工业原料气。生物质 (光合作用过程生成的有机物)制备合成气转化过程如下:
生物质 高温炭化→多孔生物炭通入水蒸气低化→合成气
(1)生物炭气化发生的主要反应为
反应I Cs+H2Og⇌COg+H2 g ΔH1=+131 kJ⋅ml−1
反应II CO(g)+ H2Og⇌CO2 g+H2 g ΔH2=−41.2 kJ⋅ml−1
反应Ⅲ C(s)+2H ​2⇌CH4 g ΔH3=−74.8 kJ⋅ml−1
①反应 COg+3H2 g⇌CH4g+H2Og 的 ΔH= _____▲ kJ⋅ml−1
②在催化剂表面反应II的反应历程如题 17 图-1 所示，该反应中的决速步骤的方程式是 ▲_____。
题 17 图-1
题 17 图-2
③在 500∼1000∘C 时生物质直接气化，产生一氧化碳、氢气、甲烷等气体以及苯、 甲苯等焦油，再通过净化得到合成气。和生物炭气化相比，生物质直接气化的缺点有_____▲_____。
(2)其它条件相同，研究 800∘C ，用 K2CO3 (熔点为 891∘C )作为反应 Cs+H2Og⇌ COg+H2 g 的催化剂。
①催化机理如下:补充反应i化学方程式
反应i_____▲
反应ii 2K+2H2O=2KOH+H2
反应iii CO+H2O=CO2+H2
反应iv 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
②催化作用受接触面积和温度等因素影响。用 KOH (熔点 360.4∘C )代替 K2CO3 作催化剂进行生物炭气化，得到的合成气中 H2 含量更高。其原因是_____▲_____。
(3)合成气中的 CO2 可用 30% K2CO3 溶液进行脱除并回收。
①脱除 CO2 在钢制吸收塔中进行， K2CO3 溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是_____▲_____(填化学式)。
②回收的 CO2 电催化还原生成 C2H4 的装置如题 17 图-2 所示，铂电极的电极反应式为_____▲_____。
盐城市2026届高三年级第一学期期中考试
化学主观题参考答案
说明:本卷中所有合理答案均可参照给分
单项选择题:
1. A 2. A 3. D 4. B 5. D
6. B 7. C 8. B 9. D 10. A
11. D 12. C 13. C
14.(1)① Fe2SO43 作反应的催化剂或 Fe3+ 氧化 ZnS 中-2 价 S ， O2 将生成的 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ， 循环反应 2分
14.(1)②(3分)在 0.4MPa∼0.8MPa，随氧分压增大，O2 溶解度提高， Fe2+ 氧化速率增大(1 分), cFe2+、cH+ 迅速下降, Fe3+ 水解速率加快 (1 分), Fe2+ 氧化速率与 Fe3+ 水解沉淀速率相当, Fe3+ 浓度增大趋缓(1 分)
14.(1)③(3)分 cOH−=KspZnOH2cZn2+=1.0×10−181=1×10−9 ml⋅L−1 (1 分)
cFe3+=KspFeOH3=8.0×10−38=8.0×10−11 ml⋅L−1cOH−31×10−9)3=8.0×10−11 ml⋅L−1
cFe3+