2024-2025学年广东省广州四中九年级（上）期末化学模拟试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年广东省广州四中九年级（上）期末化学模拟试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.广东各地特产众多，下列特产制作的相关描述中，没有涉及到化学变化的是( )
A. 广州煲老火靓汤 B. 深圳宝安云片糕切片
C. 佛山古井荔枝柴烧鹅 D. 顺德烧烤鳗鱼
2.下列关于数字“2”的意义说法正确的是( )
A. H2O2表示含有氢分子和氧分子 B. Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷
C. 2Ca表示2个钙元素 D. 2Na+1表示2个钠离子
3.下列关于空气及其成分的说法中，正确的是( )
A. 空气中的稀有气体属于混合物 B. 氧气能支持燃烧，可作为燃料
C. 二氧化碳会加剧温室效应，是空气污染物 D. 空气中含量最多的是氮气，质量分数约为78%
4.下列生活用水的四个情景中，描述错误的是( )
A. 推广节水型生活用水器具，提高生活用水效率
B. 围炉煮茶时茶香四溢，是因为分子在不停地运动
C. 水杯清洗后杯壁的水聚成水滴，说明水杯已洗净
D. 中国茶道中将茶叶和茶水分离的过程，利用了过滤的原理
5.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子数目发生改变B. 物质丁由原子直接构成
C. 生成物中含有单质与化合物两类物质D. 参加反应的甲和乙的质量之比为71：28
6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=X+H2↑，关于此反应的说法错误的是( )
A. X的化学式为NaOHB. 该反应属于分解反应
C. 反应中只有一种氧化物D. 氢化钠必须隔绝空气密封保存
7.烟花为春节增添了节日气氛，下列有关烟花爆竹成分的推测不合理的是( )
A. 鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉
B. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
C. 鞭炮里的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉
D. 燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
8.锶(Sr)常用于制造合金、光电管、照明灯，其化学性质活泼，在氧气中燃烧生成氧化锶。结合图中信息判断，下列叙述中不正确的是( )
A. 氧原子的相对原子质量是16.00
B. 锶元素属于非金属元素
C. 锶在化学反应中容易失去电子
D. 氧化锶的化学式为SrO
9.利用如图装置探究燃烧条件。试管①充满氮气，试管②③充满氧气，将水温升至40℃，仅观察到②中白磷燃烧。下列说法正确的是( )
A. 试管②中白磷燃烧，产生大量白雾 B. 对比试管①②现象可知：燃烧需要氧气
C. 对比试管①③现象可知：白磷着火点比红磷低 D. 该装置的优点是方便调节可燃物的着火点
10.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，其中活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。
下列说法正确的是( )
A. 田七氨酸的相对分子质量为186g
B. 田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5
D. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小
12.劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与涉及的化学知识不符的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化
B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子一定是阳离子
C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
14.实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中不能达到相应目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
15.“筑梦天宫，接续奋斗”。2024年4月26日，神舟十八号顺利进驻中国空间站与神舟十七号会师太空。
(1)液氢、液氧、煤油可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，航天煤油是从石油中分离出来的。石油属于______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)中国空间站采用柔性太阳翼为航天器的在轨运行提供动力，柔性太阳翼将太阳能转化为______ 能。
(3)天宫空间站配置了再生式环控生保系统，实现了舱内大气成分控制、有害气体净化等，从而保障了航天员在轨长期驻留。中国空间站会将航天员的生活污水净化后，部分电解补给O2，其反应的原理为______ (填化学方程式)。此外，还有一部分氧气是储存在加压氧气罐中从地球上运送到空间站的，氧气加压储存过程的微观实质是______ 。
(4)舱外航天服是太空行走关键保障，航天服中有废气处理系统，排出的二氧化碳用氢氧化锂(LiOH)吸收，得到碳酸锂和水。请写出碳酸锂的化学式______ 。
16.《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。
Ⅰ.目前很多学校选择直饮水机作为饮用水供水方式，同学们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：
超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除大分子有机物。
(1)①水中的细菌、病毒等微生物被超滤膜除去，则细菌、病毒等微生物的粒径______ (填“大于”或“小于”)超滤膜的孔径。
②活性炭能除去自来水中的异味，是因为活性炭具有良好的______ 性能。
Ⅱ.古籍记载了许多净水方法：
a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b.《齐民要术》(北魏)：井上宜种茱萸，茱萸叶落井中，饮此水者，无温病。
(2)“河源水”属于______ (填“纯净物”或“混合物”)，“经宿色如绛”指静置一晚，使水中______ 杂质沉于水底部。
(3)“茱萸叶落井中”的过程相当于现今净水流程中的______ 。现今可使用高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯代替茱萸叶，其中高铁酸钾中铁元素的化合价为______ 价。
17.科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.氧气的实验室制法
(1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______ 。反应时液面不低于______ (填“m”或“n”)若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是______ (填序号)。
A.取出集气瓶 B.盖上毛玻璃片 C.将集气瓶正放在桌上 D.将集气瓶倒放在桌上
(2)实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是______ (填序号)。
A.制取甲烷的试剂只有固体
B.甲烷的密度小于空气
C.制取甲烷可在常温下进行
D.甲烷不与水反应
(3)A装置也可用于制取CO2，需要的试剂名称为______ 。将产生的CO2依次通入如下图1所示的装置中，可观察到F中______ ，是因为______ (写化学方程式)。G中______ ，说明CO2密度比空气大。
Ⅱ.自制简易制氧机
(4)利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如上图2所示的家庭简易制氧机。
①左瓶中：小玲设计的装置使用了可上下抽拉的线绳，这样设计的优点是______ 。
②右瓶中：若想监测产生氧气的气流速度，可将______ (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
18.杭州亚运会火炬的燃料使用了“绿色甲醇”。甲醇(CH3OH)被称为“零碳燃料”，有助于实现碳中和。据图回答：
(1)“电解制氢”利用的可再生能源是______ 。
(2)“甲醇合成工厂”中CO2与H2在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式是______ 。
(3)甲醇燃烧生成二氧化碳，但甲醇被称为“零碳燃料”，原因是______ 。
(4)1体积水中溶解CO2的体积量随压强、温度变化数据如表，请根据表格数据写出可得到的结论有______ (写一条即可)。
(5)运用“碳捕捉与封存”技术，可以减少二氧化碳的排放，助力于实现碳中和目标。根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示
左图中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为______ mL；分析右图可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______ (选填装置序号)。
(6)请画出“捕捉”后甲图、乙图烧瓶内气体组成的微观示意图。
(7)结合生活经验，说出减少碳排放的一条措施______ 。
19.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置。
【小组交流】
(1)分类收集时，塑料瓶应投入的垃圾箱是______ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体成分是什么？
【猜想假设】垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO2、CO、CO2。
【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2。
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于检验并除去SO2。
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
④CO2不能使红色的品红溶液褪色，也不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
⑤浓硫酸有吸水性，可干燥气体。
【设计并进行实验】
(2)设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
(3)装置D的作用是______ 。
【实验结论】垃圾焚烧产生的气体中含有以上验证所得气体。
20.尿素是重要的氮肥，化学式为CO(NH2)2，外观为无色或白色针状或棒状结晶体，无臭无味，易溶于水，受热不稳定，在酸、碱、酶作用下能水解生成氨气和二氧化碳。可利用空气、水和煤等原料合成尿素，流程如图所示。
(1)上述有关尿素的描述中，属于物理性质的是______ 。
(2)流程中X的化学式为______ 。其原理是利用空气中各成分的______ 不同，将其分离。
(3)请写出反应①的化学方程式：______ 。用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观示意图，反应①过程中微观粒子变化顺序为______ (填序号)。反应前后氮元素的化合价______ (填“升高”、“降低”或“不变”)
A.
B.
C.
(4)反应②的化学方程式为，请计算生产60tCO(NH2)2理论上需要NH3______ t。
参考答案
1.B
2.B
3.A
4.C
5.C
6.B
7.B
8.B
9.B
10.B
11.B
12.B
13.C
14.B
15.不可再生 电 2H2O2H2↑+O2↑;分子间隔变小 Li2CO3
16.大于;吸附 混合物;不溶性 消毒;+6
17.2H2O22H2O+O2↑;m;BAC ABD 大理石或石灰石和稀盐酸;紫色石蕊溶液变红;CO2+H2O=H2CO3;气球上浮 可以控制反应的发生和停止;a
18.太阳能、风能 合成甲醇所需CO2的质量与甲醇燃烧产生CO2的质量相等 相同温度下，1体积水中溶解CO2的体积量随压强增大而增大 30;丙 (6) 出行乘坐公共交通工具
19.A SO2;B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊;黑色固体逐渐变红;澄清石灰水变浑浊;CO+CuOCu+CO2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检验CO2是否除尽，防止干扰G装置对CO2的检验
20.无色或白色或针状或棒状结晶体或无臭无味或易溶于水(答案不唯一) N2;沸点 ;CAB;降低 34 选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化碳中少量的CO
将气体通入澄清石灰水
B
区别氨水和蒸馏水
加入几滴酚酞溶液
C
鉴别CO与CO2
观察气体颜色
D
鉴别N2和CO2
将燃着的木条分别伸入两个集气瓶
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
用厨余蔬菜、果皮垃圾自制肥料
物质发生缓慢氧化
B
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气易溶于水
C
用酒精溶液给家中物品消毒，需避免接触火源
酒精属于易燃液体
D
将天然气报警器安装在炉具上方
天然气密度小于空气
选项
A
B
实验设计
实验目的
探究不同催化剂的催化效果
验证质量守恒定律
选项
C
D
实验设计
实验目的
探究蜡烛是否含有氢元素
探究空气中O2的含量
温度压强标准大气压
0℃
20℃
30℃
1
1.71
0.88
0.60
10
15.18
7.85
6.75
30
32.60
20.60
19.20
实验现象
实验结论
相关化学方程式
A中高锰酸钾溶液褪色
含有 ______
______
含有CO2
F中 ______ G中 ______
含有CO
F中的化学方程式 ______ G中的化学方程式 ______