新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题(含解析）含答案解析

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化学学科 时间：60分钟
班级:___________姓名：______________ ：___________
单选题（每题4分，共48分）
1．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
2．下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．1ml•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性
B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7ml/L
5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，增大B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小
7．t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10﹣8B．d点有Ag2CrO4沉淀生成
C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
8．水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（ ）
A．容易产生水垢的水﹣般是硬水
B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性
D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除
9．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液。下列叙述正确的是（ ）
A．通入O2的极是负极 B．负极反应式为2H2﹣4e﹣═4H+
C．工作时溶液中OH﹣移向负极 D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能
10．镁﹣空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势
B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极
C．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用
11．铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
A．放电时，正极附近pH减小
B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极
C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+
D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣
12·关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色
C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
填空题（有分值除外均每空2分，共13分）
13．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
14．向0.1ml/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是__________________（用离子方程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是__________________；
明矾净水水解原理_________________．（3分）
简答题（每空3分，共39分）
15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为___________，正极反应的物质为____________，酸式电池的电极反应：
负极：_____________________，正极：______________________。电解质溶液pH的变化____________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：______________________，正极：_____________________。电解质溶液pH的变化__________（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_ _。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_______________________________。
②放电时每转移3ml电子，正极有____________ml K2FeO4被还原。
③放电时，正极发生还原反应，正极反应为________________________________。
④放电时，___________（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。