新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
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一、单选题（每题 4 分，共 48 分）
在一定条件下，使 SO2 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
下列有关表述正确的是（）
A．HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质
B．向溶有氨气的 CaCl2 溶液中通 SO2 能看到白色沉淀
C．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na2O、Na2O2 组成元素相同，所以与 CO2 反应产物也相同 3．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B．1ml•L﹣1CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D．0.1ml•L﹣1CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（） A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的 c（H+）＞1×10﹣7ml/L
4
D．向水中加入少量 NH4Cl 固体，NH +结合水电离出的 OH﹣，由水电离出的 c（H+）＞1×10﹣7ml/L
最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）
水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）
升高温度，增大B．加入 CuSO4 固体，HS﹣浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 7．t℃时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．t℃时，Ag2CrO4 的 Ksp＝1×10﹣8B．d 点有 Ag2CrO4 沉淀生成
C．a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 KspD．加入 AgNO3 可使溶液由 b 点变成 c 点
水垢的主要成分包括 CaCO3、CaSO4 等，下列说法错误的是（） A．容易产生水垢的水﹣般是硬水 B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好 C．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D．水垢中的 CaSO4 可先用 Na2CO3 溶液浸泡，再用酸去除
氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数 30%的 KOH 溶液。下列叙述正确的是（）
通入 O2 的极是负极B．负极反应式为 2H2﹣4e﹣═4H+ C．工作时溶液中 OH﹣移向负极D．氢氧燃料电池将化学能转化为热能
镁﹣空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
金属 Mg 电极为负极，其电势低于空气电极的电势
电子流向：Mg 电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg 电极
电池总反应为 2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 D．回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用
铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是
（）
4
放电时，正极附近 pH 减小 B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+ D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO 2﹣
12·关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是()
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、填空题（有分值除外均每空 2 分，共 13 分）
在一定温度下，有 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：
当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是。
若三者 pH 相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是。
将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，pH 由大到小的顺序是。
向 0.1ml/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是；
明矾净水水解原理．（3 分）
三、简答题（每空 3 分，共 39 分）
通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
在酸式介质中，负极反应的物质为，正极反应的物质为，酸式电池的电极反应：负极：，正极：。电解质溶液 pH 的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。
在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：，正极：。电解质溶液 pH 的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。
氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_ _。 A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn
（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为。
②放电时每转移 3ml 电子，正极有ml K2FeO4 被还原。
③放电时，正极发生还原反应，正极反应为。
④放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
高二化学 12 月月练习参考答案
【答案】B
【解析】A．反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故 A 正确；
随着反应的进行，反应物的浓度降低，因为可逆反应，则未完全转化，速率不为零，故 B 错误；
生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，故 C 正确； D．随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故 D 正确；故选：B。
【答案】B
【解析】A．两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO 是钠盐完全电离是强电解质，故 A 错误； B．因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故 B 正确； C．根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 故 C 错误；
Na2O 与 CO2 反应生成碳酸钠，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，故 D 错误；故选： B。
【答案】B
【解析】A．醋酸和 Zn 反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故 A 错误；
溶液的 PH 值大于 7，该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故 B 正确；
C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故 C 错误；
D．0.1ml/LCH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故 D 错误。故选：B。
【答案】D
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B
B
B
D
A
A
C
C
C
B
D
B
【解析】A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，故 A 错误；
4
B．加入氨水，NH3•H2O⇌OH﹣+NH +碱性增强，c（OH﹣）增大，故 B 错误； C．H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故 C 错误；
4
D．水中加入少量 NH4Cl 固体，NH +结合水电离出的 OH﹣，促进水的电离，使水电离出的 c
（H+）＞1×10﹣7ml/L，故 D 正确；故选：D。
【答案】A
【解析】A．水的离子积与温度有关，与溶液的类型以及浓度无关，适用于一切水溶液，不光适用于水，水的电离是吸热的过程，升高温度使水的离子积增大，故 A 正确；
电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程，不需要通电；水的电离是自发过程，电解过程需要通电，电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故 B 错误；
水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，故 C 错误；
水的电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，只有加入了影响 c（H+）和 c（OH﹣）的电解质，水的电离平衡才会平衡，如，加入少量氯化钠，平衡不移动，故 D 错误；故选：A。
【答案】A
【解析】A．水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2﹣）减小，c（HS﹣）增
大，所以增大，故 A 正确；
B．加入 CuSO4 固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS﹣浓度减小，故 B 错误；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故 C 错误；
D．加入 NaOH 固体是一种强碱，溶液 pH 增大，故 D 错误；故选：A。
【答案】C
【解析】A、曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4 的沉淀溶剂平衡为 Ag2CrO4 （s）
⇌2Ag+CrO42﹣，则 Ksp＝c2（Ag+）•c（CrO42﹣）＝（10﹣3）2×10﹣5＝10﹣11，故 A 错误； B、b 为溶解平衡点，b 在 d 的上方，则 d 点为 Ag2CrO4 的不饱和溶液，没有 Ag2CrO4 沉淀生成，故 B 错误；
C、Ksp 只与温度有关，a 点温度与 b 点相同，所以 Ksp 相等，故 C 正确；
4
D、Ag2CrO4 的沉淀溶剂平衡为 Ag2CrO4 （ s） ⇌2Ag+CrO 2 ﹣ ， 加入 AgNO3 可使溶液 c
4
（Ag+）增大，平衡逆向移动，最终 c（Ag+）增大、c（CrO 2﹣）减小，故 D 错误；故选：
C。
【答案】C
【解析】A．硬水中含较多钙离子和镁离子的化合物，长期使用硬水会形成水垢，故 A 正确；
B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，盐酸去除水垢的能力比醋酸更好，故 B 正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，水溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，不能用来除水垢，故 C 错误；
D．硫酸钙可转化为较为疏松的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸等酸，次方法可用于处理锅炉水垢，故 D 正确；故选：C。
【答案】C
【解析】A、氧碱性燃料电池中，通入 O2 的电极为正极，通入 H2 的电极为负极，故 A 错误； B、通入 H2 的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应生成 H2O，负极反应为：H2+2OH
﹣﹣2e﹣＝2H2O，故 B 错误；
C、原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即工作时溶液中 OH﹣移向负极，故 C 正确；
D、氢氧碱性燃料电池是原电池，能量转化主要是化学能转化为电能，故 D 错误；故选：
C。
【答案】B
【解析】A、该原电池中，Mg 为负极、空气电极为正极，则 Mg 电极电势低于空气电极的电势，故 A 正确；
B、原电池工作时，电子流向：Mg 电极→导线→空气电极，阴离子：空气电极→Mg 电极，形成闭合回路，但电子不能进入电解质溶液中，故 B 错误；
C、负极反应为 Mg﹣2e﹣+2OH﹣＝Mg（OH）2、正极反应为 O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，原电池总反应式为 2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，故 C 正确；
D、Mg（OH）2→MgCl2→熔融 MgCl2Mg，即回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用，故 D 正确；故选：B。
【答案】D
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【解析】A、由总方程式可知，为原电池时，Pb 为负极，PbO2 为正极，发生还原反应，电极方程式为 PbO2+4H++SO 2﹣﹣2e﹣＝2H O+PbSO ，正极附近 pH 增大，故 A 错误；
B、充电时，该装置是电解池，电池的负极和外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，
故 B 错误；
4
C、由总方程式可知，为原电池时，Pb 为负极，发生氧化反应，电极方程式为 Pb+SO 2﹣﹣
2e﹣＝PbSO4，故 C 错误；
4
D、在充电时，该装置是电解池，阴极发生的还原反应：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO 2﹣，故 D 正确。故选：D。
【答案】B
【解析】电解食盐水时发生的反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑
电解
总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2，滴加 KI 溶液后发生反应： Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色，B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误；电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。
在一定温度下，有 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：
当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是。
若三者 pH 相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是。
将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，pH 由大到小的顺序是
。
【答案】（1）b＞a＞c；
（2）c＞a＝b；
（3）a＝b＞c；
【解析】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以[H+]由大到小的顺序是 b＞a＞c，
故答案为：b＞a＞c；
若三者 pH 相同时，[H+]相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是c＞a＝b，故答案为：c＞a＝b；
醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将[H+]相同的三种酸均稀释 100 倍后，[H+]由大到小的顺序是 c＞a
＝b，pH 由大到小的顺序是 a＝b＞c，故答案为：a＝b＞c；
向 0.1ml/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是；
明矾净水水解原理．
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【答案】CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣；Na CO ；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．
3
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【解析】Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，在溶液中存在 CO 2﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程为吸热过程，加热温度升高，使 CO 2﹣水解平衡右移，c（OH﹣）增大，溶液碱性增强，将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是碳酸钠，
32323
故答案为：CO 2﹣+H O⇌HCO ﹣+OH﹣；Na CO ； Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+． 15．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
在酸式介质中，负极反应的物质为，正极反应的物质为，酸式电池的电极反应：
负极：，正极：。电解质溶液 pH 的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。
在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：，正极：。电解质溶液 pH 的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。
氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_C_。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学 B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池， 该电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。
①该电池放电时负极反应式为。
②放电时每转移 3ml 电子，正极有ml K2FeO4 被还原。
③ 放电时， 正极发生_ 还原_ （ 填“ 氧化” 或“ 还原 ”） 反应； 正极反应为
。
④放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。
【答案】（1）氢气；氧气；2H2﹣4e﹣＝4H+；O2+4e﹣+4H+＝2H2O；变大；
（2）2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；变小；
（3）C；
①Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；
②1；
③还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；
④正。
【解析】（1）在酸性氢氧燃料电池中，石墨作电极，在负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为 2H2﹣4e﹣＝4H+；在正极由氧气得电子生成水，电极反应为 O2+4e﹣+4H+＝2H2O，由于正负极消耗与生成的氢离子等量， 所以氢离子的总量不变， 而总电极反应式为 2H2+O22H2O，水的总量增加，故 pH 变大，
故答案为：氢气；氧气；2H2﹣4e﹣＝4H+；O2+4e﹣+4H+＝2H2O；变大；
（2）在碱式介质中，氢气在负极失去电子生成氢离子，氢离子结合氢氧根离子生成水，电极反应式为 2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝2H2O；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，由于正负极消耗与生成的氢氧根离子等量，所以氢氧根离子的总量不变，而总电极反应式为 2H2+O2＝2H2O，水的总量增加，故 pH 变小，
故答案为：2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝4H2O；O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；变小；
（3）A.电解获得 H2 消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解 H2O 获得 H2 更为科学，故 A 正确；
B.氢氧燃料电池产物 H2O 无污染，能有效保护环境，所以氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境，故 B 正确；
C.以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2﹣2e﹣═4H+，H2
﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，不相同，故 C 错误；
D.以稀 H2SO4、KOH 为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为 2H2+O2＝2H2O，故 D 正确，故答案为：C；
（4）①放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn
（OH）2，
故答案为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2；
②放电时，正极上 1mlK2FeO4 得 3ml 电子发生还原反应生成 1mlFe（OH）3，所以每转移 3 ml 电子，正极有 1mlK2FeO4 被还原，
故答案为：1；
③放电时，正极上 K2FeO4 得电子，发生还原反应，正极的电极方程式为 FeO42﹣+3e﹣+4H2O
═Fe（OH）3+5OH﹣，
故答案为：还原；FeO42﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣；
④负极电极方程式电极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，正极的电极方程式为 FeO42
﹣+3e﹣+4H2O═Fe（OH）3+5OH﹣，所以正极附近溶液的碱性增强，
故答案为：正。