高考化学一轮复习-化学反应的热效应（专项训练）（全国通用）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应的热效应（专项训练）（全国通用）（解析版），共24页。试卷主要包含了已知催化反应，历程如下图所示，下列说法正确的是，下列热化学方程式中正确的是，下列热化学方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc17943" 01 课标达标练
\l "_Tc22251" 题型01 考查化学反应中能量变化图形探析
\l "_Tc2717" 题型02 考查热化学方程式的书写与判断
\l "_Tc30632" 题型03 考查燃烧热和中和反应反应热的概念
\l "_Tc10254" 题型04 考查中和反应反应热的测定
\l "_Tc16505" 题型05 考查能源的开发与利用
\l "_Tc2514" 题型06 考查盖斯定律的应用
\l "_Tc1965" 题型07 考查反应热的相关计算
\l "_Tc2905" 题型08 考查反应热大小的比较
\l "_Tc20184" 02 核心突破练
\l "_Tc5699" 03 真题溯源练
01 考查化学反应中能量变化图形探析
1．（2025·海南省直辖县级单位·二模）氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．异氰酸的稳定性弱于氰酸B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化
C．氰酸的总键能大于异氰酸的总键能D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行
【答案】B
【分析】图像纵坐标是能量，物质能量越高，稳定性越差。横坐标是反应进程。由图可知反应物能量高于生成物，说明反应放热（）。反应经过中间体M1→过渡态Ts→中间体M2，体现“分步反应”的能量变化。
【解析】A．能量越低越稳定。异氰酸能量更低更稳定，故A错；B．结构：（碳氮为三键 ），结构：（碳氮为双键）；异构化时碳氮之间的化学键由三键变为了双键，故B正确；C．氰酸(HOCN)转化为异氰酸(HNCO)时，反应放热，所以氰酸的总键能小于异氰酸的总键能，故C错误；D．正反应放热，根据勒夏特列原理，升温使平衡逆向移动，不利于正向进行，故D错误；故选B。
2．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）已知催化反应，历程如下图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．催化剂主要降低步骤②的活化能
B．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
C．催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化
D．步骤②的热化学方程式为：
【答案】B
【解析】A．由历程图可知，步骤①的活化能最大，为决速步，故催化剂主要降低步骤①的活化能，A错误；B．反应历程中，由键断裂和键的形成，故存在非极性键的断裂和形成，B正确；C．由于中存在一个过氧键，S的化合价为+6价，催化历程仅硫元素的化合价未发生变化，C错误；D．由图知，步骤②为放热反应，故热化学方程为：，D错误 ；故选B。
3．（2025·湖南永州·模拟预测）氨硼烷(NH3BH3)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一、铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu表示—C(CH3)3]。下列说法正确的是

A．氨硼烷中氢元素的化合价不相同B．化合物Ⅲ能降低该反应的活化能
C．反应过程中Ir的成键数目不发生改变D．该反应决速步的活化能为158.06 kJ·ml-1
【答案】A
【解析】A．根据氨硼烷的结构可知，在中和N成键的H呈价，和B成键的H呈价，化合价不相同，A正确；B．从反应机理图可知化合物I和反应，后来又生成化合物I，故该转化过程中催化剂为化合物I，能降低该反应的活化能，B错误；C．从反应机理图可知反应过程中Ir的成键数目有6个、5个、4个，数目发生了改变，C错误；D．过渡态中活化能最大的一步是反应最慢的一步，也是决速步；从图中相对能量可知过渡态I是决速步，活化能为，D错误；故答案为：A。
02 考查热化学方程式的书写与判断
4．（2025·浙江绍兴·二模）下列说法正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则的
B．已知 ，则
C．恒温恒容容器中发生反应，百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态
D． ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大
【答案】D
【解析】A．已知HF气体溶于水放热，说明HF溶解过程放热(ΔH0，A错误；B．已知 ，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变，而不是ΔS∆H4
D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9>∆H5
【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律可知，∆H6=∆H1+∆H2+∆H3+∆H4－∆H5，故A错误；B．原子失去电子变为离子属于吸热过程，Ca和Mg属于同主族，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2+吸收热量小于Mg→Mg2+吸收热量，即∆H7＜∆H3，故B错误；C．原子得电子变为离子属于放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl-放出热量比I→I-放出热量多，即∆H8＞∆H4，故C正确；D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)属于吸热反应，即∆H5＞0，Mg2+(g)、2Cl-(g)转化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收热量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即∆H9＜∆H5，故D错误；答案为C。
1．【结合氢能新技术考查盖斯定律的应用】（24-25高三上·北京·月考）光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①可能为
B．水的氧化反应为：
C．
D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率
【答案】C
【解析】A．由题干图示信息可知，步骤①可表示为， A正确；B．由题干图示信息可知，水的氧化反应(总反应)方程式为：，B正确；C．根据盖斯定律结合题干图示信息可知，，C错误；D．根据碰撞理论可知，催化剂参与反应，通过降低活化能，提高活化分子百分含量，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率，D正确；故选C。
2.【结合硅的制备考查盖斯定律的应用】（2025·河南郑州·一模）硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是
A．反应（1）可证明Si的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维
C．工业生产条件下反应（2）无法自发进行发生
D．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=-172.42kJ·ml-1
【答案】C
【解析】A．反应（1）：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，C元素化合价升高，C做还原剂，Si做还原产物，由还原剂的还原性比还原产物的强，则C的还原性大于Si，A错误；B．单晶硅是良好的半导体材料，SiO2具有导光性能做光导纤维，B错误；C．反应若要自发进行，即∆G=∆H-T∆S反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I反应Ⅱ，故A正确；B．短时间里反应I得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I