高考化学一轮专题复习：化学反应的热效应专题训练

这是一份高考化学一轮专题复习：化学反应的热效应专题训练，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·福建省连城县第一中学高三模拟预测）已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二烯()脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是
①(g)+H2(g)→(g)ΔH1
②(g)+2H2(g)→(g)ΔH2
③(g)+3H2(g)→(g) ΔH3
④(g)+H2(g)→(g) ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH2﹤ΔH4D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
2．（2022·甘肃·民勤县第一中学高三开学考试）某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．A与C的能量差为E4
C．三种物质中C最稳定
D．A→B的反应一定需要加热
3．（2021·江苏·盐城市田家炳中学高三模拟预测）分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．分解水属于放热反应B．断开H－O键放出能量
C．形成H－H键吸收能量D．反应物的总能量小于生成物的总能量
4．（2022·浙江·舟山中学高三模拟预测）N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2
B．加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小
C．由图2可知ΔE1大于ΔE2
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
5．（2022·上海·高三专题练习）物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A．E→J，ΔH=-ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
6．（2022·上海·高三专题练习）盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·ml-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·ml-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·ml-1
若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)
A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)
7．（2022·上海·高三单元测试）已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-24.8kJ·ml-1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47.19kJ·ml-1
③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=640.4kJ·ml-1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为
A．-218kJ·ml-1B．-109kJ·ml-1C．109kJ·ml-1D．218kJ·ml-1
8．（2022·上海·高三专题练习）如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程I中断裂极性键C—Cl键
B．过程III中O+O = O2是吸热过程
C．过程II可表示为O3+Cl• = ClO+O2
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．使用催化剂，可以改变该反应的△HB．该反应为放热反应，图中的
C．b中反应的活化能等于D．b中的两步反应均为放热反应反应过程
10．（2022·全国·高三专题练习）如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量
B．2ml气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量
C．断裂1ml NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．1mlN2和1mlO2的反应热ΔH=-180kJ·ml-1
11．（2022·广西桂林·高三期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/ml，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2022·广东韶关·高三期末）石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为放热反应B．石墨比金刚石稳定
C．该反应在常温下即可发生D．相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
13．（2022·上海市西南位育中学高三期末）1ml氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
14．（2022·四川南充·高三期末）已知反应： ，其它相关数据如下表：
下列说法正确的是A．(g)和(g)的总能量小于HCl(g)
B．(g)的燃烧热是183kJ/ml
C．a=243
D．点燃和光照条件下，a的数值不同
二、填空题
15．（2022·全国·高三专题练习）已知反应：①H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH1
② N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔH2
③ N2(g) + H2(g) =NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g) +O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_______
16．（2022·陕西·富县高级中学高三期末）能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。
(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。
(2)写出反应的热化学方程式：_______。
(3)已知 ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。
(6)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：


则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。
(7)已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为 。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。
17．（2022·全国·高三课时练习）(I)回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。
①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳 ③氢氧化钠溶于水的过程 ④炸药爆炸 ⑤碳酸钙高温分解
(II)表中的数据是破坏1ml物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
根据上述数据回答下列问题：
(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(3)下列氢化物中，最稳定的是____。
A．HFB．HClC．HBrD．HI
(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。
18．（2022·全国·高三课时练习）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。
(M) (N)
则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。
(2)已知(1)的燃烧热为， ，则a___________238.6(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1ml 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移1ml电子时放出的热量为___________。
(5)已知：
① ；
② ；
③ (、、均大于0)。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
19．（2022·全国·高三课时练习）I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·ml-1、497kJ·ml-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·ml-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·ml-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·ml-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1mlSO2(g)完全转化为lmlSO3(g)放热99kJ。请回答：
(4)a=____kJ·ml-1。
(5)Ea的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
三、计算题
20．（2020·福建省建瓯市芝华中学高三模拟预测）（1）已知拆开1mlH－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·ml－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·ml－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。
21．（2020·全国·高三课时练习）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。 已知：
①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·ml－1
②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·ml－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝_____________。
22．（2018·全国·高三课时练习）某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ·ml－1)
(1)1 ml H2在2 ml Cl2中燃烧，放出的热量为______kJ。
(2)在一定条件下，1 ml H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 ml H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________。
23．（2017·甘肃武威·高三期末）已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“I2；从1 ml H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少顺序Cl2>Br2>I2可以看出，1 ml H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多；正确答案：A ； 多。
点睛：通过以上计算可以看出，卤素单质中活泼性顺序为F2>Cl2>Br2>I2，单质的活泼性越强，与氢气化合越容易，放出的热量越多，生成物越稳定。
23． 1 ml H2分裂为H、0.5 ml O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量) H、O结合生成1 ml H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量） 1 ml H2和0.5 ml O2生成1 ml H2O(g)时,反应放出的热量 放热 < 相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·ml-1【详解】（1）①图像分析可知，反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量之差，因此a表示1 ml H2分裂为H、0.5 ml O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量)；b表示H、O结合生成1 ml H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量）；c表示1 ml H2和0.5 ml O2生成1 ml H2O(g)时,反应放出的热量；②根据图像分析可知该反应是放热反应，ΔH