高考化学一轮复习-化学反应的热效应（举一反三讲义）（解析版）

这是一份高考化学一轮复习-化学反应的热效应（举一反三讲义）（解析版），共34页。学案主要包含了靶向突破等内容，欢迎下载使用。
目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc7630" 题型01 考查吸热反应和放热反应 PAGEREF _Tc7630 \h 1
\l "_Tc30897" 题型02 考查中和反应反应热及其测定 PAGEREF _Tc30897 \h 4
\l "_Tc23215" 题型03 考查反应热与焓变 PAGEREF _Tc23215 \h 6
\l "_Tc5812" 题型04 考查热化学方程式及其应用 PAGEREF _Tc5812 \h 10
\l "_Tc20185" 题型05 考查燃烧热及其应用 PAGEREF _Tc20185 \h 12
\l "_Tc27455" 题型06 考查盖斯定律及其应用 PAGEREF _Tc27455 \h 15
\l "_Tc27453" 题型07 考查反应热的计算 PAGEREF _Tc27453 \h 17
\l "_Tc16546" 题型08 考查反应热的大小比较 PAGEREF _Tc16546 \h 19
二、靶向突破
题型01 考查吸热反应和放热反应
1.从能量高低角度理解
2.从化学键角度理解
【例1】（24-25高三上·山东青岛二中·期中）下列物质间的反应是吸热反应的是( )
A．乙醇在空气中燃烧
B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
【答案】D
【解析】乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨属于吸热反应，D项符合题意。
【变式1-1】（24-25高三上·硅酸深圳一中·期中） 下列反应中热量变化与图示一致的是( )
A．CO和O2反应
B．Na和H2O反应
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应
D．碳和水蒸气制备水煤气的反应
【答案】D
【解析】题图中反应物的总焓小于生成物的总焓，则此反应是吸热反应。碳和水蒸气制备水煤气的反应属于吸热反应，故选项D正确。
【变式1-2】（2025·辽宁丹东·一模）如图所示为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是( )
A．该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
B．2 ml气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量
C．断裂1 ml NO(g)分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
D．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)反应生成NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，即ΔH＝946 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1－2×632 kJ·ml－1＝＋180 kJ·ml－1，该反应是吸热反应，反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量，故A正确，D错误；1 ml O2(g)吸收498 kJ能量形成2 ml 气态氧原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 ml 气态氧原子结合生成1 ml O2(g)时需要放出498 kJ能量，故B正确；形成2 ml NO(g)放出2×632 kJ能量，所以1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C正确。
【变式1-3】（24-25高三上·河北石家庄二中·期末） 下列过程中能量变化与图像不相符的是( )
【答案】D
【解析】Na和水反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D符合题意。
题型02 考查中和反应反应热及其测定
1.中和反应反应热的测定原理(以稀盐酸与稀NaOH溶液反应为例)
通过量热计测得体系在反应前后的温度变化，再利用有关物质的比热容计算反应热。
2.实验步骤及装置
【例2】（24-25高三·辽宁大连八中·期中）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是( )
A．一组完整实验数据需要测三次温度
B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失
C．为了确保测量结果准确，所用酸、碱稀溶液中溶质的物质的量必须相等
D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置
【答案】C
【解析】一组完整实验数据需要测实验前盐酸的温度、NaOH溶液的温度和反应过程中的最高温度，故A正确；实验的关键是保温工作，隔热层可以保温，减少实验过程中的热量散失，故B正确；为了确保测量结果准确，应使所用酸或碱稀溶液一方稍过量，以保证另一方完全中和，故C错误；测量溶液温度时，将温度计插在液体中央，使水银球处于溶液中央位置，故D正确。
【变式2-1】（2025·江苏南通·一模）已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 ml H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是( )
A．含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 ml H2O(l)
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O(l)
D．稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 ml H2O(l)
【答案】C
【解析】含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量的稀NaOH溶液反应生成2 ml H2O(l)，放出的热量是2×57.3 kJ，A错误；一水合氨是弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 ml H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，B错误；稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ，C正确；浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成 1 ml H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，D错误。
【变式2-2】（2025·山西运城·一模）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )
A．在实验中，温度计只使用2次
B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
C．向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要小心缓慢，以免洒出
D．用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会使测得的反应热数值偏大
【答案】B
【解析】实验需要重复测定温度多次取平均值，故温度计需要使用多次，A说法错误；为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，B说法正确；为减少热量损失，向盛装酸溶液的内筒中加碱溶液时要迅速加入，且避免洒出，C说法错误；用铁丝代替玻璃搅拌器搅拌，会导致能量损失大，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，D说法错误。
【变式2-3】（2025·河南周口·一模）某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下列说法中，错误的是( )
盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况
A.隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失
B.50 mL 0.55 ml·L－1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应
C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大
D.该实验测得生成1 ml H2O时放出的热量约为56.4 kJ
【答案】B
【解析】搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确；实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误；醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和反应反应热ΔH偏大，故C正确；50 mL 0.50 ml/L盐酸与50 mL 0.55 ml/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025 ml水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37 ℃，反应放出的热量为0.1 kg×4.18 kJ/(kg·℃)×3.37 ℃≈1.409 kJ，则生成1 ml水放出的热量为1.409 kJ×40≈56.4 kJ，故D正确。
题型03 考查反应热与焓变
1．焓与焓变
(1)焓：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量，即焓，符号为H。
(2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ/ml或kJ·ml－1。
(3)焓变的意义
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH＜0。
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0。
2.从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变
3.从反应物与生成物总键能的相对大小分析焓变
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量。
②键能：断开(形成)1 ml某化学键所吸收(放出)的能量，单位：kJ/ml。如H—H的键能是436 kJ/ml，那么断开(形成)1 ml H—H吸收(放出)的能量为436 kJ。
③实例分析(以H2与Cl2反应生成HCl为例)
由图可知，1 ml H2与1 ml Cl2反应生成2 ml HCl的过程中，释放了431 kJ×2－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ的能量。
④计算公式：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
【例3】（2025·吉林长春·一模）已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·ml－1，1 ml HBr分子中的化学键断裂时需要吸收369 kJ的能量，1 ml Br2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为200 kJ，则1 ml H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为( )
A．436 kJ B．218 kJ C．169 kJ D．569 kJ
【答案】A
【解析】设1 ml H2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为x，则x＋200 kJ－2×369 kJ＝－102 kJ，解得x＝436 kJ，故选A。
【变式3-1】（2025·福建厦门·一模）已知 2O(g)===O2(g)，该过程的焓变ΔH＝－496 kJ·ml－1。对于如图所示能量变化示意图的有关说法正确的是( )
A．断开1 ml H2(g)中的化学键需要吸收 932 kJ能量
B．断开1 ml H2O(g)中所有化学键需要吸收 926 kJ能量
C．1 ml H2O(l)转变为 1 ml H2O(g)需要吸收 88 kJ能量
D．2 ml H2(g)和 1 ml O2(g)反应生成 2 ml H2O(l)，共放热 1940 kJ
【答案】B
【解析】已知 2O(g)===O2(g)的焓变ΔH＝－496 kJ·ml－1，故断开1 ml O2中化学键需要吸收496 kJ能量，由题图可知，断开2 ml H2和1 ml O2共吸收1 368 kJ能量，故断开1 ml H2中化学键吸收的能量为eq \f(1 368－496,2) kJ＝436 kJ，A错误；由题图可知，形成2 ml H2O(g)中化学键释放的能量为1 852 kJ，故断开1 ml H2O(g)中所有化学键需要吸收eq \f(1 852 kJ,2)＝926 kJ，B正确；由题图可知，2 ml H2O(g)转化为2 ml H2O(l)需要释放88 kJ能量，故1 ml H2O(l)转变为 1 ml H2O(g)需要吸收eq \f(88 kJ,2)＝44 kJ，C错误；由题图可知，2 ml H2(g)和 1 ml O2(g)反应，断开键化学需要吸收1 368 kJ能量，形成2 ml H2O(l)释放1 852 kJ＋88 kJ＝1 940 kJ，故共放热1 940 kJ－1 368 kJ＝572 kJ，D错误。
【变式3-2】（2025·吉林白城·一模）工业上，合成氨反应N2＋3H2 eq \(\s\up7(高温、高压),,\s\d7(催化剂) )2NH3，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．①→②可表示N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量
B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
【答案】B
【解析】由题图可得①→②表示N2、H2化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，A正确；①→②→③的过程中有N2、H2非极性键的断裂，NH3极性键的形成，没有非极性键的形成，B错误；合成氨反应将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且题图中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，C正确；催化剂参与了化学反应，但反应前后化学性质和质量不变，选项D正确。
【变式3-3】（2025·江西萍乡·一模）如图所示为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是( )
A．该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
B．2 ml气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量
C．断裂1 ml NO(g)分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
D．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)反应生成NO(g)的反应热ΔH＝－180 kJ·ml－1
【答案】D
【解析】焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，即ΔH＝946 kJ·ml－1＋498 kJ·ml－1－2×632 kJ·ml－1＝＋180 kJ·ml－1，该反应是吸热反应，反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量，故A正确，D错误；1 ml O2(g)吸收498 kJ能量形成2 ml 气态氧原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2 ml 气态氧原子结合生成1 ml O2(g)时需要放出498 kJ能量，故B正确；形成2 ml NO(g)放出2×632 kJ能量，所以1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，故C正确。
题型04 考查热化学方程式及其应用
1．热化学方程式的意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，表示在25℃和101kPa下，1ml气态H2和0.5ml气态O2反应生成1ml液态H2O时，放出285.8kJ的热量。
【特别提醒】ΔH的单位中“ml－1”的含义
对于一个化学反应：aA＋bB===cC＋dD，ΔH的单位中“ml－1”既不是指“每摩尔A”，也不是指“每摩尔B(或C、D)”，而是指“每摩尔反应”。例如：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。而对于反应eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·ml－1，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。
2．热化学方程式书写时的注意事项
(1)需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常用s、l、g和aq分别表示固态、液态、气态和溶液。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)需注明ΔH的“＋”“－”符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
【例4】下列说法不正确的是( )
A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
【答案】B
【解析】热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，A正确；恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，B错误；所有的燃烧反应都是放热的，C正确；热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数，D正确。
【变式4-1】（2025·广东佛山·一模）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·ml－1
B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝－890 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1
D.eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1
【答案】C
【解析】CH4燃烧是放热反应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·ml－1，A错误、C正确；热化学方程式应标明各物质的状态，B错误；结合上述分析可知，eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ·ml－1，D错误。
【变式4-2】（2025·安徽铜陵·一模）已知：101 kPa时，1 ml辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ；强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1 ml H2O时放出的热量为57.3 kJ。则下列热化学方程式的书写正确的是( )
A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/ml
B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/ml
C．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/ml
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml
【答案】B
【解析】判断热化学方程式的书写时，要注意物质状态以及ΔH的单位、符号和数值是否与前面的化学计量数相对应。A错在水的状态，应为液态；C错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml；D错在ΔH应该为－114.6 kJ/ml。
【变式4-3】（2025·江西九江·一模）下列热化学方程式书写正确的是( )
A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ/ml(反应热)
B．CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/ml(反应热)
C．C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ/ml(燃烧热)
D．NaOH(s)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml(中和反应反应热)
【答案】B
【解析】热化学方程式中需要注明物质的状态，故A错误；CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/ml中物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；表示燃烧热的热化学方程式中水应为液态，故C错误；表示中和反应反应热的热化学方程式中，氢氧化钠溶液和盐酸均为稀溶液，故D错误。
题型05 考查燃烧热及其应用
1．概念：在101 kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/ml。
指定产物：碳元素→CO2(g)，氢元素→H2O(l)，硫元素→SO2(g)，氮元素→N2(g)。
2．举例：25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ/ml，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/ml，表示25℃和101kPa时，1ml甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3kJ的热量。
3．燃烧热与中和反应反应热的比较
4．燃烧热的热化学方程式书写“三要素”
(1)可燃物的化学计量数要为1。
(2)元素完全燃烧生成的物质要为指定产物。
(3)ΔH的符号、单位要正确。
【例5】（2025·安徽池州·一模）下列说法正确的是( )
A．1 ml H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
B．25 ℃、101 kPa时，1 ml S和2 ml S的燃烧热不相等
C．已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/ml，则硫生成SO2的反应热为269.8 kJ/ml
D．在101 kPa时，碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ/ml
【答案】D
【解析】燃烧热对产物的要求是指定产物，对水来说应为H2O(l)，A不正确；燃烧热指在101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25 ℃、101 kPa时，1 ml S和2 ml S的燃烧热相等，B不正确；从热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/ml可以看出，燃烧为放热反应，ΔH小于0，所以硫生成SO2的反应热为－269.8 kJ/ml，C不正确；燃烧是放热反应，燃烧热ΔH0则该反应高温下为自发过程，低温下为非自发过程
【答案】D
【解析】稀硫酸和Ba(OH)2反应生成H2O和BaSO4沉淀，其反应热不等于中和热，A错误；燃烧热是1ml纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH=−283.0kJ/ml，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ 12O2(g)=CO2(g) ΔH=−283.0kJ/ml，B错误；需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，但该反应位放热反应，C错误；反应FeOs+Cs=COg+Fes的ΔH > 0，且为气体体积增大的反应，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH – TΔS 0，非自发，D正确；故选D。
20.（24-25高三上·重庆·期中）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是
①Cs+H2Og⇌COg+H2g ΔH1=+akJ/ml
②COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH2=-bkJ/ml
③CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3=-ckJ/ml
④2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og ΔH4=-dkJ/ml
A．在不同环境温度下发生反应，ΔH也会随之发生改变
B．将1 mlC(s)和1 mlH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ
C．反应CH3OHg⇌12CH3OCH3g+12H2Ol ΔH=d2kJ/ml
D．反应2COg+4H2g⇌CH3OCH3g+H2Og的ΔH=-2b+2c+dkJ/ml
【答案】C
【解析】在恒温、恒压下，对于一个确定的化学反应，其反应热不变，若在不同环境温度下发生反应，ΔH也会随之发生改变，A正确；反应①是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 mlC(s)和1mlH2O(g)充分反应，吸收的热量小于a kJ，B正确；反应④为2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og ΔH4=-dkJ/ml，将该热化学方程式×12，可得CH3OHg⇌12CH3OCH3g+12H2O(g) ΔH=-d2kJ/ml，由于水由气态转化为液态时会放出热量，因此CH3OHg⇌12CH3OCH3g+12H2Ol ΔH