2025_2026学年广东省广州市育才中学高二上册（10月）月考化学试题（含解析）

这是一份2025_2026学年广东省广州市育才中学高二上册（10月）月考化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了填空题，共3题，共52分等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择，共12小题，每小题4分，共48分。
1. 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率最快的是
A. v(A)=0.45ml/(L·min)B. v(B)= 0.6ml/(L·s)
C. v(C)= 0.3ml/(L·s)D. v(D)= 0.45ml/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】同一反应中不同物质的反应速率之比等于计量数之比，都转化为用同一单位、A物质表示的反应速率，然后进行比较。
【详解】A．v(A)=ml/(L·s)= 0.0075 ml/(L·s)；
B．v(B)=0.6ml/(L·s)，v(A)=v(B)=0.2 ml/(L·s)；
C．v(C)= 0.3ml/(L·s)，v(A)=v(C)=0.15 ml/(L·s)；
D．v(D)= 0.45ml/(L·s)，v(A)=v(D)=0.225 ml/(L·s)；
综上所述反应速率最大的为D，故答案为D。
2. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
3. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；
B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；
C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。
D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；
故答案为D。
4. 下列措施可以增大化学反应速率的有
①H2与Cl2混合后光照
②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用 98%浓硫酸
③Na与水反应时，增加水的用量
④ ，升高温度
⑤H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强
⑥，反应中，滴入几滴饱和 溶液
⑦把 Al 片换成 Al 粉，放入氧气中燃烧生成Al2O3
⑧在 的反应中，增加碳的量
⑨在⑧的反应体系中，恒压下充入N2
A. ①②④⑤⑥⑦B. ①③⑤⑥⑦⑧
C. ①④⑥⑦D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①光照引发H2与Cl2的剧烈反应，正确；
②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用 98%浓硫酸，浓硫酸使Fe钝化，阻碍了反应进行，错误；
③Na与水反应时，增加水的用量，水浓度未变，反应速率不变，错误；
④升温使得正逆反应速率均增大，正确；
⑤H2SO4与BaCl2溶液反应，为溶液反应不受压强影响，错误；
⑥反应中，滴入几滴饱和 溶液，氯化铁催化过氧化氢分解，反应速率增大，正确；
⑦把Al片换成Al粉，放入氧气中燃烧生成Al2O3，反应中增大接触面积，反应速率增大，正确；
⑧在 的反应中，增加碳的量，碳为固体，增加固体量不影响速率，错误；
⑨在⑧的反应体系中，恒压下充入N2，容器体积增大，降低了反应中物质浓度，反应速率降低，错误；
故选C。
5. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，
故选A。
6. 在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；（乙）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍 ⑤混合气体的密度不变 ⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1 ⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A. ①②⑤B. ③④⑥
C. ①⑥⑦D. ④⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①(乙)容器气体的质量、物质的量不变，混合气体平均相对分子质量不变，故①不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；②恒温时，(乙)容器气体的物质的量不变，气体压强不变，故②不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；③各气体组分浓度相等与平衡状态之间没有一定关系，故③不能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态；④水分子含有两个氢氧键，氢分子含有一个氢氢键，断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍，说明水的消耗速率等于氢气的消耗速率，正反应速率等于逆反应速率，故④能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态；⑤(乙)容器气体的质量、体积不变，混合气体密度不变，故⑤不能表明（乙）容器中反应达到平衡状态；⑥单位时间内，消耗水蒸气的物质的量等于生成氢气的物质的量，都是正反应速率，故⑥不能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，正反应速率等于逆反应速率，故⑦能表明（甲）、（乙）容器中反应都达到平衡状态。故选D。
点睛：化学平衡状态的本质是v正＝v逆，宏观上表现为各物质的浓度等物理量不变。
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 对 的平衡体系升高温度，平衡常数K减小
B. 制备乙酸乙酯的实验中将酯蒸出
C. 工业合成氨选择500℃左右的条件进行
D. 工业合成氨选择10MPa-30MPa条件进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高温度导致平衡常数K减小，说明反应逆向移动，符合温度对平衡的影响，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．蒸出乙酸乙酯减少产物浓度，促使平衡正向移动，利用浓度变化影响平衡，B不符合题意；
C．合成氨为放热反应，高温不利于平衡正向移动，但工业选择500℃是为了提高反应速率和催化剂活性，而非平衡移动，C符合题意；
D．合成氨是气体体积减小的反应，高压条件促使平衡向气体体积减小的正反应方向移动，符合压强对平衡的影响，D不符合题意；
故选C。
8. 下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是
A. 在不同状态时的熵值：S0，根据ΔG=ΔH−TΔS，高温下可能ΔG