北京市海淀区中关村中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷（3月份）

这是一份北京市海淀区中关村中学2023-2024学年高一下学期开学化学试卷（3月份），共30页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．FeB．稀H2SO4C．KOHD．CO2
2．（3分）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
3．（3分）下列关于物质用途的表述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、、Fe3+
B．Na+、Ca2+、、Cl﹣
C．Fe2+、H+、、
D．Na+、Cu2+、Cl﹣、
5．（3分）下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A．SO2B．H2C．O2D．CO
6．（3分）下列关于NO的描述不正确的是（ ）
A．无色气体
B．可用排空气法收集
C．难溶于水
D．由N2和O2在雷电作用下合成
7．（3分）P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是（ ）
A．P2O5中P元素化合价为+5价
B．P2O5属于碱性氧化物
C．P2O5能与CaO反应
D．P2O5能与NaOH反应
8．（3分）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
9．（3分）配制100mL1.00ml•L﹣1NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解
B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切
C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00ml•L﹣1
D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴好标签
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml Fe与足量Cl2完全反应，转移2ml电子
B．常温常压下，22.4LN2物质的量为1ml
C．16gO2中含有6.02×1023个氧原子
D．0.1ml•L﹣1NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA
11．（3分）下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻蚀铜板
B．实验室用Na2SO3制取SO2
C．工业用黄铁矿（FeS2）制备硫酸
D．用水吸收NO2得到硝酸
12．（3分）玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。下列说法不正确的是（ ）
A．Na+和O2﹣具有相同的电子层结构
B．Si的最外层电子数为4，不易得到电子也不易失去电子
C．Ca的原子结构示意图为
D．O的得电子能力强于Si
13．（3分）验证FeSO4的性质，进行如下实验。
下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．①中产生白色沉淀的原因：Ba2++═BaSO4↓
B．②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性
D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性
14．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
C．浓硫酸与木炭加热产生气体：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O
实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气。回答15～16题。
15．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．MnO2发生了还原反应
B．HCl表现还原性和酸性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替
16．用如图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是（ ）
A．①中盛放浓硫酸
B．②的作用是除去HCl气体
C．③收集气体，应选择装置a
D．④中盛放NaOH溶液
某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。回答17～18题。
17．下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是（ ）
A．过程ⅰ除去的离子为：Cu2+
B．试剂a为BaCl2
C．沉淀3为BaCO3
D．过程ⅳ中只发生反应：+2H+═H2O+CO2↑
18．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．过程i～ii所加试剂均需过量
B．过程ii和iii所加试剂可互换
C．操作1、2、3均为过滤
D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
19．（3分）某小组同学探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸的反应，向20mL0.2ml/LBa（OH）2溶液中滴加0.1ml/L盐酸，测定电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点说明Ba（OH）2在通电条件下发生电离
B．b点恰好完全反应，此时n[Ba（OH）2]：n（HCl）＝1：2
C．a～b段电导率下降的原因是Ba2+与Cl﹣结合为BaCl2、H+与OH﹣结合为H2O
D．Ba（OH）2和H2SO4、Ba（OH）2和稀盐酸，两个反应的实质相同
20．（3分）小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，产生气体
已知：Mn2+无色，绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生4+4OH﹣═4+O2↑+2H2O
D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
二、非选择题（共40分）
21．（7分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，剩余的固体是 。
（2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
（3）探究与酸的反应。
22．（9分）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。
（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 （填化学式）。
（2）氯水需要避光保存，原因是 。
（3）通常将Cl2与NaOH或Ca（OH）2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）漂白粉[成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2和CaCl2]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细性疾病。使用注意事项如下：
a.不宜用金属容器盛装
b.勿与酸性物质混用
c.水体中铵盐（）含量高，使用时产生NH3
d.水体中亚硝酸盐（）含量高，会降低其消毒效果
①注意事项a说明漂白粉具有 性。
②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体 ，作还原剂的微粒是 。
③注意事项c中NH3产生的原因是 （用离子方程式表示）。
④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 。
（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高。）
23．（11分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如图1。
（1）合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学方程式为 。
（2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的 。
（4）工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应Ⅰ：2OH﹣+NO+NO2═2+H2O
反应Ⅱ：2OH﹣+2NO2═++H2O
①反应Ⅰ生成2时，转移电子的物质的量为 ml。
②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是 。
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是 （写出1条）。
24．（13分）实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+，I2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间：N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1；
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2；
Ⅳ.打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。
（1）操作Ⅰ中通入一段时间N2的目的是 。
（2）浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）B中溶液变黄说明氧化性Cl2＞Fe3+，反应的离子方程式是 。
（4）为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒2的影响）。
①检验B中黄色溶液中含有Fe3+白的试剂是 。
②进一步检验I2的实验操作及现象是 。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+＞I2的有 （填“甲”、“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由： 。
④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因 。
2023-2024学年北京市海淀区中关村中学高一（下）开学化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共60分）本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意
1．（3分）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．FeB．稀H2SO4C．KOHD．CO2
【分析】电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物。
【解答】解：A．Fe属于单质，故A错误；
B．稀H2SO4为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
C．KOH属于电解质；
D．CO8属于非电解质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查电解质的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
2．（3分）下列气体过量排放不会导致酸雨的是（ ）
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
【分析】酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因，据此分析解答。
【解答】解：二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成、C、D会导致酸雨，
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸雨的形成及其酸雨的危害等方面的内容，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
3．（3分）下列关于物质用途的表述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体；
B．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂；
C．NaOH能与盐酸反应，但具有强腐蚀性；
D．Fe2O3是红色固体，俗名铁红。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗名2CO3，能与酸反应生成二氧化碳气体，可使面团松软，故A正确；
B．84消毒液的有效成分是NaClO，可使蛋白质变性，故B正确；
C．烧碱是NaOH的俗名，但具有强腐蚀性，故C错误；
D．铁红是Fe8O3的俗名，是红色固体，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质性质及用途，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、性质与用途的关系是解题关键，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
4．（3分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、OH﹣、、Fe3+
B．Na+、Ca2+、、Cl﹣
C．Fe2+、H+、、
D．Na+、Cu2+、Cl﹣、
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的能大量共存。
【解答】解：A．OH﹣、Fe3+反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．Ca7+、反应生成CaCO2沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下2+、反应生成NO和Fe5+而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子之间不反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存条件是解本题关键，C选项为解答易错点。
5．（3分）下列气体不能用排水法收集的是（ ）
A．SO2B．H2C．O2D．CO
【分析】不溶于水的气体，可利用排水法收集，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，以此来解答。
【解答】解：H2、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集，不能用排水法收集；
故选：A。
【点评】本题考查气体的收集方法，为高频考点，把握气体的性质与收集方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见气体的溶解性，题目难度不大。
6．（3分）下列关于NO的描述不正确的是（ ）
A．无色气体
B．可用排空气法收集
C．难溶于水
D．由N2和O2在雷电作用下合成
【分析】一氧化氮是难溶于水的无色气体，常温下易和氧气发生反应生成二氧化氮红棕色气体，氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成一氧化氮，据此进行解答。
【解答】解：A．一氧化氮为无色无味的气体；
B．常温一氧化氮和氧气发生反应2＝2NO3，故不能用排空气法收集，故B错误；
C．一氧化氮是不溶于水的气体；
D．氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成一氧化氮，N2+O22NO，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了一氧化氮物理性质、化学性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单。
7．（3分）P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是（ ）
A．P2O5中P元素化合价为+5价
B．P2O5属于碱性氧化物
C．P2O5能与CaO反应
D．P2O5能与NaOH反应
【分析】A．P2O5中氧元素化合价﹣2价，化合物中元素化合价代数和为0计算得到P元素化合价；
B．和酸反应生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物；
C．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4，是酸性氧化物；
D．P2O5是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水。
【解答】解：A．P2O5中氧元素化合价﹣2价，P元素化合价+5价；
B．P2O8易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误；
C．P4O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙；
D．P2O2能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质、元素化合价、物质分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8．（3分）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（ ）
A．H原子核外电子数为1
B．H原子核内中子数为3
C．H2与H2化学性质基本相同
D．H2O具有放射性
【分析】A．原子核电荷数＝核外电子数＝质子数；
B．原子中质子数+中子数＝质量数；
C．氕和氚核外电子数相同，最外层电子数相同；
D．核素氚（H）具有放射性。
【解答】解：A．H原子核外电子数＝质子数＝8；
B．H原子核内中子数＝2﹣1＝2；
C．氕和氚核外电子数相同，H2与H4化学性质基本相同，故C正确；
D．核素氚（，则H2O也具有放射性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了原子结构、原子中微粒关系等知识点，掌握原子构成和微粒关系是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）配制100mL1.00ml•L﹣1NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解
B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切
C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00ml•L﹣1
D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴好标签
【分析】A．容量瓶不能用于溶解固体；
B．依据定容的正确操作解答；
C．若俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，部分液体粘到瓶壁或者瓶塞上。
【解答】解：A．容量瓶不能用于溶解固体，溶解后，故A错误；
B．定容的正确操作为：将蒸馏水注入容量瓶，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
C．若俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小可知，故C正确；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，部分液体粘到瓶壁或者瓶塞上，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
10．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml Fe与足量Cl2完全反应，转移2ml电子
B．常温常压下，22.4LN2物质的量为1ml
C．16gO2中含有6.02×1023个氧原子
D．0.1ml•L﹣1NaOH溶液中，含有Na+的数目为0.1NA
【分析】A．Fe与足量Cl2完全反应生成氯化铁；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积；C．16gO2物质的量＝＝0.5ml，1ml O2含氧原子2ml，据此计算含有氧原子数；
D．溶液体积不知，不能计算微粒数。
【解答】解：A．1ml Fe与足量Cl2完全反应，转移2ml电子；
B．常温常压下，22.4LN2物质的量小于2ml，故B错误；
C．16gO2物质的量＝＝0.4mlA/ml≈6.02×1023个，故C正确；
D．0.5ml•L﹣1NaOH溶液的体积不知，不能计算含有Na+的数目，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
11．（3分）下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用FeCl3溶液刻蚀铜板
B．实验室用Na2SO3制取SO2
C．工业用黄铁矿（FeS2）制备硫酸
D．用水吸收NO2得到硝酸
【分析】化学反应前后无元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此进行解答。
【解答】解：A．用FeCl3溶液刻蚀铜板，Fe，发生氧化还原反应；
B．实验室用Na2SO8制取SO2，各元素化合价未发生变化，是非氧化还原反应；
C．工业用黄铁矿（FeS2）制备硫酸，S元素化合价发生变化，故C错误；
D．用水吸收NO3得到硝酸，N元素的化合价发生变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的本质和应用，为基础且常规考点，与生活紧密切合。
12．（3分）玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。下列说法不正确的是（ ）
A．Na+和O2﹣具有相同的电子层结构
B．Si的最外层电子数为4，不易得到电子也不易失去电子
C．Ca的原子结构示意图为
D．O的得电子能力强于Si
【分析】A．Na+和O2﹣的电子层结构相同；B．Si的最外层电子数为4，形成8电子稳定结构，难得到和失去电子4个；
C．Ca的原子核内有20个质子、核外有20个电子；
D．O原子半径越小，最外层电子数多，易得到电子。
【解答】解：A．Na+和O2﹣具有相同的电子层结构，都为两个电子层、8，故A正确；
B．Si的最外层电子数为6，易形成共价键；
C．Ca的原子核内有20个质子，原子结构示意图为，故C错误；
D．O的最外层电子数6，硅的最外层电子数4，O得电子能力强于Si；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构、元素性质分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
13．（3分）验证FeSO4的性质，进行如下实验。
下列关于该实验的说法不正确的是（ ）
A．①中产生白色沉淀的原因：Ba2++═BaSO4↓
B．②中沉淀变成红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性
D．④中调换试剂的加入顺序，也可以证明FeSO4具有还原性
【分析】A．①中氯化钡和硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡；
B．②中硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；
C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，由于镁化学性质比较活泼，会与硫酸亚铁水解生成的氢离子反应；
D．④中亚铁离子与氯气和硫氰化钾的混合液反应生成硫氰化铁。
【解答】解：A．①中氯化钡和硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡2++═BaSO4↓，故A正确；
B．②中硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则沉淀变成红褐色的原因：4Fe（OH）5+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正确；
C．③中用镁条（已打磨）替换锌粒，会与硫酸亚铁水解生成的氢离子反应6具有氧化性，故C错误；
D．④中亚铁离子与氯气和硫氰化钾的混合液反应生成硫氰化铁，可以证明FeSO4具有还原性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查学生硫酸亚铁性质的掌握情况，试题难度中等。
14．（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
C．浓硫酸与木炭加热产生气体：2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．向铜粉中滴加稀HNO3，产生气体：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O
【分析】A．氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，产生白烟现象；
B．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；
C．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；
D．铜粉和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
【解答】解：A．氨气和浓盐酸反应生成氯化铵3+HCl═NH4Cl，故A正确；
B．高温条件下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；
C．加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫，化学方程式为2H6SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H5O，故C正确；
D．铜粉和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水++2═3Cu2++7NO↑+4H2O，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子方程式及化学方程式的正误判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、氧化还原反应方程式书写是解题关键，注意掌握元素及其化合物的性质，题目难度不大。
实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气。回答15～16题。
15．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．MnO2发生了还原反应
B．HCl表现还原性和酸性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替
【分析】反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物，HCl中部分Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物，据此分析解答。
【解答】解：A．氧化还原反应中锰元素化合降低，发生还原反应，则MnO2发生了还原反应，故A正确；
B．反应中氯元素的化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，反应生成氯化锰，则HCl表现还原性和酸性，故B正确；
C．MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为1：2，故C错误；
D．一定浓度的H2SO4和NaCl共热生成氯化氢，则浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氯气的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
16．用如图装置制取纯净的氯气，有关说法正确的是（ ）
A．①中盛放浓硫酸
B．②的作用是除去HCl气体
C．③收集气体，应选择装置a
D．④中盛放NaOH溶液
【分析】二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，装置①中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置②中浓硫酸除去氯气中的水，装置③是向上排空气法收集氯气，装置④为尾气处理装置。
【解答】解：A．装置①中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故A错误；
B．装置②中浓硫酸除去氯气中的水，故B错误；
C．装置③是向上排空气法收集氯气，应选择装置b，故C错误；
D．装置④为尾气处理装置，试剂为氢氧化钠溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
某工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，欲提取NaNO3，设计工艺流程如图所示。回答17～18题。
17．下列关于流程中物质与反应的说法，正确的是（ ）
A．过程ⅰ除去的离子为：Cu2+
B．试剂a为BaCl2
C．沉淀3为BaCO3
D．过程ⅳ中只发生反应：+2H+═H2O+CO2↑
【分析】工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，加入过量NaOH溶液，Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，H+反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中滴加过量硝酸钡溶液除去，过滤，沉淀2为硫酸钡沉淀，滤液2中滴加过量的碳酸钠除去过量的Ba2+，沉淀3为碳酸钡，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，冷却结晶得到NaNO3固体，据此分析解答。
【解答】解：A．过程i加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，除去的离子为Cu2+和H+，故A错误；
B．滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，试剂a为硝酸钡，不是BaCl2，否则引入Cl﹣，故B错误；
C．滤液2中滴加碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为BaCO3，故C正确；
D．滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，反应中碳酸根离子和氢氧根离子均与氢离子反应，过程ⅳ所涉及的离子反应为+2H+═H2O+CO2↑和OH﹣+H+═H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18．下列关于流程中实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．过程i～ii所加试剂均需过量
B．过程ii和iii所加试剂可互换
C．操作1、2、3均为过滤
D．取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽
【分析】工业废水中存在大量的H+、Na+、、Cu2+、，加入氢氧化钠溶液，铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，氢离子反应生成水，过滤，沉淀1为氢氧化铜；滤液1中滴加硝酸钡，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液2，滴加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，沉淀3为碳酸钡，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸钠溶液，冷却结晶得到NaNO3固体。
【解答】解：A．除杂时，为确保杂质反应完全，需要除杂试剂过量，则过程i～ii所加试剂均需过量，故A正确；
B．过程ii除去硫酸根离子，引入钡离子，过程iii除去过量的钡离子，则所加试剂不可互换，故B错误；
C．过滤法分离固体和液体，则操作1、2、3均为过滤，故C正确；
D．滤液2中若含有过量的钡离子，则取少量滤液2，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明被除尽，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生除杂和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。
19．（3分）某小组同学探究Ba（OH）2溶液与稀盐酸的反应，向20mL0.2ml/LBa（OH）2溶液中滴加0.1ml/L盐酸，测定电导率的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点说明Ba（OH）2在通电条件下发生电离
B．b点恰好完全反应，此时n[Ba（OH）2]：n（HCl）＝1：2
C．a～b段电导率下降的原因是Ba2+与Cl﹣结合为BaCl2、H+与OH﹣结合为H2O
D．Ba（OH）2和H2SO4、Ba（OH）2和稀盐酸，两个反应的实质相同
【分析】A．电解质在水中发生电离与外加电源无关；
B．B点时，溶液电导率最小，溶液中离子浓度最小，二者恰好完全反应生成氯化钡和水；
C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水；
D．Ba（OH）2和H2SO4反应生成硫酸钡和水，均应保留化学式，而Ba（OH）2和稀盐酸反应生成物中只有水保留化学式。
【解答】解：A．电解质在水溶液中的电离是因为水分子的作用，只能说通电条件下，出现了导电现象；
B．B点时，溶液中离子浓度最小，此时n[Ba（OH）2]：n（HCl）＝1：5，故B正确；
C．氢氧化钡和盐酸反应生成强电解质氯化钡和弱电解质水，是因为溶液体积增大+与OH﹣结合生成水，不涉及Ba2+与Cl﹣结合，故C错误；
D．Ba（OH）2和H8SO4反应生成硫酸钡和水，均应保留化学式2和稀盐酸反应生成物中只有水保留化学式，离子反应不同，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查电解质溶液的导电性，为高频考点，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
20．（3分）小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。
①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，产生气体
②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，产生气体
已知：Mn2+无色，绿色。
对比①②，下列有关说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应
B．①中溶液变为绿色，说明被钠还原为
C．②中溶液变为绿色，可能发生4+4OH﹣═4+O2↑+2H2O
D．②中溶液颜色变化表明，浓度会影响物质还原性的强弱
【分析】已知：Mn2+无色，绿色，①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，说明钠和高锰酸钾反应，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，说明高锰酸根离子被还原为离子；②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体，说明减小溶液中高锰酸根离子被还原为，同时生成氧气，溶液酸碱性影响反应产物的生成。
【解答】解：A．①中高锰酸钾溶液颜色变浅4发生还原反应，浓度减小；
B．①中溶液变为绿色，说明，故B正确；
C．②中溶液变为绿色，同时生成氧气+5OH﹣═4+O2↑+2H7O，故C正确；
D．②中溶液颜色变化表明，改变的是溶液pH，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质分析判断、氧化还原反应的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
二、非选择题（共40分）
21．（7分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
（1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，剩余的固体是 NaHCO3 。
（2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。
①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 。
②NaHCO3受热分解的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（3）探究与酸的反应。
【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。
【解答】解：（1）在两支试管中，分别加入约1g Na2CO6和NaHCO3固体，分别加入5mL水，发现盛有NaHCO8固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO2小，剩余的固体是NaHCO3，
故答案为：NaHCO3；
（2）①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO5来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO7的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊2CO8一段时间后，澄清石灰水未见浑浊，
故答案为：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊2CO7一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；
②NaHCO3受热分解，生成Na2CO6、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO7Na2CO3+CO6↑+H2O，
故答案为：2NaHCO7Na2CO3+CO4↑+H2O；
（3）向盛有Na2CO8溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等，①+H+＝，②+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：+H+＝；+H+＝H2O+CO2↑。
【点评】本题考查含钠物质的性质，侧重考查学生碳酸钠和碳酸氢钠性质的掌握情况，试题难度中等。
22．（9分）含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。
（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是 HClO （填化学式）。
（2）氯水需要避光保存，原因是 氯水中含有次氯酸，见光易分解 。
（3）通常将Cl2与NaOH或Ca（OH）2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（4）漂白粉[成分为Ca（OH）2、Ca（ClO）2和CaCl2]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细性疾病。使用注意事项如下：
a.不宜用金属容器盛装
b.勿与酸性物质混用
c.水体中铵盐（）含量高，使用时产生NH3
d.水体中亚硝酸盐（）含量高，会降低其消毒效果
①注意事项a说明漂白粉具有 氧化 性。
②为了验证注意事项b，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体 ClO﹣ ，作还原剂的微粒是 Cl﹣ 。
③注意事项c中NH3产生的原因是 +OH﹣＝NH3+H2O （用离子方程式表示）。
④从物质性质的角度解释注意事项d中漂白粉消毒效果降低的原因 次氯酸根离子具有强氧化性与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子 。
（已知浓度较高的鱼塘使用漂白粉，会使水中含量升高。）
【分析】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸；
（2）氯水中含有次氯酸，见光易分解；
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）①注意事项中不宜用金属容器盛装，说明漂白粉具有氧化性；
②为了验证注意勿漂白粉与酸性物质混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，产生黄绿色气体；
③水体中铵盐（）含量高，使用漂白粉时产生NH3的原因是+OH﹣＝NH3+H2O；
④水体中亚硝酸盐（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因次氯酸根离子具有强氧化性与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子。
【解答】解：（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，具有漂白性，
故答案为：HClO；
（2）氯水中含有次氯酸，见光易分解，原因是氯水中含有次氯酸，
故答案为：氯水中含有次氯酸，见光易分解；
（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水2+3OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）①注意事项中不宜用金属容器盛装，说明漂白粉具有氧化性，
故答案为：氧化；
②为了验证注意勿漂白粉与酸性物质混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，次氯酸钙中氯元素化合价升高﹣，盐酸中氯元素的化合价降低，则作还原剂的微粒是Cl﹣，
故答案为：ClO﹣；Cl﹣；
③水体中铵盐（）含量高3的原因是+OH﹣＝NH3+H7O，
故答案为：+OH﹣＝NH3+H8O；
④水体中亚硝酸盐（）含量高，
故答案为：次氯酸根离子具有强氧化性与亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氯离子和硝酸根离子。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
23．（11分）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如图1。
（1）合成塔用于制备原料氨气，其中发生反应的化学方程式为 N2+3H22NH3 。
（2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O 。
（3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的 使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 。
（4）工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：
反应Ⅰ：2OH﹣+NO+NO2═2+H2O
反应Ⅱ：2OH﹣+2NO2═++H2O
①反应Ⅰ生成2时，转移电子的物质的量为 1 ml。
②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是 图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大 。
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是 氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用 （写出1条）。
【分析】合成塔中合成氨，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环使用，氧化炉中氨气催化氧化生成一氧化氮，通入空气，在吸收塔中一氧化氮转化为硝酸，最后进行尾气吸收，
（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气；
（2）在温度较低时以生成N2为主，900℃时氨气被氧化产生NO；
（3）吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3；
（4）①反应Ⅰ：2OH﹣+NO+NO2═2+H2O，氮元素化合价+2甲酸根到+3价，+4价降低到+3价；
②当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率是过氧化氢氧化一氧化氮生成二氧化氮；
（5）上述工业流程中体现绿色化学理念的是物质的循环利用、尾气处理等措施。
【解答】解：（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H82NH3，
故答案为：N3+3H25NH3；
（2）900℃时氨气被氧化产生NO，发生主要反应的化学方程式为：4NH8+5O23NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H3O；
（3）吸收塔中通入空气的目的是：使NO全部转化成HNO3，4NO+6O2+2H4O＝4HNO3，
故答案为：使NO全部转化成HNO6，4NO+3O3+2H2O＝7HNO3；
（4）①反应Ⅰ：2OH﹣+NO+NO5═2+H3O，氮元素化合价+2甲酸根到+3价，电子转移总数e﹣，反应Ⅰ生成2时，转移电子的物质的量为1ml，
故答案为：2；
②图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量增大提升氮氧化物的吸收率，
故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，加入H4O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大；
（5）述工业流程中体现绿色化学理念的设计是：氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用，
故答案为：氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用。
【点评】本题主要考查了工业合成氨与制备硝酸，同时考查了化学方程式的计算，综合性较强，题目难度中等，正确理解各物质之间的反应是解题的关键，对学生分析问题和解决问题的能力要求较高。
24．（13分）实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+，I2的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间：N2，再将导管插入B中，继续通入N2一段时间，然后夹紧K1；
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ.当B中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧K2；
Ⅳ.打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b。
（1）操作Ⅰ中通入一段时间N2的目的是 赶走装置中O2，避免影响实验 。
（2）浸有NaOH溶液的棉花的作用是 吸收多余的氯气 。
（3）B中溶液变黄说明氧化性Cl2＞Fe3+，反应的离子方程式是 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 。
（4）为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒2的影响）。
①检验B中黄色溶液中含有Fe3+白的试剂是 KSCN溶液 。
②进一步检验I2的实验操作及现象是 取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+＞I2的有 甲、丙 （填“甲”、“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由： 乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过量的Cl2，Cl2和Fe3+均能将I﹣氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+＞I2 。
④已知碘原子的原子结构示意图为，从原子结构角度解释碘原子的得电子能力弱于氯原子的原因 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性KCl 。
【分析】（1）通入一段时间N2可以赶走装置中O2；
（2）氯气是有毒气体，不能排放到大气中，所以用蘸有NaOH溶液的棉花堵塞B处分液漏斗的上口，防止氯气逸出，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气可以将Fe2+离子氧化成Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
（4）①铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液；
②I2遇到淀粉变蓝色；
③依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，来证明该实验条件下氧化性Fe3+＞I2的反应；
④电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl。
【解答】解：（1）通入一段时间N2可以赶走装置中O2，避免影响实验，
故答案为：赶走装置中O2，避免影响实验；
（2）浸有NaOH溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H6O，
故答案为：吸收多余的氯气；
（3）在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气可以将Fe2+离子氧化成Fe3+，溶液变为黄色，B中溶液变黄说明氧化性Cl6＞Fe3+，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe4++2Cl﹣，
故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；
（4）①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是：KSCN溶液，
故答案为：KSCN溶液；
②进一步检验I6的实验操作及现象是：取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，
故答案为：取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液；
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+＞I2的有：甲、丙，乙中B溶液不含Fe7+，则B溶液可能溶有过量的Cl2，Cl2和Fe4+均能将I﹣氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+＞I2，
故答案为：甲、丙；乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过量的Cl8，Cl2和Fe3+均能将I﹣氧化为I2，C中有I2生成不能证明氧化性Fe3+＞I6；
④是Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，原子半径I＞Cl，元素非金属性KCl；
故答案为：Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，原子半径I＞Cl，元素非金属性KCl。
【点评】本题考查了氧化还原反应、离子性质、检验和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
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B
C
D
纯碱（Na2CO3）
84消毒液（有效成分NaClO）
烧碱（NaOH）
铁红（Fe2O3）
食用碱
杀灭细菌
治疗胃酸过多
红色颜料
实验序号
验证性质
实验装置
试剂X
实验现象
①
能与某些盐反应

BaCl2溶液
产生白色沉淀
②
能与碱反应
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③
具有氧化性
锌粒
锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④
具有还原性
KSCN溶液氯水
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水
实验步骤
实验现象
用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
①
②
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸
立即产生气泡
—
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有Fe3+又有Fe2+
有I2
乙
有Fe3+无Fe2+
有I2
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
C
D
A
B
B
B
C
C
B
题号
12
13
14
19
20
答案
C
C
D
B
D
A
B
C
D
纯碱（Na2CO3）
84消毒液（有效成分NaClO）
烧碱（NaOH）
铁红（Fe2O3）
食用碱
杀灭细菌
治疗胃酸过多
红色颜料
实验序号
验证性质
实验装置
试剂X
实验现象
①
能与某些盐反应

BaCl2溶液
产生白色沉淀
②
能与碱反应
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变成红褐色
③
具有氧化性
锌粒
锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④
具有还原性
KSCN溶液氯水
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水
实验步骤
实验现象
用离子方程式解释现象
向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸
开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
① +H+＝
② +H+＝H2O+CO2↑
向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸
立即产生气泡
—
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有Fe3+又有Fe2+
有I2
乙
有Fe3+无Fe2+
有I2
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2