北京市中关村中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷+

这是一份北京市中关村中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷+，共11页。试卷主要包含了是我们生活中必不可少的物质，下列变化与氧化还原反应无关的是，下列对物质性质解释合理的是等内容，欢迎下载使用。

可能川到的相对原子质量：
第一部分非选择题（共42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近年来年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（ ）
A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素
2．是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a离子为电解
B．溶液中存在
C．溶液中含有个水合和个水合
D．在水分子的作用下，溶解的同时发生了电离
3．下列变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．向溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅
B．棕黄色饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性溶液中通入气体后褪色
D．露置于空气中逐渐变为白色
4．下列曲线表示卤族元素中某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中了数与核外电了数之差为25
C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应
6．下表列出了短周期元素X、Y的各级电离能数据，下列说法正确的是（ ）
A．X、Y元素的最高化合价分别为
B．原子失电子能力：
C．X和Y元素位于元素周期表中同一周期
D．基态原子Y的电子排布式为
7．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用溶液“腐蚀”覆铜板：
B．溶液中滴加过量稀氨水：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
8．下列对物质性质解释合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．在掘碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
10．以下关于的制备、干燥、收集、吸收（如图所示）的说法正确的是（ ）
A．生成氯气的同时，可能转化为
B．a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水
C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性
D．当8.7克参加反应时，有被氧化
11．下列现象与氢键有关的是（ ）
①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤郊羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤
12．某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．流程图中，操作x为过滤
B．的作用是除去
C．试剂a为，试剂b为，二者顺序可以互换
D．试剂c为盐酸
13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键
D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样
14．某同学进行如下实验：
已知：i． ⅱ．是一种白色难溶于水的固体
下列说法合理的是（ ）
A，实验③可证明溶液中存在电离平衡
B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
C．实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度
D．可用检验长期放置的中是否含有
非选择题（共58分）
15．（16分）是9种中学化学中常见的元紫。
（1）原子结构与元素性质
①基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为__________。
②3种元素中，离子半径最小的是__________（填离子符号）。
③基态的价层电子轨道表示式为____________________。
（2）微粒间相互作用与物质性质
①胆矾的结构示意图如下所示。
胆矾中的与与的作用力分别为__________和____________________。
②的VSEPR模型为__________，的分子空间构型为__________，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③写出电子式：____________________，形成过程的电子式：____________________。
④比较分子中的键角大小并给出相应解释：____________________。
⑤相同条件下，在水中的溶解度大于的，理由是____________________。
16．（10分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图（部分物质己略去）：
（1）①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________（填序号）。
（2）根据．上图，将化学方程式补充完整：
（3）煅烧固体的化学方程式是____________________。
（4）下列联合制碱法流程说法正确的足__________（填字母）。
a．可以循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有
（5）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下两种实验方法。
①装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是__________（填化学式，下同）
②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是__________。
③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是__________，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：____________________。
（6）通常用饱和溶液除去中的，不能用溶液的原因是____________________。（用离子方程式表示）
17．（9分）用如图方法回收废旧CPU中的单质（金）、和。
己知：①浓硝酸不能单独将溶解。②：
（1）浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：____________________。
（2）与王水[V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
②关于溶金的下列说法正确的是__________。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使溶解
（3）若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量为__________．
（4）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是__________，试剂2是__________。
18．（13分）我国科学家制备了一种太阳电池，其结构示意图如下。
（1）铝元素属于__________区（填“s”“d”“ds”或“p”）。
（2）分子中60个碳原子都是等价的，均以近似杂化的方式形成3个不共平面的键，余下的1个p轨道电子互相重叠形成闭壳层电子结构，电子云分布在分子笼的内外层表面上。循环伏安测试表明：在溶液中可以逐步可逆地接受6个电子形成负离子，却很难失去电子变为阳离子。
（3）①中基态的电子排布式为__________。
②中存在配位键的原因是____________________。
（4）某溶剂中，可以和形成分子间电荷转移复合物，反应方程式可表示为：
，不同温度下生成电荷转移复合物的平衡常数如下表。
反应：（填“>”或．“<”），中是电子__________（填“给体”或“受体”）。
（5）晶体结构属于氯化钠型，其晶胞结构如图所示。
①的熔点和沸点比的高，请解释原因____________________．
②晶体的密度约为，晶胞的体积约为_______（计算结果保留一位有效数字）。一种的晶胞如图所示。
晶体属于__________（填晶体类型）晶体，每个在__________个阴离子构成的多面体中心。一个晶胞中，含有__________个键和__________个键。
19．（10分）抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下：
己知：
i．
ii．
（1）A分子中含氧官能团名称是____________________。
（2）下列关于B的说法正确的是__________。
a．在的催化下，可与发生加成反应
b．可以使酸性溶液褪色
c．能与发生反应产生
d．存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体
（3）D的结构简式为____________________。
（4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，的化学方程为____________________。
的反应类型为____________________。
（5）试剂a的结构简式为____________________。
（6）J的结构简式为____________________。
2023-2024学年度第一学期高三年级化学开学测试参考答案
15．（16分）（1）①球形
②
③
（2）
①配位键 氢键
②平面三角形 V形 非极性
③
④键角：中心原子为杂化．没有孤电子对．空间构型为正四面体形．键角为。分子中心原子为杂化．有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，与成键电子对间的排斥相比，孤电子对对成键电子对有更大的排斥作用．键角为。（3分）
⑤是极性分子，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂中，所以在水中的溶解度比的大。（2分）
16．（10分）
（1）①③ （2）
（3）
（4）abc（2分）
（5）
（6）
17．（9分）（1）（2分）
（2）①4，5，， 4（系数1分，物质1分） ②AC
（3）1.5
（4）溶液 盐酸
18．（13分）（1）p（2）
（3）① ②有空轨道，N有孤电子对
（4）<，给体
（5）①和的离子半径均比和的小，中的离子键比中的强，（2分）
② ③离子 6 4 8
19．（10分）（1）羟基、醛基（2分）
（2）ab（2分）
（3）
（4）（2分） 取代反应
（5）电离能
……
元素X
520
7298
11815
元素Y
496
4562
6912
9544
选项
性质
解释
A
热稳定性：
中存在氢键
B
熔点：晶体硅<碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
酸性：
电负性：
D
熔点：
键较强
序号
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
方案
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色
出现白色沉淀
温度
生成的K
1.2329
0.9674
0.4923
1
21
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
A
A
D
A
C
D
D
B
C
A
D