北京市景山学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份北京市景山学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127
本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题
1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A NH3属于盐B. HNO3属于酸
C. SO2属于氧化物D. KOH属于碱
2. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是
A. 都是无色有毒的气体
B. 都可用向下排空气法收集
C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸
D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
3. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反应B. Fe(OH)2跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应D. Al(OH)3跟稀硝酸反应
4. 下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
5. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应
6. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是
A. H+、Cl-、Fe2+、B. Na+、Cu2+、、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl-D. H+、Na+、I-、Fe3+
7. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A. 具有氧化性B. 具有还原性
C. 能与KOH溶液反应D. 能与稀硫酸反应
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D. CaCO3与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
9. 下列说法中，正确的是
A. Cu的摩尔质量是64g·ml-1
B. 常温常压下，1mlH2O的体积是22.4L
C. 1mlSO2中含有的原子数约为6.02×1023
D. 0.1ml·L-1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1ml
10. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2ml·L-1、0.3ml·L-1、0.4ml·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为
A. 0.5ml·L-1B. 0.7ml·L-1C. 0.35ml·L-1D. 0.9ml·L-1
实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。回答问题。
11. 用装置甲制，试管中应加入的试剂是
A. B. 和的固体混合物
C. D. 和的固体混合物
12. 下列关于性质实验的说法中，不正确的是
A. 装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B. 装置丙中，产生大量白烟
C. 装置丁中，试剂可以是水D. 装置丁具有防止倒吸作用
13. 下列的干燥试剂和收集方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是
A. 硝化过程中，含氮物质被氧化
B. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C. N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D. 土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
粗食盐水中常含有少量杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。回答问题。
15. 过程Ⅰ中，不需要使用的实验仪器是
A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧杯
16. 过程Ⅲ中，用到的分离方法是
A. 吸附B. 加热蒸发C. 过滤D. 冷却结晶
17. 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示喷泉实验，下列分析不正确的是
A. 圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B. 喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C. 实验过程中，不涉及氧化还原反应
D. 改用和NaOH溶液也能形成喷泉
19. 只用一种试剂就能把、NaCl、、四种溶液区分开来， 种试剂是
A. B. NaOHC. D.
20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
21. 我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1m·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是
A. 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5ml
B. 反应中转移电子的物质的量为2×10-5ml
C. 被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D. 被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
22. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 氧化炉中发生的化学反应是
B. 物质X是氧气
C. 上述流程中，理论上用合成，至少需要
D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中
23. 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A. 该反应的反应热
B. 该反应为吸热反应
C. 断裂2mlH-H和1ml放出(b-a)KJ的能量
D. 燃烧热的热化学方程式为：
24. 下列说法或表示方法中正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·ml-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·ml-1
C. 等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多
D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·ml-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
25. 常温下，1 ml化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A. H2（g） + Cl2（g）= 2HCl（g）ΔH＝+ 247 kJ · ml-1
B. H（g） + Cl （g） → HCl（g）ΔH ＝＋432 kJ · ml-1
C. 1 ml H2 （g） 与1 ml Cl2 （g）的总能量高于2 ml HCl （g） 的总能量
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
26. 已知下列热化学方程式：
① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l) ΔH1
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH3
则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为：
A. 2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1B. ΔH1－2ΔH3－4ΔH2
C. 2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1D. 2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1
二、填空题
27. 铵盐和硝酸是重要的化工原料。
（1）铵盐可以作化肥。
①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由和___________(填化学式)直接制取。
②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填序号)。
A．保存要注意防晒 B．不能与碱性肥料一起使用
（2）利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣(主要含和，还含有少量和)制取的部分工艺流程如图。
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
②是酸性氧化物，难溶于水和酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
②试剂X应选用___________(填序号)。
A． B． C．
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________。
④将酸溶使用的稀硝酸改为和稀硝酸的混合液，其中作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中与该混合液反应的离子方程式___________。
28. 在葡萄酒中添加适量，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中SO2的残留量。
I．向反应容器①中加入足量溶液，再加入葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。
Ⅱ．向步骤I所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的全部鼓入盛有足量溶液的反应容器②中。
Ⅲ．利用中和反应测定反应容器②中生成的的量。当恰好完全反应时，消耗溶液。
已知：葡萄酒中大部分被有机化合物结合，可解离出被结合的。
（1）配制一定体积的溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管和___________。
（2）步骤I中，加入溶液，静置后的溶液中硫元素的主要以___________形态存在。
（3）步骤I中与发生反应的化学方程式为___________。
（4）反应容器②中生成的的物质的量为___________。
（5）国家标准规定了葡萄酒中残留量不得超过。根据上述方法的测定结果，该葡萄酒中的残留量___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（6）若将步骤Ⅱ中的硫酸换成浓盐酸，测定结果将___________(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。
29. 某小组利用下图装置进行实验(加热、夹持装置略去，已检查气密性)，探究CO2、SO2分别通入KI溶液中对反应4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影响。
（1）探究通入CO2的影响。
①甲是实验室制CO2的装置，b为石灰石，则c为_______，其作用是_______。
②实验发现：若仅向丙中通入O2，1小时后丙中溶液颜色未发生明显变化；若同时向丙中通入CO2与O2，1小时后，丙中溶液变为浅黄色，生成了可使淀粉变蓝的物质，该物质是_______(写化学式)。依据实验现象，可得结论：_______。
（2）探究通入SO2的影响。
①若试剂b为Na2SO3，试剂a为70%的硫酸，甲中加热反应的化学方程式是_______。
②向丙中同时通入O2和SO2，1小时后，溶液中出现浑浊。查资料可知，O2未参与反应，SO2与水在I-催化下生成了硫单质和硫酸。化学方程式是_______。
30. 实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。
（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____。
（2）检验甲中剩余气体方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。
北京景山学校2024~2025学年度第二学期3月测验
高一化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 I：127
本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11~13题答案】
【答案】11. D 12. A 13. D
【14题答案】
【答案】B
【15~17题答案】
【答案】15. A 16. B 17. D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】A
【21题答案】
【答案】D
【22题答案】
【答案】C
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】C
【26题答案】
【答案】D
二、填空题
【27题答案】
【答案】（1） ①. NH3 ②. AB
（2） ①. 3Cu+28H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. BC ③. SiO2 ④. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【28题答案】
【答案】（1）容量瓶 （2）
（3）SO2+H2O2=H2SO4
（4）3×10-5 （5）符合
（6）偏高
【29题答案】
【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 除去CO2气体中HCl ③. I2 ④. 碘离子和O2在中性条件下不反应，酸性条件下发生反应
（2） ①. ②.
【30题答案】
【答案】（1）NaNO3
（2）
（3）最终剩余气体小于7mL
（4） ①. 丙和戊 ②. HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
干燥试剂
收集方法
A．
浓硫酸
向上排空气法
B．
浓硫酸
向下排空气法
C．
碱石灰
向上排空气法
D．
碱石灰
向下排空气法
选项
试剂
目的
离子方程式
A
溶液
仅除去
B
溶液
仅除去
C
溶液
仅除去
D
盐酸
除去和
，
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有Cl-
C
向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
原溶液中一定含Fe2+
D
向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定有
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值(mg·m-3)
0~0.15
0.15~0.50
0.50~0.70
共价键
H — H
Cl — Cl
H — Cl
E （kJ · ml-1）
436
243
432
编号
c(NaOH)
现象
甲
2ml•L-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6ml•L-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6ml•L-1NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液