2025-2026学年山西省吕梁市中阳县部分学校九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年山西省吕梁市中阳县部分学校九年级（上）期中化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合该主题的是( )
A. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉B. 农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌
C. 工业废水处理达标后再重复利用D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
2.从化学角度来说，物质是由元素组成的。各种元素在地壳中含量不同，其中含量最多的金属元素是( )
A. SiB. FeC. OD. Al
3.学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是( )
A. SO2B. PM2.5C. CO2D. NO2
4.钛酸亚铁(FeTiO3)是一种重要的白色颜料，在涂料、塑料、造纸、油墨等行业广泛应用，已知钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，则钛酸亚铁中钛元素的化合价是( )
A. +5B. +4C. +3D. +2
5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，有关操作如图，正确的一项是( )
A. 试管口略向上倾斜
B. 有气泡冒出时立即收集气体
C. 试管口放一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管
D. 实验结束后先熄灭酒精灯
6.我国科学家在内蒙古巴彦乌拉矿区发现了大量钍资源，钍在元素周期表中的相关信息如图，下列有关说法错误的是( )
A. 钍的元素符号为ThB. 钍元素属于金属元素
C. 钍元素的相对原子质量为232.0gD. 钍原子的核外电子数为90
7.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图。下列有关说法正确的是( )
A. 反应物与生成物中均有单质B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 反应前后各元素的化合价均不变D. 反应前后原子的种类、数目不变
8.归纳总结是学习化学的常用方法。下列知识归纳正确的是( )
A. 离子带电，所以带电的粒子一定是离子
B. 当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也一定不会改变
C. 催化剂能加快过氧化氢分解速率，所以所有的催化剂都能加快反应速率
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
9.山西陈醋素有“天下第一醋”的盛誉，通过传统工艺“夏伏晒，冬捞冰”，陈醋味道更醇厚、香气更浓郁。下列关于“夏伏晒，冬捞冰”的过程，叙述不正确的是( )
A. “夏伏晒”——醋中水分子分解加快
B. “夏伏晒”——醋中有益微生物的转化加快
C. “冬捞冰”——醋中水分子数目减少
D. “冬捞冰”——水形成冰晶，水分子间隔增大
10.玛巴洛沙韦(化学式为C27H23F2N3O7S)是一种能够有效治疗甲型流感的药物，在20～75℃的环境中反应制成。下列有关玛巴洛沙韦的说法正确的是( )
A. 属于氧化物B. 为增加药效可增大剂量
C. 该物质中含有63个原子D. 该物质中碳元素的质量分数最大
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
11.以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对过氧化氢的相关问题进行了如图梳理，联系实际，解决问题：
(1)过氧化氢的组成：______ 。
(2)过氧化氢的物理性质：______ (写一条)。
(3)水和过氧化氢化学性质不同的原因是______ 。
(4)实验室利用过氧化氢分解制取氧气的文字表达式为______ 。
(5)医疗上，过氧化氢常用于______ 。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
12.氯化钠(食盐)是维系人体健康的必需物质。对氯化钠的“组成认识——获得——加碘技术及健康影响——合理保护”等问题显得尤为重要。请联系实际，解决问题：
(1)组成认识：氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的阴离子是______ (用离子符号表示)。
(2)氯化钠资源的来源及获得：氯化钠来源涵盖天然盐湖、海盐、岩盐等多种资源。海水淡化时会获得富含氯化钠的高浓度盐水。“多级闪急蒸馏法”是一种成熟且广泛应用的海水淡化技术，其过程如图1所示：
图1中，浓盐水从出口______ (选填“a”或“b”)流出。由图2信息可知，闪蒸室里通过降压使海水骤然蒸发的原理是降压后水的沸点______ (选填“降低”或“增大”)。
(3)解密加碘食盐：加碘食盐中的“碘”指的是______ (选填“碘元素”“碘原子”或“碘离子”)，常以碘酸钾(KIO3)的形式加入食盐中，由此可知食盐属于______ (选填“化合物”或“混合物”)。
(4)守护“盐资源”：氯化钠资源不是取之不尽、用之不竭的，提出1条关于“食盐资源合理利用与保护”的建议：______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
13.科技改变生活，创新筑梦未来。近年来，我国航天事业发展迅速。让青少年深感自豪的同时，对培养创新意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
(1)2025年7月30日，长征八号甲火箭将卫星互联网低轨06组卫星送入预定轨道。采用液氢和液氧作为火箭发动机的核心推进剂，同时使用高纯度液氦用于高温管路的吹扫。发动机工作时，发生反应的文字表达式为______ ，使用液氦吹扫高温管路，避免管路烧坏，原因是______ 。
(2)地月空间三星组网：标志着国际首个基于远距离逆行轨道的地月空间三星星座正式组网运行，点亮了“地月灯塔”。用钛镍形状记忆合金可以制作人造卫星的天线，钛和镍的原子结构示意图分别为
、，二者原子结构的相同点有______ (写一点)，钛和镍属于不同元素的原因是______ 。
(3)我国科学家研究月球土壤时，发现了天然的少层石墨烯，它是一种碳单质，可以制得超高比表面积和孔隙度的全碳气凝胶，用于净化空气，处理石油泄漏，说明它有较强的______ 性。构成石墨烯的微观粒子是______ (填粒子名称)。
(4)芯片制造：航天科技的迅猛发展离不开芯片，芯片的制造离不开硅，朔州平鲁区积极打造中西部硅基材料产业基地。在工业生产中，常以石英砂(SiO2)和焦炭为原料，在高温电炉中反应生成粗硅(Si)和一氧化碳，请写出一氧化碳的化学式：______ 。尾气处理时，一般会进行燃烧处理，将一氧化碳转化为二氧化碳，写出燃烧时发生反应的文字表达式：______ 。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
14.回答下列问题：
氨−氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”
氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。绿氨(NH3)作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。
中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1。
氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。
研究显示：闽江首航的“氨−氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。
(1)氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是______ 。
(2)绿氨(NH3)中氮、氢元素的质量比为______ 。绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有______ (至少答出两点)等优点。
(3)光催化合成绿氨时，发生反应的文字表达式为______ 。
(4)分析图2中数据，NH3含量为______ 时，燃烧速率最快。
(5)以氮气作原料来制取绿氨的优点是______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共7分。
15.如图为探究“水的组成及变化”的装置图，根据所学知识回答问题：
(1)实验原理：电解水的文字表达式为______ 。
(2)实验现象：如图所示，a管和b管中产生气体的体积比约为______ 。点燃a管中的气体并在火焰上方罩一个干燥烧杯，观察到的现象为______ 。
(3)检验b管中气体的方法是打开b管活塞，______ 。
(4)实验结论：水是由______ 组成的。
七、探究题：本大题共1小题，共8分。
16.水质检测及自制净水器，水是生命之源，通过化学课程的学习，某化学兴趣小组对当地饮用水的来源及生活污水的净化产生了兴趣，并开展了项目式探究学习，
活动一：水源地水质调查
【调查研究】
(1)大家通过实地调查，明确了水源地水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有______ 、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等。
活动二：参观考察自来水厂
小组同学通过参观考察，绘制了下列自来水厂处理水的过程模拟图：
(2)沉淀池主要通过沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作混凝剂，其主要目的是______ 。
(3)过滤池底部铺有干净的细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是______ 。
(4)进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入______ ，以除去这些杂质。
(5)进入供水管网或水塔之前应通入氯气，主要目的是______ ，这一过程发生的变化属于______ (选填“物理”或“化学”)变化。
【反思质疑】
(6)处理后的水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是纯水；理由是______ 。
活动三：自制净水器
(7)同学们自制如图所示的净水器净化处理生活污水，其中石英砂、小卵石的作用是______ ，其主要原理是利用______ 不同使不溶性杂质和液体分离。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为 ______。
(2)若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为 ______。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少？
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.B
5.C
6.C
7.D
8.B
9.A
10.D
11.由氢、氧元素组成；
常温下为无色液体；
分子的构成不同；
过氧化氢→二氧化锰水+氧气；
杀菌消毒
12.Cl− a;降低 碘元素;混合物 优化开采方式、加强资源监管、科学用盐、高效用盐等
13.氢气+氧气→点燃水;液氦汽化吸热，使温度降低 最外层电子数相同或电子层数相同或第一层电子数相同;质子数不同或核电荷数不同 吸附;碳原子 CO;一氧化碳+氧气→点燃二氧化碳
14.验纯或检验纯度 14：3;能量密度高、储运成本低等 氮气+水→LDH光氨气+氧气 40% 氮气约占空气总体积的78%，是地球上最丰富的天然资源之一
15.水→通电氢气+氧气 2：1;产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾产生 将带火星的木条靠近管口，看木条是否复燃 氢元素和氧元素
16.泥沙等不溶性杂质 加速悬浮在水中的不溶物沉降 除去不溶性杂质 活性炭 杀菌消毒;化学 处理后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物 过滤;颗粒大小
17.40% 20%