湖北省武汉圆创联盟2026届高三上学期11月联考化学试题（Word版附解析）

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满分 100 分。考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题
卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一井上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Sc：
45 Fe：56 As：75
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 分类是认识和研究物质及其变化的常用方法。下列属于无氧酸的是
A. Na2S B. H3PO2 C. HCN D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S 是硫化钠，属于盐类，不是酸，A 不符合题意；
B．H3PO2 含有氧元素，属于含氧酸，B 不符合题意；
C．HCN 不含氧元素，是由氢离子和氰根（CN-）构成的无氧酸，C 符合题意；
D．NH3 是氨气，属于碱性气体，不是酸，D 不符合题意；
故答案选 C。
2. 化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是
A. 乙二醇溶液用作汽车防冻液 B. 碘酸钾用作食盐中的营养强化剂
C. 氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D. 维生素 C 用作水果罐头中的抗氧化剂
【答案】C
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【解析】
【详解】A．乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作汽车防冻液，A 正确；
B．碘酸钾是食盐中常见的碘营养强化剂，用于补充碘元素，B 正确；
C．氢氟酸具有腐蚀性，不能直接用于牙膏；牙膏中添加的是氟化物（如氟化钠），通过释放氟离子预防龋
齿，C 错误；
D．维生素 C 具有还原性，可防止水果氧化变质，能作为抗氧化剂，D 正确；
故答案选 C。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. H2O2 的电子式：
B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式：
C. CH3CH(CH2CH3)CH3 系统命名：2-乙基丙烷
D. 冶炼金属镁的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O2 为共价化合物，电子式为： ，A 错误；
B．两个双键 C 原子上的 F 原子位于双键的同一侧，为顺式结构， 的名称为顺-1，2-二氟乙烯，
且为结构式，B 正确；
C．CH3CH(CH2CH3)CH3 主链上有 4 个碳原子，甲基在 2 号碳原子上，系统命名为：2-甲基丁烷，C 错误；
D．氧化镁的熔点较高，冶炼金属镁为电解熔融的氯化镁， ，D 错误；
故选 B。
4. 在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如下图所示。
下列说法错误的是
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A. 杜瓦苯能使溴水褪色 B. 杜瓦苯分子中所有原子共平面
C. 棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D. 苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．杜瓦苯中含碳碳双键，能使溴水褪色，A 正确；
B．杜瓦苯分子中含饱和碳原子，所有原子不共平面，B 错误；
C．棱晶烷中 6 个氢原子等效，只含一种氢，则棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰，C 正确；
D．苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D 正确；
故答案选 B。
5. 工业制硝酸的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 1ml N2 和足量 H2 反应转移的电子数目小于 6×6.02×1023
B. 氨气催化氧化的化学方程式为
C. HNO3 分子中 N 原子的杂化方式为 sp3
D. 可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气
【答案】C
【解析】
【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，NO 和氧气反应生成
二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】A．1ꢀmlꢀN2 转化为 NH3 时，每个ꢀNꢀ从 0 价变为–3 价，两ꢀNꢀ共获得 6ꢀmlꢀ电子，氮气和氢气的反
应为可逆反应，则 1 ml N2 和足量 H2 反应转移的电子数目小于 6×6.02×1023，A 正确；
B．氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为 ，B
正确；
C．HNO3 分子中，中心 N 原子与 3 个 O 原子形成 3 个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为 3，N 原子的
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杂化类型为 sp2，C 错误；
D．产生的尾气中含有 NO 和 NO2 等，这些气体可以用碱液（如碳酸钠溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸
盐，D 正确。
故答案选 C。
6. 化合物 YX2Z2 常作有机合成的中间体。X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层
电子数之和为 19，Z 原子核外有 17 种运动状态的电子。下列说法错误的是
A. X 的最高化合价为+6 B. 元素电负性：X>Z>Y
C. 原子半径最大的是 Y D. 键角：H2X>H2Y
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，Z 原子核外有 17 种运动状态的电子，说明 Z 的原子序数为 17，即 Cl，X、Y、Z 的最
外层电子数之和为 19，设 X、Y、Z 的最外层电子数分别为 、 、 ，则有： 已知 ，
其最外层电子数 ，故： ， X、Y、Z 为短周期主族元素，且原子序数依次递
增。若 X 为 O( )，则 为 S( )，满足条件，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。
【详解】A．X 为 O 元素，其电负性在所有元素中仅次于 F，在化合物中通常显负价，不存在+6 价，A 错
误；
B．同周期主族元素，从左往右电负性依次增强，同主族元素，从上往下电负性依次减弱，则电负性顺序 O
＞Cl＞S，B 正确；
C．同主族元素，从上往下原子半径依次增大，同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：
S＞Cl＞O，故 Y（S）原子半径最大，C 正确；
D．H2O 和 H2S 中心原子价层电子对数均为 2+ =4，且均含有 2 个孤电子对，因中心原子 O 的电负性
大于 S，成键电子对更靠近 O 原子，导致成键电子对之间的排斥力增大，故键角更大，D 正确；
故选 A。
7. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是
性质 解释
A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键
F 原子半径小，F 与 F 间排斥力 B 键能：F-FO2 O3 有微弱的极性
D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3 为推电子基
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A 错误；
B．F-F 键能小于 Cl-Cl，因 F 原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B 正确；
C．O3 是极性分子，使其比非极性的 O2 更易溶于极性水，解释正确，C 正确；
D．-CH3 为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D 正确；
故选 A。
8. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．制取并收集氨气 B．葡萄糖 银镜反应
C．测定碘化钾溶液的
D．电解饱和食盐水制氯气 浓度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【详解】A．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集氨气的导管应伸入试管底部，A 错误；
B．向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，振荡后置于温水浴加热，壁上生成银镜，实验装置和操作符合葡萄糖的
银镜反应实验，B 正确；
C．溴水腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管；溴水和碘化钾溶液开始反应就生成 I2，溶液即变成蓝色，无法指示
反应终点，C 错误；
D．为了避免 Cl2 与 OH-反应，电解饱和食盐水应使用阳离子交换膜，D 错误。
故答案选 B。
9. 锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图 1 所示，Li+与 As3-的正视图和俯视图如
图 2 所示。若晶胞参数为 a nm，M 点 As3-的坐标为 ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A. 图 1 中 M、N 的间距为
B. 与 Li+等距且最近的 Li+有 12 个
C. 密度为
D. 若晶胞中一个 As3-被 Se2-替换，则 Fe(Ⅱ)与 Fe(0)的个数比为 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．从 Li+和 As3-的正视图、俯视图以及 M 点 As3-的坐标可以看出，Li+和 As3-处在 8 个小立方体的
体心，交错排列，M、N 的间距为面对角线的一半，为 ，A 正确；
B．从 Li+和 As3-的正视图、俯视图以及 M 点 As3-的坐标可以看出，Li+和 As3-处在 8 个小立方体的体心，交
错排列，若 Li+位于顶点，其他的 Li+位于面心，与 Li+等距且最近的 Li+有 12 个，B 正确；
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C．从 Li+和 As3-的正视图、俯视图以及 M 点 As3-的坐标可以看出，Li+和 As3-处在 8 个小立方体的体心，交
错排列，上下底面的而心、棱心、顶点都是 Fe2+，均摊法可得晶胞中有 4 个 As3-、4 个 Li+、
=4 个 Fe2+，密度为 ，C 正确；
D．由 C 可知，1 个晶胞中有 4 个 Fe2+，4 个 As3-，4 个 Li+。当 1 个 As3-被 Se2-取代后，总负电荷减少 1，
则 Fe2+通过降价成 Fe 使得正负电荷代数和为 0，则 4 个 Fe2+中有 0.5 个降为 0 价，因此 Fe2+=3.5，Fe=0.5，
Fe(Ⅱ)Fe(0)的个数比为 7：1，D 错误；
故选 D。
10. 利用可再生能源，实现 N2 直接制备 HNO3，其原理示意图如下
下列说法错误的是
A. H+由左室向右室迁移
B. 该装置工作时，右室溶液的 pH 几乎不变
C. 电极 a 应为对 N2 具有良好吸附性的惰性电极
D. 电极 a 表面的电极反应式有
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，N2 在电极 a 上失去电子生成 ，电极 a 为阳极，H2O 在电极 b 得到电子生成 H2，
电极 b 为阴极。
【详解】A．电极 b 为阴极，H+由电极 a（阳极）向电极 b（阴极）迁移，A 正确；
B．由分析可知，H2O 在电极 b 得到电子生成 H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，转移 1ml e-时，电极 b 表
面 1ml H+放电，同时 1ml H+通过质子交换膜迁移到右池，故溶液 pH 几乎不变，B 正确；
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C．因为 N2 难溶于水，所以电极 a 应具有好的吸附性；电极 a 作阳极且不放电，因为惰性电极，C 正确；
D．该装置直接制备 HNO3，N2 在电极 a 上失去电子生成 ，左池溶液应为酸性溶液：
，D 错误；
故选 D。
11. 如图所示的物质转化关系中，N 为常见的无色无味的液体，N 与固体 M 剧烈反应，产生无色气体 R 和
固体 Q，R 燃烧时伴有浓烟，Q 的焰色为砖红色，F 为某类调味品的主要成分之一。
下列说法错误的是
A. R→E 的过程含加成反应 B. E 分子中σ键和π键的个数比为 6：1
C. M 和 Q 中均含离子键和非极性共价键 D. R 可用于切割和焊接金属
【答案】C
【解析】
【分析】N 为常见的无色无味的液体，N 与固体 M 剧烈反应，产生无色气体 R 和固体 Q，R 燃烧时伴有浓
烟，Q 的焰色为砖红色，钙元素的焰色反应为砖红色，联想乙炔的制取可知 M、N、Q、R 分别为 CaC2、H2O
、Ca(OH)2、C2H2，C2H2 与水反应生成 CH3CHO，CH3CHO 催化氧化生成 CH3COOH，CH3COOH 是食醋的
主要成分之一，则 E、F 分别为 CH3CHO、CH3COOH。
【详解】A． ，该反应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙
醛，A 正确；
B．CH3CHO 分子中含 6 个σ键和 1 个π键，个数比为 6:1，B 正确；
C．CaC2 中含离子键和非极性共价键、Ca(OH)2 中含离子键和极性共价键，C 错误；
D．炔氧焰的温度可达 3000℃，可用于切割和焊接金属，D 正确；
故答案选 C。
12. 将乙烯和氧气通入 PdCl2、CuCl2 溶液中制乙醛的反应历程如下。
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下列说法错误的是
A. 该历程中，钯元素呈两种化合价
B. 乙烯的电子对可以与 Pd2+形成配位键
C. 该历程的总反应式：
D. 在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化历程可知，Pd 有 0 价、+2 价两种价态，A 正确；
B．Pd2+与乙烯配位时，利用的是乙烯的 p-pπ键，与 Pd2+的空轨道形成配位键，B 正确；
C．整个反应历程是乙烯和氧气在 溶液（作催化剂）作用下生成乙醛，总反应式：
，C 正确；
D．强碱性溶液中，Pd2+形成了 Pd(OH)2 沉淀，不能与乙烯形成配合物；形成的 Cu(OH)2 沉淀不能氧化 Pd，
D 错误；
故选 D。
13. 已知浓硝酸能将 NO 氧化为 NO2，某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，实验装置如下图所示
(夹持仪器已略去)。实验中可供选用的试剂为浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
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下列说法错误的是
A. ②、⑤中试剂分别为浓硫酸和蒸馏水
B. 实验开始时应先从①左侧导管通一段时间 N2
C. ⑥中反应的离子方程式为
D. ③中气体不变色，④中气体由无色变为红棕色
【答案】A
【解析】
【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2 和水，通过盛有蒸馏水的②装置，NO2 与水反应生成 NO，
NO 气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到 NO 气体；NO 气体通过盛有
浓硝酸的装置④，浓硝酸能把 NO 氧化为 NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有 NaOH 溶液的⑥吸收。
【详解】A．由上述分析可知，②⑤中试剂为蒸馏水，A 错误；
B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间 N2，驱赶装置中的空气，避免影响实验，B 正确；
C．⑥为氢氧化钠溶液吸收尾气 NO2，离子方程式为 ，C 正确；
D．③中气体不变色，NO 气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把 NO 氧化为 NO2，④气体由无色变为
红棕色，D 正确。
故答案选 A。
14. 向 DMPE 中加入适量缓冲液，振荡后静置 24 小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶束的直径约 60nm
，厚度约 4nm，由 1000 个 DMPE 构成。DMPE 和胶束结构如下图所示。已知：DMPE 结合 H+后可看成二
元弱酸 H2A+，其 pKa1=1.0，pKa2=9.0。
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下列说法正确的是
A. 用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应
B. 若该液体的 pH=7 时，该胶束所带的电荷约为 1e-
C. 形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征
D. 该液体 pH 从 7 变大，胶束会由扁平向球形转变
【答案】D
【解析】
【详解】A．该胶束的液体为胶体，用激光笔照射含该胶束的液体有丁达尔效应，A 错误；
B．若该液体的 pH=7 时，其所带电荷计算过程为 ，
，则每个盘状双层胶束所带电荷为 1000×(9.9×10-3-9.9
×10-7)=9.9e-≈10e-，B 错误；
C．形成该胶束过程体现了分子自组装的超分子特征，C 错误；
D．随 pH 从 7 变大，携带电荷增加，胶束表面单位面积电荷增加，胶束头部与头部斥力增大，头部距离变
大，尾部距离变小，向球形转变，D 正确。
故答案选 D。
15. 25℃时，总浓度为 0.10ml/L 的亚硫酸溶液(忽略 SO2 的影响)中含硫微粒的分布曲线与 pH 的关系如下图
所示。
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下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B. pH=7.2 时，
C. 0.10ml/L NaHSO3 溶液的 pH 约为 3.6
D. 的平衡常数 K=10-9.1
【答案】C
【解析】
【分析】随着溶液 pH 的增大，先发生： ，后发生：
，结合各粒子浓度变化可知，①代表亚硫酸分子，②代表亚硫酸氢根，③代
表亚硫酸根。
【详解】A．由上述分析可知，③代表亚硫酸根，A 正确；
B．根据题意，pH=7.2 时， 与 相等，约 0.05 ml/L，则
，B 正确；
C．0.10 ml/L 的 NaHSO3 溶液中 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，存在
，则 ，溶液中 ，则
， ， ，则溶液的 pH 约为
，C 错误；
D．H2SO3 中存在 、 ，则 、
， 的平衡常数 K= =Ka1×Ka2=1.3×10-2×6.3×
10-8≈10-9.1，D 正确；
故答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的 为原料，采用钙热还
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原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
回答下列问题：
（1）基态钪原子的价层电子排布式为___________。
（2）“300℃氟化”的化学方程式为___________， 的实际用量需比理论用量略多，目的是
___________。
（3）无水 不能由 直接加热制得，原因是___________。
（4）结合流程图分析，沸点：Ca___________Sc(填“>”“