2025-2026学年上海市浦东新区民办进德外国语中学九年级（上）期中化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年上海市浦东新区民办进德外国语中学九年级（上）期中化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了人们的生产、生活离不开能源，A；等内容，欢迎下载使用。
神州二十一号顺利发射，飞船的生命维持系统包括氧气的制取和二氧化碳回收。某化学小组正在参与一个名为“未来天空者”的科学项目。为了模拟航天器的环境，需要解决两个关键问题。舱内供氧：为航天员提供呼吸所需的氧气(O2)；废气处理与利用：吸收航天员呼出的二氧化碳(CO2)，并考虑其可能的再利用。作为化学小组成员，关心以下问题：
(1)下列关于氧气的说法中，不正确的是______ 。
A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B.氧气能使带火星的木条复燃
C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
(2)科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢(H2S)，H2S中硫元素的化合价为______ 。
A.−1
B.−2
C.+1
D.+2
(3)实验室可以制取氧气、根据如图回答：
①用高锰酸钾制取并收集氧气：
a该反应的化学方程式为______ 。
b用D装置收集氧气，检验收集满的方法______ 。
c改用E装置(如图)收集氧气，气体应从______ 端(填“a”或“b”)通入。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为______ 。
(4)氧烛(主要成分为NaClO3)是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其产生氧气的主要反应原理为。计算213gNaClO3完全分解时产生氧气的质量。
(5)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应生成CO2，复原到初始温度和压强。下列说法正确的是______ 。
A.参与反应的CO和O2的体积比为2：1
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1：3
3.人们的生产、生活离不开能源。目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。它们均含碳元素，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。一氧化碳会污染环境，二氧化碳会形成温室效应。目前最理想的燃料是氢气，水分解可获得氢气和氧气。
(1)根据下表信息可知碳−12、碳−14都属于碳元素，判断依据是______ 。
A.质子数相同
B.核外电子数相同
C.最外层电子数相同
D.电子层数相同
(2)下列做法不符合低碳行动的是______ 。
A.开发清洁能源
B.将废弃塑料就地焚烧
C.乘坐公共交通工具
D.植树造林
(3)中国科学家以CO2和H2为原料制备丁烷(C4H10)，是减少二氧化碳排放的一种方法，反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是______ 。
A.丁烷是由碳原子、氢原子构成的
B.该反应前后分子和原子的数目均改变
C.催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变
D.反应的化学方程式为
(4)用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是______ 。
A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
(5)科学家研究了一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，产生氢气，反应的化学方程式为______ 。长征运载火箭使用了液氢和液氧作为推进剂，从微观的角度分析，氢气变为液氢时，变化的是______ 。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所需时间，记录如下：
【解释与结论】
①补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+______ 。
②实验①④⑤研究的影响因素是______ 。
③得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和______ (填实验序号)。
4.氯化钠在日常生活和工农生产中有重要的用途，海水晒盐是氯化钠的重要生产方式，通过海水晒盐得到的氯化钠含有很多杂质。
(1)实验室用提纯过的氯化钠配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是______ 。
A.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B.称量时忘按去皮键，配制浓度偏低
C.把配制好的氯化钠溶液倒入干燥的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，仰视读数，导致配制浓度偏高
(2)我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
①步骤中，“搅拌”的作用是______ (写一种)。
②步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为______ 。
③如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是______ 。
④步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为______ 。
⑤“溶液2”一定含有的溶质有KCl、______ 和______ (填化学式)。
(3)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1。
①40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为______ 。(列计算式)。
②60℃时，分别将相同质量的NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______ 溶液。
③不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______ (填字母)。
A.大于40℃
B.小于40℃
C.无法确定
5.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业上制取烧碱和纯碱都离不开氯化钠。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
①请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
②实验1发生反应的化学方程式为______ 。
③某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______ 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。
④由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
a.甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______ 现象，说明两者发生了化学反应。
b.乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______ 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(2)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
①
②有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______ (填字母)代替稀盐酸。
A.CaCl2溶液
B.稀硝酸
C.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
③【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式______ 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
④【方案2】如图1所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______ 。
【拓展】
⑤图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是______ (填字母)。
A.40～10
B.60～30
参考答案
1.B；
D；
①B；②C；③A；
①N2；②CO2；③Ca(OH)2
2.A；
B；
①；
②将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满；
③a；
④C；
96g；
ACD
3.A B AB C ;分子之间的间隔 2CO2;试管内径;①⑥
4.D 加快溶解(或“均匀受热”);K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;防止硝酸钾析出;结晶;KNO3;NaCl(或NaNO3) +50g×100%;硝酸钾;A
5.产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;红;气球膨胀;有气泡产生 气泡;白色沉淀;B;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体;A 质子数
核外电子数
最外层电子数
电子层数
碳−12
6
6
4
2
碳−14
6
6
4
2
实验序号
温度(℃)
试管内径(mm)
CO2流速(个/秒)
时间(秒)
①
25
10
5～8
317
②
32
10
5～8
230
③
40
10
5～8
228
④
25
14
5～8
396
⑤
25
25
5～8
525
⑥
25
10
10～13
302
⑦
25
10
2～5
340
实验1
实验2
实验操作
实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
实验操作
现象
结论
取样品，加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有产生 ______
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有产生 ______