上海市松江区某校2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

这是一份上海市松江区某校2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析，共17页。试卷主要包含了 已知t℃溶解度为，5g-2， 实验探究1等内容，欢迎下载使用。
注：本老选择题分为单项选择（1个正确选项）和不定向选择（1-2个正确选项），未特殊标注的为单项选择题。
第一部分 认识溶液
溶液贯穿生活与科学，溶液就在你我身边。根据你对溶液基础知识的学习，完成1～11题。
1. 氯化钠的水溶液俗称食盐水，氯化钠所含非金属元素的符号为
A. B. AlC. NaD.
【正确答案】A
【详解】氯化钠（NaCl）由钠元素（Na）与氯元素（Cl）组成，其中钠字带有金字旁，属于金属元素，氯字带有气字头，属于非金属元素。
故选A。
2. 等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是
A. 蔗糖B. 面粉C. 食用油D. 白醋
【正确答案】B
【详解】A、蔗糖会溶于水形成均一溶液，不会形成悬浊液。故选项A错误；
B、面粉主要成分为淀粉，不溶于水，以固体颗粒悬浮，形成悬浊液。故选项B正确；
C、食用油与水不互溶，形成乳浊液（液体小液滴）。故选项C错误；
D、白醋与水完全互溶，形成均一溶液。故选项D错误；
故选B。
3. 消毒酒精由酒精（化学式为）和水组成，下列说法正确的是
A. 消毒酒精是纯净物
B. 消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成
C. 消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成
D. 条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象
【正确答案】BD
【详解】A.消毒酒精由酒精和水组成，属于混合物，而非纯净物，纯净物只含一种物质，混合物含两种或以上，故A错误；
B.当两种液体互溶时，如果其中有一种是水，无论水的多少，水做溶剂，另一种为溶质，所以消毒酒精的溶质是酒精，由酒精的化学式可知酒精由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.消毒酒精溶剂是水，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故C错误；
D. 酒精与水互溶形成均一稳定的溶液，条件不变时不会分层，故D正确。
故选：BD。
4. 室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为
A. vB. C. D.
【正确答案】D
【详解】溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质都是相同的，当从室温下某物质的溶液中倒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，其组成和性质与原溶液相同。
故选：D。
5. 某温度下向100g饱和KNO3溶液中加入10gKNO3充分搅拌并恢复室温，说法正确的是
A. KNO3溶解度变大B. 溶质质量变大C. 溶剂质量不变D. 溶质质量分数变大
【正确答案】C
【分析】饱和溶液：某温度下，溶质溶解量达到最大值，无法继续溶解；
溶解度：仅由温度决定，与溶质或溶剂量无关；
溶质质量分数：饱和溶液中，溶质质量分数为定值（），未溶解的溶质不参与计算；
【详解】A.由分析可知，溶解度仅与温度有关，温度未变，溶解度不变，故说法错误，不符合题意；
B.由分析可知，饱和溶液中无法继续溶解溶质，加入的10g硝酸钾未溶解，溶质质量不变，故说法错误，不符合题意；
C.未添加或减少溶剂，溶剂质量保持不变，故说法正确，符合题意；
D.由分析可知，溶质质量未变，未溶解的固体不计入溶液，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变，故说法错误，不符合题意。
故选C。
6. 如图是某温度下气体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. 某温度下，溶解度随压强增大而增大
B. 压强一定时，溶解度：
C. 溶解度比溶解度受压强影响更大
D. 由图可知，温度升高，气体的溶解度减小
【正确答案】D
【详解】A、由图可知，某温度下，O2的溶解度随压强增大而增大，该说法正确。
B、压强一定时，O2的溶解度曲线在N2上方，说明溶解度O2＞N2，该说法正确。
C、O2溶解度曲线的斜率更大，说明其溶解度受压强影响更大，该说法正确。
D、此图仅反映了压强对气体溶解度的影响，未体现温度的变化，无法得出温度升高气体溶解度减小的结论，该说法错误。
故选D。
7. 已知t℃溶解度为。如图，t℃时向两份水中分别加入，充分溶解得到甲、乙溶液，说法正确的是
A. 甲溶液是t℃的不饱和溶液
B. 溶液质量：甲②，则溶质质量分数：②>③，则溶质质量分数：①>②>③，但若②也为饱和溶液，则溶质质量分数：①=②>③。
（3）①中水的质量为20g，溶质质量为10.5g-2.5g=8g，则说明该温度下甲物质的溶解度为，则50g水中最多可溶解的甲物质的质量为，则②为不饱和溶液。
【小问1详解】
烧杯①中有未溶解的固体，属于饱和溶液，溶液②③中没有未溶解的固体，且②③中固体质量相同，但③中水的质量更多，则③一定为甲的不饱和溶液，①一定为甲的饱和溶液。
【小问2详解】
①>②>③或①=②>③
【小问3详解】
见答案。
9. 实验探究1：借助装置验证物质溶解过程的热量变化
（1）从课堂实验获知，硝酸铵溶于水，容器外壁温度会降低。然而用右图装置实验，为硝酸铵时，a、b液面高度相同。所得结论与课堂实验不符。a、b液面高度相同可能是什么原因造成的?_____（写一条即可）。
调整后，同学们得到了与课堂实验一致的结论。
（2）加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明氢氧化钠溶解_____（选填“吸热”或“放热”）。
（3）猜想：某“冷敷袋”的制冷原理，可能与_____（选填“氢氧化钠”或“硝酸铵”）相同。
实验探究2：探究固体物质溶解性的影响因素（每组实验所用固体质量相等，均在室温进行）
现象：①固体全溶②固体几乎不溶解③固体全溶解
（4）分析：将②与③对比，可知_____（因素）能影响固体物质的溶解性。将②与_____对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。
（5）思考：当为下列_____时，②与④对比，不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论。
A. 蔗糖B. 高锰酸钾C. 大理石颗粒D. 硝酸钾
【正确答案】（1）装置漏气
（2）放热 （3）硝酸铵
（4） ①. 溶剂种类 ②. ① （5）C
【小问1详解】
依据硝酸铵溶于水吸热的性质，会导致液面变化，而为硝酸铵时，a、b液面高度相同。说明装置的气密性不好，装置漏气，导致气压无法产生变化。
【小问2详解】
加入的固体为氢氧化钠时，液面低于液面。说明加入氢氧化钠溶于水后，放热，使瓶内气压变大，将a液面压低，b液面升高。
【小问3详解】
硝酸铵溶于水吸热，温度降低。与“冷敷袋”制冷原理相符。
【小问4详解】
②和③的溶质都是碘，②溶剂是水，③溶剂是汽油，变量是溶剂的种类，因此溶剂的种类能影响固体物质的溶解性；要说明溶质种类的影响，必须固定溶剂种类，改变溶质，②中溶剂固定为水，②中碘几乎不溶，与 ①中氯化钠全溶对比，可知溶质种类能影响固体物质的溶解性。
【小问5详解】
不能得出“溶质种类会影响物质溶解性”的结论，必须保证 M 在水中的溶解性与碘在水中的溶解性相同，即不溶于水。只有大理石颗粒不溶于水，故选C。
10. t1℃将a、b两种固体各25g分别加入100g水中并充分搅拌，现象如图1。升温到t2℃现象如图2。（注：a和b均不含结晶水且不与水反应，图3为两物质的溶解度曲线）。
（1）b物质对应的溶解度曲线是_____（选填“M”或“N”）。
（2）从t1升温到t2，a溶液的溶质质量_____（选填“变大”或“变小”）。图2中，烧杯b中溶液的溶质质量分数为_____。
（3）可采用_____方法使接近饱和的a溶液变为饱和（写一种即可）。
【正确答案】（1）M （2） ①. 变小 ②. 20%
（3）蒸发水##加a物质##升高温度
【小问1详解】
在t1℃时，将a、b两种固体各25g分别加入100g水中并充分搅拌，都有固体剩余，说明t1℃时，a、b的溶解度都小于25g，升温到t2℃，a有固体剩余，b固体全部溶解，说明b的溶解度随温度升高而增大，a的溶解度随温度升高而减小，观察溶解度曲线，M的溶解度随温度升高而增大，N的溶解度随温度升高而减小，所以b物质对应的溶解度曲线是M，故填写：M。
【小问2详解】
从t1℃升温到t2℃，a的溶解度减小，会有晶体析出，所以a溶液的溶质质量变小，故填写：变小；
t2℃时，b全部溶解，溶质质量为25g，溶剂质量为100g，根据溶质质量分数公式，可得b溶液的溶质质量分数为：，故填写：20%。
【小问3详解】
a的溶解度随温度升高而减小，所以使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度（或增加溶质a、蒸发水）的方法， 故填写：蒸发水或加a物质或升高温度。
11. 图为甲、乙两种固体饱和溶液溶质质量分数随温度变化的曲线。下列正确的是
A. t℃，40g甲加入100g水中形成不饱和溶液
B. t℃，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
C. 40g乙加入70g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D. 温度升高，甲的溶解度减小而乙的溶解度增大
【正确答案】A
【详解】A、t℃时，40g甲加入100g水中，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，所以此时为甲的不饱和溶液，故说法正确；
B、t℃时，甲饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故说法错误；
C、t℃时，乙饱和溶液的溶质的质量分数为40%，40g乙加入70g水中全部溶解，所得溶液的溶质的质量分数为：，小于40%，由于不明确溶液是否饱和，所以温度不一定小于t℃，故说法错误；
D、据图可知，温度升高，甲、乙的溶解度都增大，故说法错误。
故选A。
第二部分 配制溶液
精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。请完成12～14题。
12. 5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A. 每100g水中溶解5g葡萄糖
B. 每100g溶液中含5g葡萄糖
C. 葡萄糖的溶解度为
D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5%
【正确答案】B
【详解】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误；
B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确；
C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误；
D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。
故选：B。
13. 某实验需要100g20℃的氯化钠饱和溶液。小花和小园用氯化钠固体和水配制所需溶液，他们分别有如下方案。（已知：20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。）
（1）补充数据。
小花：称取_____克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液。
小园：称取26.5克氯化钠，加入到约_____克水中，充分搅拌。
（2）评价方案：你觉得_____（选填“小花”或“小园”）的方案更好。原因是_____。
【正确答案】（1） ①. 36.0 ②. 73.5
（2） ①. 小花##小园 ②. 实验结果更准确##操作更简单
【分析】20℃，氯化钠的溶解度为36.0g。即20℃时，取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，得到136克饱和溶液；
【小问1详解】
小花：称取36.0克氯化钠，加入到100克水中，充分搅拌后，取出100克溶液；
小园：称取26.5克氯化钠，加入到约100g-26.5g=73.5g水中，充分搅拌；
【小问2详解】
小花方案的优点为：实验结果更准确；
小园方案的优点为：操作更简单。
14. 低浓度0.02%高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液（室温进行）。
（1）需要取出_____克1%高锰酸钾溶液。
（2）需要将_____克水加入到取好的1%的高锰酸钾溶液中。
（3）所配制出的0.02%高锰酸钾溶液中，溶质的质量为_____克。
（4）下列说法正确的是_____。
A. 实验中所用烧杯应预先用蒸馏水润洗
B. 量筒取水时俯视读数，会使所得溶液溶质质量分数偏大
C. 加水后用玻璃棒搅拌，增大溶质的溶解度
D. 所配制的溶液，室温下无法继续溶解氯化钠
【正确答案】（1）20 （2）980
（3）0.2 （4）B
【小问1详解】
稀释前后溶质质量不变，设需要1%的高锰酸钾溶液的质量为x，则：1%x=1000g×0.02%，解得x=20g。
【小问2详解】
结合前面分析可知，需要加入水的质量为1000g-20g=980g。
【小问3详解】
1000克0.02%的高锰酸钾溶液中，溶质的质量为1000g×0.02%=0.2g。
【小问4详解】
A、若烧杯预先用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确；
B、俯视读数，读数偏大，量取的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，该选项说法正确；
C、搅拌只能加快溶解的速率，不能改变溶质的溶解度，该选项说法不正确；
D、所配制的溶液是氯化钠的不饱和溶液，能继续溶解氯化钠，该选项说法不正确。
故选B。
第三部分 应用溶液
溶液知识能为自然科学奠定根基，还能支撑工业、医药等领域的实际应用。请运用溶液知识完成下面小题。
15. 下表是不同温度下和在水中的溶解度。
（1）60℃，在水中的溶解度为_____。
（2）请根据表中数据，在网格图中绘制硝酸钾溶解度曲线_____。（网格图见答题纸）
（3）20℃时，将加入水中充分溶解，所得溶液的质量是_____。
（4）现有和的混合样品共，为测定样品中的质量分数并提纯，进行如下实验：
i.⑤中的溶质为_____。②与下图_____符合。
ii.下列说法错误的是_____。
A.③是80℃的不饱和溶液
B.⑤降到室温后，为的饱和溶液
C.的溶质质量分数：④>⑤
D.最后留有一定量溶剂，目的是溶解
iii.原混合样品中氯化钠的质量分数约为_____（列式即可）。
iv.若将④降温至20℃再过滤，能否达成目的？请结合数据进行分析_____。
【正确答案】（1）110g
（2） （3）120
（4） ①. KNO3和NaCl（硝酸钾和氯化钠） ②. A ③. C ④. ⑤. 不能。将④降温至20℃时会有硝酸钾析出，所得氯化钠中混有硝酸钾
【小问1详解】
根据表格可知60℃时，KNO3在水中的溶解度为110g。故填：110g。
【小问2详解】
根据表中数据，在网格图中绘制硝酸钾溶解度曲线如图：
【小问3详解】
20℃时，NaCl在水中的溶解度为36.0g，将20gNaCl加入100g水中，能够全部溶解，所得溶液的质量是。故填：120。
【小问4详解】
i.④溶液经过滤后的滤渣为112.16gNaCl，则⑤为20℃时NaCl的饱和溶液。且⑤中还溶有KNO3。故⑤中的溶质为KNO3和NaCl。20℃时，NaCl在水中的溶解度为36.0g，②中120g水中最多能溶解43.2gNaCl，而混合物中NaCl的质量超过112.16g，烧杯底部有NaCl剩余。故填：KNO3和NaCl；A。
ii.
A、④溶液经过滤后的滤渣为NaCl，则⑤为20℃时NaCl的饱和溶液。20℃时NaCl的溶解度为36.0g，⑤中溶剂为10g，则其中NaCl的质量为3.6g。120g混合物中NaCl的质量为。则混合物中KNO3的质量为。80℃时，KNO3的溶解度为169g，③中溶剂为100g，4.24gKNO3与其形成不饱和溶液。此选项正确。
B、④溶液经过滤后的滤渣为NaCl，则⑤为NaCl的饱和溶液。此选项正确。
C、④溶液经过滤后得⑤溶液，温度不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变，④=⑤。此选项错误。
D、本实验的目的是从KNO3和NaCl的混合物中提纯NaCl，最后留有一定量溶剂，目的是溶解KNO3，将二者分离。此选项正确。
故选C。
iii.由ii.A可知中120g混合物中NaCl的质量为。则原混合样品中氯化钠的质量分数约为。故填：。
iv.20℃时，KNO3在水中的溶解度为31.6g，④中溶剂为10g，最多能溶解3.16gKNO3，而混合物中有4.24gKNO3，若将④降温至20℃时，会有硝酸钾析出，所得氯化钠中会混有硝酸钾。故填：不能。将④降温至20℃时会有硝酸钾析出，所得氯化钠中混有硝酸钾。
16. 现有氯酸钾和氯化钾两种固体，某同学欲采取不同方法进行区分
查阅资料可知：氯酸钾和氯化钾均为白色固体：氯酸钾在400℃以上易分解，氯化钾受热不分解。两者在20℃的溶解度如下。
方法一：
（1）观察颜分氯酸钾和氯化钾的方法_____（选填“可行”或“不可行”）。
方法二：向等质量两物质中加入等质量水，如图：
（2）20℃，_____试管中溶液一定饱和。
（3）由上述现象，可推断A是_____（选填“氯酸钾”或“氯化钾”）。
（4）的取值范围是_____。
方法三：该同学分别取等质量、足量的两种固体与等质量混合按如图所示进行实验。
（5）结合具体操作和现象分析，该同学在反应中或反应后可采取什么方法区分两种固体？_____。
【正确答案】（1）不可行 （2）B
（3）氯化钾 （4）0.74＜m≤3.4
（5）加热固体，将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则该固体是氯酸钾，若木条不复燃，则该固体是氯化钾
【小问1详解】
因为氯酸钾和氯化钾均为白色固体，颜色相同，所以观察颜分氯酸钾和氯化钾的方法不可行。
【小问2详解】
在20℃时，向等质量两物质中加入等质量水，充分振荡后，B试管中有未溶解的固体存在。根据饱和溶液的定义，有未溶解溶质的溶液一定是饱和溶液，所以20℃时，B试管中溶液一定饱和。
【小问3详解】
20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，氯化钾的溶解度为34.0g，即在20℃时，在相同质量的水中，氯化钾溶解的质量大于氯酸钾溶解的质量。A试管中固体全部溶解，说明A在该温度下溶解度更大，所以可推断A是氯化钾。
【小问4详解】
20℃时，10g水中最多溶解氯酸钾的质量为，20℃时，10g水中最多溶解氯化钾的质量为。因为B试管中有未溶解的固体，所以m要大于氯酸钾在10g水中溶解的最大质量，即0.74，而A试管中固体全部溶解，同时m要小于等于氯化钾在10g水中溶解的最大质量，即3.4，所以m的取值范围是0.74＜m≤3.4。
【小问5详解】
氯酸钾在400℃以上易分解，氯化钾受热不分解。在反应中或反应后，加热固体，将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，说明该固体是氯酸钾，因为氯酸钾分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃；若木条不复燃，则该固体是氯化钾。烧杯编号
①
②
③
水质量
20
50
80
加入固体的质量
10.5
10.5
10.5
现象
烧杯底部有固体
固体全部溶解
固体全部溶解
温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度（g）
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.4
37.3
38.4
硝酸钾
13.9
20.9
31.6
61.3
110
169
物质
溶解度（g）
氯酸钾
7.4
氯化钾
34.0