山东省淄博市第七中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附答案

这是一份山东省淄博市第七中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附答案，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 碘酒B. 葡萄糖注射液C. 生理盐水D. 医用酒精
2.溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是( )
A. 均一、稳定的液体一定是溶液B. 溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化
C. 溶液中的溶质只能是固体和液体D. 饱和溶液加热后一定会变为不饱和溶液
3.某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是( )
A. 溶质：溶剂=1：4B. 溶质：溶液=1：5
C. 溶剂：溶液=4：5D. 溶质：溶剂=1：5
4.25∘C时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A. 洗手液b的酸性比a强B. 洗手液c能使石蕊溶液变蓝
C. 洗手液d比c清洗手上油污效果更好D. 洗手液a使用时要避免接触大理石桌面
5.从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是( )
A. 海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D. 海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
6.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )
A. 烧开水时，沸腾前有气泡逸出B. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
C. 揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面
7.关于溶液，下列说法正确的是( )
A. 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3：1
B. 在一定温度下某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液
C. 在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶液质量变大
D. 在25∘C时：KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量相等
8.用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是( )
A. FeO+H2SO4=FeSO4+H2
B. 2FeO+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D. Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O
9.《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了( )
A. 降温结晶B. 蒸发结晶C. 过滤D. 洗涤
10.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是( )
A. 蒸发22.5g水B. 蒸发25g水C. 加入5gKNO3D. 加入10gKNO3
11.科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是( )
A. a处形成浅绿色溶液B. b处产生大量气泡C. c处无明显现象D. d处溶液呈红色
13.某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3+：NO3−：SO42−：M=1：1：3：2，则M为( )
A. Cu2+B. Na+C. Cl−D. Mg2+
14.过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是( )
A. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
B. 过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果
C. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上
D. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%∼5%氢氧化钠溶液
15.如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水。打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是( )
A. 甲可能是酸B. 乙一定是盐
C. 甲、乙发生反应后一定有CO2生成D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变
16.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是( )
A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B. 测得该溶液的pH=7
C. 加入镁粉，没有气体生成D. 滴入酚酞试液，溶液显无色
17.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是( )
A. 对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B. 对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
C. 对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性
D. 对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
18.已知氧氧化钾(KOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是( )
A. 能与二氧化碳反应B. 能与硫酸铜溶液反应
C. 能与稀硫酸反应D. 能使紫色石蕊试液变红
19.图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是( )
A. R物质是氯化铵
B. 溶质的质量分数大小依次为②>③>①
C. 烧杯②中溶质的质量分数为60%
D. ①②③中，只有③中上层清液是饱和溶液
20.盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是( )
A. 转化①中反应物只能是活泼金属B. 转化②可用于铁制品表面除锈
C. 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理D. 转化④的产物一定是盐和水
二、填空题：本大题共2小题，共18分。
21.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)t2∘C时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成______g溶液，溶质的质量分数为______。
(2)t2∘C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是______，将t2∘C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1∘C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。
(3)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是______。
22.某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。叠氮化钠(NaN3)是一种白色固体。在化工生产中可由叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应得到。
(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和______(填化学符号)，HN3属于______(填“酸”、“碱”、“盐”)；
(2)向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显______性。
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为______。
三、实验题：本大题共2小题，共22分。
23.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：
(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)______；该仪器的作用是______。
(2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向左侧，此时应该______。
A.减少砝码
B.调节平衡螺母
C.减少氢氧化钠
D.增加氢氧化钠
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为______。
(4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的阴离子是______。
(5)若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______(填序号)。
A.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
B.称量氢氧化钠的过程中，操作过慢
C.砝码缺角
D.量水的体积时，俯视量筒
E.称好的固体转移到烧杯时撒落到外面
24..魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别生锈小铁钉加入5∼6滴稀硫酸观察现象。
(1)该实验的目的是______，写出一个有气体产生的化学方程式______。
(2)观察少量稀硫酸与生锈小铁钉反应后，溶液会由无色变为______色。
(3)能体现稀硫酸个性的化学方程式为______。
(4)通过本实验，能验证硫酸溶液显酸性可使用的试剂是______。(选序号)
A、无色酚酞试液
B、紫色石蕊试液
四、计算题：本大题共1小题，共10分。
25.学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ.研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
(1)分析图中a、b、c、d中的______(选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
Ⅱ.测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和试剂总质量随时间变化的数据如下表。
请计算：
(2)实验中共产生二氧化碳______g。
(3)该贝壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【正确答案】A
解：A.碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂，不是水，故A正确；
B.葡萄糖注射液中葡萄糖是溶质，水是溶剂，故B错误；
C.生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂，故C错误；
D.医用酒精中酒精是溶质，水是溶剂，故D错误；
故选：A。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质，一般情况下水是最常见的溶剂。
本题难度简单，通过考察医疗常用溶液的溶剂，加深了我们对溶液中溶剂和溶质概念的理解，特别是，它提醒我们注意那些溶剂不是水的特殊情况，在解答此类问题时，我们需要仔细分析每个选项，确定溶质和溶剂，然后判断是否符合题目要求。
2.【正确答案】B
解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故A错误；
B、溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化，有的放出热量，有的吸收热量，故B正确；
C、溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体，如稀盐酸的溶质为氯化氢气体，故C错误；
D、对于溶解度随着温度的升高而减小的，如氢氧化钙，升高温度，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，此时溶液仍为饱和溶液，故D错误。
故选：B。
A、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
B、根据溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化，有的放出热量，有的吸收热量进行分析；
C、根据溶液中的溶质可以是固体和液体，也可以是气体进行分析；
D、根据对于溶解度随着温度的升高而减小的，如氢氧化钙，升高温度，溶解度减小，溶质会从溶液中析出，此时溶液仍为饱和溶液进行分析。
本题难度不大，了解溶质质量分数、物质溶于水的热量变化、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
3.【正确答案】D
解：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=20%，溶质质量溶液质量=15，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。
A、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法正确。
B、溶质质量：溶液质量=1：5，故选项说法正确。
C、溶剂质量：溶液质量=4：5，故选项说法正确。
D、溶质质量：溶剂质量=1：4，故选项说法错误。
故选：D。
溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶质的质量分数的概念、含义并能灵活运用即可正确解答本题．
4.【正确答案】A
解：A、洗手液a和b的pH均小于7，均显酸性，且洗手液a的pH更小，因此洗手液a的酸性比b强，故A说法错误；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故B说法正确；
C、洗手液的碱性越强，除油污的能量越强，洗手液d比c的碱性强，因此洗手液d清洗手上油污效果更好，故C说法正确；
D、洗手液a的pH小于7，显酸性，使用时要避免接触大理石桌面，故D说法正确。
故选：A。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，属于基础知识的考查。
5.【正确答案】B
解：A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，故A正确；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，故B错误；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，故C正确；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，故D正确。
故选：B。
A、根据氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析。
B、根据在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，进行分析。
C、根据在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液进行分析。
D、根据海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质进行分析。
本题主要考查海水晒盐的原理和过程等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【正确答案】C
解：A、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生；符合题意；
B、喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，符合题意；
C、打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合不题意．
D、夏天温度较高，池塘里的鱼常浮出水面是因为温度高溶解在水中的氧气的量少；符合题意．
故选：C.
利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
7.【正确答案】B
解：A、75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的体积比为3：1，故A选项说法错误；
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下不能再继续溶解这种溶质的溶液，是对应温度下该物质浓度最大的溶液，故B选项说法正确；
C、在一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，晶体不再溶解，溶液质量不变，故C选项说法错误；
D、在25∘C时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，故D选项说法错误。
故选：B。
A、根据体积分数的含义来分析；
B、根据饱和溶液的概念以及溶液的浓度来分析；
C、根据饱和溶液的概念来分析；
D、根据结晶的原理来分析。
本题难度不大，掌握溶液的概念以及饱和溶液的相关知识是正确解答本题的关键。
8.【正确答案】C
解：铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
故选：C。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【正确答案】A
解：硝酸钾溶解度受温度影响较大，降低温度，溶解度减小，“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了降温结晶，故A正确，B、C、D错误。
故选：A。
根据硝酸钾溶解度受温度影响较大，降低温度，溶解度减小，进行分析判断。
理解好题文信息及运用好所学知识即可解答本题。
10.【正确答案】B
解：(1)若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有50g×10%50g−y×100%=20%，解得y=25g，故A错误，B正确；
(2)若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：50g×10%+x50g+x×100%=20%，解得x=6.25g，故C、D都不对；
故选B.
要使稀溶液变浓，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，然后根据溶质质量分数公式进行计算．
解决此类溶液浓缩的问题，要根据采用的方法，根据溶质的质量分数公式进行有关的计算．
11.【正确答案】C
解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH−，故说法正确；
B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故说法正确；
C、水分子仍在不断地运动，故说法错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故说法正确。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
12.【正确答案】D
解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的溶液为浅绿色的，故A正确；
B、盐酸和石灰石即盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以有气泡，故B正确；
C、盐酸和氢氧化钠反应是中和反应，没有明显现象，故C正确；
D、石蕊遇酸变红遇碱变蓝，所以氢氧化钠溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变蓝而非变红，故D错误。
故选：D。
根据给定物质的之间反应的现象进行分析和解答。
熟悉常见物质的反应关系以及明显的反应现象。
13.【正确答案】D
解：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Al3+：NO3−：SO42−：M=1：1：3：2，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铝离子的个数为1，则正电荷总数为3×1，负电荷总数为1+2×3，则M应带正电荷，设一个M离子所带的正电荷数为x，则3×1+2x=2×3+1，x=2；因为含铜离子的溶液是蓝色的，所以M为Mg2+。
故选：D。
本题难度不大，掌握离子在溶液中能否共存的条件、溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等是正确解答本题的关键。
14.【正确答案】C
解：A、过氧乙酸具有强酸性，能与铁(Fe)发生化学反应，生成氢气，导致铁质器具腐蚀。因此，过氧乙酸不适用于铁质器具消毒，否则会损坏器具。选项错误，故A错误；
B、题干明确指出过氧乙酸“易分解”，分解后其有效成分(如过氧基团)会失效，失去强氧化性和杀菌能力。因此，长时间放置会显著降低杀菌效果。选项错误，故B错误；
C、过氧乙酸具有强酸性和腐蚀性，能刺激和损伤皮肤。乳胶手套可提供基本防护，防止溶液直接接触皮肤，符合安全操作规范。选项正确，故C正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，可能导致碱灼伤。正确做法是立即用大量清水冲洗后就医或使用弱碱(如碳酸氢钠溶液)轻柔处理。选项错误，故D错误；
故选：C。
根据题目中的信息以及物质的性质分析。
本题难度不大，掌握物质的性质及其用途、溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。
15.【正确答案】A
解：A、碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，也可能是反应放出了热量，如镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出了大量的热，甲可能是酸，故选项说法正确。
B、乙不一定是盐，也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故选项说法错误。
C、甲、乙发生反应后不一定有CO2生成，也可以是乙溶于甲放热导致的石灰水变浑浊，故选项说法错误。
D、U形管左、右两侧液面差不是始终保持不变，若使用的是生石灰，等温度恢复至室温，U形管左、右两侧液面差消失，故选项说法错误。
故选：A。
打开分液漏斗活塞，将液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，可能是因为生成了二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，也可能是反应放出了热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，据此进行分析判断。
本题难度不大，明确石灰水变浑浊、U形管左侧液面降低的原因是正确解答本题的关键。
16.【正确答案】B
解：A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、测得该溶液的pH=7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
C、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
故选：B。
根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
本题难度不大，明确中和反应的原理、酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
17.【正确答案】D
解：A、对比实验①和②，为0.5g碘在不同体积的溶剂中的溶解情况，由于溶剂的体积不同，无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项错误。
B、对比实验①和③，为0.5g碘在不同体积的水中的溶解情况，由于水的体积不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
C、对比实验②和④，分别为1g碘、0.5g高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，由于溶质的质量不同，无法研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性，故选项错误。
D、对比实验③和④，分别为0.5g碘、高锰酸钾在5mL汽油中的溶解情况，溶质质量、溶剂体积均相同，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项正确。
故选：D。
根据常温下进行各组对比实验，结合控制变量法，分析溶质、溶剂对溶解性的影响，结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握出溶质、溶剂对溶解性的影响可选用控制变量法(即控制其它条件不变，只有一个因素发生变化)是正确解答本题的关键。
18.【正确答案】D
解：氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，而氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成盐和水；能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能和酸发生中和反应，其溶液呈碱性，能使酚酞变红、使紫色石蕊试液变蓝，所以氢氧化钾也具有类似的性质，分析题给的选项可以知道，D选项中使紫色石蕊试液变红是错误的．
故选D.
因为氢氧化钾(KOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化钾(KOH)能与二氧化碳反应、能与硫酸铜溶液反应生成沉淀，能与稀硫酸反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝，可以据此解答该题．
熟记碱的化学性质，碱溶液能使指示剂变色，能和酸性氧化物反应，能和酸反应，能和盐溶液反应．
19.【正确答案】B
解：A、升温到t2∘C并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2∘C时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2∘C时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，烧杯①中的质量分数为：60g60g+200g×100%≈23.1%，烧杯②的质量分数为：60g60g+100g×100%≈37.5%，烧杯③中的质量分数为：40g40g+100g×100%≈28.6%，所以溶质的质量分数大小依次为②>③>①，故B符合题意；
C、烧杯②的质量分数为：60g60g+100g×100%≈37.5%，故C不符合题意；
D、t2∘C时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D不符合题意。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液的状态，以及晶体析出情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【正确答案】A
解：A、转化①中反应物可能是活泼金属，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，故选项说法正确。
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，故选项说法正确。
D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据转化②为酸与氧化物的反应，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析判断。
D、根据转化④为酸与碱的反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
21.【正确答案】75；33.3%；
cc；
升高温度
解：(1)t2∘C时，a物质的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g晶体，能形成75g溶液，溶质的质量分数为25g75g×100%≈33.3%；
(2)t2∘C时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是：cc；
(3)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是升高温度。
故(1)75；33.3%；
(2)cc；
(3)升高温度。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【正确答案】N3−；酸；
碱；
2NaN32Na+3N2↑
解：(1)叠氮酸化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，其中氢元素显+1价，则叠氮酸根显−1价，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3−；HN3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
(2)无色酚酞试液遇碱变红，故向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明其水溶液显碱性；
(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，反应物中含Na、N2，生成物中也应含Na、N2，生成的两种单质是钠和氮气，化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑。
故(1)N3−；酸；
(2)碱；
(3)2NaN32Na+3N2↑。
(1)根据叠氮酸化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，HN3是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物进行分析；
(2)根据无色酚酞试液遇碱变红，故向叠氮化钠的水溶液中滴加酚酞，溶液变红进行分析；
(3)根据叠氮化钠受热分解时产生两种单质，在化学反应前后，元素的质量和种类均不变进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【正确答案】玻璃棒；搅拌、加速NaOH的溶解；
C；
18%；
氢氧根离子；
BCE
(1)配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与试剂位置放反了；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向左侧，说明试剂的质量偏大，故应减少氢氧化钠；
(3)该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示(即量取水的体积为82mL=82cm3，合82g)，该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为18g18g+82g×100%=18%；
(4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的阴离子是氢氧根离子；
(5)A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、称量氢氧化钠的过程中，操作过慢，由于氢氧化钠容易潮解，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，俯视量筒，量取的水偏少，导致氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
E、称好的固体转移到烧杯时撒落到外面，导致氢氧化钠质量偏小，进一步导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故(1)玻璃棒；搅拌、加速NaOH的溶解；
(2)C；
(3)18%；
(4)氢氧根离子；
(5)BCE。
(1)根据配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒进行分析；
(2)根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明试剂的质量小进行分析；
(3)根据该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g=18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示(即量取水的体积为82mL=82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3=82g)进行分析；
(4)根据氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子进行分析；
(5)根据氢氧化钠质量分数偏大，可能是溶质多了或溶剂少了进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【正确答案】验证硫酸的化学性质；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
黄；
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
B
(1)在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5∼6滴稀硫酸观察现象，实验的目的是：验证酸的化学性质；镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(2)观察少量稀硫酸与生锈小铁钉反应后，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液会由无色变为黄色；
(3)能体现稀硫酸个性的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)通过本实验，能验证硫酸溶液显酸性可使用的试剂是紫色石蕊试液，故选：B。
故(1)验证硫酸的化学性质；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
(2)黄；
(3)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)B。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【正确答案】a、b或c、d；
3.52；
80%
(1)要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的ab；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可，即图中cd；
(2)由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g−236.48g=3.52g；
(3)设10g贝壳中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
10044=x3.52g
x=8g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
故(1)a、b或c、d；
(2)3.52；
(3)80%。
(1)根据相同的时间内生成气体的多少或生成相同质量的二氧化碳需要时间的多少进行分析；
(2)根据表中数据的变化分析生成二氧化碳的质量；
(3)根据二氧化碳的质量和反应的方程式可求出贝壳中碳酸钙的质量，再求出质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据表中的数据对比分析出生成二氧化碳的质量是计算的基础。选项
宏观事实
微观事实
A
氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH−
B
加热氧化汞得到汞和氧气
化学反应前后分子改变，原子不变
C
结成冰的水不能流动
温度降到零度以下后，水分子不再运动
D
把食盐颗粒放入水中充分搅拌后，食盐颗粒很快消失
在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液
时刻
t0
t1
t2
t3
装置和试剂总质量/g
240.00
237.00
236.48
236.48