江苏省扬中市外国语中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析

这是一份江苏省扬中市外国语中学2025_2026学年九年级上册10月月考化学试题-附解析，共26页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共6页共满分400分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量： Mg-24 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题；每小题2分分共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A. 铜绿B. 净化后的空气C. 液氨D. 食醋
【正确答案】C
【详解】A、铜绿主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
B、净化后的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、液氨是液态氨气，由氨气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
2. 镇江香醋生产过程中涉及到化学变化的是
A. 入坛发酵B. 搅拌混匀C. 清洗原料D. 成品装瓶
【正确答案】A
【详解】A、入坛发酵：微生物将原料中的有机物转化为醋酸等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、搅拌混匀：仅物理混合，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、清洗原料：通过物理方式去除杂质，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、成品装瓶：仅改变物质形态或位置，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
3. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A. 用酒精作实验室燃料B. 氖气用作霓虹灯
C. 氮气用作食品保护气D. 液氧用作火箭助燃剂
【正确答案】B
【详解】A、用酒精作实验室燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、氖气用作霓虹灯，是因为氖气通电时能发出有颜色光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
C、氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，利用的是其化学性质，不符合题意；
D、液氧用作火箭助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故选B。
4. 造纸技术的提高与化学的发展密切相关。在唐朝时，人们在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是
A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 混合物
【正确答案】B
【详解】 A、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误；
B、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物， 属于化合物， 故选项正确；
C、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]是由铝、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， 故选项错误；
D、硫酸铝[Al₂(SO₄)₃]中只含有硫酸铝一种物质， 属于纯净物，故选项错误；
故选B。
5. 下列归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是可燃性气体，故选项错误；
B、氧化铜、二氧化锰、炭粉都是黑色固体，故选项正确；
C、长颈漏斗、试管都是玻璃仪器，蒸发皿是陶瓷材质，故选项错误；
D、光合作用是吸收氧气、释放氧气过程，不属于缓慢氧化，故选项错误；
故选：B。
6. 下列有关粗盐（含少量泥沙）提纯的相关装置和操作，不正确的是
A. 溶解固体混合物B. 过滤
C. 蒸发滤液D. 冷却蒸发皿
【正确答案】B
【详解】A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故选项操作正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故选项操作错误；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故选项操作正确；
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤或损坏实验台面，应用坩埚钳(或相似工具)夹取并放置在陶土网上，故选项操作正确。
故选：B。
7. 下列实验方法正确的是
A. 用肥皂水软化硬水B. 用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量
C. 用10mL量筒量取8.45mL石灰水D. 用KMnO4溶液区分SO2和CO2
【正确答案】D
【详解】A、肥皂水的作用是鉴别硬水和软水，而非软化，故选项错误；
B、铁丝在空气中无法燃烧，需纯氧条件，无法消耗氧气，无法测定氧气含量，故选项错误；
C、10mL量筒的精度为0.1mL，只能量取如8.4mL或8.5mL，无法精确到8.45mL，故选项错误；
D、溶液可氧化（使其褪色），而与不反应，通过观察颜色变化可区分两者，故选项正确。
故选：D。
8. 下列排序正确的是
A. 地壳中元素含量：B. 热稳定性：
C. 空气中气体含量：D. 物质中元素种类：
【正确答案】B
【详解】A、地壳中元素含量由高到低为：O（氧）＞Si（硅）＞Al（铝），A选项错误；
B、热稳定性强弱取决于物质分解的难易程度，锰酸钾是高锰酸钾分解的产物，说明其热稳定性强于高锰酸钾，碳酸氢铵受热极易分解为氨气、水和二氧化碳，稳定性最差，正确顺序为：锰酸钾＞高锰酸钾＞碳酸氢铵，B选项正确；
C、空气中气体含量由高到低为：（约78%）＞（约21%）＞He（氦气，含量极低），C选项错误；
D、含Na、S两种元素， 和均含Na、S、O三种元素，D选项错误。
故选：B。
9. 下列指定反应的符号表达式正确的是
A. 红磷在空气中燃烧：P+O2P2O3
B. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：
C. 用稀盐酸除铜绿：
D. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3NH4+H2O+CO2
【正确答案】B
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：，生成物错误，不符合题意；
B、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，是因为碳酸钙能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的符号表达式为：，符合题意；
C、用稀盐酸除铜绿，是因为碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，不符合题意；
D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：，氨气的化学式错误，不符合题意。
故选B。
10. 工业上电解食盐(NaCl)溶液制取氢氧化钠(NaOH)：NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2。下列说法中不正确的是
A. NaCl可由海水蒸发、精制获得
B. 点燃或加热H2前一定要检验其纯度
C. 氯气(Cl2)可用于自来水生产中杀菌消毒
D. 电解水时在水中加入适量NaOH溶液是因其是反应的催化剂
【正确答案】D
【详解】A.、海水中含有大量的NaCl，NaCl可由海水蒸发、精制获得，故A正确；
B、为防止发生爆炸，点燃或加热H2前一定要检验其纯度，故B正确；
C、氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒，故C正确；
D、纯水不导电，电解水加入NaOH溶液，可以增强水的导电性，故D错误。
故选：D。
11. 乙烷（）和二氧化碳反应制乙烯（）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是
A. 丁的化学式为B. 反应前后原子种类保持不变
C. 该反应是分解反应D. 转化过程中共有3种氧化物
【正确答案】C
【分析】由图示可知，发生的反应为：。
【详解】A.由微观示意图可知，丁的化学式为，故选项说法正确，不符合题意；
B.化学反应前后分子的种类改变，原子的种类不变，故选项说法正确，不符合题意；
C.分解反应的特征是“一变多”，该反应的反应物有两种，生成物由两种，不符合分解反应的特征，不属于分解反应，故选项说法错误，符合题意；
D.该转化过程中涉及、和三种氧化物，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
12. 利用如图所示装置进行“硫燃烧“实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法不正确的是
A. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气
B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由明亮的蓝紫色变为淡蓝色
C. 实验开始时应先用鼓气囊鼓入空气，然后点燃酒精灯②，再点燃酒精灯①
D. 该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象
【正确答案】B
【详解】A、氢氧化钠溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，故说法正确；
B、实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，硫在燃烧过程中会先熔化，然后燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧时，由于氧气浓度高，燃烧更剧烈，火焰会由淡蓝色（在空气中的颜色）变为明亮的蓝紫色，故说法错误；
C、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，产生氧气，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，故说法正确；
D、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气和氧气中燃烧的实验现象不同，故说法正确。
故选B。
13. 下列物质转化在给定条件下能够实现的是
A. H2H2O2O2B. KClO3P2O5
C. NH4HCO3NH3D. H2OMgO
【正确答案】D
【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不符合题意；
B、常温下，氯酸钾不能分解生成氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气；磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，不符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，不是氮气，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，符合题意。
故选D。
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A、NaCl灼烧时无明显现象，而面粉（含有机物）灼烧会碳化变黑或产生烧焦气味，可辨别，A选项正确；
B、受热分解为氨气、二氧化碳和水水蒸气，而KCl稳定不分解，加热后杂质完全分解，达到除杂目的，B选项正确；
C、带火星的木条复燃需高浓度氧气，而呼出气体中氧气浓度不足，木条不会复燃，无法检验，C选项错误；
D、不溶于水，KCl溶于水。通过溶解、过滤可分离出，再经洗涤、烘干可得纯净的；滤液经蒸发可得到KCl。该系列操作可实现分离，D选项正确。
故选：C。
15. 如图为H2O的转化和利用。下列说法错误的是
A. 转化①中水分子的体积不变
B. 转化②中产生H2、O2的质量比为2∶1
C. 转化③说明燃着的镁不可用水浇灭
D. 转化④在自然界中的发生可使空气中O2含量相对稳定
【正确答案】B
【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，水分子的体积不变，该选项说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由反应的化学方程式可知，质量比为（2×2）：32=1∶8，该选项说法错误；
C、反应③中镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，说明燃着的镁不可用水浇灭，该选项说法正确；
D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，可使空气中O2含量保持相对稳定，该选项说法正确；
故选：B。
16. 用如下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( )

A. 硬质玻璃管中发生的反应为：铜+氧气氧化铜
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下，反应后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
【正确答案】D
【分析】通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读。
【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，故A 正确；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，故B正确；
C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，故C正确；
D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的五分之一，故D不正确。故选D。
17. 元素观和微粒观是化学基本观念。下列相关说法正确的是
A. 同种元素的原子和离子具有不同的质子数
B. 单质只由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质
C. 原子的化学性质是由质子数决定的
D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成
【正确答案】B
【详解】A、同种元素的质子数均相同，所以同种元素的原子和离子具有相同的质子数，故选项说法错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，只有氧元素，但是属于混合物，故选项说法正确；
C、原子的化学性质由最外层电子数决定，而非质子数，故选项说法错误；
D、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，故选项说法错误。
故选B。
18. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【正确答案】B
【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误；
C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确；
D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。
故选B。
19. 如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热时，产生氧气的质量m（单位：g）随消耗时间t（单位：s）的变化关系示意图。下列说法中正确的是
A. 图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B. 图中t2时剩余固体是纯净物
C. 高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D. 比较m1和m2可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
【正确答案】D
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，316份质量的高锰酸钾反应生成32份质量的氧气，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，即，大约81.7份质量的氯酸钾反应生成32份质量的氧气，故等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热时，氯酸钾分解生成氧气的质量大，故图中甲表示氯酸钾分解的示意图，乙表示高锰酸钾分解的示意图，不符合题意；
B、t2时高锰酸钾恰好完全反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰可以做氯酸钾分解的催化剂，不是高锰酸钾，不符合题意；
D、甲表示氯酸钾分解的示意图，乙表示高锰酸钾分解的示意图，比较m1和m2可知，等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别加热时，氯酸钾分解生成的氧气质量大，则制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少，符合题意。
故选D。
20. 已知氧气约占空气体积的五分之一。在容积为250mL的集气瓶内装入如图所示的水量，放入水槽中用排水法收集氧气。观察到集气瓶口有气泡往外冒出时，在水中盖上玻璃片移出水槽正放在桌上、然后用带火星的木条依次伸入两个集气瓶中，观察到①中木条不复燃，②中木条复燃。下列有关说法中，正确的是
A. 能使带火星的木条复燃的氧气，一定是纯净的氧气
B. 能用排水法收集氧气，是因为氧气难溶于水且不与水反应
C. 用高锰酸钾制取氧气过程中，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
D. 图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为52%
【正确答案】D
【详解】A、由图可知，②中集气瓶未装满水，②中收集的氧气中混有部分空气，木条能复燃，说明能使带火星的木条复燃的氧气，不一定是纯净的氧气，该选项说法错误；
B、氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水且不和水反应，而不是氧气难溶于水，该选项说法错误；
C、用高锰酸钾制取氧气过程中，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，导致试管炸裂，该选项说法错误；
D、图②实验中，集气瓶内氧气的体积分数为，该选项说法正确；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21. 用化学符号表示：
（1）金刚石______；
（2）发令枪白烟______；
（3）2个铝离子______；
（4）人体缺少______元素易发育停滞。
【正确答案】（1）C （2）
（3）
（4）Zn
【小问1详解】
金刚石是由碳元素组成的一种固态非金属单质，其化学式为C，故填：C；
【小问2详解】
发令枪中使用的火药通常含红磷（P），燃烧后生成五氧化二磷（）固体颗粒，形成白烟，故填：；
【小问3详解】
铝离子带3个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，2个铝离子表示为，故填：；
【小问4详解】
缺少锌元素易发育停滞，锌元素的符号为Zn，故填：Zn。
22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．酒精 C．活性炭 D．氢氧化钙
E．石墨 F．氮气 G．大理石 H．碳酸氢铵
（1）用于医疗急救的是______；
（2）用作食品保护气的是______；
（3）农业上作化肥的是______；
（4）用于冰箱除异味的是______；
（5）作干电池电极的是______；
（6）能用实验室燃料的是______。
【正确答案】（1）A （2）F
（3）H （4）C
（5）E （6）B
【小问1详解】
氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填A；
【小问2详解】
氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故填F；
【小问3详解】
碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，农业上可作化肥，故填H；
【小问4详解】
活性炭具有吸附性，能吸附异味，可用于冰箱除异味，故填C；
【小问5详解】
石墨具有导电性，可作干电池电极，故填E；
【小问6详解】
酒精具有可燃性，可作实验室燃料，故填B。
23. 水是生命之源。下图是自来水厂净水过程示意图。请根据图示回答下列问题：
（1）水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的______。
（2）混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入______以达到此效果。
（3）为除去除去水中有臭味、有颜色的物质可加入______。
（4）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为______，此过程中发生的变化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（5）通过上述流程所得到的自来水______（填“一定”或“不一定”）是软水。实验室常用______（填“煮沸”或“蒸馏”）方法，获得纯净水。
【正确答案】（1）过滤 （2）明矾
（3）活性炭 （4） ①. ClO2 ②. 化学
（5） ①. 不一定 ②. 蒸馏
【小问1详解】
水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道，故此设计相当于实验基本操作中的过滤，故填：过滤；
【小问2详解】
生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入明矾，是因为明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，达到净水的目的，故填：明矾；
【小问3详解】
结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此为除去除去水中有臭味、有颜色的物质可加入活性炭，故填：活性炭；
【小问4详解】
二氧化氯的化学式为ClO2；二氧化氯作为消毒剂使用是利用其氧化性，此过程中使细菌的蛋白质凝固，有新物质生成，属于化学变化；故填：ClO2；化学；
【小问5详解】
通过上述流程，除去了水中的难溶性杂质和色素，但没有除去水中的可溶性杂质，因此所得到的自来水不一定是软水。蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此实验室常用蒸馏方法，获得纯净水，故填：蒸馏。
24. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。
一、氢气的应用
（1）液氢、液氧可分别用做运载火箭的燃料及助燃剂，氢气燃烧反应的化学式表达式为______。
（2）利用H2等物质在一定条件下合成甲醇（CH4O）的主要反应过程如图1所示。
产生甲醇的反应化学式表达式为______。
二、氢气的获得
（3）CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2（部分反应条件未注）：
①该流程中可循环利用的物质是______。
②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO______（填“高”或“低”）。
三、氢气的贮存
Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢反应为Mg2Cu+H2MgCu2+MgH2
（4）贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是______。
（5）储氢反应产物MgCu2其相对分子质量为______。
【正确答案】（1）
（2）
（3） ①. CO2##二氧化碳 ②. 低
（4）防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
（5）152
【小问1详解】
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学式表达式为：；
【小问2详解】
由图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学式表达式为：；
【小问3详解】
①该流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，所以可循环利用的物质是二氧化碳；
②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2，说明H2的沸点比CO低；
【小问4详解】
贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是防止金属镁、铜在高温下与氧气反应；
【小问5详解】
储氢反应产物MgCu2其相对分子质量为：24 + 64×2 = 152。
25. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器名称： ①______， ②______。
（2）用高锰酸钾制取氧气：该反应的符号表达式为______，实验时在试管口放一团疏松的棉花作用是______。若用G装置收集氧气，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）。若用F装置收集氧气完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填字母、可多选）；
A．收集前，集气瓶中未注满水 B．高锰酸钾中混入了二氧化锰
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（3）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制取O2，反应的符号表达式为______，选用发生装置是______。（选填装置序号，下同）选用E装置收集O2的理由是______。
（4）实验室用FeS固体和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，能与 NaOH溶液发生反应。
①图中“防倒吸装置”应选择______（选填“甲”或“乙”）。
②NaOH溶液的作用是______。
【正确答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管 ③. b ④. AD
（3） ①. ②. B ③. 氧气密度比空气略大，且氧气与空气不反应
（4） ①. 乙 ②. 吸收多余，防止有毒气体逸出污染空气
【小问1详解】
据图可以看出，①是酒精灯，②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：，实验时在试管口放一团疏松的棉花是为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管。若用G装置收集氧气，氧气的密度大于空气，气体应从b端通入，若用F装置收集氧气完成后，测得氧气纯度明显偏低，可能是因为收集前，集气瓶中未注满水、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，故填：；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管；b；AD；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，符号表达式为：；常温下液体与固体反应，可选用发生装置B，C中隔板上不能放二氧化锰粉末；选E装置收集的理由：氧气密度比空气略大，且氧气与空气不反应，可用“向上排空气法”即装置E来收集，故填：；B；氧气密度比空气略大，且氧气与空气不反应；
【小问4详解】
防倒吸装置应选乙，乙中导管不深入液面，停止放气后不易把液体倒吸，是有毒气体，能溶于水，能与 NaOH溶液发生反应，则NaOH溶液的作用：吸收多余的，防止有毒气体逸出污染空气，故填：乙；吸收多余，防止有毒气体逸出污染空气。
26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
Ⅰ、多角度认识制氧原理电源
（1）太空舱制氧系统中电源A极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧______。
Ⅱ、多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
（2）用30%的NaOH溶液代替水进行电解，可以增强______，提高电解效率。
（3）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。
（4）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是______。
【正确答案】（1） ①. 负 ②. 更旺
（2）水的导电性 （3）运动速率加快
（4） ①. 减小 ②. 气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触（合理即可）
【小问1详解】
在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则太空舱制氧系统中电源A极是负极；
由图可知，b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺；
【小问2详解】
水是电的弱导体，用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是增强水的导电性；
【小问3详解】
粒子在不断地运动，且温度越高粒子的运动速率越快，升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，粒子运动速率加快；
【小问4详解】
①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率；
②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触。
27. 现有一包固体粉末；可能含有Ca（OH）2、CaCO3、NaCl、NH4HCO3、KMnO4、碳粉、MnO2中的一种或多种物质：
（1）取一定量固体加热，无氨味生成，则固体中一定没有______。（填化学式，下同）。
（2）另取少量固体于试管中，向试管中加入足量的水，充分振荡后，得到无色滤液和黑色滤渣，则原固体中一定不含______、______。
（3）取（2）中黑色滤渣，加入5%双氧水，有大量气泡，由此判断原固体中一定含有______。
（4）取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则原固体中一定还含有______，可能含有______。
【正确答案】（1）NH4HCO3
（2） ①. KMnO4 ②. CaCO3
（3）MnO2 （4） ①. Ca（OH）2 ②. NaCl 、碳粉
【小问1详解】
NH4HCO3加热会生成氨气、水和二氧化碳，氨气有氨味，原固体粉末加热无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
【小问2详解】
高锰酸钾固体溶于水得到的是紫红色溶液，滤液无色，碳酸钙不溶于水，为白色沉淀，则原固体中一定不含KMnO4、CaCO3；
【小问3详解】
炭粉、二氧化锰都是黑色不溶于水的固体，在黑色滤渣中加入双氧水，有大量气泡，说明有能加快双氧水分解的物质，由此判断原固体中还有MnO2；
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取（2）中试管中的上层清液，向其中通入CO2气体，清液立即变浑浊，则原固体中一定还含有Ca(OH)2；可能含有NaCl、碳粉。
28. 镁、钠及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
（一）镁的有关知识
（1）组成和结构：
①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，两种元素最本质的区别是原子的______不同。
②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是______。
（2）用途和制法
①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出______。
②工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为______能。
（二）镁及其化合物的有关实验
（3）已知镁在氮气燃烧后生成氮化镁，则使用镁条代替红磷进行测定空气中氧气的含量，测得结果会______。（偏大、偏小或不变）
（4）把燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现产生的白色固体中夹杂着黑色物质，该反应的化学符号表达式为______。由此信息你对燃烧新的认识是______。
a．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧；
b．燃烧不一定需要有氧气。
（5）如何区分MgCl2溶液和NaCl溶液？（写出实验步骤、现象和结论）
（三）钠的化合物
潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。
（6）图1实验中观察到______的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。
（7）图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是______。
（8）图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。澄清石灰水在实验中的作用______。已知反应中还生成碳酸钠（Na2CO3），请写出反应的符号表达式______。
（9）与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是______。
【正确答案】（1） ①. 质子数 ②. Mg2+
（2） ①. 耀眼的白光 ②. 化学
（3）偏大 （4） ①. ②. ab
（5）取两种少量溶液于两支试管中，分别滴加少量NaOH溶液，振荡，有白色沉淀出现的是氯化镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液（合理即可）
（6）燃着的木条熄灭 （7）反应放热
（8） ①. 吸收未反应完的二氧化碳 ②. Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
（9）无需加热、操作简便（合理即可）
小问1详解】
①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故元素最本质的区别是原子的质子数不同；
②镁离子的化学符号是Mg2+；
【小问2详解】
①金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光；
②氯化镁在通电条件下生成镁，反应中电能转化为化学能；
【小问3详解】
镁能够和空气中的氮气发生反应，所以不能用镁条来代替红磷完成实验，镁条燃烧不但消耗氧气也消耗氮气，这样会使气体减少的总量要大于容器体积的五分之一，而使结果偏大；
【小问4详解】
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学符号表达式为：；由此信息可知在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧，活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火，燃烧不一定需要有氧气，故选ab；
小问5详解】
MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl，而NaCl不能。实验方案为：取两种少量溶液于两支试管中，分别滴加少量NaOH溶液，振荡，有白色沉淀出现的是氯化镁溶液，没有明显现象的是氯化钠溶液；
【小问6详解】
观察到燃着的木条熄灭的现象，说明没有氧气生成，结论是过氧化钠与氮气没有发生反应；
【小问7详解】
在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出；
【小问8详解】
由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，所以澄清石灰水的作用是吸收未反应完的二氧化碳；
根据题意，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的符号表达式为：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2；
【小问9详解】
该法能直接利用人体呼出的二氧化碳生成氧气，且无需加热、操作简便。选 项
归 类
内 容
A
可燃的气体
氢气、氧气、天然气
B
黑色固体
氧化铜、二氧化锰、炭粉
C
玻璃仪器
长颈漏斗、试管、蒸发皿
D
缓慢氧化
食物变质、铁丝生锈、光合作用
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaCl固体、面粉
鉴别
取样，在火焰上灼烧，观察现象
B
KCl固体中混有NH4HCO3
除杂
加热至质量不再减少
C
人呼出气体中含有O2
检验
伸入带火星的木条，观察现象
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发