2026年中考化学一轮大单元复习（甘肃）第九单元溶液课件PPT

第九单元　溶液第一组一阶　基础巩固二阶　拓展提升三阶　实践应用 1. (2025云南)下列物质不属于溶液的是(　D　)A. 碘酒 B. 糖水C. 盐水 D. 泥水2. (2024贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是(　B　) DB3. (人教九下习题改编)一定温度下，向盛有50 g蔗糖溶液的烧杯中再加入10 g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是(　D　)A. 溶质的质量 B. 溶质的质量分数C. 溶液的质量 D. 蔗糖的溶解度4. (2025威海)下列关于溶液的说法不正确的是(　C　)A. 溶液是一种均一、稳定的混合物B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用DC5. 向如图所示装置的试管中加入某固体物质后，观察到U形管内液面出现左高右低的现象，则加入的固体物质可能是(　D　)DA. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 氧化钙 D. 硝酸铵6. (人教九下素材改编)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是(　C　)A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系C7. (2025成都)配制50 g质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是(　D　)A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大D8. (2025陕西)20 ℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。(1)溶液①～③中，溶液 是饱和溶液。(2)x的数值是 ⁠。(3)20 ℃时，氯化钾的溶解度为 g。①　5　34　(4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。不相等　9. 如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度，根据下表信息，完成下列各题。(1)溶解度受温度变化影响较大的物质是 ⁠。(2)10 ℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者 (填“＞”“＝”或“＜”)后者。硝酸钾(或KNO3)　＜　(3)提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是 ⁠ ⁠。(4)将10 g 98％的浓硫酸稀释成9.8％，则需要量取水的体积是 mL(水的密度可近似看作1 g/mL)。降温结晶(或冷却热饱和溶液)　90　10. 青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。饱和　(2)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ⁠ ⁠。(3)40 ℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液的质量是 ⁠。(4)70 ℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ⁠。蒸发结晶　157.5g  氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁　 11. (2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。混合物　(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 ⁠ (填“西北风”或“南风”)，理由是 ⁠ 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)南风　Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低　①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ⁠ ⁠。②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 ⁠ ⁠。直接蒸煮海水需要消耗大量能源　取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解　(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。③莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 ⁠。B　卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大第九单元　溶液第二组一阶　基础巩固二阶　拓展提升三阶　实践应用 1. (2025苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(　A　)A. 蔗糖 B. 面粉C. 植物油 D. 泥土2. (2025长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是(　D　)A. 所有溶液都是无色液体B. 溶液中的溶剂只能是水C. 溶液中的溶质只能是固体D. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长AD3. (2025广州)农业生产中，用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是(　C　)A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8％C. 任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠D. 将16 g NaCl固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液C4. (2025安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示：60 ℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是(　C　)A. 溶质的质量分数为31.6％B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大C5. (2025深圳改编)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　D　)A. NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小B. 将20 ℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃，溶质质量分数会增大C. 40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8％DD. 80 ℃时将94.1 g(NH4)2SO4加入200 g水中，会形成不饱和溶液6. 小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐进行提纯实验。已知：水的密度为1 g/mL。下列分析正确的是(　D　)A. 上述操作有错误的是④⑤B. 纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤C. 取上述操作得到的盐2.5 g，加水47.5 mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5％D. 若过滤时发现滤纸破损，过滤后的滤液仍浑浊，则会导致最终产率偏大D7. (2025云南)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。(2)20 ℃时，配制100 g溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。①实验中，玻璃棒的作用是 ⁠。②已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20 ℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。离子　搅拌，加快溶解　不饱和　(3)选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。(4)碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。减少　耐腐蚀性好(合理即可)　8. (2025河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题：图1 图2(1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 ⁠。(2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为 g。越大　40　(3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (填“＞”“＝”或“＜”)③。不饱和　＝　图1 图2 9. 【跨学科实践活动】 海洋是个巨大的资源宝库，请参加相关的项目式学习。活动一：探古论今(1)《说文解字》中记载，“盐，卤也”。下图甲骨文中的“卤”所蕴含的获取盐的方法是 ⁠。蒸发结晶　(3)下图是膜分离法淡化海水的原理。如图，水分子可以通过反渗透膜进入右侧的淡水池，而海水中体积较大的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。左侧海水池中氯化钠的质量分数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。增大　活动二：海水淡化(2)蒸馏法是海水淡化的一种方法，它是利用各物质的 不同，将物质进行分离。沸点　活动三：海水晒盐(4)“盐田法”晒盐的流程如图所示：①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。②母液又叫“苦卤”，是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。③粗盐经过溶解、过滤、蒸发便可得到精盐，蒸发操作中玻璃棒的作用是 ⁠。H2O　饱和　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅