黑龙江省绥化市部分高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（学生版）

这是一份黑龙江省绥化市部分高中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（学生版），共9页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分
1. 我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是
A. 造纸术—文字书写B. 火药—矿山爆破
C. 印刷术—书籍出版D. 指南针—海上导航
2. 下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是
A. 铁、、生石灰、盐酸B. Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气
C. 水银、、、漂白粉D. 金刚石、、NaOH、液氮
3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是
A. “长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅
B. “半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质
C. “废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物
D. “煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化
5. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是
A. CO2的电子式为：
B. 用电子式表示H2O的形成过程：
C. 中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O
D. N2分子的结构式：N≡N
6. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
B. 1L1 ml·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C. 1 ml SO2与1 ml O2完全反应转移的电子数为4 NA
D. 11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、
B. 常温下，由水电离的的溶液：、、，
C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：，、、、
8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：
9. 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
10. 原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物，W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. Z位于元素周期表d区
D. 化合物为配合物，其中Z的配位数为6
11. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A. 取少量滤液向其中滴加少量溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含
B. 取少量滤液向其中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C. 取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明矿石中一定含有
D. 取少量滤液向其中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有
12. 某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法正确的是
A. I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个
B. 高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应
C. 该合成方法为由I经加聚反应生成II
D. (碳酰氯)有毒，可换用和I反应得到聚碳酸酯类物质
13. 氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应器I中化合价发生变化的元素有2种
B. 反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 反应器III中生成时，转移电子
D. 含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
14. 利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。
已知：。
下列说法错误的是
A. “焙烧”过程被氧化的元素为Fe、Cr
B. “焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率
C. “沉铝”时加入试剂X为NaOH溶液
D. “还原”的离子方程式为
15. 向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 线段BC代表物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中
C. 当通入2 ml时，溶液中已发生的离子反应可表示为
D. 原溶液中
二、主观题
16. I．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是______；所含离子的物质的量浓度之比为______；所加的淡黄色固体是______。
Ⅱ．砷化镓(GaAs)可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示
（2）晶体中原子的杂化方式为______，若晶体密度为，则晶胞的边长为______。(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示)
17. 有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。
已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。
（1）“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。
（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为______。
（3）“除杂”时试剂X可以选用______，其作用为______。
（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为______。
（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为______。
（6）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为______。
18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点，沸点)为黄色气体，液态时呈红褐色，遇水剧烈反应生成氮两种氧化物和氯化氢，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。
回答下列问题：
I．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。
（1）仪器a的名称为______，装置C中盛放的试剂是______(填名称)。
（2）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置E的作用是______。
（4）尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为______。
Ⅱ．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1 g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50 mL(已知为砖红色沉淀)。
（5）滴定终点的现象是______。
（6）下列操作会导致测定结果偏大的是______(填序号)。
A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水
B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
C．取待测液的滴定管未用待测液润洗
D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液
（7）NOCl质量分数为______。
19. 曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：
已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂及条件为_____，C→D的反应类型为_____。
（2）F的名称为_____，E中含氧官能团的名称为_____。
（3）下列有关物质J的说法正确的是_____(填标号)。
a．遇FeCl3溶液发生显色反应
b．能与NaHCO3反应
c．能发生消去反应
（4）满足下列条件的同分异构体共有_____种，任写其中一种的结构简式_____。
①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰
（5）依据题给信息，补全下列流程：
X、Z结构简式分别为_____、_____。
实验目的
实验操作、现象
A
除去NaHCO3固体中Na2CO3
将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
C
证明镁与CO2发生了置换反应
用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D
判断某溶液中有Na+，并且没有K+
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色