河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期期中化学试题（图片版，含解析）含答案解析

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高一化学
一、选择题: 本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子直径在1～100nm之间B．都是混合物
C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色
【答案】B
【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。
2．下列反应中，水发生氧化反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+H2OCO+H2
C．CI2＋H2OHClO+HClD．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既发生氧化反应也发生还原反应，A正确；
反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，B错误；
反应中H2O中元素的化合价没有发生变化，C错误；反应中H2O中H元素化合价降低，H2O发生还原反应，D错误。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Na2SO4=2Na++SO42-B．Ba(OH)2 =Ba 2++(OH -)2
C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．NaHCO3 =Na ++H ++CO32-
【答案】A
【解析】A．Na2SO4电离产生Na+、SO42-，故电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，A正确；
B．Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B错误；
C．FeCl3是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，C错误；
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、HCO3-，故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；
故合理选项是A。
4．“4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域，下列说法正确的是( )
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====△Na2O2，所属的区域一定是Ⅲ
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所属的区域可能是Ⅲ
D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
【答案】D
【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na＋O2=====△Na2O2，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D正确。
5．某无色澄清溶液中可能含有①Na ＋、②SO42-、③Cl -、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H ＋、⑦Cu 2 ＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦
【答案】B
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu 2 ＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H ＋，则不含CO32-和HCO3-；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO42-；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了Cl -，故无法说明原溶液中是否含有Cl -；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na ＋，一定不含Cl -。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na ＋、②SO42-、⑥H +，一定不含③Cl -、④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu 2+，故选B。
6．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO 3-→AsO 43-＋SO 42-＋NO↑＋_______(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后的溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D．氧化产物为AsO 43-和SO 42-
【答案】C
【解析】A、As2S3转化成AsO 43-和SO 42-，而NO 3-转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO 3-=6AsO 43-＋9SO 42-＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；
B、反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；
C、N元素化合价降低，NO 3-作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；
D、As2S3作还原剂，氧化产物为AsO 43-和SO 42-，D正确；
故选C。
7．钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A．Na2 O2 与SO2 的反应与CO2 类似，能生成Na2 SO3 和O2
B．鉴别Na2 CO3 和NaHCO3 可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．Na2 O2 有氧化性，SO2 有还原性，两者反应生成Na2 SO4 ，没有O2 生成，A错误；
B．饱和澄清石灰水与Na2 CO3 和NaHCO3 反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na +浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选：C。
8．某溶液中含有较多的Cl -、CO32-、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3 )2 溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3 溶液 ④滴加Ba(NO3 )2 溶液
A．③②④②①B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
【答案】B
【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
9．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．2L0.5ml·L -1的H2 SO4 溶液中所含的H +数目约为NA
B．25 ∘C，1.01×10 5Pa时，64gSO2 中含有的分子数为NA
C．常温常压下，23gNO2 与N2 O4 混合气体所含的原子数为1.5NA
D．常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数小于NA
【答案】A
【解析】2L0.5ml·L -1的H2 SO4 溶液中所含的H +数目约为0.5ml·L -1×2L×2×NA =2NA ，A项错误；
64gSO2 中含有的分子数为64g64g/ml×NA =NA ，B项正确；
23g混合气体若全为NO2 所含的原子数为23g46g/ml×3×NA =1.5NA ，23g混合气体若全为N2 O4 所含的原子数为23g92g/ml×6×NA =1.5NA ，故23gNO2 与N2 O4 混合气体所含的原子数为1.5NA ，C项正确；
常温常压下，气体摩尔体积Vm >22.4L/ml，22.4L氯气物质的量为22.4LVm