河北省六校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

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B．金属钠在空气中燃烧：2Na＋O
△Na O ，所属的区域一定是Ⅲ
2 =====2 2
六校联合体 2025-2026 学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
C．实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO△MnCl ＋Cl ↑＋2H O，所属的区域可能是Ⅲ D．土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓，所属的区域一定是Ⅳ
2 =====222
【答案】D
【解析】粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl300℃SiHCl ＋H ，该反应属于置换反应，属于Ⅲ，A 错误；
=====32
一、选择题: 本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A．分散质粒子直径在 1～100nm 之间B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液D．都呈红褐色
【答案】B
【解析】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于 1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在 1～100nm 之间。 2．下列反应中，水发生氧化反应的是（）
A．2H O2H ↑+O ↑B．C+H OCO+H
金属钠在空气中燃烧：2Na＋O△Na O ，属于化合反应和氧化还原反应，所属的区域应该为Ⅰ或Ⅱ，B 错误；实验室制取氯气：4HCl(浓)＋MnO△MnCl ＋Cl ↑＋2H O，属于氧化还原反应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C 错误；土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋ CaCO3↓，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区域一定是Ⅳ，D 正确。
433
2 =====2 2
2 =====222
某无色澄清溶液中可能含有①??＋、②??2―、③??―、④???―、⑤??2―、⑥?＋、⑦??2＋中的
几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列结论正确的是()
22222
C．CI ＋H O HClO+HClD．2Na+2H O2NaOH+H ↑
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥
22
【答案】A
22
C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦
【解析】反应中 H2O 中 O 元素化合价升高，H 元素化合价降低，H2O 既发生氧化反应也发生还原反应，A 正确；
【答案】B
【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含??2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有?＋，则不含??2―和???―；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有
4
反应中 H2O 中 H 元素化合价降低，H2O 发生还原反应，B 错误；33
反应中 H2O 中元素的化合价没有发生变化，C 错误；反应中 H2O 中 H 元素化合价降低，H2O 发生还原反应，D 错误。
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）
白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有??2―；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了??―，故无法说明原溶液中是否含有??―；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有??＋，一定不含??―。由以上分析可
知，溶液中一定含有①??＋、②??2―、⑥?+，一定不含③??―、④???―、⑤??2―、⑦??2+，故
4
Na2SO4=2Na++SO2―
B．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH―)2
433
3
C．FeCl3=Fe2++3Cl-D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO2―
选 B。
已知离子方程式：As S ＋H O＋NO ―→AsO 3―＋SO 2―＋NO↑＋(未配平)，下列说法错
【答案】A
【解析】A．Na SO 电离产生 Na+、SO2―，故电离方程式为：Na SO =2Na++SO2―，A 正确；
误的是（）
2 32
344
244244
Ba(OH)2
B 错误；
是二元强碱，在水中完全电离产生 Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，
配平后水的化学计量数为 4
反应后的溶液呈酸性
FeCl3
是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生 Fe3+、Cl-，电离方程式为：
配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为 3∶28
氧化产物为 AsO 3―和 SO 2―
FeCl3=Fe3++3Cl-，C 错误；44
D．NaHCO
3 是弱酸的酸式盐，在水中完全电离产生 Na+、HCO―，故电离方程式为：NaHCO3=Na++
【答案】C
3
【解析】A、As S
转化成 AsO 3―和 SO 2―，而 NO ―转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和
HCO―，D 错误；
2 3443
3
电荷守恒，配平后的离子方程式为 3As S ＋4H O＋28NO ―=6AsO 3―＋9SO 2―＋28NO↑＋8H＋，水
故合理选项是 A。
“4 种基本类型的反应与氧化还原反应的关系”如图所示，用Ⅰ～Ⅳ阴影部分表示反应所属的区
的化学计量数为 4，A 正确；
2 32
344
===32
域，下列说法正确的是()
A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl = 300℃ = SiHCl ＋H ，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ
B、反应产生 H＋，反应后的溶液呈酸性，B 正确；
3
C、N 元素化合价降低，NO ―作氧化剂，As 和 S 元素化合价升高，As2S3 作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为 28∶3，C 错误；
44
D、As2S3 作还原剂，氧化产物为 AsO 3―和 SO 2―，D 正确；故选 C。
钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）
A．Na2O2与SO2的反应与CO2类似，能生成Na2SO3和O2 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C．金属钠投入饱和????溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应生成Na2SO4，没有O2生成，A 错误；
【答案】A
【解析】同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是 17∶14，根据 m=nM 可知，甲与乙的摩尔质量之比为 17∶14，若乙气体是 CO，则
M(甲)∶28 g·ml-1=17∶14，故 M(甲)=34 g·ml-1，各选项中只有 H2S 符合。
X、Y 均为常见金属元素，同温同压下，0.1mlX 单质与足量稀盐酸反应，生成 H2 体积为 V1L；0.1mlY 单质与足量稀硫酸反应，生成 H2 体积为 V2L。下列说法不正确的是（）
B．饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B 错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加，会有氯化钠
A．X、Y 生成 H2
的物质的量之比一定为V1
V2
2V
固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C 正确；
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为 1
V2
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D 错误；
C．产物中 X、Y 化合价之比一定为V1
V2
故选：C。
3
某溶液中含有较多的??―、??2―、??―三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()
D．生成等量的 H ，消耗 X，Y 的物质的量比为V1
2
V2
【答案】D
【解析】设与 1mlX 反应消耗 HCl 的物质的量为 aml，与 1mlY 反应消耗 H2SO4 的物质的量为
①滴加??(??3)2溶液 ②过滤 ③滴加????3溶液 ④滴加??(??3)2溶液
bml
Haa+
Y ∼ bH SO
∼ bH ∼
2b+
A．③②④②①B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
，根据转移电子守恒以及
原子守恒可知X ∼ aHCl ∼ 2H2 ∼ X、
242X。
V
【答案】B
同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此 X、Y 生成 H 的物质的量之比一定为 1，
2
V2
aaV1
a2V1
【解析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸
A 项正确；X、Y 消耗酸的物质的量之比为 ，因为 2 =
，故 =
，B 项正确；产物中 X、Y 化
??V2
?V2
钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化
合价之比为 a ，由 B 项可知， a = V1，C 项正确；由 A 可知，X、Y 生成 H
的物质的量之比为V1，
银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝
2?
2?V2
V
2V2
酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。
则生成等量的 H ，消耗 X，Y 的物质的量比为 2，D 项错误。
2
V1
某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO2.5%，密度为
1.08g·cm―3的消毒液。下列说法正确的是（）
设NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．配制过程中使用的容量瓶的规格为1000mL
A．2L0.5ml·L―1的H2SO4溶液中所含的H+数目约为NA
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B．25∘C，1.01 × 105Pa时，64gSO2中含有的分子数为NA
C．常温常压下，23gNO 与N O 混合气体所含的原子数为1.5N
C．需要称量的NaClO固体的质量为16.5g
D．配得的NaClO消毒液久置后NaClO的物质的量浓度减小
22 4A
D．常温常压下，22.4L氯气中含有的分子数小于NA
【答案】A
【解析】2L0.5ml·L―1的H2SO4溶液中所含的H+数目约为0.5ml·L―1 × 2L × 2 × NA = 2NA
误；
，A 项错
【答案】D
【解析】配制500mL消毒液，使用的容量瓶的规格为 500mL，A 项错误；
容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B 项错误；需要 NaClO 的质量为 500mL×1.08g·cm-3×2.5%=13.5g，C 项错误；
64g
64gSO 中含有的分子数为× N
= N ，B 项正确；
由于 NaClO 溶液易吸收空气中的 CO2 而变质，所以久置后 NaClO 的物质的量浓度减小，D 项正
264g/mlAA确。
23g 混合气体若全为NO 所含的原子数为 23g × 3 × N = 1.5N ，23g 混合气体若全为N O 所含
246g/mlAA2 4
23g
92g/ml
的原子数为× 6 × NA = 1.5NA
确；
，故 23gNO2与N2O4混合气体所含的原子数为1.5NA
，C 项正
二、非选择题
13．(1)．请对以下过程形成的分散系进行分类：
常温常压下，气体摩尔体积Vm子数小于NA，D 项正确。
> 22.4L/ml，22.4L 氯气物质的量为22.4L