河北省沧州市运东六校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份河北省沧州市运东六校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质不属于电解质的是( )
A. HNO3B. Ba(OH)2C. K2SO4D. Cu
2.下列有关金属钠的说法错误的是( )
A. 钠应保存在煤油中B. 钠是银白色金属，硬度很大
C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性D. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关
3.HClO、H2O2均可用于水体的消毒杀菌。向含HClO的水溶液中加入H2O2会发生反应：HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑。下列说法正确的是( )
A. HClO能用于消毒杀菌是因为其有酸性
B. H2O2中O元素为−2价
C. 反应后溶液的酸性可能会增强
D. 将HClO、H2O2混合使用，消毒效果更好
4.在标准状况下，3.4g NH3的( )
A. 分子数约为6.02×1023B. 物质的量为0.1ml
C. 体积约为4.48LD. 摩尔质量为17
5.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是( )
A. 维生素C具有还原性
B. Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应
C. 维生素C药片应隔绝空气保存
D. 向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+
6.近年来，我国航空、航天、航海事业成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是( )
A. “长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢
B. “雪龙2号”破冰船的船头材料——钢板
C. “C919”飞机机翼的壁板材料——铝合金
D. “奋斗者号”深潜器的载人球仓材料——钛合金
7.为了防止FeCl2溶液因氧化而变质，可向溶液中加入的物质是( )
A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 氯水D. 铁粉
8.配制100mL1.00ml⋅L−1NaCl溶液，下列说法不正确的是( )
A. 将称量好的NaCl固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解
B. 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
C. 若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液的浓度大于1.00ml⋅L−1
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
9.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
下列分析不合理的是( )
A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 实验 ②与 ③可以调换顺序
C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+
D. 氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+
10.下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是( )
A. 过氧化钠作供氧剂与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
B. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至产生的沉淀质量最大：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
C. 将Cl2通入澄清石灰水中制取漂粉精：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D. 往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A. OH−+HCl=H2O+Cl−
B. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
12.配制100mL 0.50ml⋅L−1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 操作1前需称取2.0g NaOHB. 操作1固体溶解后立即进行操作2
C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶
13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.某同学向一份溶液样品(可能含有：CO32−、Na+、SO42−、SO32−、K+、Cl−中的一种或几种)中加入一定量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，发现沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此溶液样品中一定含有 ( )
A. SO42−B. SO32−C. CO32−D. Cl−和Na+
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15.（12分）某小组设计了如图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是 ______。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为 ______；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是 ______(填序号)。
a.挥发的HCl气体使试纸变蓝
b.在此实验过程中生成的X气体也能将I−氧化为I2
c.通入的N2使试纸变蓝
(3)C中NaOH溶液的作用是 ______。
(4)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 ______，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为 ______ml。
16.（16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml·L−1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________________。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。
(4)丙组同学取10mL 0.1ml·L−1KI溶液，加入6mL 0.1ml·L−1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I−过量的情况下，溶液中仍含有________，由此可以证明该氧化还原反应为________________________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________________________，生成沉淀的原因是_____________________________(用平衡移动原理解释)。
17.（15分）实验是学习化学的重要方法。
1.某学习小组为验证Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性强弱，设计如下实验；

(1)请写出实验Ⅱ中的实验现象___________。
(2)请写出实验I中的离子反应方程式___________。
(3)根据I、Ⅱ实验现象，可以判断出Fe2+、Cu2+、Ag+离子的氧化性由强到弱顺序为_________。
II.某溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO42−、OH−、CO32−、Cl−中的几种。某学习小组做如下实验：
①取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少许原溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
回答下列问题：
(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是___________，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。
18.（15分）某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2，夹持装置已省略).请回答下列问题：
(1)仪器a中碱石灰的作用是_______________。
(2)装置B中试剂是_______________。
(3)装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的Na2O2中含有_______________(填化学式)。
(4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．
①使酚酞变红的原因是_______________(用化学方程式解释)。
②加入酸性KMnO4、溶液发生反应的离子方程式为_______________。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，Na2O2和ClO2都可以用作消毒剂，ClO2的消毒能力是Na2O2的_______________倍(保留小数点后两位)。
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A
15.(1)O2
(2)Cl2+2I−=I2+2Cl−；b
(3)吸收挥发的HCl气体和生成的氯气
(4)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；0.2
16.(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
(3)隔绝空气(排除空气中的氧气对实验的影响)
(4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应
(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
17.(1)铜丝表面有银白色物质(或铜丝表面有银)
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)Ag+>Cu2+>Fe2+
(4)Mg2+、Cu2+、Ba2+、 SO42−
(5)Cl ​−；取少许原溶液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀则有Cl ​−
18.(1)防止空气中的水和 CO2 进入 C 装置中
(2)浓硫酸
(3)CO2+2OH−=CO32− Na2CO3
(4)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 2.89按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉
i.溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液
ii.溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii.溶液变红
选项
操作、现象
解释
A
向KI−淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易
生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3