四川省遂宁市射洪中学2025-2026学年高一上学期12月考试化学试卷

这是一份四川省遂宁市射洪中学2025-2026学年高一上学期12月考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题人:蒋函灵黄芳审题人:赖光贵
（考试时间：60分钟满分：100分）
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题，共 60 分）
一、选择题(单选题，共 15 题，每题 4 分，共 60 分。)
下列发生的变化与氧化还原反应无关的是
食物腐败B．钟乳石的形成C．铁的生锈D．液化气的燃烧 2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
还原剂和氧化剂的关系：
NaCl 溶液中的水合离子：
44
NaHSO4 在水中电离： NaHSO
H2O 的同素异形体： H2O2
高温
 Na  H  SO2
BaS 可通过 BaSO4+4H2 BaS+4H2O 反应制得。下列有关的说法正确的是
BaSO4 中含有硫酸根，属于酸B．反应类型为置换反应 C．BaSO4、BaS 均属于盐D．BaSO4 中硫元素的化合价为+4
下列说法正确的是 A．分散系有的是纯净物，有的是混合物 B．溶液和胶体的本质区别为是否有丁达尔效应 C．直径在 1~100nm 的 Al(OH)3 颗粒属于胶体 D．泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A．AB．BC．CD．D 6．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D 7．下列有关说法正确的是
钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B．将 Na2O2 投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．做焰色试验时铂丝可用稀硫酸洗净 D．金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜
下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
B．
C．
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
胆矾
氯水
铁
碳酸钙
B
矿泉水
FeCl3 溶液
NaOH
二氧化硫
C
液氯
铁铜合金
氯化铜
二氧化碳
D
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
A．探究NaHCO3 的热稳定性
B．实验室制备并收集氯气
C．检验溶液中是否含有Na+
D．制备FeOH 胶
3
体
D．
下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
CuCl2
FeCl2
HClD． Na2O2
下列变化中，可以通过加入氧化剂实现的是
KMnO4  MnO2
C． HCl  Cl2
SO3  H2SO4
D． FeCl2  Fe
常温下，下列各组离子在指定溶液中一．定．能大量共存的是 A．无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2+、OH
在含大量 Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl 、OH
能与HCO 反应的溶液：Na+、 NH+ 、SO2- 、Cl
344
含有大量SO2- 的澄清溶液中：K+、Fe3+、 NO 、Mg2+
43
下列反应的离子方程式书写正确的是
稀硫酸与Ba(OH) 溶液反应： Ba2  SO2 =BaSO 
244
22
钠与水反应： Na  2H O  Na  2OH  H 
222
在NaI 和KBr 的混合溶液中通入少量Cl ： Cl  2I  I  2Cl
2
澄清石灰水与足量Ca HCO3  溶液反应
Ca2  2OH  2HCO  CaCO  CO2  2H O
3332
某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量X 随时间变化关系如图所示， X 可能是
溶液的 pHB．溶液的导电性
C．溶液中Cl 数D．产生气体的总量 14．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不．正．确．的是
A．该流程中未涉及氧化还原反应
B．该流程中CO2 可循环使用，副产品可作肥料
C．该流程中向饱和食盐水中先．通CO2 至饱和，再．通足量NH3
D．沉淀池中发生反应的化学方程式为： NaCl+CO2 +H2O+NH3 =NaHCO3  +NH4Cl
下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是
MnO2
用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2 
用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
第 II 卷（非选择题，共 40 分）
二、非选择题(共 3 题，共 40 分)
16．（10 分）完成下列问题：
下列各反应属于如图中阴影部分所示关系的有。
A．氨气与盐酸B．氢气与氧气
过氧化钠与水D．氯气与氢氧化钠溶液
42
高铁酸钠( Na2FeO4 )是一种新型绿色消毒剂，碱．性．条件下制备Na2FeO4 的离子方程式
3
可表示为： 3ClO  2FeOH
反应方程式。）
  2FeO2   H O （请按已知计量系数配平离子
已知： Na2FeO4 在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3 ，进而Fe3 在水中产生
FeOH3 胶体， FeOH3 胶体具有吸附性。 Na2FeO4 在处理饮用水的过程中发生了
3
(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。Fe OH 胶体为色液体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：。
17．（14 分）以下是用 MnO2 和浓盐酸制纯净干燥的 Cl2 的装置。
问：
仪器 a 的名称是。
写出 A 中发生反应的化学方程式。
B 中适宜盛有，作用是。
E 装置的作用是，写出 E 中发生反应的离．子．方程式
。
若在 E 中加入酚酞，反应一段时间后，可观察到装置 E 中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：
猜想一：氯水中的酸或氯气分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所致。猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。
怎样用实验证明红色褪去的原因是猜想一或猜想二：
。
18．（16 分）某无．色．溶液可能含有Mg2 、Ba2 、Cu2 、CO2 、Cl 、SO2 、 NO 中的几种，
现进行如下实验：
343
取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；
过滤，向实验 I 所得滤液中加入足量H2SO4 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。
溶液中一定不存在的离子是、一定存在的离子是。
写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离．子．方程式：；
；。
3
为了验证溶液中是否存在Cl 、 NO ，某同学提出下列假设：
①只存在Cl ；② Cl 、 NO 同时存在；③只存在NO 。
33
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3 溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl 的实验方法：。
若阳离子的数目均为 a 个，不管阴离子的种类是一种还是两种，阴离子的总数目可以
肯定的是个。
3
某化工厂排出的废液中含有Ag 、Ba2 、Cu2 三种金属阳离子，欲用分别含CO2 、OH 、
Cl 三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐．一．形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是：。
《射洪中学高 2025 级半期化学试题 》参考答案
16．（10 分）
(1)CD （2 分）
42
(2)3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- === 2FeO 2- + 3Cl- + 5H O （2 分）
(3)还原 （2 分）红褐 （2 分）丁达尔效应 （2 分）
17．（14 分）
分液漏斗 （2 分）

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2  +2H2O （2 分）
饱和食盐水 （2 分）吸收氯化氢气体 （2 分）
吸收尾气，防止污染空气 （2 分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O （2 分）
向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液变红，证明原因是猜想一；如果溶液不变红，证明原因是猜想二 （2 分）
18．（16 分）
34
2
Cu2+、CO 2-、SO 2- （2 分）Mg2+、Ba2+ （2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
C
C
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
C
C
2
Mg2+ +2OH- =Mg(OH)  （2 分）
44
Ba2+ +SO2- =BaSO  （2 分）
H+ +OH- =H O （2 分）
取适量溶液于试管，加入足量稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2 分）
4a （2 分）
3
Cl-、OH-、CO 2- （2 分）